2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题1第二单元 物质结构研究的范式与方法 作业

1.2物质结构的研究范式和方法一、单选题1．下列化学用语正确的是()A．乙酸根离子的结构式：B．CO2的球棍模型：C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的电子式：2．下列说法错误的是（）A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)3．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是（）①道尔顿模型②汤姆孙原子模型③卢瑟福原子模型④玻尔原子模型⑤电子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④4．下列化学用语的表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的结构简式：D．乙烯的球棍模型：5．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为6．下列说法或化学用语错误的是A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C．电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量D．基态氧原子的轨道表示式：7．下列化学用语正确的是（）A．S2-的结构示意图： B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式：8．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型​可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H×Cl﹣O9．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A．m=2B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C．1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D．Xm-中含离子键和配位键10．下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（）A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2二、填空题11．写出下列物质的结构式①CH4②NH3③Cl2．12．写出下列物质的结构式（1）CH4（2）H2O（3）NH313．2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式为14．写出下列物质的结构式氮气；二氧化碳；氨气；甲烷15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(和)，还含有少量的、、、、等。回答问题：（1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形，核外存在对自旋相反的电子。（2）26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是。（3）的价层电子排布式为，在元素周期表中位于区(填“s”“p”“d”或“”)。（4）分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH(填“>”“＜”或“=”)。（5）的第一电离能，的第一电离能，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：。16．写出电子式：KCl；写出结构式：CO217．①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子．②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为．18．①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子．②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为三、综合题19．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：回答下列问题：（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是(填正确答案标号)（2）E、F、G三者互为。A、B、E三者互为。（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是，其反应类型为。（4）有机物H的分子式为，该分子中一定在同一平面的碳原子有个，有机物H的一氯代物有种。（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。（6）写出由D转化成的化学方程式。20．有关物质的转化关系如下图所示，部分物质与条件已略去。已知A由两种元素组成，且其式量为65，B是由两种元素组成的黑色粉末，C是空气中含量最多的气体，D是白色粉末，且其焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1）A的化学式为。（2）C的结构式为。（3）D的电子式为。（4）K中含有的化学键类型有，属于（填离子化合物或者共价化合物）。（5）写出反应①的化学方程式：。（6）写出反应②的离子方程式：。四、推断题21．某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。请问答：（1）写出气体B的电子式，固体A的化学式是。（2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是。五、实验探究题22．[化学——选修3：物质结构与性质]铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子，铁、钻、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为。（3）高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于（填晶体类型）。配合物Fe（CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和74pm，则熔点NiOFeO（填“>“<”或“=”)，原因是。（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其品体密度的计算表达式为g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为pm。23．【化学一选修3：物质结构与性质】（1）CH3COONH2分子中各元素第一电离能大小顺序，该物质中碳原子杂化方式为（2）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因，的离域π键表示为，与NH3互为等电子体的阳离子有。（3）浅红色Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为。（4）SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0，0，0)和(23，13，12)；Si原子的分数坐标(0，0，58)和(23，13，18)①按比例在下框中商出SiC六方晶胞②列式计算Si-C的键长(保留整数部分)24．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=nm

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸根离子带有1个单位的负电荷，醋酸根离子的结构式为：，故A不符合题意；B.CO2分子的球棍模型应该为直线型，故B不符合题意；C.烯烃的命名，应该从离官能团最近的一端开始命名，则3-甲基-1-丁烯的结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2，故C符合题意；D.醛基的结构简式是－CHO，则电子式是，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、乙酸根为-1价的阴离子；

B、二氧化碳为直线型分子，C与O之间以双键连接；

C、根据系统命名法解答；

D、醛基中O原子周围达到8电子饱和状态；2．【答案】A【解析】【解答】A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子排布为：2、8、8、2，M层为排满，故A符合题意；B．同一原子中，能层越高的能级能量也越大，因此1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故B不符合题意；C．p轨道无论哪一能层均为哑铃形，故C不符合题意；D．每个能层能容纳的最大电子数为2n2，每个轨道上最多容纳2个电子，则各能层含有的原子轨道数为n2，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.同一原子中，能层越高的能级能量也越大；

