2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题1第三单元 物质结构研究的意义 作业

1.3物质结构研究的意义一、单选题1．下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化2．下列叙述不正确的是()A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．可利用二氧化碳制造全降解塑料C．碳酸氢钠可用于中和胃酸过多D．食品消毒、防腐常使用福尔马林3．下列叙述正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英4．古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．烧碱C．草木灰 D．明矾5．有关分子结构和性质的说法错误的是（）A．因氢键存在，冰晶体中水分子的空间利用率不高B．CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子C．HClO4酸性强于HClO是因为HClO4中含氧原子数较多D．N2分子与CO分子中都含有1个σ键和2个π键6．下列说法正确的是（）A．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液B．CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽C．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐D．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同8．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：X>YB．第一电离能：M<W<Y<X<ZC．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D．阴离子中不存在配位键9．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极A．A B．B C．C D．D10．硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是A．不溶于水 B．为原子晶体C．为非极性分子 D．在自然界中存在11．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>①>②C．电负性：③>④>①>② D．最高正化合价：④=①>③=②12．六方氮化硼(BN)的晶体具有类似石墨的层状结构，被称为“白色石墨”。高温下可转化为坚硬如金刚石的立方氮化硼。六方氮化硼在热水中缓慢水解生成硼酸()与一种气体。下列说法错误的是（）A．六方氮化硼熔点较低，硬度较小B．立方氮化硼结构中存在配位键C．六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体D．六方氮化硼与热水反应的气态产物分子为三角锥形13．下列说法错误的是（）A．科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实B．如图，的分子结构模型是微观结构模型C．能与形成氢键，所以能与互溶D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义14．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（）A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的结构式为：O=C=SC．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上15．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H+(aq)+HS2O(aq)，HS2O(aq)H+(aq)+S2O(aq)K2=2.7×10-2。下列说法错误的是（）A．焦硫酸具有强氧化性B．Na2S2O7水溶液显中性C．98%的H2SO4可以表示为SO3•H2OD．焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4二、综合题16．元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：（1）I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1molH3BO3的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为。（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。（4）II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键E．π键（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是。（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。17．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClOCl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：。（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是。（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是。18．卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。（3）HIO3的酸性(填“强于”或“弱于”)HIO4，原因是。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为，ClO3-的空间构型为。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为。②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40F19)。19．[化学－选修3：物质结构与性质］CuaSnbSc属于三元化合物，是一种重要的半导体和非线性光学材料，具有杰出的热学、光学和机械等性质，因而备受人们的广泛关注。回答下列问题：（1）CuaSnbSc中Cu元素有＋1和＋2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中更稳定，原因是；其中Cu2+可与CN-形成配离子［Cu(CN)4]2-，1mol该配离子中含有σ键的物质的量为mol.（2）该三元化合物的四方相晶体结构如图（a)所示，其化学式为。（3）CuaSnbSc的四方相晶体结构中Cu+离子在晶胞中的配位数是，S原子的杂化类型是。（4）锡有白锡和灰锡两种单质，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，如图（b)所示，灰锡晶体的结构类似于金刚石，如图（c)所示，则白锡晶体和灰锡晶体晶胞中原子空间利用率之比为（保留三位有效数字），其中一个白锡晶胞中存在个四面体空隙（四面体空隙：由四个球体围成的空隙）。20．传统的锂离子电池或钠离子电池由于使用有机液态电解液而存在安全问题。发展全固态电池是解决这一问题的必然趋势。、、是常用的固体电解质。回答下列问题：（1）基态Si的电子排布式为。（2）Zr的原子序数为40，位于周期表的第周期ⅣB族。（3）、、的沸点由高到低的顺序是。（4）亚磷酸是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成和两种盐，则分子的结构式为，其中P原子的杂化方式为。（5）Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为，在该化合物中不含(填标号)。A．键B．键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键（6）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。A原子的坐标为，B原子的坐标为，则C原子的坐标为。该晶体密度为(写出表达式)。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则(用x表达)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.平行光照射胶体，产生一束光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项符合题意；B.紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项不符合题意；C.铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项不符合题意；D.铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项不符合题意。

【分析】物理变化和化学变化最本质的区别就是化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。2．【答案】D【解析】【解答】A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项正确，A不符合题意；B.CO2可用于合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料可完全降解，因此可利用CO2制造全降解塑料，选项正确，B不符合题意；C.胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO3反应，因此可用NaHCO3治疗胃酸过多，选项正确，C不符合题意；D.福尔马林属于有毒物质，不可用于食品消毒、防腐，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】A.SO2具有漂白性；B.聚碳酸酯塑料可完全降解；C.胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO3反应；D.福尔马林属于有毒物质；3．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应生成四氟化硅与水，A不符合题意；B、根据较强酸制备较弱酸的原理可知，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，B符合题意；C、SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连，C不符合题意；D、工业上制玻璃的主要原料有：纯碱、石灰石、石英，D不符合题意，故答案为：B。

