2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 作业_第1页
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文档简介

专题3第四单元分子间作用力分子晶体一、单选题1.下列说法正确的是()A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B.热稳定性是因为存在分子间氢键

C.沸点,原因是键键能大于

D.白磷一定条件下转化为红磷,既有化学键的断裂,又有化学键的形成2.下列说法不正确的是()A.金刚石、、、晶体的熔点依次降低

B.低温下就能升华,说明碘原子间的共价键较弱

C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性

D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同3.下列有关性质的比较,正确的是()硬度:水溶性:

沸点:晶格能:

分子或离子键角:,熔点:

沸点:熔点:金刚石生铁纯铁钠

熔点:二氧化硅冰A. B. C. D.4.下列关于晶体的说法中,不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点的晶格能远比大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定干冰晶体中,一个分子周围有个分子紧邻A. B. C. D.5.科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察,二维冰层的表征细节图及其结构模型图如下。下列说法正确的是()

A.受到能量激发时,“准液体”水分子与下层固态水分子脱离,使冰面变滑

B.固态水分子之间的化学键较强,“准液体”水分子之间的化学键较弱

C.由于水分子间的氢键比较牢固,使水分子很稳定,高温下也难分解

D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物6.某科学家将水置于一个足够强的电场中,在时,水分子瞬间凝固成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A.与晶体类型相同 B.与所含化学键类型相同

C.其分子内存在氢键 D.其密度比水的密度大7.下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键晶格能由大到小顺序:晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定A. B. C. D.8.下列说法和解释错误的是()A.冰融化时,需破坏晶体中的全部氢键,所以冰融化时密度变大

B.卤化物从到,由于相对分子质量增大,范德华力增大,熔、沸点也逐渐升高

C.由于石墨晶体中层间距较远,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动,所以金属具有良好的导电性9.是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为,沸点为,下列说法不正确的是A.固体溴化碘是分子晶体

B.晶体中个分子周围距离最近的分子为个

C.与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸

D.沸点:10.下列关于晶体的说法中一定正确的是()

A.分子晶体中都存在共价键

B.晶体中每个与个相紧邻如图是的晶体结构模型

C.石墨晶体中存在共价键、范德华力,但没有金属键

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高11.当晶体熔化时,下述各项发生变化的是()A.化学键 B.硫与氧的原子个数之比 C.分子构型 D.分子间作用力12.下列实验事实及理论解释都正确的是()选项实验事实理论解释酸性:、

相近B、电负性相近,符合“对角线规则”熔点:键能:密度:干冰冰相对分子质量:沸点:为极性分子:且相对分子质量:

A. B. C. D.13.如图为冰晶体的结构模型,大球代表原子,小球代表原子,下列有关说法正确的是()

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构

B.冰晶体具有空间网状结构,是共价晶体

C.水分子间通过键形成冰晶体

D.冰融化时,水分子之间的空隙增大14.下列说法中正确的是A.、、、的熔点逐渐升高 B.的挥发破坏了共价键

C.的结构式为 D.比稳定,是因为水分子间能形成氢键15.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A.沸点高低:;则沸点高低:

B.稳定性强弱:;则稳定性强弱:

C.干冰是分子晶体;则也是分子晶体

D.晶体中有阴离子,必有阳离子:则晶体中有阳离子,必有阴离子实验题16.三氯化铬为紫色单斜晶体,熔点为,易潮解,易升华,溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中三颈烧瓶内装有,其沸点为。固体属于_______晶体。实验前先往装置中通入,其目的是排尽装置中的空气,在实验过程中还需要持续通入,其作用是_____________________。装置的水槽中应盛有_______填“冰水”或“沸水”。装置中同时生成光气,中反应的化学方程式为_____________________。的工业制法:先用的将红矾钠转化为铬酸钠,加入过量,再加入溶液,可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠还原为的离子方程式_____________________。为进一步探究的性质,某同学取试管若干支,分别加入滴溶液,并用滴酸化,再分别加入不同滴数的溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。的用量滴数在不同温度下的反应现象紫红色蓝绿色溶液紫红色黄绿色溶液,且随滴数增加,黄色成分增多紫红色澄清的橙黄色溶液紫红色橙黄色溶液,有棕褐色沉淀,且随滴数增加,沉淀增多紫红色紫红色溶液,有较多的棕褐色沉淀温度对反应的影响。与在常温下反应,观察不到离子的橙色,甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖,另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行,所以必须将反应液_______________,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。与的用量对反应的影响。对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将氧化为,与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符,你推测的原因是_____________。17.可用于制防污涂料,其可由热的铜在硫蒸气或中反应制得.

