2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题1第二单元 物质结构研究的范式与方法 作业

1.2物质结构结构研究的范式与方法一、单选题1．下列化学用语或图示表达错误的是A．Br的原子结构示意图：B．乙炔的分子结构模型：C．氮分子的电子式：D．基态的简化电子排布式：2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：3．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强B．基态S原子的核外电子排布式写成违背了泡利原理C．同一原子中，1s、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小D．随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的4．下列表示错误的是()A．丙烯酸的结构简式：B．2-丁醇的键线式：C．羟基的电子式：D．二甲醚的球棍模型：5．下列有关化学用语表达错误的是（）A．丙烷分子的球棍模型：B．的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：D．乙烯的结构式6．火箭常用联氨()作燃料，四氧化二氮()作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是（）A．中的氮元素为-3价B．与四氧化二氮反应后的产物是与C．与相比，后者的沸点更高D．的结构式为：7．已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列对该反应的说法正确的是（）A．S2Cl2即作氧化剂又作还原剂 B．S2Cl2的结构式：Cl-S-Cl-SC．每生成1molSO2转移2mol电子 D．H2O分子的空间构型为直线型8．氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是（）A．CHCl3的球棍模型：B．O原子的轨道表示式：C．氯离子的结构示意图：D．光气的电子式：9．下列化学用语表示正确的是（）A．CCl4的比例模型B．Fe2+的外围电子轨道表达式：C．Na2O2的电子式Na+Na+D．NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++10．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（）A．中子数为8的O原子：B．乙醇分子的比例模型：C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+11．下列化学用语书写正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．乙烷的结构式是：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为7的碳原子是：C12．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213．下列化学用语表达不正确的是（）A．的结构式：N≡NB．的结构示意图：C．形成过程：D．石墨的一种同素异形体的分子式：14．下列表示正确的是A．丙烷的球棍模型：B．乙醇的分子式：C．的结构示意图：D．的结构式：15．下列表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．钠离子的结构示意图C．乙醛的结构式：CH3CHOD．CO2的比例模型16．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：B．(羟基)的电子式：C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子D．乙醇的结构简式为二、综合题17．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：ABCD①分子模型：②相对分子质量为28①分子模型：②相对分子质量为108①分子模型：②相对分子质量为104①由C、H、

三种元素组成②相对分子质量为141（1）表中A的分子模型叫模型，B的分子模型叫模型.（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为.（3）写出一种与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式：.（4）B的名称为；该分子中最多有个原子可能共面.（5）B的同系物M（相对分子质量为122），可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：.（6）D的分子式为，若D分子中含有2个甲基，则D的结构（不考虑立体异构）有种.18．A~G七种烃的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题：（1）能够发生加成反应的烃有种。（2）与A互为同系物的是（填字母）。（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：。（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂，转化为醛或酮。如：某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式：。19．硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题：（1）硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为，晶体硼的晶体类型为，晶体硼的熔点比晶体硅(选填“高”或“低”)，原因是。（2）乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为。（3）多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m=，n=；结构单元中电负性较强的元素为。（4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B2O3+22BN+3H2O①横线上物质的空间构型为。②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N-B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。20．镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为。（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是（填元素名称）；1molNi(CO)4中含有的σ键数目为；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式。（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是，B原子的杂化方式。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），原因是。（4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度ρ＝g·cm−3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，，0），则原子1的坐标为。21．近年来随着机动车经济的飞速发展，机动车的生产和使用量急剧增长，机动车排放的尾气对环境的污染日趋严重，机动车排气污染对环境和人们身体健康的危害已相当严重。汽车尾气的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮气以及铅和碳氢化合物等。回答下列问题：（1）CO、CO2、SO2、NO几种气体中属于酸性氧化物的是(填化学式)，CO2的结构式为。（2）Pb2+的离子结构示意图如图所示，由此可知铅在元素周期表中的位置为。（3）汽车尾气中的一种碳氢化合物其化学式为C8H18，写出该碳氢化合物分子含有6个甲基的结构简式，该结构的二氯代物有种。（4）为了测定尾气中SO2的含量，某同学将汽车尾气缓慢通入盛有500mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的容器中，若通入尾气的气速为16L·min-1，经过5min溶液恰好完全褪色，假定尾气中的SO2被充分吸收且尾气中其他物质不与酸性KMnO4溶液反应，则SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，该尾气中SO2的含量为g·L-1。三、推断题22．已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L-1(标准状况下)，混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。（1）组成X的4种元素是。（2）混合气体C通入BaCl2溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式。（3）固体X与足量氧气反应的化学方程式。（4）化合物X具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识推断出X中的阴离子的结构式为。（5）检验B溶液中阳离子(H+除外)的方法是。23．依据下列有机物分子的示意图填空。（1）A分子的空间构型为，D的结构简式是。（2）上述有机物中，所有原子均共平面的是（填有机物的名称）。（3）相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是（填结构简式）。（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是（填序号）。①将C滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；②经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是1.40×10−10③C在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④C的二氯取代产物只有一种结构（5）A的同系物E有5个碳原子，其分子式为，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．Br元素原子序数35，根据核外电子排布规律，Br原子结构示意图为，故A不符合题意；B．乙炔的结构简式为，C原子采用SP杂化，为直线形分子，其分子结构模型为，故B不符合题意；C．氮气分子属于共价型分子，最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故C不符合题意；D．Cr元素原子序数24，原子核外24个电子，基态的简化电子排布式：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.Br原子的质子数和电子数都是35，核外各层上电子数分别为2、8、18、7；