【分析】A.由于二氧化硅和氢氟酸是可以反应的，因此可以利用氢氟酸在玻璃上雕刻窗花；

B.该反应就是碳酸制硅酸的反应，符合强酸制弱酸的原理；

C.二氧化硅中硅原子周围有4个氧原子，构成正四面体结构；

D.玻璃是非晶无机非金属材料，一般是用多种无机矿物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等)为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的。它的主要成分为二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化学组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸盐复盐，是一种无规则结构的非晶态固体。4．【答案】C【解析】【解答】A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A不符合题意；B.火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B不符合题意；C.草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C符合题意；D.明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。5．【答案】C【解析】【解答】A．冰晶体中水分子与相邻4个水分子通过氢键构成四面体构型，四面体顶角的O原子又被其他四面体共用，形成空间笼状结构，分子的空间利用率很低，故A不符合题意；B．CS2为直线形分子，BF3为平面三角形分子，正负电荷中心重合，且均为不同种元素形成的极性共价键，故B不符合题意；C．含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强，高氯酸中非羟基氧原子个数大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，不能简单说因为氧原子数较多，故C符合题意；D．N2分子与CO分子中都含有三键，都含有两个π键和一个σ键，CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成的配位键，故D不符合题意；故答案为C。【分析】N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，N2分子与CO分子中都含有三键，都含有两个π键和一个σ键，且CO中的π键有一个是配位键。6．【答案】B【解析】【解答】A.检验淀粉水解情况的加液顺序应为：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→银氨溶液，若利用碘检验淀粉的存在应在酸性条件下，在碱性条件下，碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、次碘酸钠、水，无法检验是否含有淀粉剩余，故A不符合题意；B.CH2(NH2)CH2COOH不是α−氨基酸，但含有羧基和氨基，它可以和甘氨酸反应形成肽键，故B符合题意；C.皂化实验后期加入食盐细粒使高级脂肪酸盐析出，由于密度小于水，浮在混合液上面，故C不符合题意；D.葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下，且加热，则10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中无现象，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.检验淀粉的试剂是碘酒，因为淀粉会和碘单质发生反应，生成蓝色的新物质，但是需要在酸性条件下进行；

B.α−氨基酸指的是羧酸分子中的α氢原子被氨基所代替直接形成的有机化合物，α-氨基酸是指氨基连在羧酸的α位；

C.皂化反应通常指的是碱(通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应；

D.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下进行。7．【答案】C【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．W、X、Y、Z的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正确；D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为​=6，则X为O元素，以此解答该题．8．【答案】C【解析】【解答】A．水分子间能形成氢键，氢化物沸点：CH4<H2O，故A不符合题意；B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：Li<B<C<O<F，故B不符合题意；C．C原子有2个未成对电子，O原子有2个未成对电子，故C符合题意；D．B原子最外层有3个电子，形成4个σ键，阴离子中B原子形成1个配位键，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．分子间含氢键，沸点较高；B．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；C．C原子有2个未成对电子，O原子有2个未成对电子；D．依据结构图判断。9．【答案】C【解析】【解答】A．HClO不稳定，可分解生成HCl，A不符合题意；

B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，B不符合题意；

C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则CH4沸点低于C2H6，C符合题意；

D．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液，如Mg-Al-NaOH构成的原电池中，碱性介质铝比Mg活泼，所以Al作负极，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．HClO可分解生成HCl；

B．浓硝酸与铝发生钝化反应，阻止反应进一步进行；

C．直链烷烃熔沸点随着相对分子质量增大而升高；

D．原电池中正负极的判断和电解质溶液以及电极材料有关。10．【答案】B【解析】【解答】A．S8不溶于水，故A不符合题意；B．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故B符合题意；C．S8以S-S非极性键形成的非极性分子，故C不符合题意；D．S8是在自然界中存在一种硫单质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

C.S8结构对称，正负电荷中心重合；

D.硫单质存在于火山口附近以及地壳的岩层里。11．【答案】D【解析】【解答】A．第一电离能：③是全充满结构，第一电离能大于同周期的④，故A不符合题意；B．原子半径：①为Al元素，②为Mg元素，是同周期两种元素，半径②>①，故B不符合题意；C．③为Be元素，④为B元素，同周期，电负性：④>③，故C不符合题意；D．最高正化合价：④=①为+3价，③=②为+2价，④=①>③=②，故D符合题意；故答案为：D。【分析】四种元素基态原子的电子排布式如下：①为Al元素；②为Mg元素；③为Be元素；④为B元素。12．【答案】C【解析】【解答】A．六方氮化硼(BN)的晶体具有类似石墨的层状结构，N原子与B原子之间形成单键，熔化时需要破坏共价键，熔点较高；层状结构间是分子间作用力，导致硬度较小，故A不符合题意；B．立方氮化硼结构中N原子存在孤电子对，B原子存在空轨道，结构中存在配位键，故B不符合题意；C．六方氮化硼与立方氮化硼都是化合物，不是同素异形体，故C符合题意；D．六方氮化硼与热水反应的气态产物分子为氨气，氨气为三角锥形结构，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.六方氮化硼层状结构间是分子间作用力；

