湖北省黄冈市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

湖北省黄冈市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇

编3-非选择题

1.(2020春•湖北黄冈•高一统考期末)氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回

答下列问题：

⑴氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成

气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填"多""少"或"相等")。

(2)乙焕(CH≡CH)与H?选择性反应制乙烯的反应原理为

CH≡CH(g)+H2(g)->CH2=CH2(g),该反应过程中的能量变化如图所示•则该反

⑶氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。

多孔华电极多孔珀电极

①a口应通入(填"凡"或"0」)。

②正极的电极反应式为。

③工作时，负极附近溶液的酸性(填"增强""减弱"或"不变")o

④工作时，导线中流过ImOl电子的电量时，理论上消耗标准状况下H?的体积为

2.(2020春•湖北黄冈•高一统考期末)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g).pZ(g)进

行探究。回答下列问题：

(1)T°C时，起始向IOL恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的

物质的量浓度(C)与时间(t)的关系如图所示。

Ic∕(mol∙L^l)

①起始充入X的物质的量为。

②a:b:p=„

③Y的平衡转化率为O

④O~4min内的反应速率V(Z)=。

⑤2min时的正反应速率(填"大于""小于"或"等于")4min时的正反应

速率，理由为。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.X的体积分数不再改变

⑵若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①V(X)=O.Imol∙LLmiG,

(2)v(Y)⅛=0.4mol∙L^'∙min^l,③V(Z)=O.5mol∙L∙mirr',其中反应速率最快的是

(填序号)。

3.(2021春•湖北黄冈•高一统考期末)化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注

能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：

⑴下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是(填字母，下

同)

A.Fe2O,+6HCl=2FeCI3+3H2O

B.Cu+2Fe3+=2Fe2+÷Cu2+

C.CaO+H2O=Ca(OH),

D.CH4+2O2——迺~~>C02+2H20

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳

棒)其中(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为。当消耗标准状

况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%,则导线中转移电子的物质的量为

__________molO

KoH溶液

⑶某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变

化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为«

②反应开始至2min时,Y的平均反应速率为。

③2min时，V(填或"=")v逆。

4.(2022春,湖北黄冈•高一统考期末)反应2S02(g)+5(g)々提2SCh(g)为工

业上合成硫酸的非常重要的一步。

⑴已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是。

A.该反应为吸热反应

B.该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C.该反应中，Sθ2不可能IO0%转化为S03

D∙保持其他条件不变，升高温度可以增大生成S03的速率

⑵一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molS5和0.1molC∣2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)o反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如

图所示:

λc4∏*o∣L')

0.1-

0.05-∖

OI23Mnin

①图中曲线表示的是（填"Sθ2""5"或"Ch"）的物质的量浓度随时间的变

化，时的转化率为。

2minO2

②0~2min内，用SCh表示该反应的速率为mol∙L1∙min^1<>

5.（2020春,湖北黄冈,高一统考期末）苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和

有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化节制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关

信息如下：

-CHCI+

2《∕2Na2CO3+H2O-≡→2<(CH2OH+CO2↑+2NaCI

物质相对分子质量沸点/℃密度/(g∙C∏Γ')溶解性

氯化苫126.51771.1难溶于水，能溶于有机溶剂

苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有机溶剂

实验步骤:

I.向圆底烧瓶中加入适当过量的NaQO,和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和IOmL

氯化苦；

∏.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分

出的有机层合并；

田.干燥后蒸储，得&4mL苯甲醇。

回答下列问题：

⑴A的名称为,其作用为,冷水应从其

（填"a"或"b"）口通入。

⑵II中适合的加热方式为；水层用萃取剂萃取后的操作名称为

⑶蒸储所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有

；蒸微过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为

⑷本实验苯甲醇的产率为（保留两位有效数字）。

6.（2021春•湖北黄冈,高一统考期末）海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验

室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。

粗盐

⑴上述工艺流程中包含次过滤操作。

⑵用化学沉淀法去除粗盐中的Ca?*,Mg”和SO：,以下所加试剂及顺序均可行的是

（填字母）。

A.Na^CO,溶液、NaOH溶液、BaCL溶液、稀盐酸

B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na^CO,溶液、稀盐酸

C.BaCI2溶液、Na^CO,溶液、NaoH溶液、稀盐酸

D.BaCI2溶液、NaoH溶液、Na^COa溶液、稀硫酸

⑶实验室高温煨烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、o

⑷写出步骤③发生反应的主要离子方程式。

⑸步骤④中向Mg（OH）2加入盐酸后的操作为。

⑹在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为。

⑺上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是。

7.（2021春・湖北黄冈•高一统考期末）黄铁矿（主要成分FeS”是工业制硫酸的主要原

料∙，在空气中煨烧黄铁矿，生成Fe2O3和SC>2气体。某化学学习小组设计了如下实

验，通过测量生成SO?的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。

①②③④

⑴用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序。

⑵将样品研磨成粉末状再反应的目的是O

⑶装置③中煨烧时发生反应的化学方程式为。

⑷装置②中铜网的作用是。

⑸反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是O

⑹写出装置④中发生反应的离子方程式O

⑺该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g,则该样品纯度为。

8.（2022春•湖北黄冈•高一统考期末）实验室欲利用下图装置探究NH,还原CUo的实

验（部分夹持装置略）。

ABCD

回答下列问题：

⑴连接装置后，填装药品前应进行的操作为o

⑵实验过程中应先点燃（填"A"或"C"）处酒精灯。

（3）A中制氨气的化学方程式是。

⑷装置B的名称为。

⑸指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位

置___________（选填"a""b""c"或"d"），并在方框中画出改进装置及所用试剂

⑹证明氨气能还原氧化铜的现象为。

9.（2020春•湖北黄冈•高一统考期末）下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答

288

z）

⑴⑤的简单离子结构示意图为/I,此元素在周期表中的位置为

同主族元素中，非金属性强于此元素的有（填元素符号）。

（2）④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程

⑶②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

⑷由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为O

⑸②与③的简单氢化物稳定性更强的是（填化学式）。

⑹设计实验证明②的非金属性强于①：。

10.（2020春•湖北黄冈•高一统考期末）环己烯是重要的有机合成中间体，以环己烯为

原料制备部分有机物的路线如下：

,------------------D

催化剂ABrvCCI_NeOK清泄

n4II.XXXTH

,h1

乩!∙——∩∙Ξ~7_*<√

--z,τ00CCH)

回答下列问题：

（I）A中官能团的名称为:由A生成B的反应类型为

;C的结构简式为。

（2）由D生成E的化学方程式为。

（3）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的有种（不含立体异构）,

任写其中1种结构简式O

11.（2021春•湖北黄冈•高一统考期末）有机物D具有香味，是一种重要的有机原料，

根据以下合成路线，回答下列问题。

C]|网蟠）CHCl②NaOH水溶液）A⑧（⅛∕侏化剂）B④q/催化剂）C（物浓硫酸

2625

⑴在C2H6的同系物中最简单的有机物的空间构型为,含5个碳原子的所有同分

异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为。

（2）B分子中的官能团名称是,该官能团的电子式为。

⑶上述5个反应中属于取代反应的是（写序号）。

⑷写出反应②的化学方程式o

⑸实验室制取少量D的装置如图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是。

A.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的是及时将D蒸出并增大反应速率

D.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

12.（2022春・湖北黄冈•高一统考期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产

量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

聚乙烯

*①

C2H5OH二-CH1CHO

Γ*CH2=CH2—1

石油一∙CHhJ二二⑤,

L乙烷

CH,COOCH

⑥*25

一氯乙烷

完成下列填空:

⑴C4H10和乙烷互为o

⑵反应①、②、③的反应类型分别为、、。

⑶反应④和反应⑥的反应方程式分别为、。

13.（2022春•湖北黄冈•高一统考期末）海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的

Na、Cl、Mg、Ca、Br元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提

取液漠的同时制取NaCl晶体的流程如下：

硫酸氯气热空气二氧化硫和水氯气和水蒸气

海水一A∏⅞M⅜由T欣旃誓吸向塔I--------->|蒸面塔∣~f液澳

I__________

溶液一U除杂I~Al结晶I~►NaCl晶体

回答下列问题：

⑴"浓缩"的目的是（任答1条即可）。

（2）流程中可用热空气吹出澳的原因为（填选项字母）。

A.漠的氧化性较强B.漠的熔点较低C.浪的挥发性较强D.澳在水中的溶解度

较低

⑶上述流程中涉及的氧化还原反应有个。

⑷"吸收塔"中发生反应的离子方程式为。

⑸根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。

实验步骤试剂预期除去的离子

步骤1BaCl2Soj

步骤2①_______________②__________

步骤3Na2CO,③__________

步骤4④_______________co；

⑹制取NaCl晶体的“结晶"操作为

一—■■■参*考*答*案■■■——:

H∙r∙∙c∙H

1.多放热ʊ,ʊHO,+4H++4e=2HO增强11.2L

HH22

K详析Il⑴液态水变为气态水需吸热，故等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气

态水相比，生成液态水时放出热量多；

⑵由图知反应物的能量高于生成物，该反应为放热反应；

LJ.p..p.LJ

乙烯的电子式为：;

HH

⑶①由图中H+移动方向知，左边多孔钳电极为负极，右端为正极，氢氧燃料电池中氢气被

氧化作负极，则a口应通入H2;

②电解质溶液显酸性，所以正极由。2得电子结合H*转化为也0，电极反应式为

+

O2+4H+4e^=2H2O;

③负极反应为Hz-2e-=2H+,故负极附近溶液的酸性增强;

④由电子守恒知，工作时，导线中流过ImOl电子的电量时，理论上消耗W的物质的量为

0.5mol,标准状况下体积为11.2Lo

2.Imol1:2:350%0.0375mol∙L^l-min-'大于反应物浓度逐渐减

小C②

K详析Il(I)①由图知，起始充入X的浓度为Qlmol∙L^',容器容积为10L,则其物质的量

为Imolo

②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为0.05mol∙LΛ0.ImOILτ、0.15mol【T,

则a:b:p=1:2:3。

③Y的起始浓度为0.2mol∙L,达到平衡时，Y的浓度减小了O.Imol∙L,则Y的平衡转化

,0∙1molLf.ccc,_„„.

率为---------×100%=50%,

0.2mol∙L^'r

④O~4min内的反应速率V(Z)=。⑸血］：=00375mol.l∣,min-∣。

4min

⑤达到平衡前，反应正向进行，因此2min时的正反应速率大于4min时的正反应速率，这

是因为反应物浓度逐渐减小。

⑥A.该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中

容器内气体压强保持不变，A项错误；

B.混合气体质量和容器容积始终不变，则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误;

C.X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变，达到平衡状态，C项正确。

K答案Il选c。

⑵由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，φv(Z)=0.3mol∙L1∙min1,

(2)v(Z)=0,6mol∙Ll∙min1,③V(Z)=O.5mol∙L"∙min",则反应速率最快的是②。

3.ACBO2+2H2O+4e^=4OH-0.852Y.-X0.05mol∕(L∙min)>

K详析》⑴属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D

能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故K答案》

为AC。

⑵内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：

θ2+4H'+4e=2H2θ;燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高

燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正

极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，

碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子,其电极反应式为O?+2H,O+4e-=4OH-o

当消耗标准状况下氢气11∙2L时，按H°-2e+2OH=2凡。可知，假设能量转化率为85%,则

1121

导线中转移电子的物质的量为，×2×85%=0.85mol。

⑶①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化

值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1,故该反应

的化学方程式为2YXo

②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为

0.4mol-0.2mol

l1

V(Y)=∆S∞=---------2L--------=005mo].E.l-nin°

∆r2min

③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故vjt>v逆。

4.(I)CD

(2)SO275%0.0375

K详析》(1)A.该反应在反应过程中体系温度会升高，故该反应为放热反应，A错误;

