新苏教版高一化学必修1《1.2.1 物质的量》2023年同步练习卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业7：1.2.1物质的量学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(1分)(2023·泰安新泰一中高一质检)2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.1mol任何物质所含有的分子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子2.(1分)(2022·泉州永春一中高一上期中)下列说法不正确的是()A.1molNH的质量为18g B.SO2的摩尔质量为64g·mol－1C.一个水分子的质量约等于g D.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量3.(1分)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25g硫酸铜晶体的物质的量为()A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol4.(1分)醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下雪时可以用来清理路面。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A.1molCH3COOK含有1mol钾元素 B.CH3COOK的摩尔质量为98gC.1molCH3COOK约含有2mol氧 D.1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H5.(1分)(2023·德州高一阶段检测)每年10月23日上午6∶02到下午6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.22gCO2与8.5gNH3所含分子数相等 B.17gOH－与19gH3O＋所含电子数相等C.2molH2O的摩尔质量是36g·mol－1 D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6.(1分)有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是()A.100g·mol－1 B.111g·mol－1 C.55g·mol－1 D.27.5g·mol－17.(1分)下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4 C.0.8molCO2 D.0.3molHNO38.(1分)有下列物质：①8.5gNH3、②6.02×1023个氢气分子、③4℃时10mLH2O、④0.2molH3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A.①④③② B.④③②① C.②③①④ D.①②③④9.(1分)(2021·日照莒县高一期中)某单质双原子分子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A.g B.g C.g D.g10.(1分)下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是()A.1molCO中含有12NA个质子B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定D.1mol氖气中含有2NA个氖原子11.(1分)16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为()A.16g·mol－1 B.32g C.32g·mol－1 D.64g·mol－112.(1分)铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.5×1019 B.5×1022 C.2.5×1022 D.2.5×101913.(1分)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶914.(1分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2g氢气中含有的原子数为2NAC.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D.17g氨气中含有的电子数为15NA15.(1分)下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3molO2和0.3molH2O B.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C.0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D.0.1molH2SO4和0.4NA个H2O16.(1分)某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.由已知信息可得NA＝ B.Wg该原子中含有个该原子C.Wg该原子的物质的量一定是mol D.该原子的摩尔质量是aNAg二、填空题（共4小题）17.(1分)(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____________。18.(1分)(2021·内江高一期中)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各题：(1)0.3molCH4的质量是________g，含_____________个氢原子(用NA表示)。(2)当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为________，质量之比为_______________________________________________________。(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A的摩尔质量是________________g·mol－1。19.(1分)(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是____________，所含的SO的物质的量是____________，所含H2O的数目是____________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为____________。(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是____________，在____________molNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5molNaOH所含Na＋数目相等。20.(1分)已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。(1)Na2R的摩尔质量为________。(2)R的相对原子质量为________。(3)若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为________。1.【答案】B【解析】物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molFe其原子数为NA，故A错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；1mol水分子中含2mol氢原子，故D错误。2.【答案】D【解析】1molNH的质量为1mol×18g·mol－1＝18g，故A正确；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，即SO2的摩尔质量为64g·mol－1，故B正确；1mol水的质量为18g，含有NA个水分子，则1个水分子的质量为g，故C正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，故D错误。3.【答案】D【解析】CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g·mol－1，则25g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为n＝＝＝0.1mol。4.【答案】D【解析】A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，错误；C项，“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1molCH3COOK含有3molH，所以1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H，正确。5.【答案】C【解析】22g二氧化碳的物质的量为＝0.5mol，8.5g氨气的物质的量为＝0.5mol，二者的物质的量相等，由N＝n·NA可知二者所含分子数相等，故A正确；氢氧根离子和水合氢离子的电子数都为10，则17g氢氧根离子含有的电子数为×10×NAmol－1＝10NA，19g水合氢离子含有的电子数为×10×NAmol－1＝10NA，则二者所含的电子数相等，故B正确；水的摩尔质量为18g·mol－1，与水的物质的量大小无关，故C错误；12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×NAmol－1＝NA，故D正确。6.【答案】C【解析】根据反应前后质量守恒得E的质量为15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，M＝＝＝55g·mol－1，故C正确。7.【答案】A【解析】0.2molH3PO4分子中所含原子数为0.2mol×8×NAmol－1＝1.6NA。A项所含原子数为0.4mol×4×NAmol－1＝1.6NA，正确；B项所含原子数为0.2mol×7×NAmol－1＝1.4NA，错误；C项所含原子数为0.8mol×3×NAmol－1＝2.4NA，错误；D项所含原子数为0.3mol×5×NAmol－1＝1.5NA，错误。8.【答案】C【解析】物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5mol、②1mol、③0.56mol、④0.2mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。9.【答案】C【解析】设该单质双原子分子为A2，其摩尔质量是Mg·mol－1，可知1molA2的质量为Mg，而1molA2中含2molA原子，即含2NA个A原子，故1个A原子的实际质量为m＝g。10.【答案】B【解析】1个CO分子中含有14个质子，1molCO中含有14NA个质子，A错误；O2和O3的混合气体组成中只含有氧原子，如果其质量为32g，则含有的氧原子一定为2mol，即32g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关，C错误；稀有气体均为单原子分子，所以1mol氖气中含有NA个氖原子，D错误。11.【答案】C【解析】该气体的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其摩尔质量＝16g÷0.5mol＝32g·mol－1。12.【答案】A【解析】n(C)＝＝mol，含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。13.【答案】D【解析】设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6gX生成4.4gR，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。14.【答案】B【解析】2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2＋时失去2mol电子，所以2.4gMg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2g氢气即1molH2，应含有2molH，原子个数为2NA，B正确；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C错误；17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D错误。15.【答案】D【解析】在D项中0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4mol。16.【答案】D【解析】一个12C原子的真实质量为bg，NA个12C原子的质量为12g，NA＝，A正确；一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为，B正确；该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为mol，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，D错误。17.【答案】(1)3∶21∶1(2)a∶(a＋2b)【解析】根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，物质的量与摩尔质量成反比，故n(O2)∶n(O3)＝48g·mol－1∶32g·mol－1＝3∶2；(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。18.【答案】(1)4.81.2NA(2)2∶317∶32(3)26【解析】(1)甲烷的摩尔质量为16g·mol－1，所以0.3molCH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g；含氢原子个数为0.3mol×4NA＝1.2NA。(2