B.立方氮化硼中B含有空轨道，N含有孤电子对；

C.同素异形体是指同种元素形成的不同单质；

D.六方氮化硼与热水反应的气态产物分子为氨气。13．【答案】A【解析】【解答】A．科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是后来通过实验发现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的，故A符合题意；B．分子是微观概念，则的分子结构模型是微观结构模型，故B不符合题意；C．乙醇中含有-OH，与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能与水互溶，故C不符合题意；D．化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，需要实验证实，其它选项均正确。14．【答案】A【解析】【解答】羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构．A．羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．羰基硫的结构式为：O=C=S，故B正确；C．羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分之间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；D．羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确，故选A．【分析】羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：​，属于直线型结构，其分子中正负电荷的中心不重合，羟基硫、二氧化碳均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点越高．15．【答案】B【解析】【解答】A.由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A不符合题意。B.Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B符合题意。C.假设浓硫酸的质量为100g，则H2SO4的质量为100g×98%=98g，H2O的质量为100g-98g=2g，则H2SO4的物质的量为=1mol，H2O的物质的量为=mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4•H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3•H2O，C不符合题意。D.焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D不符合题意。【分析】A.考查的物质化学性质，化学性质与价态有关，处于最高价态具有氧化性，处于最低价态具有还原性

B.焦硫酸是分布电离的二元酸，第二步是是可逆的，所以盐显酸性

C.根据物质的组成情况，可以计算出98%的硫酸中硫酸和水的物质的量，再根据简便书写规则写出即可

D.考查的是物质之间的转化16．【答案】（1）7；球形；ns2np5（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；3；sp2（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（4）B（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（6）【解析】【解答】Ⅰ.（1）基态氮原子核外7个电子，每个电子运动状态不同，共有7种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道1s，呈球形型，用n表示能层，F元素所在族的外围电子排布式为ns2np5。

（2）Be(OH)2和氢氧化铝一样，具有两性，能溶于强碱，Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；每个硼酸分子有6个氢键，每个氢键两个硼酸共同拥的一个氢键，含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，H3BO3中B原子形成3个δ键，无孤电子对，杂化类型为sp2；

（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大；

（4）[Fe(CN)6]4-中存在A.共价键，如C-N键；C.配位键，如中心原子与CN-间；D.σ键，如C-N键；E.π键，如碳氮叁键；由于没有相同原子形成的共价键，不存在B.非极性键；故选B。

（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是：AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体；一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为（56×8+27×4）/NAg，棱长为cm，最近的2个Fe原子之间的距离为。【分析】（5）中的熔沸点比较依据先根据晶体类型判断，一般原子晶体的熔沸点最高，而分子晶体的熔沸点最低。如果同类晶体再根据晶体的实质作用力进行判断。17．【答案】（1）>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O（2）或（3）冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙【解析】【解答】（1）得电子能力越强氧化性越强，酸性条件下，HClO氧化性强于Cl2，则得电子能力HClO氧化性强于Cl2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，故答案为：>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O；（2）NaCNO是离子化合物，阴离子是CNO-，根据8电子的稳定结构，则O原子与C原子共用一对电子，C原子与N原子共用三对电子，其电子式为：；也可以是O原子与C原子共用两对电子，C原子与N原子共用两对电子，其电子式为：；故答案为：或；（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，分子间的距离更大，所以相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。【分析】（1）得电子能力越强氧化性越强，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析解答；

（2）根据原子最外层电子数及8电子稳定结构分析共价键的形成并用电子式表示；

（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键。18．【答案】（1）3d104s24p5（2）氢键（3）弱于；同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+，即酸性越强（4）sp3；三角锥形（5）（，，）；××107或××107【解析】【解答】（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；

（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+，即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；

（4）ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3；三角锥形；

（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中3/4处；正确答案：（，，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=；由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（，，）；××107或××107；【分析】根据核外电子排布规律，氢键，含氧酸的酸性，杂化轨道，离子空间构型，晶胞密度的计算等知识作答。19．【答案】（1）Cu+；Cu+的价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，而Cu2+的价层电子排布式为3d9，不是稳定结构。；8（2）Cu3SnS4（3）4；sp3（4）2.18；4【解析】【解答】（1）Cu+的价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，而Cu2+的价层电子排布式为3d9，不是稳定结构，因此Cu+更稳定；单键均为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，配位键也是σ键，则1mol该