B.催化剂针对特定反应有催化效果，不会对任何反应均具有催化效果，B错误；

C.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，SO2不可能IO0%转化为SO3,C正确；

D.保持其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快，D正确；

故选CD；

（2）①随反应进行，图象中物质的量的浓度减小，故该物质为反应物，体积为2L的刚性

密闭容器中充入0∙2molSθ2和0∙lmolCh,起始时二氧化硫的浓度为空粤=0∙lmol/L,氧

2L

气的物质的量浓度为2詈=0∙05mol∕L,故图中曲线表示的是Sth;2min时，二氧化硫

的浓度为0Q25mol∕L,则二氧化硫的反应量为（0.1mol∕L-0.025mol∕L）x2L=0.15mol,根据

化学反应方程式，氧气的反应量为0.075mol,故2min时O2的转化率为

0.075mol

×100%=75%

0.1mol

②有以上分析可知，二氧化硫的反应量为0.15mol,故用SO2表示该反应的速率为

0.15mol

————=0.0375mol/L∙min

2min

5.（球形）冷凝管冷凝回流反应物，提高原料的利用率a沸水浴分液蒸储

烧瓶（或圆底烧瓶、蒸馆头）、牛角管（或尾接管）停止加热，冷至室温，补加沸石，继

续实验89%

K祥解》实验室用氯化节与碳酸钠溶液反应制备苯甲醇，同时生成二氧化碳和氯化钠，反

ιooυ

应方程式为2CH2CI+Na2CO3+H2OCH2OH+CO2↑+2NaCl,

向圆底烧瓶中加入适当过量的NaQO、和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和IomL氯化

芳；加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的

有机层合并；根据题中表格中信息对实验仪器的选择和使用进行分析，并根据反应产物的量

计算产率，据此分析。

K详析II（I）由装置图知，A的名称为（球形）冷凝管，其作用是冷凝回流反应物，提高原料的

利用率；冷水应从冷凝管下口通入，K答案1选a；

（2）步骤∏需控制的反应温度为100°C,适合的加热方式为沸水浴；萃取后液体分层，故后续

操作为分液。

⑶由蒸t≡装置知，该操作所用玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有蒸储

烧瓶（或圆底烧瓶、蒸储头）、牛角管（或尾接管）；忘记加沸石时应采取的操作是停止加热，

冷却至室温，再补加沸石，继续实验；

⑷由信息计算得，IOOmL氯化苦的质量为Ilg,其物质的量为=Uwmol,理

126.5g∙mol126.5

论生成苯甲醇的质量为HmOlXlO8g∙moL=9.39g,则苯甲醇的产率为

126.5

8.4mLxlg-mL-'xl00%=89%

9.39g

2+2+

6.三(或3)BC泥三角、用烟Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca加热浓缩、

冷却结晶、过滤2CΓ-2e-=Cl2T置换反应

K祥解D用化学沉淀法去除粗盐中的Ca?+,Mg"和SOj,所选试剂分别是碳酸钠溶液，

氢氧化钠溶液和氯化钢溶液，加过量的试剂使得沉淀完全，为了不带入新的杂质，所加溶液

要考虑顺序：过量的BaCI2溶液先加，过量的NazCCh溶液后加。由于过滤后的滤液中含有多

余的氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，据此回答：

K详析H⑴过滤用于分离固态和液体，上述工艺流程中分离出粗盐、氢氧化镁沉淀和

MgCI2∙6H2O时均需过滤，故包含3次过滤操作；

⑵用化学沉淀法去除粗盐中的Ca?+、Mg"和Soj一,所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠

溶液和氯化钢溶液。Na2CO3溶液在BaCb溶液之后加入，其作用除了除去Ca?+外，还要除去

过量的Ba2+,过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液

的PH等于7,为了不引入杂质离子，不能加硫酸，故BC都对；

⑶灼烧固体在用烟中进行，故实验室高温煨烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、

泥三角、珀烟；

⑷步骤③为海水中的氯化镁和石灰乳发生反应，产生氢氧化镁沉淀，主要离子方程式

Ca(OH),+Mg2+=Mg(OH),+Ca2+；

⑸步骤④中向Mg(OH)2加入盐酸后得到氯化镁溶液，需要从中提取MgCl2∙6H2O,故操作

为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；

⑹步骤⑥为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，阳极氯离子发生氧化反应，电极方程式为

2CΓ-2e-=Cl,T；

⑺上述步骤①~⑥中，有馔烧石灰石、电解氯化镁的分解反应、有生石灰转变为熟石灰的

化合反应、有生成氢氧化镁沉淀或使得氢氧化镁沉淀溶解的复分解反应，没有涉及到的基本

反应类型是置换反应。

7.abef(或fe)cd(或dc)gh使原料充分反应，加快反应速

高温

率4FeS2+110,-2Fe203+8S02除去未反应的氧气，防止影响SO?的测定使反

应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精

,+2+

准2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H^75%

K祥解Il空气通过①干燥后，通入③中、发生反应将黄铁矿煨烧，反应后气体通过②，

未反应的氧气被吸收，再进入④中，用氯化铁溶液吸收二氧化硫，根据装置④增重的质量,

计算黄铁矿的纯度，据此回答；

K详析11⑴据分析可知，气流从左到右的连接顺序为abef（或fe）cd（或dc）gh0

（2）固态和气体反应时，接触面积越大反应越充分、反应速率越快，则将样品研磨成粉末状

再反应的目的是：使原料充分反应，加快反应速率。

⑶装置③中煨烧黄铁矿，反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为

高温

4FeS2+11022Fe203+8S02。

⑷一定条件下，铜、二氧化硫均能和氧气反应，故装置②中铜网的作用是：除去未反应的

氧气，防止影响SO^的测定。

⑸要准确测定，需确保原料完全反应、反应生成的SO2被完全吸收，故反应结束后，关闭

③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是：使反应生成的SO2全部进入装置④中，

使测定结果更精准。

⑹二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有较强氧化性，二者能发生氧化还原反应，则装置④

32

中发生反应的离子方程式为2Fe÷+SO2+2H2O≈2Fe÷+SO^+4H÷o

⑺该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g,则按硫元素守恒FeS?2SO?知:

