新苏教版高中化学必修1课时作业1：4.3 防治二氧化硫对环境的污染

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：4.3防治二氧化硫对环境的污染学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(6分)硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和2.(6分)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如图所示的自然界中硫循环的说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放3.(6分)(2019·吉林榆树一中期末)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶14.(6分)下列关于硫的叙述中不正确的是()A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D.硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一5.(6分)酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气6.(6分)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.氧化还原反应7.(6分)下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧层空洞 D.温室效应8.(6分)下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是()A.一氧化碳 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氯气9.(6分)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④10.(6分)2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是()A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体11.(6分)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、填空题（共4小题）12.(8分)实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________________________；_______________________________________________________________________________。(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(3)以上两种方法是前者好还是后者好：________，原因是_____________________________。13.(10分)回答下列问题：(1)下列气体容易形成酸雨的是________(填字母)。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是_______________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是_______________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤14.(10分)形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_____________，B物质的化学式为________________________。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：________________________________________________________________________________________________。15.(6分)SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为________(填一种即可)。为了减少危害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于________氧化物的性质。(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：①此种方法中，可以循环利用的物质是________。②写出反应Ⅰ的离子方程式：___________________________________________________。1.【答案】B【解析】大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。2.【答案】A【解析】硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A项正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B项错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，C项错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的排放，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。3.【答案】D【解析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。4.【答案】C【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。5.【答案】B【解析】空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。6.【答案】C【解析】根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。7.【答案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。8.【答案】C【解析】一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。9.【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。10.【答案】D【解析】雾是小液滴，形成的分散系是胶体，答案选D。11.【答案】D【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采速度，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。12.【答案】(1)2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)前者好制得相同质量的产品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2会造成大气污染【解析】第一种方法中，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，H2SO4的利用率低且生成的气体有毒。13.【答案】(1)BD(2)①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4②小Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl(3)C【解析】(1)SO2、NOx易形成酸雨。(2)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。②雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)的反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(3)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤正确。14.【答案】(1)SO2SO3(2)ab(3)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·2H15.【答案】形成酸雨(1)酸性(2)①NaCl溶液②HSO3-＋H＋===H2O＋SO【解析】酸雨是人类大量