2023年中考化学一轮复习-计算题

2023年中考化学一轮复习通关练习计算题

计算题（共27小题）

1.（2022秋•新泰市期末）化学实验室酒精灯中装的是可以燃烧的乙醇，它在常温常压下

是一种易燃、易挥发的无色透明液体，分子式是C2H5OH。回答下列问题：

（1）乙醇由种元素组成，一个乙醇分子中含有原子。

（2）乙醇的相对分子量是。

（3）乙醇中的C、H、O元素的原子个数比是o

（4）乙醇中的C、H两元素的质量比是O

（5）g乙醇含有氢元素的质量是6g»

2.（2022秋•东平县期末）食醋是我们生活中重要的调味品，其主要成分是醋酸（化学式

为CH3COOH）。请根据醋酸的化学式计算：

（1）醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比O（填最简整数比）

（2）醋酸中碳元素的质量分数为o（精确到1%）

（3）多少克醋酸中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等。

3.（2022秋•南开区校级期末）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温

下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：

（1）Fe2O3的相对分子质量是；

（2）200Ot含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁92%的生铁t（计算结果精确到0.1）。

4.（2022秋•南充期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进

行的实验及实验数据如图所示。请根据化学方程式计算，Ilg鸡蛋壳中碳酸钙的质量为

多少？

（信息：鸡蛋壳中除碳酸钙其他成分与稀盐酸接触不产生气体）

鸡蛋壳加入100克稀盐酸,固液

混合物

11克充分反应

106.6克

5.（2022秋•承德县期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸

钙的含量，现取12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之

充分反应（鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反

应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为go

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）

6.（2022秋•东湖区期末）化学兴趣小组为了测定一批从南昌人民公园采集的石灰石样品

中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把IOog稀盐酸分5次加入样品中（样品中

除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等

操作，最后称量，得实验数据如表：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸量2020202020

/g

剩余固体质量161285m

/g

（I）Ce）2对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是（填字母

序号）；

A.具有毒性

B.可用作气体肥料

C.可用于冶炼金属

（2）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是；

（3）表格中m的值为；

（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；

（5）计算石灰石完全反应后共生成二氧化碳的质量（根据化学方程式计算写出规范的计

算步骤）。

7.（2022秋•鄂城区期末）铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中

逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为g«

（2）求此铜锌合金中铜的质量分数。

8.（2022秋•新干县期末）九江湖口县石灰石储量丰富。为了测定当地矿山石灰石中碳酸

钙的质量分数，某研究性学习小组取来了一些矿石样品并进行如下实验。（样品中的杂

质不溶于水也不与盐酸反应）

IOg样品107.8g区碧滤'/

（1）当观察到烧杯中时，说明反应已经结束。

（2）操作I中，常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；部分同学得到的滤液浑

浊，原因可能是。（任写一种）

（3）实验中产生二氧化碳气体的质量为。

（4）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）

9.（2022秋•吉州区期末）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学

们先取一定质量石灰石样品粉碎，然后将其全部加入至盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反

应，有关实验数据如下表所示：（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，不考

虑水的蒸发和氯化氢的挥发）

实验数据

反应前烧杯和稀盐酸的质量185.6g

石灰石样品的质量25g

充分反应后烧杯和其中混合物的质量201.8g

（1）将石灰石样品粉碎的目的是;

（2）判断石灰石样品与稀盐酸充分反应的方法是：

（3）充分反应后生成二氧化碳的质量为g；

（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

（5）若考虑水的蒸发和氯化氢气体的挥发，实验测量结果会比实际值（填“偏

大”或“无影响”或“偏小”）。

10.（2022秋•淄川区期末）某探究小组为了测定实验室一份铜锌合金样品中含锌元素的质

量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。

请分析并计算：

（1）反应生成氢气的质量为g»

（2）这份铜锌合金样品中含锌元素的质量分数。

13gCu-Zn合金样品112.8g混合物

11.（2022秋•兴隆县期末）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化

∙⅛√B

学方程式为CaCOvrai'πnCa0+C02t。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为

碳酸钙），他们取50g该样品进行煨烧实验（所含杂质在燃烧过程中不发生变化），测

得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：

反应时间/Stotιt2t3t4t5

反应后固体的质量/g50464136.234.634.6

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g«

（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写出计算过程）

12.（2022秋•蒙阴县校级期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小

组的同学取12g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入

稀盐酸的质量，所得数据如图所示。（该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加

反应），请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

13.（2022秋•任城区期末）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，根据题意回答：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为。