————X—×120g∕mol

该样品纯度为64g∕mol2_________X100%=75%°

8.0g°一°

8.检查装置气密性A2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥

管dCQ装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色

:三冬-浓硫酸

K祥解Il装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C验证氨气的还原性，无水硫酸铜检验

水蒸气，据此解答。

K详析n⑴反应中需要制备氨气，因此连接装置后，进行的操作为检查装置气密性。

(2)实验过程中，装置C应排尽空气，充满氨气，故应先点燃A处酒精灯。

(3)A中制氨气的化学方程式是2NH,Cl+Ca(0Hh=CaC12+2NH3T+2H?。0

⑷依据装置构造可判断装置B的名称为球形干燥管。

⑸氨气排放到大气中容易造成污染，因此还缺少尾气处理装置吸收未反应的NH,,并需要

防止空气中水蒸气干扰实验，需要在反应装置末端d处增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，即

⑹氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，则证明氨气能还原氧化铜的现象为装置C中黑色粉

末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色。

9.第3周期第VnA族FNa∙+∙CK→Na+：C1：N3>02>Na+共价键、离子

(•••

键H2O向NaHCo3溶液中加入足量稀HNO3,将生成的气体通入足量石灰水中，石

灰水变浑浊

K祥解Il由⑤的结构示意图可知⑤为α元素，所以①〜⑤依次为C、N、0、Na、CL

K详析D⑴氯元素在周期表中的位置为第3周期第VilA族；同主族元素中，自上而下非金

属性减弱，所以非金属性强于氯的元素为F；

(2)NaCI为钠离子与氯离子形成的离子化合物，可用电子式表示其形成过程为

Na→∙ClI→Na+：C1：；

(3)Na、N、O的简单离子Na+、N∖Μ-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越

小，则简单离子半径由大到小的顺序为N3>02>Na+;

(4)。与Na组成的化合物可以为Na2O或Na2O2,O原子与。原子形成共价键、与钠离子形

成离子键；

(5)0元素的非金属性强于N元素，故H2O的稳定性强于NH3;

⑹可用最高价氧化物的水化物酸性比较元素的非金属性，故证明氮元素的非金属性强于碳

元素的实验为：NaHCe)3(或Na2CO3)溶液中加入足量稀HNc)3,将生成的气体通入足量石灰水

Ψ,石灰水变浑浊。

10.碳碳双键加聚反

在催化剂的作用下发生加聚反应生成B(C6Hl0)n,CJ在漠的四氯化碳

K祥解羊

■Hl..■.•丽

溶液中反应生成在氢氧化钠溶液中加热反应生成

>∙f∣

OOCCHt

与乙酸发生酯化反应牛,据此分析。

OOCCHJ

Br

K详析》由信息推知：B为聚环己烯，C为Br0则:

中官能团的名称为碳碳双键；由CJ生成(CfHH))II的反应类型为加聚反应；C

的结构简式为

反应的化学方程式为

+2H2O

:S∙用

(3)D为`",由信息，能与NaHeo3溶液反应，其同分异构体中含有-COOH,含有

5%”仃

5个碳原子的烷烧的同分异构体有3种，结合对称原则用-CoOH取代不等价氢原子可得到

W"∙5T

”∙z∙..ʤ户簿@：加、

<4M*)i.i'∙/''√4M:HU

1Cn6TΓXZDoaH共8种同分异构体。

'2/*,一

C∞H

r*-CH欷

11.正四rm面体I3醛

CH3CHCHiCH5

∙θ∙

基•：：：①②⑤CH3CH2Cl+NaOH^^→CH3CH2OH+NaClD

K祥解》C2H6与C∣2在光照条件下发生取代反应产生C2H5Cl,C2H5CI与NaOH的水溶液共热

发生取代反应产生A是C2H5OH-C2H5OH与。2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生B

是CH3CHO,CH3CHO与。2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是CH3COOH,

CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生D是CH3COOC2H5O

K详析》根据上述分析可知：A是C2H5C)H,B⅛CH3CHO,C是CH3COOH,D是CH3COOC2H5。

⑴C2H6是乙烷，属于烷烧，其同系物中最简单的有机物CH4的空间构型为正四面体；含5

CH3

I

个碳原子的烷烧分子式是C5H12,其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CHCH2C⅛

CH3

I

CH3-C-CH3

I

CH5,它们所含的H原子种类数目分别是3、4、1,故在其所有同分异构体中一

CH3

I

氯代物种类最多的物质的结构简式为CH3CHCH2CH3.

