贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题1

贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

I-选择题①

1.（2020春•贵州遵义•高二统考期末）2019在武汉发现的新型冠状病毒（CcMD-19）,是一种

致病性很强、传染性较高的RNA病毒，下列说法中错误的是

A.组成新型冠状病毒的元素只有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液浓度必须合理调配

C.3M防颗粒物口罩使用高效过滤材料聚丙烯，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒感染

2.（2020春・贵州遵义•高二统考期末）在古代，中国长期以丝绸、瓷器、茶叶等为国家名片，

新中国成立以来，"中国名片"有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，

而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是

A."天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

B."蛟龙"号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.“歼-20"飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀

3.（2020春•贵州遵义•高二统考期末）已知M为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中

正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7M

B.某温度下，将ImoICl2通入足量水中转移的电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子总数为0.4NA

D.室温下，ILpH为13的NaoH溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OH个数为0.01NA

4.（2020春,贵州遵义•高二统考期末）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的

说法正确的是

vCOOH

该有机物最多与反应生成

A.Imol4molH2CgHi6O?

B.该有机物不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

5.(2020春•贵州遵义•高二统考期末)关于热化学方程式2C8Hi8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2θ(l)

∆W=-11036kJ∕mol的能量。下列叙述错误的是

A.该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量

B.在25°C,IolkPa时的C8hii8燃烧热为5518kJ∕mol

C.2moC8Hi8(∣)完全燃烧生成气态水放出的热量高于11036kJ

D.该反应在低温下有可能自发进行

6.(2020春,贵州遵义•高二统考期末)已知可逆反应H2+I2WHI△H<0在500。C时达到平

衡状态，则下列叙述中正确的是

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

C.增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅

D.减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

7.(2020春・贵州遵义•高二统考期末)有一种化合物A(如图所示)，其中W、X、Y、Z均为

原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，W

与Y同主族，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z的最高价含氧酸是一种中强酸,

下列说法一定不正确的是

A.简单离子半径大小顺序：r亿)>r(X)>r(Y)

B.X单质的熔点高于Z单质

C.化合物A的水溶液显酸性

D.氢化物的热稳定性：X>Z

8.(2020春•贵州遵义•高二统考期末)硝基苯又名苦杏仁汕，用于生产染料、香料、炸药等

有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

-—60P水解

冰破M?.冰硝帔知苇的程合物

下列说法中正确的是

A.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将

苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率

D.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

9.（2020春,贵州遵义•高二统考期末）贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家

庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。

2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了:L50mL雨水，并分析了雨水中

的离子及其浓度，结果统计如下：

离子NH：Cl-Na+NO；SOj

浓度∕10-5mol∕L5.1434.82.12.0

则这次雨水的PH值约是（lg2=0.3）A.4.5B.5.3C.5.6D.4.7

10.（2020春•贵州遵义•高二统考期末）屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺

贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半菇内酸药物，是一种高效的抗

疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157°C,热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲

醇、乙醇、乙醛、石油酸中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醛的涉点为35°C,提取

青蒿素的主要工艺为：

竺yzj^

Zjg-阕mɪ

例∙*^s⅛一精品

下列有关此工艺操作不正确的是（）

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作Il是蒸储，利用了乙醛与青蒿素的沸点相差较大

D.操作ID的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

11.（2020春•贵州遵义•高二统考期末）自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎

疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家

中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不

正确的是

A

子

女(NaOII)

n接

A.也从阳极逸出

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.a为直流电源的正极，b为直流电源的负极

阳极区的反应为个，

D.2Cr-2e=C∣2CI2+H2O≠HCI+HCIO

12.（2020春・贵州遵义・高二统考期末）在25°C时，向40mL0.05mo∕L的Fecb溶液中力口入

10mL0.l5mo∕L的KSCN溶液，发生反应后，混合溶液中C（Fe3+）与反应时间（t）的变化关系如图

所示。（忽略溶液混合过程中的体积变化）下列说法不正确的是

L

_.