C.p轨道均为哑铃形；

D.每个能层能容纳的最大电子数为2n2，每个轨道上最多容纳2个电子。3．【答案】A【解析】【解答】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型。1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型，故答案为：A。

【分析】本题考查的是化学实验史，需要学生对课本知识点了解充分，此类题型更多是靠记忆力。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的结构简式：CH2=CH2，A不符合题意；B.乙醇的分子式：C2H6O，B不符合题意；C.聚丙烯的结构简式：，C不符合题意；D.乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、烯烃的结构简式中碳碳双键不可省去；

B、分子式即将同种元素的原子合并；

C、聚丙烯的结构简式要注意，甲基作为支链；

D、乙烯的球棍模型中含有2个C，4个H。5．【答案】C【解析】【解答】A．C是6号元素，原子核内质子数是6，若原子核内有8个中子，则其质量数是14，该原子可表示为，A不符合题意；B．铁红是氧化铁的俗称，化学式是：Fe2O3，B不符合题意；C．在HClO中O原子分别与H、Cl原子个形成一对共用电子对，结构式为H-O-Cl，C符合题意；D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl为离子化合物，其电子式为，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据核素的表示符号进行判断，左下角表示质子数即是原子序数，左上角表示质量数；

B.铁红是三氧化二铁，氧化亚铁是黑色固体；

C.根据成键特点进行判断；

D.电子式是用元素符号和最外层电子数表示的式子。6．【答案】D【解析】【解答】A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向，故A不符合题意；B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级的能量低于3s能级，故B不符合题意；C．电子吸收能量，能量升高，从2s跃迁到3s，故C不符合题意；D．根据洪特规则，基态氧原子的轨道表示式为，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向；B.2p能级的能量低于3s能级；C．电子吸收能量，能量升高；D．根据洪特规则，当电子排布式在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。7．【答案】B【解析】【解答】A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A不符合题意；B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H-O-Cl，故B符合题意；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C不符合题意；D．氯化钙的电子式：，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.阴离子中，质子数＜核外电子数

B.次氯酸中是氧原子分别和氯原子和氢原子形成共用电子对

C.结构简式中需要体现官能团

D.阴离子的电子式不能合并8．【答案】C【解析】【解答】A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B、CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选C．【分析】A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2为分子晶体，可以利用​表示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．9．【答案】A【解析】【解答】A．B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价，可知m=2，A符合题意；B.2号B形成3个键，价层电子对数=σ键个数+（a-xb）=3+(3-3×1)=3，为sp2杂化；4号B形成4个键，其中一个键为配位键，价层电子对数为4，为sp3杂化，B不符合题意；C.1、2原子间不存在配位键，4、5原子间的化学键是配位键，C不符合题意；D．离子中含配位键，不含离子键，D不符合题意；故答案为：A。【分析】由图可知，该结构可以表示为[H4B4O9]m-。10．【答案】C【解析】【解答】A．CH4的中心碳原子形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，故A不符合；B．NH3的中心N原子形成3个σ键，孤电子对为1，为sp3杂化，故B不符合；C．BF3的B原子形成3个σ键，无有孤电子对，采用sp2杂化，故C符合；D．H2O的O原子形成2个σ键，孤电子对数为2，为sp3杂化，故D不符合；故答案为：C。

【分析】根据价层电子对互斥理论判断杂化轨道，中心原子上的孤电子对数=，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数；11．【答案】；；Cl﹣Cl【解析】【解答】①甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：，故答案为：；②氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：​，故答案为：；③氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：Cl﹣Cl，故答案为：Cl﹣Cl．【分析】结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型．12．【答案】；H﹣O﹣H；【解析】【解答】（1）甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：，故答案为：；（2）水分子中存在两个氧氢键，氧与氢原子间有一个共用电子对，结构式为：H﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣H；（3）氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：​，故答案为：．【分析】结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子，一根短线表示一个共用电子，甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，水分子中存在两个氧氢键，氨气中存在3个氮氢键13．【答案】C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2【解析】【解答】2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯，主链为2，4﹣己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，故答案为：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．【分析】二烯烃的命名中选取含有2个碳碳双键的碳链为主链，距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳，据此解答即可．14．【答案】N≡N；O=C=O；；【解析】【解答】氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O；氨气中存在3个氮氢键，氨气的结构式为：；甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：，故答案为：N≡N；O=C=O；；​．【分析】氮气分子中存在氮氮三键；二氧化碳中存在两个碳氧双键；氨气中存在3个氮氢键；甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，据此写出它们的结构式．15．【答案】（1）2p；哑铃；2（2）（3）3d54s1；d（4）>（5）镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大【解析】【解答】（1）氮为7号元素，基态N原子中核外电子排布为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，核外存在2对自旋相反的电子。（2）26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是；（3）的价层电子排布式为3d54s1，在元素周期表中位于d区；（4）分子中，与N原子相连的H显正电性，说明氮得到电子的能力更强，电负性更大，故N>H；（5）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；

