天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题【含答案解析】

宁河区2023~2024学年度第一学期期末练习高二化学以下数据可供解题时参考．相对原子质量H1C12N14O16Na23C135.5第Ⅰ卷选择题本题共12个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A风力发电 B.火力发电 C.电解炼铝 D.锂离子电池【答案】C【解析】【详解】A．风力发电的过程是风能转化为电能的过程，故A不符合题意；B．火力发电的过程是化学能转化为机械能、机械能转化为电能的过程，故B不符合题意；C．电解炼铝的过程是电能转化为化学能的过程，故C符合题意；D．锂离子电池放电的过程是化学能转化为电能的过程，故D不符合题意；故选C。2.下列物质属于弱电解质的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．弱电解质，A正确；B．强电解质，B错误；C．强电解质，C错误；D．非电解质，D错误；故选A。3.下列说法正确的是A.有能量放出或吸收的变化一定是化学变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应在常温下就能迅速发生D.化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关【答案】D【解析】【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故B错误；C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；D．化学键的断裂需吸收能量、化学键的形成会放出能量，则学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，故D正确；故选D。4.下列表示正确的是A.中子数为176的某核素： B.基态锌原子的价层电子排布式：C.的结构示意图： D.基态氮原子的轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误；B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；故选B。5.下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是A.加热经漂白的品红溶液B.光照和的混合气体C.加热含酚酞的溶液D.滴入氯化亚铁和的混合溶液中【答案】B【解析】【详解】A．加热经SO2漂白的品红溶液，颜色恢复红色，A错误；B．甲烷和氯气发生取代反应，随着氯气被消耗，气体的黄绿色逐渐变浅，B正确；C．加热含酚酞的Na2CO3溶液，碳酸钠水解程度增大，氢氧根离子溶度增大，颜色加深，C错误；D．H2O2滴入氯化亚铁和KSCN的混合溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子变为铁离子，铁离子浓度增大，颜色加深，D错误；故选B。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率B.工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来C.唾液可以使淀粉水解速率加快D.久置氯水颜色变浅，酸性增强【答案】C【解析】【详解】A．工业合成氨的过程中使用过量的氮气可以增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则工业合成氨的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于钾的生成，则工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为唾液中的淀粉酶做催化剂加快淀粉水解的反应速率，与平衡移动无关，则唾液可以使淀粉水解速率加快不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D．氯水中的次氯酸遇光分解使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯水中氯气的浓度减小，盐酸的浓度增大，氯水的酸性增强、颜色变浅，则久置氯水颜色变浅，酸性增强能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选C。7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知，则B.，则的燃烧热C.已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定D.和的相等【答案】C【解析】【详解】A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项B错误；C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g)，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确；D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误；答案选C。8.下列说法正确的是A.将溶液从常温加热至，溶液的pH减小B.醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小C.溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度D.室温下测得溶液，则溶液中水电离出的【答案】A【解析】【详解】A．为强酸强碱盐，溶液呈中性，但升温过程中水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C．溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明为弱酸，如溶液呈酸性，硫酸为强酸，故C错误；D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的，故D错误；故选：A。9.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A.实验①，设计铜银双液原电池B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C.实验③，准确量取一定体积标准溶液D.实验④，蒸干氯化铁溶液制【答案】B【解析】【详解】A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素，所以要使该装置构成原电池，则两个电极应该互换，否则不能构成原电池，也就是Ag电极插入硝酸银溶液中构成正半电池，铜插入硫酸铜溶液，构成负半电池，A错误；B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法叫外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，B正确；C．具有强氧化性，可氧化橡胶管，应选酸式滴定管，C错误；D．加热蒸干溶液，会促进氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，不能得到氯化铁，所以应在HCl气流中蒸发，D错误；故选B。10.已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂；A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.仅②⑥ D.②③⑥⑦【答案】C【解析】【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取；②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取；③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取；④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取；⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取；⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取；⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取；故选②⑥；故选C。11.如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是A.b是电源的正极B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色C.当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下）D.随着电解的进行，溶液浓度变大【答案】D【解析】【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。【详解】A．由分析可知，b是电源的正极，A正确；B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，B正确；C．