铜元素在元素周期表中的位置为______,的核外电子排布式为______,基态铜原子核外电子共有______种运动状态.

在一定条件下可被氧化为.

在中原子的杂化轨道类型为______;、与互为______;其中、、第一电离能由大到小顺序为______;

硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,硅氧四面体可以用图表示,图中、是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子,若在环状结构中硅的原子数为,写出环状结构中硅酸根离子的通式______.

甲醇中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇,二者部分物理性质如表:物质熔点沸点水溶液甲醇互溶甲硫醇不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是______.

某化合物由、、三种元素组成,其晶胞结构如图所示,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,则该晶体的密度______保留三位有效数字.简答题18.Ⅳ族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为________,依据电子云的重叠方式,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为________。

石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是________填字母。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应、、的熔、沸点依次________填“增大”或“减小”,其原因是_______。比熔点高的原因是____________________________________________________。四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。

的沸点依、、、次序升高的原因是__________________________________。结合的沸点和的熔点的变化规律,可推断:依、、、次序,中的化学键的离子性________、共价性________。填“增强”“不变”或“减弱”

19.请回答以下问题:

第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图所示,则该元素对应原子的层电子排布式为_______________。如下图所示,每条折线表示周期表ⅣⅦ中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物,其中点代表的是_______________填化学式。简述你的判断依据:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在高温高压下所形成的晶体的晶胞如下图所示.该晶体的类型属于_______填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为_______________。在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知半径是的倍,半径是的倍,请回顾课本上和的晶胞,其晶胞边长比为_______________。的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是_______________。铁原子的配位数是_______________,假设铁原子的半径是,该晶体的密度是,则铁的相对原子质量为_______________设阿伏加德罗常数的值为,表达式中的根号请写在分子上。

答案和解析1.【答案】【解析】【分析】

本题考查物质变化与分子间作用力和化学键的变化,难度不大,掌握物质的结构和变化为解题关键。

【解答】

A.碘晶体为分子晶体,受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力,故A错误;

B.热稳定性是因为键的稳定性强于,与氢键无关,故B错误;

C.沸点,原因是水分子间形成氢键,与共价键无关,故C错误;

D.白磷一定条件下转化为红磷,属于化学变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,故D正确。

故选D。2.【答案】【解析】【分析】

主要考查了不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,常见晶体的结构及物理性质。注意基础知识积累,利用所掌握的基础知识作答即可。

【解答】

A.一般的晶体熔沸点:原子晶体离子晶体分子晶体,金刚石为原子晶体、是离子晶体、为分子晶体,含有氢键的分子晶体熔沸点较高,中含有氢键、不含氢键,则金刚石、、、晶体的熔点依次降低,故A正确

B.碘升华与分子间作用力有关,与化学键无关,故B错误

C.含有自由移动离子的离子化合物能导电,硫酸钠为离子晶体,熔融状态下离子键被削弱,电离出自由移动阴阳离子,能导电,故C正确

D.干冰和石英都是共价化合物,但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体,所属的晶体类型不同,导致其物理性质差异较大,故D正确。

答案:.3.【答案】【解析】【分析】本题考查了原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质比较。难度中等,考查了学生的综合分析能力,要求学生对理论知识了解透彻。【解答】,故、、中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小,硬度:,故错误;