（2）请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？（写出计算过程）

XX牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：CnH22Oi4Zn

含锌量：每支口服满含锌6.5mg

14.（2023•柳南区一模）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取

22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将Ioog稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每

次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量（g）2020202020

瓶中物质总质量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）

请回答下列问题:

（1）硫酸（H2SO4）由元素组成。

（2）表格中的m的值为o

（3）通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出计算过程，结果精确到0.01%）

15.（2022秋•赣州期末）某款牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分中无钙元

素、不与酸反应），小琳和他的同学想测定牙膏中碳酸钙的质量分数，进行如下探究：

取一些牙膏，放入烧杯中，称量出牙膏的质量为25g,然后添加足量的稀盐酸，用玻璃

棒搅拌。稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。试回答：

（ɪ）用玻璃棒搅拌的目的是。

（2）实验时，加入稀盐酸后可以看到的现象是

（3）该款牙膏中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

（4）反应后锥形瓶中剩余物质钙元素的质量是

16.（2022秋•未央区期末）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，小林取一定质量的

样品于烧杯中，分2次加入浓度相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示（杂质不溶于

水且不与稀盐酸反应）。

3Q∙0g稀盐酸,][50∙0g稀盐酸

充分反应占=充分反应

r--∙⅜⅛⅛--J

样品质量IOg烧杯内物质质量57.8g烧杯内物质质量106.7g

（1）生成二氧化碳的总质量是go

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

17.（2022秋•平泉市期末）某校从化学品商店购买了一瓶氯酸钾，某兴趣小组的同学要测

定其氯酸钾的纯度。他们取样品50g,加入少量的二氧化锦来分解产生氧气（假设杂质不

参加反应），实验数据记录如下：

氯酸钾样品50g充分加热剩余固体31.8g

二氧化镒ag充分反应后，冷却生成氧气19.2g

请计算：

（1）a的数值为o

（2）这瓶药品中氯酸钾的质量分数。

18.（2023∙沙坪坝区校级开学）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，向12.6g硫氧粉中

加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸

98g。己知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O0

（1）Na2S03中硫元素和氧元素的质量比为（最简整数比）。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为go

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

19.（2022秋•大足区期末）某同学在海边捡到许多漂亮的贝壳。他想测定某种贝壳中碳酸

钙的含量，于是取25g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀

盐酸的质量关系如图所示（已知：贝壳中除碳酸钙外其他物质不与盐酸反应，也不溶于

水）请计算：

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是（保留1位小数，下同）。

（2）25g贝壳与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为C

（3）该稀盐酸的质量分数是多少？（要求：写出计算步骤）。

稀盐酸的质量/g

20.（2022秋•商南县校级期末）实验室有一瓶含有少量杂质的高锯酸钾药品，某化学兴趣

小组的同学为了测定其中高镒酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应

时间的关系如图所示。

请完成下列分析与计算：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为g»

（2）计算该样品中高锦酸钾的质量分数。

余

剩

体

固

的

质

量

∕g

21.（2023•南岸区校级开学）为测定某含杂质的样品中锌的质量分数，某同学利用样品锌

与稀硫酸反应，进行了三次实验，原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,所得相关的实验

数据记录如下（实验中杂质不参加反应）

第一次第二次第三次

所取样品的质量/g252550

所用稀硫酸的质量/g120160100

生成氢气的质量/g0.40.40.4

（1）从上表数据分析，当所取样品与所用稀硫酸的质量比时，表明样品中的锌

与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

（2）该样品中，锌的质量分数。

22.（2022秋•肥西县校级期末）黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假

设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验：

稀盐酸稀盐酸,

60grI60g

搅拌，充分反应‘金才搅拌，充分反应’

20g合金样品烧杯中物质797g烧杯中物质139.6g

分析并计算：

（1）生成氢气的总质量为g«

（2）该黄铜合金中锌的质量分数。

23.（2023•沙坪坝区校级开学）“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于其外观酷

似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了探究某黄铜样品的成分，取三份

各25.0克的该黄铜样品与不同质量的等浓度的稀盐酸反应，相关数据如下：

实验次数第一次第二次第三次

所用稀盐酸的质量/g100.0150.0200.0

充分反应后H2的质量/g0.40.60.6

（1）恰好完全反应的是第.______次实验。

（2）计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量。

（3）计算该铜锌合金中的铜的质量分数。

24.（2022秋•衡南县期末）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口

和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化

镭，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下

列问题:

称量时间/分钟Ol2345

产生氧气的质量/g00.71.11.41.61.6

（1）从表格可知，实验结束的时间是第分钟，该实验一共生成g氧

气。

（2）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少克？

25.（2022秋•雁塔区校级期末）常温下，向有200g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的

烧杯中逐滴加入稀硫酸，用PH传感器测得溶液的PH与所加稀硫酸质量的变化曲线如图

所示。

（I）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为go

（2）计算该稀硫酸的溶质的质量分数（写出具体计算过程）。

26.（2022秋•丰都县期末）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某火力发电厂

每天需要燃烧IOOO吨煤矿，该煤矿含硫量为0.8%（以硫元素计），请回答下列问题：

（1）该火力发电厂每天将产生多少二氧化硫？

（2）为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，煤燃烧时同时发生反应：

2Ca0+2S02+θ2ʌCaSO4,若要完全吸收当天产生的二氧化硫，至少需要加入含

杂质20%的生石灰多少？

27.（2023∙研口区模拟）某兴趣小组同学为了测定锌粒样品中锌的质量分数，取一定质量

锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数

据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

（1）推算图中m=o

（2）计算锌粒样品中锌的质量分数（杂质不参加反应，结果精确到0.1%）。

2023年中考化学一轮复习通关练习计算题

参考答案与试题解析

计算题(共27小题)

1.(2022秋•新泰市期末)化学实验室酒精灯中装的是可以燃烧的乙醇，它在常温常压下

是一种易燃、易挥发的无色透明液体，分子式是C2H5OH。回答下列问题：

(1)乙醇由3种元素组成,一个乙醇分子中含有9原子。

(2)乙醇的相对分子量是46O

(3)乙醇中的C、H、O元素的原子个数比是2：6：1O

(4)乙醇中的C、H两元素的质量比是4：1。

(5)46g乙醇含有氢元素的质量是6〃

【考点】化合物中某元素的质量计算；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其

计算；元素质量比的计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】根据化学式的意义分析物质的组成元素、分子的构成、计算各元素质量比和元

素质量的计算等。

【解答】解：(1)由乙醇的化学式C2H5OH可知，乙醇由由碳、氢、氧3种元素组成，

一个乙醇分子中含有的原子数是2+6+1=9。

(2)乙醇的相对分子量是：12X2+1X6+16=46。

(3)由乙醒的化学式C2H5OH的意义可知，乙醇中的C、H、O元素的原子个数比是2：

6：1。

(4)乙醇中的C、H两元素的质量比是(12X2)：(1×6)=4：1«

(5)含有6g氢元素的乙醇质量是：6g÷(χ]00%)=46g。

46

故答案为：(1)3；9；

(2)46；

(3)2：6：1；

(4)4：I；

(5)46O

【点评】本题考查化学式的意义以及化学式的简单计算，综合性较强，进一步考查原子

的构成，属于简单的信息给予题型，通过结构式获得所需的信息。

2.（2022秋•东平县期末）食醋是我们生活中重要的调味品，其主要成分是醋酸（化学式

为CH3COOH）O请根据醋酸的化学式计算：

（1）醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比6：1：8ŋ（填最简整数比）

（2）醋酸中碳元素的质量分数为40%O（精确到1%）

（3）多少克醋酸中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等。

【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

（3）根据元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数来分析。

【解答】解：（1）醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12X2）：4：（16×

2)=6：1：8；

12X2

（2）醋酸中碳元素的质量分数为:X100%=40%≡

12X2+4+16X2

（3）88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g×—×100%=24g＞所需醋酸的质量为:

24g÷40%=60g

答：60g醋酸中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等。

故答案为：（1）6：1：8；

(2)40%；

（3）60gO

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

3.（2022秋•南开区校级期末）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温

下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：

（1）Fe2O3的相对分子质量是160；

（2）200Ot含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是1600t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁92%的生铁1217.4t（计算结果精确到0.1）。

【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算；相对分子质量的概念及其计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】(I)根据化学式的意义计算相对分子质量；