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式：，产生氧气为0.015mol，体积为336mL(折合成标准状况下)，C正确；D．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，D错误；故选D。12.已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，，下列说法错误的是A.时水的电离平衡曲线应为AB.时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4C.时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸D.时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多【答案】D【解析】【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大；【详解】A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确；B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确；C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确；D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，D不正确；答案选D。第Ⅱ卷（本卷共4题共64分）13.回答下列问题：（1）某基态原子的价层电子的轨道表示式为①s电子的电子云轮廓图是______________形②有______________种空间运动状态不同的电子③最外层有______________个电子④有______________种能量不同的电子（2）四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）【答案】（1）①.球②.5③.6④.3（2）①.<②.<【解析】【小问1详解】s电子的电子云轮廓图是球形；空间运动状态数=所占原子轨道数，因此该原子有5种不同的空间运动状态数；该原子为O原子，最外层为第二层，有6个电子；相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，该原子的电子排布式为，则有1+1+1=3种能量不同的电子；【小问2详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是Al元素，②是Mg元素，③是Be元素，④是B元素；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg是全满状态，第一电离能大于Al；同周期从左到右电负性逐渐增大，因此B的电负性大于Be。14.电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容：（1）常温下，将稀释，则稀释后的数目______________（填“增多”或“减少”）（2）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成．该反应平衡常数表达式为：_______________；已知，则_______________0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为______________（4）在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因：______________（5）某温度下，向含有固体饱和溶液中加入少量稀盐酸，则______________（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）冰融化为水的过程：_______________0（填“>”、或“<”）【答案】（1）增多（2）不变（3）①.②.>③.（4）滴加溶液使后使制浓度增大，抑制水解（5）减小（6）>【解析】【小问1详解】氨水中存电离平衡：，加水稀释，溶液体积增大，铵根离子数目增多；【小问2详解】Kw只与温度有关，温度不变Kw不变；【小问3详解】①根据方程式可知，；②根据题意，温度升高，K值在增大，说明反应为吸热反应，ΔH＞0；③化学反应速率==；【小问4详解】在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液原因是：，滴加NaOH溶液使后使OH−制浓度增大，抑制S2−水解；【小问5详解】在AgCl饱和溶液中存在平衡，加入稀盐酸，平衡逆向移动，Ag+浓度减小；【小问6详解】冰融化为水的过程中要吸热，ΔH＞0。15.滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．（1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”）（2）滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）（3）图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”）（4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）A.适度升温 B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸钠固体 D.加少量碳酸钠固体（5）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______________A．溶液中与反应时间t的关系B．的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．与反应时间t的关系（6）室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________【答案】（1）①.当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色，②.偏大（2）Ⅰ（3）<（4）AD（5）BC（6）【解析】【小问1详解】用溶液滴定醋酸溶液，指示剂选择酚酞，滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色，则达到滴定终点；若滴定终点时仰视滴定管刻度线，会导致所测的消耗的溶液体积偏大；【小问2详解】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol/L的盐酸溶液中，pH=1，0.1mol/L的醋酸溶液中，pH>1，因此醋酸是曲线Ⅰ；【小问3详解】氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液都呈中性，则氯化钠溶液中酸碱的物质的量相等、醋酸钠溶液中醋酸应该稍微过量，所以消耗NaOH溶液体积：醋酸<盐酸，即V1<V2；【小问4详解】A.加热能促进醋酸电离，故微热溶液，电离程度增大，A正确；B.加入醋酸后，醋酸的浓度增大，电离程度减小，B错误；C.加入少量醋酸钠固体后，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；D.加入碳酸钠固体，消耗氢离子，促进醋酸的电离，电离程度增大，D正确；故答案为：AD；【小问5详解】A.醋酸钠溶液中钠离子不水解，不能判断醋酸钠是否达到平衡，A错误；B.随着醋酸根的水解，醋酸根浓度减小，水解速率减小，当水解速率不变时，达到水解平衡，B正确；C.醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH值不再增大时，醋酸根水解达到平衡，C正确；D.Kw只与温度有关，温度不变，K不变，D错误；故答案为BC；【小问6详解】向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于溶液呈酸性，因此说明在浓度相同时，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为。16.请回答下列问题：（1）已知：时，与反应生成无水的热化学方程式是______________，请画出该反应的能量变化示意图：______________（2）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示）：①淡化海水的方法有______________（写一种合理方法即可）②第③步、第⑤步均通入氧化，反复多次，实验目的是为了______________③由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是______________（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置．利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化．现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有