(2)B是CH3CH。，所含官能团-CHO名称是醛基，该官能团中C与0原子形成共价双键，C

:o：

与H原子形成共价单键，故其电子式为：＜：H;

(3)在上述反应中①②⑤是取代反应，③④是氧化反应，故上述5个反应中属于取代反应

的是①②⑤；

⑷上述②是C2H5CI与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C2H5OH和NaCI,该反应的

化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH,CH,OH+NaCl；

⑸CH3CC)OH与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生CH3COOC2Hs和水，

反应产生的乙酸乙酯沸点比较低，容易挥发；CWCOOH与CzHQH沸点比较低，在加热过程

中会随着乙酸乙酯进入盛有饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2(X)3溶液能够溶解乙醇，反应消耗

乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

A.该实验中浓硫酸是反应的催化剂；同时能够吸收反应产生的水，因此浓硫酸又作吸水剂,

A正确；

B.反应产生的乙酸乙酯及未反应的乙酸、乙醇都会随乙酸乙酯由导气管进入试管b中，饱

和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，导气管下端管口不

能浸入液面就是防止实验过程中由于乙醇溶解、乙酸反应消耗而引发的倒吸现象，B正确；

C.实验时加热试管a可以使反应产生的沸点较低的乙酸乙酯蒸出，同时由于反应温度升高

而增大了化学反应速率，C正确；

D.氢氧化钠溶液可以溶解乙醇，同时反应消耗乙酸，但也会与反应产生的乙酸乙酯发生反

应，因此不能将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液，D错误；

故K答案》选D。

12.⑴同系物

(2)加成反应氧化反应酯化反应

⑶nCH2=CH2'啰'4<HfCH24-nCH3CH3+CI2曹CH3CH2CkHCl

K祥解》由题干信息可知，从石油中得到丁烷，丁烷裂解后得到乙烯和乙烷，乙烯通过加

聚反应生成聚乙烯，乙烯和水反应生成乙醉，乙醇被氧气氧化生成乙醛，乙醇可以和乙酸发

生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析回答问题。

(1)

C4H10和乙烷都是烷烧，且相差2个CH2,故C4H10和乙烷互为同系物；

(2)

①乙烯和水发生加成反应，生成乙醇；②乙醇被氧气氧化生成乙醛；③乙醇和乙酸发生酯

化反应生成乙酸乙酯；

(3)

乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2催化剂JcH尸CH

光昭

乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为CH3CH3+CI2八

CH3CH2CI+HCIO

13.增大漠澳离子浓度，富集漠离

+2+

子C3Br2+SO2+2H,0=2Br∙+SO；'+4HNaOHMgCa?*和过量的

Ba2+HCl蒸发结晶

K祥解H向浓缩后的海水中加入氧化剂氯气把澳离子氧化为单质澳，利用热空气把单质澳

吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把单质浪还原为溟离子，最后进入蒸储塔中在通入氯气

氧化溪离子得到单质浪。从吹出塔得到的溶液经过除杂结晶得到氯化钠晶体，据此解答。

K详析』⑴海水中澳离子浓度很小，"浓缩"的目的是增大澳离子浓度，富集澳离子。

⑵液浪易挥发，流程中可用热空气吹出澳是利用了浸易挥发的特点，K答案》选c。

⑶根据以上分析可知上述流程中分别在"氧化"、"吸收塔"和"蒸储塔"中涉及到3个氧化还原

反应。

⑷"吸收塔”中单质漠被还原，发生反应的离子方程式为Br2+SC½+2H2θ=2Br-+Sθ/4H+0

⑸除杂过程步骤1加入BaCI2,除去SOj,步骤2加入NaoH,除去Mg",步骤3加入

Na2CO,,除去Ca?+和过量的Ba?+,过滤后步骤4加入HCl,除去CO；。

⑹氯化钠易溶于水，制取NaCI晶体的“结晶"操作为蒸发结晶。

元素周期表

氢

5^<fS-9∙,⅛X⅛Jfi⅛JuW<⅛.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非佥属ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞⅛⅛5;电子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤冈2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相对∙原1子局Jt（加括号的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi«Ar

3钠镁期般长同位素妁质立效铝氯氢

3s,3»:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避剧'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4钾钙铳钛机悟镒铁钻镖铜锌错

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

ς

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘铝错•银铝铸钉锌耙银镉钿