B.乙炔是直线形分子，含有C≡C键和C-H键，并且C原子半径大于H；

C.氮气分子中N原子间共用3对电子，N原子最外层达到8电子稳定结构。2．【答案】D【解析】【解答】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A不符合题意；B.CH4分子的比例模型：，B不符合题意；C.硝基苯的结构简式：，C不符合题意；D.甲醛的结构式：，D符合题意；故答案为：D【分析】A.分子式中只需体现原子个数；

B.根据球棍模型和比例模型的结构分析；

C.氮原子应与苯环相连；

D.有机物的结构式需体现其化学键；3．【答案】D【解析】【解答】A．如第一电离能：N>O，非金属性：O>N，A不符合题意；B．泡利原理为不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理，B不符合题意；C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C不符合题意；D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，是能级交错现象，D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错分析：A.电离能与非金属性没有直接联系，应该用电负性来判断非金属性。

B.违背能量最低原则。4．【答案】C【解析】【解答】A．丙烯酸含有三个碳原子，含有碳碳双键，含有羧基，结构简式：，A不符合题意；B.2-丁醇含有四个碳原子，在第二个碳原子上有一个羟基，键线式：，B不符合题意；C．羟基的O有一个未成键电子，电子式：，C符合题意；D．二甲醚的两个甲基连在同一个氧原子上，球棍模型：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.丙烯酸含有羧基和碳碳双键；

B.2-丁醇含有四个碳原子，二号碳原子上有一个羟基；

C.羟基中O原子上有一个未成键电子；

D.二甲醚的两个甲基连在同一个氧原子上。5．【答案】D【解析】【解答】A．丙烷三个碳原子相连，丙烷分子的球棍模型：，故A不符合题意；B．F是9号元素，最外层7个电子，得1个电子形成氟离子，的结构示意图：，故B不符合题意；C．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37：，故C不符合题意；D．乙烯的结构式为，结构简式为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，并且C原子半径大于H；

B．F−的质子数为9，核外电子数为10，核外电子分层排布；

C．质量数＝质子数＋中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

D．CH2＝CH2是乙烯的结构简式，不是结构式。6．【答案】B【解析】【解答】A．中H是+1价，氮元素为-2价，A不符合题意；B．与四氧化二氮反应后的产物生成物不会对大气造成污染，是与，B符合题意；C．与相比，分子间可形成氢键，没有，沸点更高，C不符合题意；D．根据N原子的成键特点，的结构式为：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氮元素为-2价；

