新教材化学课时作业3-3-2从海水中提取溴从海带中提取碘

课时作业18从海水中提取溴、从海带中提取碘一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．隔绝空气D．防止液溴挥发2．向盛有KI溶液的试管中滴加氯水并充分反应后，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到的现象是()A．上层呈紫红色，下层接近无色B．得到紫红色均一、透明的溶液C．得到无色均一、透明的溶液D．上层接近无色，下层呈紫红色3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是()A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I24．由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是()A．蒸发至干，灼烧固体B．通入氯气，用苯萃取C．通入氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取5．下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是()A．AgNO3溶液和稀硝酸B．氯水和四氯化碳C．氯水和苯D．淀粉溶液6．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4，振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④7．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=HBr＋H2SO3D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应C．试剂1必须选用NaOHD．工业上电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（）NaBreq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(①))Br2eq\o(→,\s\up7(SO2水溶液),\s\do5(②))HBreq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(③))Br2A．反应①为置换反应B．反应②中生成H2SO4和HBrC．氧化性：Cl2<Br2D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取12．下列有关氯、溴、碘及其化合物的说法，不正确的是（）A．工业上以海水为原料提取溴单质B．分别向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能产生白色沉淀C．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气D．医生建议患有甲状腺肿大的患者多食海带，这是因为海带中含有较丰富的碘元素三、非选择题13．（1）向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是，反应的化学方程式是；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是，反应的化学方程式是。（2）由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________________________________________________________。（3）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是。①贝壳②紫菜③鱼④海带14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________________________________________________________________________。课时作业18从海水中提取溴、从海带中提取碘1．解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。答案：D2．解析：KI与Cl2发生反应2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层呈紫红色(碘在CCl4中的颜色)。答案：D3．解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。答案：A4．解析：NaBr灼烧不易分解，A项错误。Cl2与NaBr发生反应2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，苯为有机溶剂，Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶，B项正确。酒精与水互溶，C项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。答案：B5．解析：A项，生成沉淀的颜色不同；B、C项，Br2、I2在CCl4、苯中形成的溶液颜色不同；D项，淀粉只能检验I2。答案：D6．解析：海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。答案：A7．解析：步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A项正确；可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B项正确；步骤④发生反应SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，C项错误；实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。答案：C8．解析：操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B项正确；酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。答案：C9．解析：可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Ba2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反应生成BaSO4沉淀，A正确；试剂1往往选用廉价的石灰乳来沉淀Mg2＋，C错误；工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D错误。答案：CD10．解析：A项，海带灼烧成灰用坩埚；B项，过滤时没有用玻璃棒引流；C项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。答案：D11．解析：由海水提取溴的反应流程，反应①的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，该反应属于置换反应，故A正确；反应②为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故B正确；反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；乙醇与水互溶，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。答案：AB12．解析：在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。答案：C13．解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI=I2＋2KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl溶液由无色变为褐色Br2＋2KI=I2＋2KBr(2)Cl2>Br2>I2从海水中提取溴和碘(3)②④14．解析：(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；