新苏教版高中化学必修1课时作业2：2.3.1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：2.3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(4分)提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是()A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔2.(4分)提出“有核模型”的科学家是()A.汤姆生 B.卢瑟福 C.道尔顿 D.玻尔3.(4分)(2020·福州高一检测)人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子B.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D.任何原子核都含有中子4.(4分)某元素B原子的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素原子的质子数用Z、n、m来表示，应为()A.Z＋n－m B.Z－n＋m C.Z－n－m D.Z＋m＋n5.(4分)某元素的阳离子为R3＋，核外共有10个电子，则该元素符号为()A.N B.Ne C.Al D.Li6.(4分)已知阳离子R2＋核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是()A.abR B.a-2a+b-2R C7.(4分)13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同8.(4分)11H、12H、13H、H＋、A.氢的5种同位素 B.5种氢元素C.氢的5种核素 D.氢元素的5种不同微粒9.(4分)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O相对分子质量相同 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同10.(4分)“玉兔”号月球车用94238Pu作为热源材料，下列关于94238PuA.94238Pu与92238U互为同位素 B.C.94238Pu与92238U具有完全相同的化学性质 D.11.(6分)下列叙述正确的是()A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素 D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物12.(6分)科学家发现两种微粒：第一种是由四个中子构成的微粒“四中子”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种微粒的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4C.第二种微粒是氧元素的另一种同位素 D.第二种微粒的化学式为O413.(6分)1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素，这个反应如下：714N＋24He―→817O＋A.817O原子核内有9个质子 B.11C.O2和O3互为同位素 D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定14.(6分)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA+m(A－N＋m)mol B.aA(AC.aA+m(A－N)mol D.aA(A－N15.(6分)下列说法正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑤同种元素的原子的质量数必相等A.①② B.②③ C.③⑤ D.①④⑤二、填空题（共2小题）16.(8分)近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的2645Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6(1)2645Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为(2)以下关于2645Fe的叙述正确的是________(填字母A.2645Fe与B．科学家获得了一种新元素C.2645D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成26(3)某同学认为2645Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是17.(22分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)根据下列微粒回答问题：11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl①以上8种微粒共有________种核素，共包括________种元素。②互为同位素的是________。③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；所含中子数之比为________；所含电子数之比为________。1.【答案】D【解析】19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D【解析】设A元素原子的质子数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。5.【答案】C6.【答案】C【解析】阳离子R2＋核外有a个电子，阳离子的质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子可表示为a+27.【答案】C【解析】13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。8.【答案】D【解析】11H、12H、13H是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，9.【答案】C【解析】氘(D)原子的质子数为1，核外有1个电子，A正确；1H与D的质子数相同而中子数不同，互为同位素，B正确；H2O与D2O的相对分子质量分别为18和20，不相同，C错误；1H218O与D21610.【答案】D【解析】质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，94238Pu与92238U的质子数不同，不互为同位素，故A错误；94238Pu与92238U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；11.【答案】A【解析】因为40K的质子数是19,40Ca的质子数是20，两者质量数相等，质子数不相等，所以中子数也不相等，A正确；金刚石和石墨都是由碳元素组成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，B不正确；H2和D2是单质分子，不符合同位素的概念，C不正确；白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以不是纯净物，D不正确。12.【答案】C【解析】中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A正确；根据质量数与中子数、质子数的关系知“四中子”质量数为4，B正确；四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为O4，C错误，D正确。13.【答案】D【解析】817O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；通常情况下，He和N14.【答案】A【解析】15.【答案】B16.【答案】(1)1926(2)AC(3)2645Fe与【解析】(1)2645Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。(2)2645Fe与2656Fe的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe17.【答案】(1)818O(2)①65②11H、③14C14N14C16O(3)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为818(2)①11H、12H、13H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯气分子。题给8种微粒中