Uo

M

+

%

巴

ɔ

n

A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCNFe(SCN)3J

B.E点对应的坐标为(0,0.04)

0.04-m

c∙该反应的平衡常数KF3m.0时

D.〃时向溶液中加入50mL0.1mol/LKeI溶液，平衡逆向移动

13.(2020春•贵州遵义•高二统考期末)用铅蓄电池电解如甲、乙电解池中的溶液。已知铅

放电

蓄电池的总反应为Pb(S)+Pbθ2(s)+2H2SC‰(aq)2PbSCU⑸+2或0(1)。电解一段时间后，发现a

充电

极上析出红色固体物质，下列说法正确的是

A.d极为阴极

B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

+

C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为Pb02(s)+4H(aq)+SO^(aq)+2e≈PbSO4(s)+2H2O(l)

D.若四个电极材料均为石墨，当析出32Qg红色固体时，两池中共产生28QL气体

14.(2021春•贵州遵义•高二统考期末)下列说法中不正确的是

A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B.轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e=Fe3+

D.常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度

15.（2021春•贵州遵义•高二统考期末）用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气

生成速率变化最小的是

A.加入少量硫酸铜晶体B.将稀硫酸改为浓硫酸

C.用锌粉代替锌片D.加入少量BaCl2晶体

16.（2021春•贵州遵义•高二统考期末）用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法

中正确的是

A.甲装置中铁作阳极，乙装置中镁作负极

B.两装置放出的气体成分相同

C.甲、乙烧杯中均有沉淀生成

D.反应一段时间后，两烧杯中溶液的PH都明显减小

17.（2021春・贵州遵义•高二统考期末）“氯水是浅黄绿色的液体"，且H"、CWCIO-的水溶

液均为无色，下列说法中正确的是

A.氯水中的反应可表示为：CL+H2。2H++CΓ+C1O

B.将氯水滴入Kl溶液中，溶液变为棕黄色

C.氯水的漂白性是CU的氧化性所致

D.氯水在实验室中可以长期保存

18.（2021春♦贵州遵义•高二统考期末）一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示,

下列说法中正确的是

A.该反应的反应热ΔH=(c-a)kJ∕mol

B.该反应为吸热反应

C.断裂2molH-H和ImOlo=O放出(b-a)KJ的能量

D.也燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+∣O2(g)=H2θ(g)∆H-^^KJZmol

19.(2021春・贵州遵义•高二统考期末)下列有关化学及应速率的说法中错误的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B.同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同

C.某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度

D.对于反应4A(g)+B(g)=2C(g)单位时间内的化学反应速率有4u(A)=υ(B)

20.(2021春・贵州遵义•高二统考期末)一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应

2A(g)+B(g)2C(g)ΔHV0下列说法中正确的是

A.达到化学平衡时，“正)=1?(逆)=0

B.达到化学平衡后，减小体系压强，u(逆)增大，u(正)减小，平衡逆向移动

C.当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变

D.ΔH不变时，反应达到化学平衡状态

21.(2021春・贵州遵义•高二统考期末)下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正

确的是

导线

ClO

C1+OH<=

C1O+H2O

A.a极为电池正极

B.电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极

C.电池总反应式为Mg+C10∙+H2O=Mg(OH)2+CΓ

D.外电路中转移2mol电子，b极消耗2mo∣CKX

22.(2021春•贵州遵义•高二统考期末)下列说法中正确的是

A.常温时,用广泛PH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3

B.将某浓度的KoH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的OH浓度均减少到原来的g

C.NaHCo3溶液中HCO］的水解方程式HC0；+凡0CO；+H。

D.常温时，某溶液的pH=3,则由水电高出来的(H')可能为IOTmoI/L

23.(2021春•贵州遵义•高二统考期末)将一定量的稀盐酸滴入氨水中，充分反应后，下列

关系一定错误的是

A.C(Cr)N(NH：)>C(H+)=C(OH)

B.c(CΓ)>c(NHɪ)>C(OH)>C(H+)

C.C(Cr)+c(θH)=C(NH；)+C(H+)

D.c(NH；)>c(OH)>c(CΓ)>c(H+)

24.(2021春•贵州遵义•高二统考期末)下列说法中正确的是

A.难溶物的Kw越小，该物质的溶解度越小

B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0

C.在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀

D.难溶物不能转化为易溶物

25.（2021春•贵州遵义•高二统考期末）用纯净的CaCo3固体与IoOmL稀盐酸反应制取CO?。

实验过程记录如图所示（Co2的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计）,

A.OE段表示的平均反应速率最大

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol∕（L∙min）

C.FG段温度对反应速率的影响比浓度大

D.OE、EF、FG三段中，用CO?表示的平均反应速率之比为2：4：1

26.（2021春・贵州遵义•高二统考期末）金属银有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、

Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的银，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe>Ni>Cu）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?+和ZM+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有CU和Pt

