2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题1第一单元 物质结构研究的内容 作业

1.1物质结构研究的内容一、单选题1．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是()。A．简单离子的半径：B．简单氢化物的热稳定性：C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱4．用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是（）A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3C．R的氢化物的水溶液呈碱性D．R的氧化物都能与NaOH反应5．X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A．第三周期零族 B．第四周期第IIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族6．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．元素第一电离能：X＞W B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W7．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．19和8．某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和，其历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）A．HAP不能提高HCHO与的平衡转化率B．HCHO在反应过程中，有键发生断裂C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D．该过程的总反应是9．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，的)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)产生气泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，产生白色沉淀④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A．草酸有酸性：B．草酸的酸性大于碳酸：C．草酸有还原性：D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O10．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是Ⅵ族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素11．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z12．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素二、多选题13．阴离子C8H﹣的结构简式为HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣．关于该粒子的推断正确的是（）A．一个阴离子含有34个价电子B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生成辛烷D．在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7﹣辛四炔14．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A．一定是第2周期元素 B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素 D．可以相互化合形成化合物15．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子三、填空题16．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．17．在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：治癌药Pt（NH3）2Cl2具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是．四、综合题18．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：（1）A元素的电子排布式为．（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是（填“离子”或“共价”（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为，该离子的空间构型为．（4）化合物BC3是（“极性”或“非极性”）分子．19．根据要求完成题目．（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图．（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是．（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4，B．碱性：Ca（OH）2Ba（OH）2（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．20．TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。（1）Ti基态核外电子排布式为。（2）甲醛HCHO分子空间构型为；分子中碳原子轨道杂化类型为，π键和σ键的个数之比为，（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是，还因为。（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是。（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒分子或离子，写一种）。（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为。（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为pm（用带NA的代数式表示）。21．[化学——选修3：物质结构与性质]一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。（1）基态碳原子的价电子排布图为。（2）1molHCOOH中含有的σ键数目为，HCOOH的沸点比CO2高的原因为。（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、。（5）Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者”）。（6）-种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。①g-C3N4中氮原子的杂化类型是。②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为g.cm-3。22．研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。（2）H2SeO3与H2SO3中酸性更强的是；原因是。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2.则该溶液中溶质的化学式为。（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是。向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。②Cu2S晶体的密度为ρ=g·cm-3(列出计算式即可)。（6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：①图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为；②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为、。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A符合题意；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不符合题意；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不符合题意；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】BeCl2化学性质与AlCl3相似，BeCl2为分子晶体，据此解答。2．【答案】D【解析】【解答】A.原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的；B.元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；C.第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。故答案为：D。

【分析】元素周期表的周期性变化是与电子的排布有关3．【答案】B【解析】【解答】A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A不符合题意；B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B符合题意；C．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C不符合题意；D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。4．【答案】C【解析】【解答】解：A、一氧化氮不溶于水，故A错误；B、R的最高价氧化物对应水化物是硝酸，化学式为HRO3，故B错误；C、氨气是中学阶段中唯一的碱性气体，故C正确；D、一氧化氮不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．【分析】R代表短周期元素，R原子最外层的2p亚层上的未成对电子只有3个，则R的价层电子排布可能为2s22p3，R为N元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．5．【答案】B【解析】【解答】解：该元素原子序数为：2+8+8+2=20，所以该元素是Ca元素，Ca原子结构示意图为：，钙原子核外有4个电子层、最外层电子数是2，所以S元素位于第四周期第IIA族，故选B．【分析】阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数，阳离子核外电子数=原子序数﹣离子所带电荷数，原子中核外电子数=原子序数，根据该离子的核外电子数确定原子序数，再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置．6．【答案】B【解析】【解答】解：1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A、W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，故A错误，B、Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径：X＞W，故D错误．故选：B．【分析】1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．7．【答案】C【解析】【解答】解：A.11号元素是Na，16号元素是S元素，形成Na2S离子化合物，但不符合XY2型，故A错误；B.6号元素是C，8号元素是O，形成CO2是共价化合物，故B错误；C.12号元素是Mg，17号元素是Cl元素，二者组成的MgCl2是离子化合物，故C正确；C.19号元素是K，9号元素是F元素，二者组成KF，故D错误；故选C．【分析】一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，根据元素的原子序数推断出元素符号，结合形成XY2型离子化合物判断8．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学平衡的移动方向，则HAP不能提高HCHO与的平衡转化率，故A不符合题意；B．由图可知，反应过程中，甲醛发生了C—H键断裂，故B不符合题意；C．由图可知，二氧化碳分子中的氧原子来自于甲醛和氧气，故C符合题意；D．由图可知，该过程发生的反应为甲醛和氧气在催化剂HAP的表面发生催化氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.催化剂只是改变反应速率

