2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题3第三单元 共价键 共价晶体 作业

3.3共价键共价晶体一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A．X、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同B．离子半径的大小关系：W->Z2->Y3+>X2-C．X、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2Z>H2XD．相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．1mol硅晶体中含有4NA个Si—Si键B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NAC．46gNO2与足量的H2O反应转移的电子数为2NAD．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NAB．常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数为0.7NAC．6g中所含中子数为3NAD．标准状况下，2.24LCl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5．由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下图下列有关说法正确的是A．加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、C．Na2SeSO3属于离子化合物，存在离子键、共价键D．“酸化”时发生的离子反应方程式为6．水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是A．NaClO B．Mg3N2 C．NaHSO4 D．7．下列说法正确的有几个①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低④和均含有共价键，但都属于离子晶体⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A．2 B．3 C．4 D．58．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS29．下列说法错误的是A．CH4分子填充模型： B．基态Si原子价电子排布图C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱10．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键11．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击X，得到核素Y，发现了质子，核反应为：X+He→Y+H，其中核素X中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是A．X的含氧酸为强酸B．16Y2和17Y3互为同素异形体C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物D．Y的氢化物中可能含非极性共价键12．下列物质中存在共价键的是A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．KCl13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ某晶体熔点低，硬度小，不导电该晶体是离子晶体、的第一电离能依次增大、的最外层电子数依次增多金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低C、、的非金属性依次减弱，金属性依次增强在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有个晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性A． B． C． D．14．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．NH3、NO2 B．NaCl、KF C．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O215．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．1molFe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2NAD．常温常压下，44gCO2中所含C=O键数目为2NA二、填空题16．下面所列的是一组你熟悉的物质：A．HClB．CO2C．H2OD．CaOE.NaOHF.MgCl2(1)上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。(2)上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。判断正误17．构成单质分子的粒子一定含有共价键。(_______)18．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。(_______)19．非极性键只存在于双原子单质分子里。(_______)20．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。(_______)21．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(_______)22．所有物质中都存在化学键。(_______)23．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(_______)24．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(_______)25．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(_______)26．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。(_______)27．NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键。(_______)28．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物。(_______)29．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(_______)30．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(_______)31．某些金属与非金属原子间能形成共价键。(_______)32．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。(_______)33．在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(_______)34．离子化合物在任何状态下都能导电。(_______)35．共价晶体概念共价晶体是原子之间以________结合，形成_________结构的晶体。构成粒子________微粒间的作用________物理性质熔、沸点________，硬度________，一般不导电。常见共价晶体金刚石、单晶硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）等。典型共价晶体每个C原子形成4个C-C键，构成正四面体形成空间网状结构，其中n（C）：n（C-C）=1:2每个Si形成4个Si-O键，每个O形成2个O-Si键，向空间伸展形成网状结构，不存在单个分子，Si与O个数比为1:2，SiO2为化学式36．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl完成下列填空：（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于___________晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是________（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是___________。（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是___________。a．比较两种元素的气态氢化物的沸点b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为_________________________（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：______________________________________。37．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。(2)CO2的电子式是____。(3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。(4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。三、实验题38．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。(3)测定样品中铁黄的质量分数。①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为_________。②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。参考答案：1．D2．D3．B4．B5．C6．A7．B8．D9．A10．D11．A12．A13．D14．D15．B16．(1)DFABCGE(2)DEFABC(3)BH++OH-=H2O17．错误18．正确19．错误20．错误21．正确22．错误23．错误24．错误25．正确26．正确27．正确28．错误29．错误30．正确31．正确32．正确33．错误34．错误35．共价键空间网状原子共价键高大36．原子晶体H、Cb它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近Si+2OH-+H2O→SiO32-+2