乙醇分子中有亲水基团,乙醚分子中无亲水基团,故水溶性:,故正确;

分子间能形成氢键,所以沸点高于,故HC,故错误;

中离子电荷数比中离子电荷数大,且离子半径小,所以晶格能:,故错误;

由分子构型可知,键角:,,故正确;

由于,且、、所带电荷数依次增大,所以、、的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高,故熔点:,故错误;

对于来讲,只有,故只能形成氢键,虽然具有三个,但只有一个孤电子对,故也只能形成氢键,水分子则可以形成氢键,故水的熔沸点最高。由于电负性原因,氢键的强度氢键的强度,故HF的沸点高于氨的,所以沸点:,故正确;

因生铁是合金,故熔点小于纯金属,故熔点:金刚石纯铁生铁钠,故错误;

一般情况,熔点:原子晶体离子晶体分子晶体,所以熔点:二氧化硅冰,故正确,所以正确的有,故D正确。

故选D。4.【答案】【解析】【分析】

本题考查晶体和非晶体区别及晶体构成微粒判断等知识点,明确晶体和非晶体特点、晶体构成微粒及晶体稳定性影响因素即可解答,注意分子间作用力和氢键影响分子晶体熔沸点、化学键影响其稳定性,为易错点。

【解答】

晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序,晶体有自范性,非晶体无自范性,可以利用射线鉴别晶体和非晶体,故正确;

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,可能是金属晶体,故错误;

共价键可决定分子的稳定性,分子间作用力决定分子晶体熔沸点,故错误;

离子晶体中离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,则的晶格能较大,所以其熔点比较高,故正确;

晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列,有自范性,可以利用射线鉴别晶体和非晶体,故正确;

晶体多采用紧密堆积方式,采取紧密堆积方式,可以使晶体变得比较稳定,故正确;

干冰晶体中,一个分子周围有个分子紧邻,故错误。

所以不正确的有;

故选D。5.【答案】【解析】【分析】

本题考查了氢键的概念及对物质性质的影响,难度不大,注意氢键只影响物质的物理性质,与物质的稳定性无关。

【解答】

A.受到能量激发时,“准液体”的水分子与下层固态水分子连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑,故A正确;

B.水分子之间存在范德华力和氢键,不存在化学键,故B错误;

C.氢键决定水的熔沸点,水分子的稳定性与氢键无关,水分子稳定是因为分子内键的键能较大,故C错误;

D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子为的不同存在形式,为同一种物质,故D错误。6.【答案】【解析】项,“暖冰”是由分子构成的,为分子晶体,是离子晶体,二者晶体类型不同,错误;项,“暖冰”中原子和原子之间形成极性共价键,中原子和原子之间形成极性共价键,二者所含化学键类型相同,正确;项,“暖冰”中水分子间存在氢键,错误;项,“暖冰”中所有水分子中的氢原子都参与形成氢键,使水分子间空隙增大,所以“暖冰”的密度比水的小,错误。7.【答案】【解析】【分析】

本题考查的知识点较多,难度不大,注意相关知识的积累.

【解答】

分子晶体中不一定都存在共价键,如:稀有气体是单原子分子,在分子内不存在共价键,故错误;

在晶体中有阳离子不一定有阴离子,如:金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子,故错误;

晶体中熔点高低一般顺序是:原子晶体离子晶体分子晶体;在原子晶体中,原子半径越大熔点越低;在离子晶体中,离子半径越大,熔点越低,电荷越多,熔点越高;在分子晶体中,物质的熔点与相对分子质量成正比含有氢键的物质除外,所以这几种物质的熔点高低顺序是:金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低,故正确;

离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,分子晶体中肯定没有离子键,故错误;

离子半径与晶格能大小成反比,则、、、的离子半径逐渐增大,所以晶格能由大到小顺序:,故正确;

硅原子的最外层电子数为,个硅原子含有个硅氧键,故错误;

分子稳定性与分子内共价键的强弱有关,与分子间作用力无关,故错误;