C、分子间可形成氢键，沸点更高；

D、N与N之间是单键。7．【答案】A【解析】【解答】A．在该反应中，S元素化合价由反应前的+1价部分升高变为反应后SO2中的+4价，部分降低变为S单质的0价，化合价既升高，又降低，因此S2Cl2即作氧化剂又作还原剂，A符合题意；B．根据Cl原子最外层有7个电子，形成1个共用电子对达到稳定结构；S原子最外层有6个电子，形成2个共用电子对达到稳定结构。结合物质的稳定性，S2Cl2的结构式：Cl-S-S-Cl，B不符合题意；C．S元素由反应前的+1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高3价，每生成1molSO2转移3mol电子，C不符合题意；D．H2O分子中O原子形成2个共价键，O原子上还含有2对孤对电子，因此H2O的空间构型为V型，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据化学方程式判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，二氯化二硫中存在硫硫非极性键和硫氯极性键。二氯化二硫中的硫的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，根据电子的转移情况即可计算产生二氧化硫物质的量，水是v型结构8．【答案】A【解析】【解答】A．CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A符合题意；B．O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式：，B不符合题意；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C不符合题意；D．光气的化学式为COCl2，电子式为，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.CHCl3类比为CH4，均为四面体结构，结合各原子半径进行分析。

B.O原子核外电子排布式为1s22s22p4，所以轨道表示式是​。

C.氯离子和我爱电子数为18。

D.光气中氯原子核外有8个电子。9．【答案】B【解析】【解答】A．原子半径：Cl＞C，所以该图示不能表示CCl4的比例模型，A不符合题意；B．Fe2+是Fe原子失去最外层的2个4s电子形成的，根据构造原理可得Fe2+的外围电子轨道表达式：，B符合题意；C．Na2O2是离子化合物，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子通过共价单键结合，故Na2O2的电子式为：，C不符合题意；D．盐NaHSO3是强电解质，电离产生Na+、，电离方程式为：NaHSO3=Na++，D不符合题意；故答案为：D。

【分析】A.Cl的半径比C的半径大；

B.Fe原子失去电子时，从最外层电子失去；

C.过氧根离子中由于每个O原子得到了一个电子，所以O间只共用一对电子；

D.亚硫酸是弱酸，亚硫酸氢钠只能电离出钠离子和亚硫酸氢根离子。10．【答案】B【解析】【解答】A．中子数为8的O原子的质量数为8+8=16，该核素为，故A不符合题意；B．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，并且原子大小：C＞O＞H，则乙醇分子的比例模型为，故B符合题意；C．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，价电子排布式为2s22p2，根据洪特规则可知C原子的价电子的轨道表达式为，故C不符合题意；D．硼酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式：，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数。

B.根据有机物的结构简式及所含原子的半径大小进行分析。

C.根据原子的价电子排布式及洪特规则进行书写。

D.弱电解质部分电离，其电离方程式可逆。11．【答案】B【解析】【解答】A．氯化镁的电子式为，A不符合题意；B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是，B符合题意；C．氯原子的结构示意图是，C不符合题意；D．中子数为7的碳原子是，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.书写离子化合物的电子式时相同的离子不能合并

B.结构式需要体现出键与键的连接方式

C.原子中，质子数=核外电子数

D.左下角是质子数，左上角是质量数12．【答案】C【解析】【解答】A.原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不符合题意。B.应该是位于第ⅢA，属于p区元素，B不符合题意。D.电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不符合题意。故答案为：C。【分析】电子云即电子在核外运动的频率多少。S是球形，p是哑铃形。13．【答案】C【解析】【解答】A．分子中含有三键，结构式：N≡N，A不符合题意；B．的核外电子数是10，结构示意图：，B不符合题意；C．是离子化合物，形成过程：，C符合题意；D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为C60，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氮气分子中含有氮氮三键；

B.离子结构示意图中核外电子数少于核内质子数；

C.依据离子化合物的形成过程分析；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。14．【答案】A【解析】【解答】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故A符合题意；B．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故B不符合题意；C．核外有18个电子，结构示意图为，故C不符合题意；D．分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故D不符合题意；选A。

【分析】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；B．乙醇的分子式为C2H6O；C．核外有18个电子；D．分子中存在2个碳氧双键。15．【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠是离子化合物，钠离子不能合并，正确的电子式为：，故A不符合题意；B.钠元素为11号元素，钠离子的质子数为11，核外电子数为10，故钠离子的结构示意图，故B符合题意；C.乙醛的结构式为，故C不符合题意；D.C原子的半径比O原子的半径大，故CO2的比例模型为，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.过氧化钠是离子化合物，两个钠离子分别与022-形成两个离子键；