【分析】（1）依据原子构造原理和泡利原理分析；s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形；（2）依据原子核外电子排布规则；（3）依据原子构造原理分析；（4）非金属性越强，则电负性越大；（5）同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。16．【答案】；O=C=O【解析】【解答】解：KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为；CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．【分析】氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；CO2为直线形分子．17．【答案】7；6；6；s；Mg【解析】【解答】解：①某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，价电子排布式为：3d54s1，6个价电子，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，故答案为：7；6；6；②价电子构型为3s2，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，根据电子排布式知，该原子含有3个能层，所以位于第3周期，其价电子排布式为3s2，最后填充s电子，属于第ⅡA族元素，为Mg元素，位于周期表s区，故答案为：s；Mg．【分析】①某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，据此解答．②价电子构型为3s2，应位于第3周期ⅡA族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，3S2元素位于周期表s区．18．【答案】7；6；6；S；Mg【解析】【解答】①某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，价电子排布式为：3d54s1，6个价电子，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，故答案为：7；6；6；②价电子构型为3s2，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，根据电子排布式知，该原子含有3个能层，所以位于第3周期，其价电子排布式为3s2，最后填充s电子，属于第ⅡA族元素，为Mg元素，位于周期表s区，故答案为：s；Mg．【分析】①某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，据此解答．②价电子构型为3s2，应位于第3周期ⅡA族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，3S2元素位于周期表s区．19．【答案】（1）D（2）同分异构体；同系物（3）；加成反应（4）C14H12；13；6（5）、（6）【解析】【解答】(1)A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，而D为空间充填模型，H为结构式，最能反映有机物存在的是空间充填模型，即D；(2)E、F、G分别代表戊烷的三种同分异构体结构，即E、F、G互为同分异构体；A、B、E均为烷烃，且C原子数不相同，互为同系物；(3)C表示的为乙烯，乙烯使溴的四氯化碳褪色是因为乙烯与溴单质发生加成反应，反应的方程式为；(4)根据H的结构可知H的分子式为C14H12；苯分子中所有原子共面，如图，左边苯环确定平面1，右边苯环确定平面2，平面1、2共用不在同一条直线上的3个点，因此平面1、2一定共面，因此在同一平面的碳原子一定有13个；该分子如图对称，有6种等效氢，因此一氯代物有6种；(5)E为CH3CH2CH2CH2CH3，根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：、；(6)D表示苯分子，由苯与浓硝酸和浓硫酸共热可转化成—NO2，反应方程式是：+H2O。【分析】由图可知A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为，E为CH3CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH(CH3)2，G为C(CH3)4。20．【答案】（1）NaN3（2）N≡N（3）（4）离子键和共价键；离子化合物（5）CuO+2NaN3Na2O+3N2↑+Cu（6）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【解答】根据上述分析可知：A是NaN3；B是CuO；C是N2；D为Na2O；E是Cu；F为O2；G为NO；H为NO2；I是H2O；J为HNO3；K是NaOH；L为Cu（NO3）2。（1）A化学式是NaN3；（2）C是N2，N2分子中2个N原子通过共价三键结合，结构式是N≡N；（3）D为Na2O，该物质是离子化合物，2个Na+与O2-通过离子键结合，电子式是；（4）K是NaOH，该物质是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在OH-中O原子与H原子之间通过共价键结合，故NaOH中含有的化学键为离子键和共价键；（5）A为NaN3，B为CuO，在撞击时二者发生反应产生N2、Na2O、Cu，该反应的方程式为：CuO+2NaN3Na2O+3N2↑+Cu；（6）Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，反应的离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【分析】C是空气中含量最多的气体，则C为N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，说明D中含有钠元素；I是最常见的液体，则I为H2O；K是一种强碱，D与I反应生成K，则K为NaOH，所以D为Na2O；E是一种紫红色金属，则E为Cu；A是由两种元素组成的的物质，其式量为65，B由两种元素组成的黑色固体，反应产生Cu单质，则B是CuO，A、B反应生成C、D、E，C与F产生G，G与F产生H，H是一种红棕色气体，则H为NO2，根据转化关系可知，F为O2，G为NO；NO2与H2O反应生成J为HNO3，结合元素守恒可知，A为NaN3；E与J反应产生L、G、I，硝酸和铜反应生成L为Cu（NO3）2，据此进行答题。21．【答案】（1）；FeC2O4（2）3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O【解析】【解答】⑴气体B为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体A的化学式是FeC2O4；故答案为：；FeC2O4。⑵黑色固体E即FeO与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O；故答案为：3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O。【分析】B、C、D均为常见气体说明D单质为氧气，物质的量为，相同情况下气体B的密度大气体C则说明B为二氧化碳，B与过氧化钠反应，则C为一氧化碳，气体物质的量为由于生成0.1mol氧气，根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此二氧化碳的物质的量为0.2mol，CO物质的量为0.2mol，黑色固体E溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为FeO，则m(FeO)=28.8g−0.2mol×28g∙mol−1−0.2mol×44g∙mol−1=14.4g，则FeO物质的量，因此n(Fe):n(C):n(O)=0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2)=1:2:4，则化学式为FeC2O4。22．【答案】（1）15；（2）2、4；N>C>H；sp2（3）离子晶体；5（4）>；相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高（5）×1030；a【解析】【解答】（1）铁元素的核电荷数为26，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26种不同运动状态的电子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15种不同空间运动状态的电子；铁、钴、镍的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，基态原子核外未成对电子数最少的是Ni，价层电子的电子排布图为；

