新苏教版高中化学必修1课时作业2：3.2.3 离子反应

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：3.2.3离子反应学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(5分)下列说法正确的是()A.稀盐酸是强电解质B.NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－C.液态HCl不导电所以不是电解质D.Cl2溶于水能生成HCl、HClO而导电，所以Cl2是电解质2.(5分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(5分)(2020·三明高一检测)下列说法正确的是()A.BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液4.(5分)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A.锌和稀硫酸反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应5.(5分)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸6.(5分)下列对于离子反应的表述正确的是()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应7.(5分)(2020·吉林附属中学月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO8.(5分)(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO32-===H2O＋COB.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H9.(5分)(2020·北京101中学高一调研)下列化学方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A.KOH＋HCl===KCl＋H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O10.(5分)下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水11.(5分)下列离子方程式书写正确的是()A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===H2O＋BaSOC.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D.铝片插入硫酸铜溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu12.(6分)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤13.(6分)某同学做了一个趣味家庭实验；将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A.CO32-＋2H＋===H2O＋COB.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D.CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO14.(6分)离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()A. B. C. D.15.(6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是()A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B.水中的NO3-、SO42-C.通过净化处理后，水的导电性不变 D.阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O二、填空题（共1小题）16.(9分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____________。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。三、实验题（共1小题）17.(12分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。[实验装置]如图1所示。[实验过程与记录](2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。(3)书写下列两种情况的离子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________。(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式：_________________。1.【答案】B【解析】A项稀盐酸为混合物，不属于电解质，所以不是强电解质；C项液态HCl不导电，但溶于水可以导电，是电解质；D项Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。2.【答案】C【解析】A项，Fe为单质，不属于电解质；B项，CO2为非电解质，BaSO4为强电解质；D项，H2O是弱电解质。3.【答案】C【解析】A项，BaSO4是强电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3而导电，CO2是非电解质；D项，导电能力与溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷有关，导电能力强的不一定是强电解质。4.【答案】C【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。5.【答案】C【解析】物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质生成，也没有难电离的物质或易挥发性物质生成，故不发生离子反应。6.【答案】C【解析】离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。7.【答案】A【解析】澄清石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质，不可拆分，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。8.【答案】D【解析】碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，故9.【答案】D【解析】氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。10.【答案】B【解析】A项，不具备复分解反应发生的条件；B项，离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项，不是在溶液中进行的反应；D项，不是离子反应。11.【答案】D【解析】A项中FeO与HCl应生成Fe2＋；B项OH－、H＋和H2O化学计量数都应为2；C项，H元素不守恒应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。12.【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4、KHSO4等的反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。13.【答案】C【解析】CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。14.【答案】C【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。15.【答案】C【解析】离子交换树脂净化水的原理：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42-、Cl－、NO3-等阴离子的水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H16.【答案】(1)4(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。17.【答案】(1)灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(2)c(3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO42-===H2O＋BaSO4↓②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓(4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2【解析】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度减小，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过