(2)由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；

(3)由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的

质量。

【解答】解：(1)Fe2θ3的相对分子质量是56X2+16X3=160；

(2)2000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：200Ot×80%=

1600t16。_M。匹_；

1121600t×92%

(3)设可以炼出含铁92%的生铁的质量为X。

-⅛-√B

Fe2θ3+3CQ∙f51m∙2Fe+3Cθ2

160112

1600t92%×X

160=160Ot

112=x×92%

解得：X=«12174

答：上述赤铁矿理论上可炼得含铁92%的生铁1217.41。

故答案为：(1)160；

(2)1600；

(3)1217.4o

【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的

必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。

4.(2022秋•南充期末)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进

行的实验及实验数据如图所示。请根据化学方程式计算，Ilg鸡蛋壳中碳酸钙的质量为

多少？

(信息：鸡蛋壳中除碳酸钙其他成分与稀盐酸接触不产生气体)

固液

鸡蛋壳加入100克稀盐酸,

混合物

11克充分反应

106.6克

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的

化学方程式列式计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量即可。

【解答】解：生成二氧化碳的质量为llg+100g-106.6g=4.4g。

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HeI=CaCI2+H2O+CO2t

10044

X4.4g

100X

-4T=4.4g

X=Iog

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。

【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守

恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

5.（2022秋•承德县期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸

钙的含量，现取12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之

充分反应（鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反

应时间（D的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为4.4go

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以

求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算鸡蛋壳中碳酸钙的

质量分数.

【解答】解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：95g-90.6g=4.4g;

(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为X

CaCo3+2HCI=CaCI2+H2θ+Cθ2t

IOO44

12gx4.4g

IoO_12gx

444.4g

x≈83.3%

答：鸡蛋壳中CaCθ3的质量分数为83.3%。

故答案为：(1)4.4；

(2)83.3%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数

据，第三计算过程要完整.

6.(2022秋•东湖区期末)化学兴趣小组为了测定一批从南昌人民公园采集的石灰石样品

中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把IOOg稀盐酸分5次加入样品中(样品中

除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等

操作，最后称量，得实验数据如表：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸量2020202020

/g

剩余固体质量161285m

/g

(I)CO2对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是B(填字母序

号)；

A.具有毒性

B.可用作气体肥料

C.可用于冶炼金属

(2)本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙

微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石和酸的接触；

(3)表格中m的值为5；

（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；

（5）计算石灰石完全反应后共生成二氧化碳的质量（根据化学方程式计算写出规范的计

算步骤）。

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据二氧化碳无毒，二氧化碳是植物光合作用的原料•，可用作气体肥料•，

二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属进行分析；

（2）根据石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水进行分析；

（3）根据第一次加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为4g,即每加入20g稀盐酸，消耗

4g碳酸钙，而第4次加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为3g,说明第4次碳酸钙已经

完全反应，剩余的5g固体为杂质进行分析；

（4）根据碳酸钙的质量分数进行分析；

（5）根据CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t进行计算分析。

【解答】解：（1）A、二氧化碳无毒，不符合题意；

B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，符合题意；

C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，不符合题意。

故选B；

（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的

表面，阻碍反应的进一步进行，故本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸；

（3）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为4g,即每加入20g

稀盐酸，消耗4g碳酸钙，而第4次加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为3g,说明第4

次碳酸钙已经完全反应，剩余的5g固体为杂质，故表格中m的值为5；

（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2'⅛⅛×ιoo%=75%=

20g

（5）样品中碳酸钙的质量为20g-5g=15g;

设完全反应共生成的二氧化碳质量为X

Caeo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2f

10044

15gX

IOo=I5g

44

x=6.6g

答：反应生成二氧化碳6.6g

故答案为：（1）B；

（2）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石和

酸的接触；

（3）5；

（4）75%；

（5）6.6go

【点评】本题主要考查化学方程式的相关计算等，完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行。

7.（2022秋•鄂城区期末）铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中

逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为0.2g»