27.（2021春・贵州遵义•高二统考期末）下列说法与下图相符的是

bX

X轴数据y轴数据实验操作结论

常温下，用CUmO/L的

加入NaOH溶b处，

APHNaOH溶液滴定

液的体积V(NaOH)=V(HCl)

O.lmol/LHCI溶液至

a=7

加向含有2molFeC∣3的

n(F*)∕n(Fe*=l时

B加入的n(Fe)t1(Fe")溶液中，逐渐加入Fe

b=0.5mol

粉

IgY

向ImLO.lmol∕LNaA溶

VO(V0、V分

C-Ige(A)液中，加入水稀释至HA为强酸

别为稀释前后

b=3,测得a=4

溶液的体积)

向0.1mol∕L的AgNo3

随着V(HCI)的增加，

加入lmol∕LHCI

-Igc(Ag+)

D溶液中,滴加0.1mol∕L

溶液的体积KSP(AgCI)也增大

的HCI溶液

A.AB.BC.CD.D

一■■■■参*考*答*案■■■——:

1.A

K详析》A.新型冠状病毒由蛋白质与RNA组成，因此组成新型冠状病毒的元素至少含有

C、H、0、N,故A项说法错误；

B.84消毒液有效成分为NaCl0,NaClo具有强氧化性，市售84消毒液中NaClo浓度较高，

进行消毒使用时，需要进行适当稀释，故B项说法正确；

C.聚丙烯是有机聚合物，属于高分子有机材料，故C项说法正确；

D.人群聚集处易增加感染新冠病毒风险，因此需尽量减少去人群聚集处，勤洗手可降低感

染新冠病毒风险，故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是A项，故K答案》为A。

2.C

K详析》A."天宫二号"空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光

能转化为电能，故A项说法正确；

B."蛟龙"号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特性,

故B项说法正确；

C.碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故C项说法错误；

D.水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该防

腐方法为牺牲阳极保护法，故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是C项，故K答案』为C。

3.C

R详析》A.22.4L乙烷的物质的量无法计算，其中所含的极性共价键数目不一定为7刈，A

错误；

B.某温度下，将ImolCl2通入足量水中转移的电子数小于NA,因为该反应是可逆反应，B

错误；

C.甲醛、冰酷酸的最简式均是CH2O,常温常压下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有"CHzO"的物

质的量是3g÷30g∕mol=0.1mol,原子总数为0.4NA，C正确；

D.室温下，1LPH为13的NaoH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物质的量是0.1mol,个

数为0∙1NA,D错误;