B.根据反应流程即可判断键的断裂

C.根据反应流程即可判断二氧化碳中氧原子的来源

D.根据反应物和生成物即可写出方程式9．【答案】C【解析】【解答】A．H2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2OB．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为，故BC．H2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故CD．完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.能与碱发生酸碱中和反应得到盐和水

B.利用强酸制取弱酸进行验证

C.H2C2O4是弱电解质，不拆

D.H2C2O10．【答案】A【解析】【解答】解：A．主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为﹣2价，则R气态氢化物化学式为H2R，故A正确；B．由分析可知，R是第ⅥA的元素，故B错误；C．同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；D．R为S、Se、Te，不一定是第四周期元素，故D错误．故选A．【分析】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析．11．【答案】B【解析】【解答】解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．故选B．【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题．12．【答案】C【解析】【解答】解：A．无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，故A错误；B．核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，故B错误；C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，故C正确；D．最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，故错误；故选C．【分析】两种元素可以形成AB2型共价化合物，则A为第IVA、第VA族或第VIA元素、B为第VIA族元素，形成的化合物有CO2、SiO2、SO2、NO2等，据此分析解答．13．【答案】A,D【解析】【解答】A．HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣中价电子数=4×8+1+1=34，故A正确；B．碳碳三键能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化而发生氧化反应，故B错误；C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生C8H17﹣，故C错误；D．酸性条件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣与H+反应生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH，其名称是1，3，5，7﹣辛四炔，故D正确；故选AD．【分析】A．阴离子中价电子数=最外层电子数+电荷数；B．碳碳三键能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；C．在一定条件下，1molC8H﹣与8molH2完全反应生成物是离子；D．酸性条件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣与H+反应生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH14．【答案】C,D【解析】【解答】解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，A．如B为Si，则为第三周期元素，故A错误；B．A为O，B可能为Li或Si，则一定不在同一主族，故B错误；C．A为O，B可能为Li或Si，可能是第二、三周期元素，故C正确；D．如B为Li，则形成的化合物为B2A，如B为Si，则形成的化合物化学式为BA2，可以相互化合形成化合物，故D故选CD．【分析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，以此解答该题．15．【答案】A,C【解析】【解答】A．元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，选项A符合题意；B．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，选项B不符合题意；C．X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，选项C符合题意；D．Z为C，CO2是直线型分子，是极性键构成的非极性分子，选项D不符合题意；故答案为：AC。【分析】根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4,Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。16．【答案】【解析】【解答】解：某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，为H2S，电子式为；故答案为：．【分析】某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，为H2S，然后写出电子式．17．【答案】；；棕黄色者；棕黄色者μ＞0，是极性分子，淡黄色者μ=0为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大．【解析】【解答】解：①根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，故答案为：；；②根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色者，故答案为：棕黄色者；棕黄色者μ＞0，是极性分子，淡黄色者μ=0为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大．【分析】①根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合；②根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中．18．【答案】（1）1s22s22p4（2）离子（3）sp3；正四面体形（4）极性【解析】【解答】解：A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，则P能级上有4个电子，则A为C元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，则该离子为铵根离子，A和B是同周期相邻的两种元素，则B为N元素，C为H元素，（1）A为C元素，A元素的电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质为NH4NO3，是离子化合物，故答案为：离子；（3）B、C两种元素组成的五原子离子为NH4+，其中氮原子杂化方式为sp3，该离子的空间构型为故答案为：sp3；正四面体形；（4）化合物NH3是极性分子，故答案为：极性．【分析】A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，则P能级上有4个电子，则A为C元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，则该离子为铵根离子，A和B是同周期相邻的两种元素，则B为N元素，C为H元素，据此答题．19．【答案】（1）（2）6（3）＜；＜（4）【解析】【解答】解：（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子应含有16个质子，原子核外有18个电子，为S2﹣，结构示意图为，故答案为：；（2）含有6个质子，8个中子的原子为614C，故答案为：614C；（3）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＜HClO4，金属性Ba＞Ca，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故答案为：＜，＜；（4）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故答案为：．【分析】（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子为S2﹣；（2）含有6个质子，8个中子的原子为614C；（3）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；（20．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）（2）平面三角形；sp2；1：3（3）极性分子（或相似相溶）；氨分子与水分子可形成分子间氢键（4）13；苯环上存在大π键（或双键平均化）（5）N2O、CO2、CS2、SCN－等（6）（7）12；【解析】【解答】（1）Ti的原子序数为22，原子核外电子数为22，位于第四周期第ⅣB族，最后填充d电子Ti基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）（2）甲醛HCHO分子空间构型为平面三角形；碳形成3个σ键，无孤电子对，分子中碳原子轨道杂化类型为sp2，π键和σ键的个数之比为1：3；（3）氨气极易溶于水，氨分子是极性分子，水是极性溶剂，由相似相溶原理可知，氨气易溶于水，氨气能与水反应生成一水合氨，使氨气溶解度增大，氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大。（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为7个C、苯环上5个H，甲基上一个H共13个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是苯环上存在大π键（或双键平均化）。（5）CNO－中电子数为：6+7+8+1=22，与CNO－互为等电子体的微粒N2O、CO2、CS2、SCN－等分子或离子。（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为。（7）由晶胞结构图可知，体心为Ca2＋，面心为O2－，该晶体中每个顶点Ti4＋与面心的O2－相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶体中，Ti4＋和周围紧相邻O2－数目为3×8/2=12，该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻；如图晶胞中Ti4＋为8×1/8=1，Ca2＋为1，O2－为6×1/2=3，令晶胞边长为x，ρ=m/v=，晶胞边长为，则钛氧键的键长为pm。【分析】（1）根据Ti在元素周期表中的位置分析；（2）通过分析HCHO分子空间构型来判断碳原子轨道杂化类型（3）根据相似相溶原理解答；（4）考查分子中原子共面；（5）原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征；（7）根据晶胞结构图分析；21．【答案】（1）或（2）4NA；HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键（3）N>O>C（4）Cl，C（5）前者（6）sp2杂化；；184/VNA【解析】【解答】(1)C为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为：；

