高一化学人教版课时练习第一章第三节第3课时氧化还原反应的配平与计算（提升课时）

八氧化还原反应的配平与计算(提升课时)学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．(2021·嘉兴高一检测)古代的很多成语、谚语、诗都蕴含着很多科学知识，下列叙述涉及氧化还原反应的是()A．“冰，水为之，而寒于水”B．真金不怕火，怕火便是铜C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【解析】选B。A项是指冰是由水凝结而成，发生的是物理变化；怕火便是铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，是氧化还原反应，B正确；C项涉及反应为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CaO＋CO2↑，不是氧化还原反应；D项是指要经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，发生的是物理变化，D错误。2．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()A．该反应属于复分解反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3【解析】选D。该反应属于置换反应，A错误。氧化性：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(KClO3>KIO3,KClO3>I2))，还原性：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(I2>Cl2,I2>KClO3))。3．已知反应6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法错误的是()A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1D.KCl是还原产物【解析】选D。反应中6个HCl参与反应，1个HCl作酸，5个HCl中Cl元素的化合价升高，则盐酸表现还原性和酸性，A正确；KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，B正确；由反应可知，5个Cl元素失去电子被氧化与1个Cl元素得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1，C正确；根据A项分析，KCl是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，D错误。4．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A．3∶8B．32∶21C．21∶32D．21∶8【解析】选C。由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由电子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。5．(2021·成都高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中失去电子C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2OD．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】选A。在反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)→Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降到－2价，故Na2O2是氧化剂；由电子守恒和原子守恒配平为Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。6．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())2H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2＋2OH－=O2＋2Cl－＋2H2OC．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．5H2O2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【解析】选C。在H2O2＋SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项H2O2作氧化剂和还原剂；B项H2O2作还原剂；C项H2O2作氧化剂；D项H2O2作还原剂。7．含有氧化剂XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是()A．＋2B．－2C．＋1D．0【解析】选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O。下列叙述正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－【解析】选C。该反应Mn元素化合价由＋7价降为＋2价，所以MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))为氧化剂，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知，eq\x()是H＋，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B项、D项错误；根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量＝eq\f(1mol×（5－3）,7－2)＝0.4mol，故C项正确。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9．(8分)含放射性的131I的碘[131I]化钠口服液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘[131I]化钠口服溶的说明书摘录(部分)如图，按要求回答下列问题。【名称】碘[131I]化钠口服液【成分和性状】本品为无色澄清液体主要成分：碘[131I]化钠稳定剂：亚硫酸钠(适量)【用法】口服(1)稳定剂Na2SO3可起到防止I－被氧化的作用，由此可推测还原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))______I－(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O，上述反应体系中化学反应方程式为______________________(3)在水溶液中，YOeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))发生反应的离子方程式：YOeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=Y－＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))①YOeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中n＝________；②Y元素原子的最外层电子数是__________。【解析】(1)在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化，稳定剂Na2SO3可起到防止I－被氧化的作用说明亚硫酸根离子易被氧化，所以亚硫酸根离子的还原性大于碘离子；(2)碘具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，所以碘和亚硫酸钠溶液能发生氧化还原反应生成碘化钠和硫酸钠，且该反应中氢氧化钠作反应物，同时该反应中还生成水，所以其反应方程式为2NaOH＋I2＋Na2SO3=Na2SO4＋2NaI＋H2O，(3)根据电荷守恒的n＝1，Y－最外层有8个电子，该离子是Y原子得到1个电子生成的，所以Y最外层有7个电子。答案：(1)＞(2)2NaOH＋I2＋Na2SO3=Na2SO4＋2NaI＋H2O(3)①1②710．(10分)2020年上半年，我国大陆地区共发生5.0级以上地震17次，较历史同期偏高，主要发生在新疆、西藏和川滇偏远地区，未造成重大人员伤亡和财产损失。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平。(2)ClO2是一种消毒杀菌效率很高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，氧化剂、还原剂分别是什么？1个NaClO3参加反应转移几个电子？【解析】(1)把离子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(2)由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中，Cl由＋5价降到＋4价，氯原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂；由于Cl由＋5价降到＋4价，所以1个NaClO3参加反应，则有1个电子转移。答案：(1)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(2)氧化剂为NaClO3还原剂为Na2SO31个NaClO3参加反应转移1个电子选考提升共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11．(2021·台州高一检测)已知：碘单质(I2)溶于水呈深黄色；铜有＋2、＋1两种价态，在硫酸铜溶液中加入碘化钾(KI)溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。判断下列表示这个氧化还原反应的离子方程式是()A．Cu2＋＋3I－=CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－=Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－=2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2【解析】选D。根据现象生成CuI沉淀和I2，再由化合价升降守恒判断D项正确。12．已知氧化性：PbO2>HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()A．PbO2是反应的还原剂B．被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn元素C．HNO3在该反应中表现出氧化性D．反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶2【解析】选D。氧化性：PbO2>HMnO4，说明该反应是PbO2＋Mn(NO3)2→Pb(NO3)2＋HMnO4，配平5PbO2＋6HNO3＋2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2＋2HMnO4＋2H2O，D正确；PbO2是氧化剂，A错误；Mn(NO3)2中锰元素的化合价升高，被氧化，B错误；HNO3没有参与氧化还原反应，C错误。13．(2021·丽水高一检测)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对氧化还原反应方程式，下列说法错误的是()A．IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子【解析】选B。结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))为生成物，Mn2＋作还原剂被氧化，图2中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))作氧化剂，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))为还原产物，离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3H2O=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，A、C正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，B错误；Mn2＋～MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))～5e－，若2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14．养鱼的