（2）含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后有4对共用电子对，形成3对共用电子对的N原子形成普通的共价键，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通共价键；2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co通过配位键结合；酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性N>C>H；

（3）离子晶体固体中离子不能自由移动而不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子可以导电；由高铁酸钾晶体固体下不导电，熔融状态、水溶液均可导电可知，该晶体为离子晶体；配合物Fe(CO)x的中心原子为Fe，其价电子数为8，每个配体提供的电子数为2，则可得等式8+2x=18，解得x=5；

（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与NaCl相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO>FeO；

（5）根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为，Ni原子数为，Cr原子为1，则化学式为NiCrO3，晶胞变长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则有，则晶体的密度；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，正八面体边长为立方体的面对角线长度，则该正八面体的变长为；

【分析】（1）根据铁原子的核外电子排布式进行分析；

（2）根据配位键的成键情况分析；根据元素周期表中电负性的递变规律确定三种原子的电负性大小；

（3）离子晶体在熔融状态或水溶液中可以导电；根据配位键的成键情况确定x的值；

（4）结合晶体熔点大小的影响因素分析；

（5）根据均摊法确定晶胞的化学式，结合密度公式计算晶体密度；23．【答案】（1）N>O>H>C；sp3杂化、sp2（2）杂化联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；；H3O+（3）3d3（4）黑球是碳，白球是硅；dsi-c=(1-)c=×505pm=189pm【解析】【解答】(1)CH3COONH2所含四种元素分别为N、H、C、O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但是氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp³杂化，羧基中的C原子sp²杂化；正确答案：N>O>H>C；sp³杂化、sp²杂化。(2)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，故联氨的沸点明显高于氨；分子中，6个碳的P轨道，每个碳含有1个电子，1个氮的P轨道，含有2个未参与成键的电子，因此大π键中含有的电子数为8，参与形成π键的原子数为7，所以的离域π键表示为；原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，所以与NH3互为等电子体的阳离子有H3O+；正确答案：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；；H3O+。(3)根据化合价法则，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬为+3价，铬原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+价电子排布式为3d3；(4)①S