故选D.8.【答案】【解析】【分析】

本题考查氢键、分子晶体熔沸点的变化规律、金属的导电性等,题目难度不大。

【解答】

A.水分子间存在范德华力和氢键,冰融化时,需要破坏晶体中的范德华力和部分氢键,冰融化成水时密度变大,故A错误;

B.一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,范德华力增大,其熔沸点升高,故B正确;

C.石墨晶体中层与层之间间距较远,是通过范德华力结合起来的,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,故C正确;

D.金属内部有自由电子,当有外加电压时,电子定向移动,因此金属可以导电,故D正确。

故选A。9.【答案】【解析】略10.【答案】【解析】【分析】

本题考查分子晶体、晶胞、晶体类型与熔点的关系等,题目难度不大,解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】A.分子晶体不一定存在共价键,例如稀有气体分子形成的晶体,单原子分子内没有共价键,只存在分子间作用力,故A错误;B.根据晶体的晶胞结构可知,每个周围有个,故B正确;C.石墨晶体是混合晶体,每一层的原子间是共价键,层间是范德华力;由于所有的轨道相互平行而且互相重叠,使轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动,因此石墨像金属一样有金属键,有导电性,故C错误;D.金属晶体的熔沸点跨度较大,一般不和其他三种晶体的熔沸点作比较,比如常温下是液态,而部分分子晶体在常温下呈固态,故金属晶体的熔沸点不一定都比分子晶体的高,故D错误。11.【答案】【解析】当晶体熔化时,分子间作用力被破坏,故选D项。12.【答案】【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,明确元素周期律的内容为解答关键,注意掌握影响物质熔沸点、密度、酸性强弱的因素,试题有利于提高学生的灵活应用能力。

【解答】

A.与处于对角线上,其非金属性相似,则最高价氧化物对应水化物、的酸性相似,故A正确;

B.由于为原子晶体,为分子晶体,则熔点:,与键能大小无关,故B错误;

C.水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,密度比水小,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,密度比水大,与相对分子质量大小无关,故C错误;

D.、为非极性分子,组成和结构相似,所以随相对分子质量的增大,熔沸点升高;而为极性分子,极性分子的分子间作用力大,熔沸点高,则熔沸点为,故D错误;

故选:。13.【答案】【解析】项,冰晶体属于分子晶体,错误;

项,水分子间通过分子间作用力形成晶体,错误;

项,冰融化时氢键部分断裂,水分子间空隙减小,错误。14.【答案】【解析】【分析】

本题考查熔沸点比较、化学键、氢键对物质性质的影响,难度不大,解题关键是分析物质结构及作用力。

【解答】

A.、、、均为分子晶体,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,因此熔点逐渐升高,故A正确。

B.的挥发破坏的是分子间的作用力,故B错误;

C.的结构简式为,故C错误;

D.比稳定与氢键无关,与分子内共价键的强弱有关,故D错误。15.【答案】【解析】【分析】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用,涉及元素周期律的递变规律、晶体的组成以及晶体类型的判断,题目难度中等,注意相关知识的积累。

【解析】

A、因第Ⅵ族中,的非金属性最强,且水中分子之间存在氢键,则水的熔、沸点比其他元素氢化物的高,故A错误;

B.元素的非金属性越强,稳定性越大,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故B正确;

C.干冰是分子晶体,而为原子晶体,故C错误。

D.金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子,不含阴离子,故D错误;

故选:。16.【答案】分子;将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬

;冰水;

加热至沸腾∽;高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应,导致高锰酸钾溶液用量增加【解析】【分析】

本题考查无机物的制备,为高频考点,掌握制备原理及元素化合物的性质是解答本题的关键,侧重基础知识的考查。

【解答】

中四氯化碳通过氮气吹入装置中和反应生成三氯化铬,生成物在中冷凝,尾气进行处理减少污染。

据三氯化铬为紫色单斜晶体,熔点为,易潮解,易升华,溶于水但不易水解可知为分子晶体;