C.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式；

D.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系的模型。16．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸的结构式：，A不符合题意；B.(羟基)的电子式：，B不符合题意；C.比例模型可以表示甲烷分子，氯原子比碳原子半径大，不符合该比例模型，因此不可以表示四氯化碳分子，C符合题意；D.是乙醇的分子式，结构简式为，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氧原子分别与氢原子和氯原子形成共用电子对

B.羟基中有一个孤电子未成键

C.需要考虑原子的半径大小

D.结构简式需要体现官能团17．【答案】（1）比例；球棍（2）（3）（4）苯甲醇；14（5）（或（（6）；11【解析】【解答】根据题意可以知道A是乙烯，B是苯甲醇，C叫苯乙烯

（1）A的分子模型叫比例模型，B的分子模型叫球棍模型，故正确答案是：比例、球棍

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为，故正确答案是：

（3）与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式为，故正确答案是：

（4）B的名称是苯甲醇，该分子中最多有14个原子共面，故正确答案是：苯甲醇、14

（5）B的同系物M（相对分子质量为122），可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：（或，故正确答案是：（或

（6）根据①由C、H、三种元素组成②相对分子质量为141可以知道含有两个氯原子，在烷烃的通式即可计算出分子式为，含有分子式为，若含有2个甲基，取代物有、

CH3CH(Cl)CH(Cl)CH2CH3,

、CH3CH(Cl)CH2CH(Cl)CH3、CH3C(Cl)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(Cl)2CH2CH3、(CH3)2C(Cl)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCH(Cl)CH2Cl,、(CH3)2CHCH2CHCl2、CH3C(CH2Cl)ClCH2CH3,CH3C(CH2Cl)HCH(Cl)CH3,、CH3CH(CHCl2)CH2CH3、CH3C(CH2Cl)2CH3共有11种【分析】（1）根据分子模型即可判断

（2）写出乙烯与溴发生加成反应的方程式即可

（3）乙烯是烯烃，且只含有一种氢原子，因此同系物中所有的氢原子均相同即可写出结构简式

（4）根据法分子模型即可判断B的名称根据成键特点判断出共面的原子数

（5）根据B的同系物的相对分子质量以及种类结合C即可写出方程式

（6）根据相对分子质量计算出含有氯原子的个数，再结合烷烃计算出分子式，写出烃的同分异构体再找出二氯取代物的结构简式18．【答案】（1）4（2）BE（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）【解析】【解答】由分子结构可知，A~G七种烃依次是甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）能够发生加成反应的烃有乙烯、乙炔、苯、甲苯等4种。

（2）与A互为同系物的是乙烷和丙烷，填BE。

（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，则H的分子式为C8H16.因其发生题中信息条件下的氧化反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，所以H的分子结构是对称的，其氧化产物为酮，则H为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，其氧化产物的结构简式为。【分析】（1）能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、醛基、苯环；

（2）根据同系物的概念进行分析，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；

（3）工业上用乙烯和水发生加成反应来制备乙醇；

（4）上述有机物C为乙烯，有机物H中碳原子数是有机物C的4倍，且互为同系物，则有机物H的分子式为C8H16，其氧化后只有一种产物，说明C8H16具有对称性；发生氧化反应后所得产物不能发生银镜反应，说明C8H16中碳碳双键中碳原子上没有H，据此确定产物的结构简式；19．【答案】（1）1s22s22p1；原子晶体；高；两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高（2）sp3杂化（3）3；9；氧/O（4）NH3；三角锥形；【解析】【解答】（1）硼原子为5号元素，则核外电子排布式为1s22s22p1；晶体硼的晶体类型为原子晶体，晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高，故答案为：1s22s22p1；原子晶体；高；两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高；（2）据分子结构，B价层电子对数为4对，因此B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（3）结构单元示意图可知，结构单元中硼原子的个数为5，氧原子的个数为，由化合价代数和为0可得：(+3)×5+(-2)×9=m，解得m=3，则m=3，n=9；B和O在同一周期，同周期元素，电负性从左到右增强，则电负性较强的元素为氧/O，故答案为：3；9；氧/O；（4）①通过质量守恒可知，该方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O，NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，所以氨气分子空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；②根据均摊法可知，六方氮化硼晶体含有个N原子和B原子，则质量为，晶体的体积为，则六方氮化硼晶体的密度=g·cm-3，故答案为：。