（2）求此铜锌合金中铜的质量分数。

⅛氢气的质量g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g,根据氢气的质量和对应的化学方程式

求算锌的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数。

【解答】解：（1）根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。

（2）设合金样品中锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

X0.2g

65_X

20.2g

x=6.5g

铜锌合金中铜的质量分数为20g-6.5gXιoo%=67.5%

20g

答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。

故答案为：（1）0.2；

（2）67.5%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数

据，第三计算过程要完整。

8.（2022秋•新干县期末）九江湖口县石灰石储量丰富。为了测定当地矿山石灰石中碳酸

钙的质量分数，某研究性学习小组取来了一些矿石样品并进行如下实验。（样品中的杂

质不溶于水也不与盐酸反应）

Iog样品M8g⅛⅜三卜滤'/

（1）当观察到烧杯中不再有气泡产生时,说明反应已经结束。

（2）操作I中，常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；部分同学得到的滤液

浑浊，原因可能是滤纸破损。（任写一种）

（3）实验中产生二氧化碳气体的质量为2.2g,

（4）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据碳酸钙和酸反应有二氧化碳生成进行分析；

（2）根据过滤需要的仪器及注意事项进行分析；

（3）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量；

（4）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量分数。

【解答】解：（1）碳酸钙和稀硫酸反应有二氧化碳生成，因此当烧杯中不再有气泡产生

时，说明反应已经结束，故答案为：不再有气泡产生；

（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，部分同学得到的滤液浑浊，原因可

能是滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净等，故答案为：漏斗；滤纸破损；

（3）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为IoOg+IOg-107.8g=2.2g,故答案

为：2.2g；

（4）设该样品中碳酸钙的质量分数为X

CaCo3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t

10044

10g×x2.2g

也纥IogXXx=5o%

442.2g

答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。

【点评】本题主要考查学生对常见实验操作的掌握及利用化学方程式进行简单计算的能

力，难度不大。

9.（2022秋•吉州区期末）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学

们先取一定质量石灰石样品粉碎，然后将其全部加入至盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反

应，有关实验数据如下表所示：（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，不考

虑水的蒸发和氯化氢的挥发）

实验数据

反应前烧杯和稀盐酸的质量185.6g

石灰石样品的质量25g

充分反应后烧杯和其中混合物的质量201.8g

（1）将石灰石样品粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）判断石灰石样品与稀盐酸充分反应的方法是烧杯中不再产生气泡或烧杯及烧杯

中混合物的总质量不再减少；

（3）充分反应后生成二氧化碳的质量为8.8g；

（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

（5）若考虑水的蒸发和氯化氢气体的挥发，实验测量结果会比实际值偏大（填“偏

大”或“无影响”或“偏小”）。

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据将石灰石样品粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充

分进行分析；

（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变进行分析；

（4）根据CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t进行分析；

（5）根据考虑水的蒸发和氯化氢气体的挥发，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大进行

分析。

【解答】解：（1）将石灰石样品粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更

充分；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯中不再产生气泡或烧杯及

烧杯中混合物的总质量不再减少，说明石灰石样品与稀盐酸充分反应；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量

为：25g+185.6g-201.8g=8.8g;

（4）设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为X,

CaCθ3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10044

25gx8.8g

Ioo_25gx

448.8g

x=80%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

（5）若考虑水的蒸发和氯化氢气体的挥发，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计

算得出的石灰石中碳酸钙的质量分数偏大。

故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）烧杯中不再产生气泡或烧杯及烧杯中混合物的总质量不再减少；

（3）8.8；

（4）80%；

（5）偏大。

【点评】本题主要考查化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行。

10.（2022秋•淄川区期末）某探究小组为了测定实验室一份铜锌合金样品中含锌元素的质

量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。

请分析并计算：

（1）反应生成氢气的质量为0.2g,

（2）这份铜锌合金样品中含锌元素的质量分数。

13gCu-Zn合金样品112.8g混合物

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差

即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步计算品中含锌元素

的质量分数。

【解答】解：（1）恰好完全反应生成氢气的质量是：13g+100g-112.8g=0.2g;

（2）设样品中锌的质量为X。

Zn+H2Sθ4-ZnSO4+H2t

652

X0.2g

65_X

"T=0.2g

x=6.5g

这份铜锌合金样品中含锌元素的质量分数为殳至X100%=50%

13g

答：这份铜锌合金样品中含锌元素的质量分数为50%。

故答案为：（1）0.2；

（2）50%»

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

11.（2022秋•兴隆县期末）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化

-⅛-√B

学方程式为CaCo3向‘皿CaO+CO2t。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为

碳酸钙），他们取50g该样品进行煨烧实验（所含杂质在馔烧过程中不发生变化），测

得反应后固体的质量与反应时间的关系如表:

反应时间/s

反应后固体的质量/g50464136.234.634.6

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为15.4go

（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据表格数据分析可知，最终剩余固体的质量为34.6g,由质量守恒定律，固体

混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出石灰石中

碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石中含CaCO3的质量分数。

【解答】解：（1）由质量守恒定律，当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为50g-34.6g

故答案为：15.4。

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为X。

-⅛-√B

CaCo3向JnCaO+CO2t

15.4g

100X

4415.4g

x=35g

该石灰石中含CaCOs的质量分数=∙⅛X100%=70%»