K答案》选C。

4.A

K祥解》该有机物中含有苯环、碳碳双键和竣基，具有苯、烯燃和较酸性质，能发生加成

反应、氧化反应、加聚反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答。

K详析DA.碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，则Imol该物质最多能和4mol氢

气发生加成反应生成C9H16O2,故A正确；

B.含有碳碳双键，该有机物能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故B错误；

C.竣基能发生酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，没有酯基或肽键、卤原子,

所有不能发生水解反应，故C错误；

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体中，如果取代基有乙烯基和竣基，还有对位和

间位两种；如果取代基有一个，还有苯丙烯酸、苯异丙烯酸，所有符合条件的有4种，故D

错误；

故K答案D选A。

5.C

K详析》A∙该反应为放热反应，因此该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学

键所释放出的总能量，故A项叙述正确；

B.由热化学方程式可知，2molC8Hi8(∣)完全燃烧生成稳定化合物放出11036kJ能量，因此

C8Hi8(∣)燃烧热为5518kJ∕mol,故B项叙述正确；

C.因气态水能量高于液态水,因此2moC8HM)完全燃烧生成气态水放出的热量低于11036kJ,

故C项叙述错误；

D.该反应A"<0,ΔS<O,若AG=AH-TAS<O,则T数值较小，因此该反应在低温下有可能自

发进行，故D项叙述正确；

综上所述，叙述错误的是C项，故K答案』为C。

6.A

K详析HA.正方应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度增大，混合气体

颜色变深，A正确；

B.正方应放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气浓度减小，混合气体颜色变浅,

B错误；

C.反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，但碘蒸气浓度增大，混合气体颜色变深，C

错误；

D.反应前后体积不变，减小压强，平衡不移动，碘蒸气浓度减小，混合气体颜色变浅，D

错误；

K答案》选A。

7.B

K祥解IIW的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，则W为H,X的最外层电子数是

其次外层电子数的三倍，则X为。，因H与Y同主族，且原子序数X>Y,则Y为Na,由化

合物A的结构、Z的原子序数较Na大以及Z的最高价含氧酸是一种中强酸可知，Z为P,以

此进行解答。

K详析H由上述分析可知，W为H,X为O,Y为Na,Z为P,

A.P%核外有3个电子层，Na+、Oi核外有2个电子层，Na*核内质子数较0?一核内质子数多,

以此半径：r(P3j>r(O2j>r(Na+),即简单离子半径大小顺序:∏Z)>r(X)>r(Y),故A项说法一定

正确；

B.Ch在常温常压下为气体，P或P4在常温常压下为固体，因此X单质的熔点低于Z单质，

故B项说法一定错误；

C.化合物A的化学式为NadP04,属于弱酸酸式盐，H『0；在水溶液中电离程度大于其水

解程度，因此NaHzPd水溶液呈酸性，故C项说法一定正确；

D.稳定性：PH3>H2C)2,非金属性0>P，因此简单氢化物稳定性：H2O>PH3,故D项说法可

能正确；

综上所述，说法一定不正确的是B项，故K答案D为B。

8.D

K祥解H实验室利用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热制备硝基苯，其反应方程式为

r

HNO3y(^Λ-N02+H2O

O,实验过程中先加入浓硝酸再加入浓硫酸可

以防止混合时产生的大量热，最后加入苯以减少苯的蒸发，反应结束后，用冰水浴冷却反应

混合液，然后依次进行分液〉水洗〉碳酸钠溶液洗涤好水洗好无水CaCb干燥〉过滤少蒸储玲

收集馆分，从而得到较为纯净的硝基苯，以此解答。

K详析HA,反应结束后，不能直接进行蒸储操作，旦蒸镯过程中需使用直形冷凝管、蒸

储烧瓶以及温度计等实验仪器，故A项说法错误；

B.实验过程中应先加入浓硝酸再加入浓硫酸，最后加入苯，故B项说法错误；

C.仪器a为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水应下进上出，提

高冷凝效率，故C项说法错误：

D.该反应需要严格控制反应温度，若反应温度过高，则易生成二硝基苯等副产物，因此加

热方式选用水浴加热，使反应物受热均匀、且容易控制温度，故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故K答案》为D。

9.B

K详析》溶液显酸性，忽略氢氧根离子，溶液中存在电荷守恒：

+

c(NH；)+c∙(H+)+c(Na+)=c(CI)+c(NO；)+2C(SO,),f∙(H)=

c(CI)+c(NO；)+2C(Soj)-c(NH：)-c(Nat)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol∕L=5×10∙6mol∕L,溶液

PH=-Igc(H+)=-lg(5×10-6)=53,故K答案H为B。

10.D

K祥解H对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，

用乙醛对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸储后可得青蒿素的粗产

品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。

K详析DA.将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醛的接触面积，调高青蒿素浸取液，A正确；

B.操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确：

C.操作∏是蒸馈，利用了乙醛与青蒿素的沸点相差较大，乙醛沸点低可回收利用，C正确；

D.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作IΠ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%

的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；

K答案》选D。

11.A

R祥解H电解NaCl溶液过程中，阳极电极反应式为2CI"e=C∣2个，阴极电极反应式为

2H2O+2e=2OH+H2φ,由图可知，电解池左侧为阳极区，右侧为阴极区，电解过程中Na+通

过离子交换膜从阳极移向阴极，以此进行解答。

K详析》A.由上述分析可知，出由阴极溢出，故A项说法错误；

B.由上述分析可知，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B项说法正确；

C.电解池左侧为阳极，右侧为阴极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，因此a

为电源正极，b为电源负极，故C项说法正确；

D.阳极电极反应式为2Ct-2e-=C∣2个，其生成的Cb会和溶液中》0发生反应，其反应方程式

⅛CI2+H2O≠HCI+HCIO,故D项说法正确；

综上所述，说法不正确的是A项，故K答案》为A。

12.A

3+

K详析》A.溶液中Fe⅛SCN-反应生成Fe(SCN)3,反应的离子方程式为

3+

Fe+3SCNFe(SCN)3,故A错误;