【分析】（1）依据原子构造原理分析；熔点由高到低的顺一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体；（2）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；（3）依据化合价代数和为0；同周期元素，电负性从左到右增强；（4）①利用质量守恒书写；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；②根据均摊法，利用计算。20．【答案】（1）[Ar]3d74s2（2）碳；8NA；CN－或C22－（3）正四面体；sp3；Zn；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（4）4；；（，，）【解析】【解答】(1)钴为27号元素，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2或简写为[Ar]3d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；

(2)Ni原子含有空轨道，CO与氮气互为等电子体，二者化学键类似，CO分子中C、O原子均有1对孤对电子，由于O元素电负性比碳元素的大，C原子更易提供孤对电子形成配位键；Ni(CO)4分子中有4个配位键，属于σ键，CO中含有1个σ键，故1个Ni(CO)4分子中有8个σ键，1molNi(CO)4中含有的σ键数目为8NA(或8×6.02×1023或4.816×1023)；与CO互为等电子体微粒有2个原子、价电子总数为10，阴离子可以是CN-或C22－，故答案为：碳；8NA(或8×6.02×1023或4.816×1023)；CN-或C22－；

(3)①BH4-中B原子的孤电子对数==0，价层电子对数=0+4=4，BH4-的空间构型与VSEPR模型相同，即为正四面体，杂化轨道数目为4，B原子采取sp3杂化；与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素为Zn和Ga，由于Zn核外电子排布为全满结构，比较稳定，较难失电子，因此第一电离能比Ga的大，故答案为：正四面体形；sp3杂化；Zn；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；

(4)根据CuFeS2的晶胞图，晶胞内部的每个Cu原子与4个S相连，因此晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连；该晶胞中S原子个数=8、Fe原子个数=4×+4×+2×=4、Cu原子个数=8×+4×+1=4，则晶胞质量为g，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则晶胞体积=abc(nm3)，晶体密度ρ＝=g·cm−3；图中原子2和3的坐标分别为(0，1，)、(，，0)，说明是以图中底面左前方的铜原子作为坐标原点的，则原子1的坐标为(，，)，故答案为：4；；(，，)；

【分析】（1）Co为第27号元素，结合构造原理书写基态Co原子的电子排布式；

（2）结合Ni、CO的结构分析提供孤电子对的成键原子和Ni(CO)4中所含的σ键数目；

根据等电子原理书写CO的等电子体；

（3）根据中心原子的价层电子对数确定杂空间构型和杂化方式；

Zn原子的核外电子排布为全满状态，结构稳定，难失电子，第一电离能较大；

（4）根据均摊法确定晶胞的化学式，结合公式计算晶胞密度；根据原子2、3的坐标确定原子1的坐标；21．【答案】（1）CO2、SO2；O=C=O（2）第六周期第IVA族（3）；3（4）2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；0.1【解析】【解答】（1）CO、CO2、SO2、NO几种气体中，CO2对应的酸为碳酸，SO2对应的酸为亚硫酸，则属于酸性氧化物的是CO2、SO2，CO2的电子式为，则结构式为O=C=O。答案为：CO2、SO2；O=C=O；（2）由Pb2+的离子结构示意图，可确定Pb的最外层电子数为4，由此可知铅在元素周期表中的位置为：第六周期第IVA族。答案为：第六周期第IVA族；（3）化学式为C8H18的碳氢化合物，分子含有6个甲基，则另2个碳原子上不连有氢原子，各连有3个甲基，结构简式为，该结构的二氯代物中，2个Cl可能连在同一碳原子上、2个Cl可能连在同一季碳原子的两个亚甲基上、2个Cl可能连在不同季碳原子的两个亚甲基上，所以共有3种。答案为：；3；（4）SO2与酸性KMnO4溶液反应，生成K2SO4、MnSO4、H2SO4，离子方程式为2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；n(KMnO4)=0.500L×0.1mol·L-1=0.05mol，n(SO2)==0.125mol，m(SO2)=0.125mol×64g/mol=8g，该尾气中SO2的含量为=0.1g·L-1。答案为：2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；0.1。

【分析】（1）能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；CO2中C和O