50g

答：该石灰石中含CaCo3的质量分数为70%。

【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守

恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

12.（2022秋•蒙阴县校级期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小

组的同学取12g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入

稀盐酸的质量，所得数据如图所示。（该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加

反应），请计算并写出必要的计算过程：

(ɪ)该石灰石样品中碳酸钙的质量。

(2)当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

［生成气体的质里/g

θ6B.4稀盐酸的质里/g

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量

分数，及反应后所得溶液溶质的质量分数。

【解答】解：(1)该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳4.4g；

设碳酸钙的质量为x,氯化钙的质量为y,

CaCO3+2HCl-CaCI2+H2O+CO2t

100Ill44

Xy4.4g

100二44

X4.4g

X=IOg

该石灰石样品中碳酸钙的质量为IOgo

⑵llihɪ

444.4g

y=ll.lg

当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的质量：10g+68∙4g-4.4g=74g,

所得溶液的溶质质量分数为：ILIgX1QO%=15%,

74g

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数

为15%,,

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。

13.(2022秋•任城区期末)如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，根据题意回答：

(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为455Q

(2)请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？(写出计算过程)

XX牌口服酒

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：C12H22Oi4Zn

含锌量：每支口服满含锌6.5mg

【考点】化合物中某元素的质量计算：相对分子质量的概念及其计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目信息以及使用正确的相对

原子质量进行分析和解答。

【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12X12+1X22+16X14+65=455。

（2）每支该口服液中含锌6.5mg,则每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是：6.5mg÷

（-θL×100%）=45.5mgo

455

答：每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5mg.

故答案为：

（1）455；

（2）45.5毫克。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合题中信息、灵活运用化学式的有关计算进行分

析问题、解决问题的能力.

14.（2023•柳南区一模）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取

22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将IOog稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每

次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量（g）2020202020

瓶中物质总质量（g）42.4m82.0101.8121.8

（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）

请回答下列问题：

（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成。

（2）表格中的m的值为62.2。

（3）通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出计算过程，结果精确到0.01%）

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；

（2）根据由表中数据第1、3次可知，20g稀盐酸完全反应生成0.2g氢气进行分析；

（3）根据化学方程式和生成氢气的质量进行计算。

【解答】解：（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成：

（2）表格中的m的值为42.4+20-0.2=62.2；

（3）最终生成氢气质量：22∙6g+100g-⑵.8g=0.8g,

设样品中铁的质量为X。

Fe+H2SO4-FeSO4+H2t

562

X0.8g

56=X

~20.8g

x=22.4g

碳的质量分数=22∙6g-22.4gXι00%≈g0.88%,因此该样品是钢。

22.6g

故答案为：（1）氢、硫、氧三种；

（2）62.2；

（3）钢。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

15.（2022秋•赣州期末）某款牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分中无钙元

素、不与酸反应），小琳和他的同学想测定牙膏中碳酸钙的质量分数，进行如下探究：

取一些牙膏，放入烧杯中，称量出牙膏的质量为25g,然后添加足量的稀盐酸，用玻璃

棒搅拌。稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。试回答：

（1）用玻璃棒搅拌的目的是加快反应速率。

（2）实验时，加入稀盐酸后可以看到的现象是有大量的气泡产生。

（3）该款牙膏中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

（4）反应后锥形瓶中剩余物质钙元素的质量是4g。

÷co∕g

4t2

94.4盐酸/g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式进行计算；

（4）根据钙元素守恒进行分析。

【解答】解：（1）用玻璃棒搅拌的目的是加快反应速率；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以实验时，加入稀盐酸后可以看

到的现象是有大量的气泡产生；

（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为X。

CaCo3+2HCI-CacI2+H2O+CO2t

IOO44

X4.4g

100=X

444.4g

X=IOg

该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为4X100%=40%

25g

（4）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为WtXlOo%XI0g=4g,依据质量守恒

100

定律可知，反应后锥形瓶中剩余物质钙元素的质量是4g。

故答案为：（1）加快反应速率；

（2）有大量的气泡产生；

（3）40%；

（4）4g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数

据，第三计算过程要完整∙

16.（2022秋•未央区期末）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，小林取一定质量的

样品于烧杯中，分2次加入浓度相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示（杂质不溶于

水且不与稀盐酸反应）.

30Qg稀盐酸,][50∙0g稀盐酸

充分反应