由于和在高温下反应,要进入到中,再根据题意在高温下易被氧气氧化,因此在实验过程中还需要持续通入,其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬;

三氯化铬熔点为,则装置的水槽中应盛有冰水,便于生成物冷凝;

装置中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬,还会生成光气,

中反应;

将铬酸钠还原为,同时甲醇被氧化为二氧化碳气体,

离子方程式;

与在常温下反应,观察不到离子的橙色,另一种可能的原因是反应的活化能较高,常温下与反应的速度较慢,生成的离子量少,所以必须将反应液加热至沸腾后,,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象;

由表中数据可知,在上述反应条件下,将氧化为,高锰酸钾最佳用量为滴,则与最佳用量比为;这与由反应所推断得到的用量比不符,可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应,导致高锰酸钾溶液用量增加。17.【答案】第四周期Ⅰ族;或;;

;等电子体;;

与分子、与水分子间易形成氢键,导致其熔沸点较高,且易溶于水;而中的电负性小,不能形成氢键;

。【解析】【分析】本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、等电子体、杂化方式、氢键、晶胞计算等,是对物质结构主干知识的考查,中计算为易错点,题目计算量大,关键是计算晶胞中原子数目。

原子核外电子数为,第四周期Ⅰ族,根据能量最低原理书写核外电子排布式;基态铜原子核外电子共有种运动状态;

离子中含有个键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取杂化;、与三者原子数是,电子总数是,所以三者互为等电子体;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素,据此判断第一电离能大小顺序;根据、的化学式找出规律,然后推断硅原子数目为时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数,从而确定其化学式;

从分子间形成氢键角度分析解答;

根据均摊法计算晶胞中各原子数目,进而计算晶胞质量,再根据计算晶胞密度。

【解答】原子核外电子数为,第四周期Ⅰ族,的核外电子排布式为;有个电子就有种运动状态,故答案为:第四周期Ⅰ族;或;;

离子中含有个键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取杂化;、与三者原子数是,电子总数是,所以三者互为等电子体;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素,据此判断第一电离能大小顺序,所以、、第一电离能由大到小顺序为,故答案为:;等电子体;;

中含有个四面体结构,所以含有个原子,含有的氧原子数为,含有氧原子数比个硅酸根离子少个,带有的电荷为:;根据图示可知:若一个单环状离子中原子数为,则含有个四面体结构,含有的氧原子比个硅酸根离子恰好少个原子,即:含有个,则含有个,带有的负电荷为:,其化学式为:,故答案为:;

氧的非金属性强于硫,所以甲醇与甲醇分子与分间,甲醇与水分子间易形成氢键,导致熔沸点异常的高,故答案为:与分子、与水分子间易形成氢键,导致其熔沸点较高,且易溶于水;而中的电负性小,不能形成氢键;

晶胞中原子数目为,原子数目为,原子数目为,故晶胞的质量为,该晶体的密度,

故答案为:。18.【答案】混合型晶体;键、键;

增大;三种物质均为分子晶体,结构与组成相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高

为原子晶体而为分子晶体

均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大;减弱增强【解析】【分析】本题考查较为综合,涉及杂化类型、晶胞的计算等知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,注意把握石墨的晶体类型以及成键特点,难度中等。

【解答】图表示的晶体结构为石墨,属于混合型晶体。石墨为层状结构,同层的每一个碳原子形成个共价键,以杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环,伸展成片层结构,在同一平面的碳原子还各剩下一个轨道,其中有一个电子,这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键,故原子间存在的共价键类型有键、键,碳原子的杂化轨道类型为;

石墨烯单层原子间以共价键相结合,强度很高,A正确;

B.石墨烯层与层之间有自由移动的电子,是电的良导体,而石墨烷中没有自由移动的电子,为绝缘体,B正确;

C.石墨烯只含一种碳元素,为碳的单质,C错误;

D.石墨烯与间的反应属于加成反应,D正确。

三种物质均为分子晶体,结构与组成相似

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