(2)单键形成的全部是σ键，双键有一个是σ键，一个是π键，所以，1molHCOOH中含有4molσ键，即4NA，HCOOH和CO2都是分子晶体，但HCOOH存在分子间氢键，导致HCOOH的沸点比CO2高

(3)Ru络合物中除Ru元素外还有H、C、N、O、P、Cl元素，第二周期的有：C、N、O三种元素。一般情况下，从左往右，第一电离能逐渐增大，但N原子的2p轨道电子处于半充满状态，比氧原子难失电子，第一电离能比氧原子大，综上，三者第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；

(4)由图可知，Ru的络合物中与Ru配位的原子有N、Cl、C；

(5)第一个的sp2杂化轨道上有一个孤电子对，更容易形成配位键；

(6)①g-C3N4中N原子价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论判断，N原子杂化类型为sp2杂化；

②根据图二信息，重复的结构单元为六元环和外加三个N原子形成的结构，如图：；

③由均摊法进行计算，该晶胞中N原子个数=8×+8×+2×+4=8，C原子个数=3+6×=6，1个晶胞的质量=，密度ρ==g/cm3。

【分析】均摊法计算立方晶胞中原子个数时，每个立方体内的原子全部属于该原子，每个面上的原子有二分之一属于该原子，每个棱上的原子四分之一属于该原子，每个顶点的原子八分之一属于该原子。22．【答案】（1）4d105s25p1；Se>Ga>In（2）H2SO3；H2SeO3与H2SO3均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H2SO3（3）[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）NH3中的孤电子对与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N—H键角变大；减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（5）a；（6）SmFeAsO1-xFx；(，，0)；(0，0，)【解析】【解答】(1)