新苏教版高中化学必修1教学设计2：3.1.2 氯气的性质

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第2课时氯气的性质教学目标1.通过对氯气的观察，同学能够准确地描述氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味等。2.通过对氯水性质探究，能够列举氯水的成分和性质，并能够写出相应的化学方程式。3.区别新制氯水和久置氯水的异同点。教学重点氯气的物理、化学性质。教学难点实验现象的分析。教学过程趣味实验，引入新课教师：演示化学小魔术：展示折纸——一只红色的小鸟，然后，把小鸟润湿，放入装有氯气的集气瓶中，很快小鸟由红色变成了白色。设问：为什么火红的火烈鸟霎时变成了洁白的和平鸽？这是我们今天要研究的一种新物质——氯气。教师讲述：研究物质的性质，包括物理性质和化学性质两方面，我们先研究它的物理性质。请同学以氧气为例，回忆从哪些方面研究气体的物理性质。学生：从下面的几个方面去研究：状态，颜色，气味，密度，溶解性，熔沸点等。教师：展示一瓶氯气（以白纸做衬比），请同学观察、探究并描述氯气的物理性质。学生：观察并且扇闻气味后，向集气瓶中加入少量蒸馏水，振荡，气体颜色变浅，溶液呈浅绿色，总结氯气的性质：黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，密度比空气大。二、问题推动教学，实验探究新知教师：探究问题一：氯气溶于水仅仅发生物理变化吗，有没有发生化学变化？如何判断是否发生了化学反应？教师演示数字化实验：向水中缓慢通入氯气，检测溶液导电率的变化和溶液pH的变化。结果显示溶液导电率明显变大，pH变小。教师：溶液导电率变大，pH变小能否说明发生了化学变化？学生：能够说明发生了化学反应，因为导电率变大，说明溶液离子浓度变大，如果只发生物理变化溶液离子浓度不会变化。pH变小说明生成了酸。教师：探究问题二：氯气溶于水确实发生了化学反应，可能产物主要是什么，根据实验台上的药品，如何设计实验检验？学生：讨论，设计实验检验。教师：请同学回答你做了哪些实验，得出什么结论？学生：实验一：向氯水中加入了硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子生成；实验二：向氯水中加入碳酸钠，有气泡生成，说明有氢离子生成；实验三：取氯水滴在pH试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性；实验四：取氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变白了，应该有漂白性物质生成。教师：氯水滴在pH试纸上会变红吗？学生：四周变红，中间变白。教师：探究问题三：试纸变白说明氯水中有漂白性的物质存在，物质是不是氯气呢？如何设计实验证明？学生：可以用氯气漂白一个干燥的有色物质，再用氯气漂白湿润的有色物质。同学做试验验证。得出结论：氯气不能使干燥的红色纸条褪色，但能使湿润的红色纸条褪色，说明具有漂白性的物质不是氯气。教师：探究问题四：实验表明具有漂白性的物质不是氯气，根据常识，具有漂白性的物质不是盐酸，也不是水，那具有漂白性的物质是什么呢？请大家阅读教材43页。学生：阅读教材，写氯气与水反应的化学方程式。教师：氯气与水反应生成了次氯酸，具有漂白性，所以上课开始时，我的红色火烈鸟变成了洁白的和平鸽。次氯酸不仅具有漂白性还具有杀菌消毒性，所以氯气常用作自来水消毒。那么，氯气还具有哪些性质呢？从氯气所属的物质的类别来看，氯气属于非金属单质，应该具有非金属的通性。实验演示：铁丝在氯气中燃烧。学生：学生注意观察实验现象，分组讨论。板书：2Fe+3Cl2

===2FeCl3棕褐色的烟教师：Cl2不仅能与Fe在燃烧条件下反应，还能与其他金属如Na、Cu、Mg等发生反应。请同学们写出氯气与Na、Cu的反应。学生：2Na+Cl2

===

2NaCl；Cu+Cl2

===CuCl2。教师：氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应。实验演示：Cl2与H2反应。

氢气在氯气中燃烧，现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。H2+Cl2==2HCl三、归纳小结，形成知识网络教师：根据氯气与水反应的化学方程式以及氯水的颜色，同学归纳新制氯水的成分。学生：氯水中有氯气、水、盐酸、次氯酸。教师：新制氯水中含有次氯酸，具有很强的氧化性，所以用氯气消毒的自来水不适合养金鱼，但是光照后可以养金鱼，为什么？学生：可能是次氯酸反应了。教师：对，次氯酸见光容易分解，光照一段时间后，自来水中的次氯酸几乎完全分解。所以氯水应该如何保存？久置氯水的成分是什么？学生：氯水应该放在棕色试剂瓶中，避光放置。久置的氯水由于次氯酸分解，所以只有氯气、水和盐酸。教师：由于次氯酸分解，氯气进一步与水反应，生成次氯酸，然后次氯酸再分解，如此循环，最后氯气完全反应，所以久置氯水主要成分就是稀盐酸。教师：氯气与碱能否反应呢？学生：可以。氯气与NaOH反应：Cl2

+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。总结：从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质，让学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。板书设计氯气的性质一、

物理性质黄绿色气体、毒性、有刺激性味（扇闻法）、密度比空气大（相对分子量Mr（Cl2）=71＞Mr（空气）≈29）、可溶于水(1﹕2)、易液化原子结构：易得一个电子变为负一价二、化学性质1.氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO2.与金属反应2Fe+3Cl2

===

2FeCl3棕褐色的烟2Na+Cl2

===

2NaClCu+Cl2===CuCl23.与非金属反应H2+Cl2===2HCl4.氯气与碱的反应Cl2

+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O制造漂白粉：2Cl2

+2Ca(OH)2

===CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2

+Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2课堂小结当堂检测1．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧【答案】B2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③④B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑤⑥【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性。在所给的6种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥既有酸性，又有漂白性(HClO)。【答案】C3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未