新苏教版高一化学必修1《3.2.1 钠的性质与制备》2023年同步练习卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业7：3.2.1钠的性质与制备学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(1分)(2022·孝感期中)下列关于钠的说法中不正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.若钠着火，可以用沙土覆盖灭火C.绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度D.做完实验后，多余的钠不能放回原来的试剂瓶2.(1分)向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A.产生大量气泡 B.溶液无变化C.最后溶液变为红色 D.最后溶液变为蓝色3.(1分)下列关于钠及其化合物的叙述错误的是()A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D.Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物4.(1分)(2022·北京丰台期中)下列说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关B.Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2OC.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为－1价5.(1分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O26.(1分)下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A.Na＋O2 B.C＋O2C.CO2＋Ca(OH)2 D.Na2O2＋CO27.(1分)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是()A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O28.(1分)2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定9.(1分)(2022·邵阳邵东一中高一上期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2的反应，设计装置如图。说法正确的是()A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2B.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K110.(1分)对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定二、填空题（共1小题）11.(1分)(2023·三明一中高一月考)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接c。(2)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________。(3)装置Ⅱ的作用是______________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为________。三、实验题（共1小题）12.(1分)(2023·河北重点中学高一期中)过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。Ⅰ.某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。已知：过氧化钠和水反应分为两步，第一步，Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH第二步，2H2O2===2H2O＋O2↑，其中，过氧化氢具有强氧化性。试回答下列问题：(1)探究该反应的热效应实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。①观察到U形管内液面________(填标号)，说明该反应放出热量。A.左侧较高B.右侧较高C.左、右两侧一样高②写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)探究溶液红色褪去的原因限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。①提出合理猜想猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；猜想二：_______________________________________________________。②设计方案证明猜想：向agNa2O2中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将下列实验操作、现象和结论补充完整。③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_____________。Ⅱ.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(3)B装置可除去A装置中可能挥发出的氯化氢气体，反应的化学方程式为_______________________________________________________。(4)C装置为O2的发生装置，主要反应的化学方程式为__________________。(5)D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳气体，反应的化学方程式为_________。1.【答案】D【解析】金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，条件不同，产物不同，A正确；钠着火不可以用水灭火，可用沙土覆盖灭火，B正确；绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小，C正确；做完实验后，多余的钠能放回原来的试剂瓶，D错误。2.【答案】A【解析】Na2O2与H2O首先反应放出O2，生成NaOH使溶液呈蓝色，后由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。3.【答案】D【解析】取用金属钠时，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出，B项正确；钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。4.【答案】B【解析】金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A正确；Na在空气中点燃，生成淡黄色的Na2O2，B错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用水来检验Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确；过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为－1价，D正确。5.【答案】A【解析】Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A项正确；金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项错误；Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气在常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2===2Na2O，D项错误。6.【答案】D【解析】钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。7.【答案】B【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。8.【答案】C【解析】若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9g，因为3.1g＜3.5g＜3.9g，氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。9.【答案】A【解析】用锌粒和稀盐酸制取氢气，经碱石灰干燥、除HCl后和Na2O2在加热下反应，丁处的CuSO4用于检验反应中是否有水生成。装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体起反应，反应不需加热且生成在水中溶解度不大的气体，所以用此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取CO2，故A正确；装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞K1，然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故B错误；装置乙中盛放干燥剂，目的不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的HCl，HCl和水都会和Na2O2反应从而干扰实验，故C错误；要先通一会儿氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下Na2O2迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，故D错误。10.【答案】D【解析】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。11.【答案】(1)hgfea(或b)b(或a)(2)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ【解析】(1)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，则各仪器接口的标号字母顺序为：空气→h→g→f→e→a(或b)→b(或a)→c；(2)装置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳，防止二氧化碳与产物反应；(3)装置Ⅱ成分为氢氧化钠和氧化钙，作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ，否则得不到纯净的过氧化钠；(4)实验时先通入足量空气后再加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。12.【答案】(1)①B②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)①反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去②溶液先变红，后褪色溶液变红，不褪色③作催化剂，将产生的H2O2催化分解(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】(1)①若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高，观察到U形管内液面右侧较高，说明该反应放出热量，选B；②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)①探究溶液红色褪去的原因时，猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；由于过氧化钠和水反应可能会产生过氧化氢，过氧化氢有强氧化性，故猜想二：反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去；②向Na2O2中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，将试管1中溶液冷却至室温，若滴加2～3滴酚酞，溶液先变红，后褪色，证明使溶液褪色的原因不是酚酞受热分解，从而证明猜想一不成立；由于过氧化氢也有强氧化性，猜想二为反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去，向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，过氧化氢在MnO2催化剂的条件下