B.40mL0.05mol/L的FeCb溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液总体积变为50

mL,混合溶液中Fe?+的初始浓度是°∙°5mo"LXTXl①*=o.04mo∣∕L,则E点对应的坐标为

50×10^3L

(0,0.04),故B正确；

C.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液总体积变为50

mL,混合溶液中Fe3+的初始浓度是小业妇智工=0.03mol∕L,SCM的初始浓度是

50x107L

0.05mol∕Lχ40χl()2=0Q4mo∣∕L,由图可知，平衡时Fe?+浓度是mmol/L,由此可建立如

50x10-3。

下三段式：

3+

Fe+3SCNFe(SCN)3

起(mol/L)0.040.030

变(mol/L)0.04-m3(0.04-m)0.04-m

平(mol/L)m3m-0.090.04-m

0.04-m

由三段式数据可知，反应的平衡常数K=F~~TTTu,故C正确；

m(3m-0.09)

D.。时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCI溶液，反应体系中各物质的浓度均减小，设减小的倍

0.G⅜-m

数为a,浓度燃。尸n,鼠-ooW=a3K>K,则平衡逆向移动，故D正确；

故选Ao

13.B

K祥解》电解CUCI2溶液过程中，阳极电极反应式为2CI=2e-=C∣2个，阴极电极反应式为

CF++2e-=Cu,电解NazSθ4溶液过程中，实质为电解水，该装置电解一段时间后，发现a极

上析出红色固体物质，说明a电极为阴极，b为阳极，与阴极相连的电极为电源负极，与阳

极相连的电极为电源正极，故d为阳极，C为阴极，以此进行解答。

K详析DA∙由上述分析可知，d为阳极，故A项说法错误；

B.精炼钢实验中，粗铜为阳极，若利用甲池精炼钢，粗铜应为b极，故B项说法正确；

C.放电时，铅蓄电池负极发生氧化反应，电极反应式为Pb(S卜2e-+S0±aq)=PbSCMs),故C

项说法错误；

D.未告知气体所处环境，因此无法确定最终产生气体的体积，故D项说法错误；

综上所述，说法正确的是B项，故K答案U为B。

14.C

K详析HA.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铁和硫反应需要加热，但铁

和硫的反应是放热反应，故A正确；

B.轮船底部镶嵌锌块，锌和铁以及海水构成原电池的两极，锌做负极被腐蚀，铁做正极被

保护，可以防止船体被腐蚀，故B正确；

C.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-2e^=Fe2÷,故C错误；

D.常温时，向纯水中加入酸或碱，增大了H+或。H-浓度，使水电离程度减小，影响了水的

电离程度，故D正确；

故选C。

15.D

K详析》用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A.加入少量硫酸铜晶体，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选：

B.将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和锌反应生成S02,得不到氢气，所以不能用浓硫酸，故

B不选；

C.用锌粉代替锌片，增大接触面积，加快反应速率，故C不选；

D.加入少量BaCL晶体，生成硫酸钠沉淀和盐酸，对氢离子浓度没有影响，对反应速率无

影响，故D选；

R答案』选D。

16.B

K祥解』甲装置有外接电源，是电解池；乙装置是原电池。

K详析HA.甲装置中铁和电源的正极相连，作阳极；乙装置中铝能自发地和NaoH溶液发

生氧化还原反应，作负极，镁作正极，故A错误；

B.甲装置中阴极是水电离出的H+得到电子生成氢气，乙装置正极也是水电离出的H+得到电

子生成氢气，所以两装置放出的气体成分相同，故B正确；

C.甲中阳极是铁失去电子生成Fe?+,阴极是水电离出的H+得到电子，溶液中OH浓度增大,

和溶液中的Fe?+生成Fe(OH)2,有沉淀生成；乙烧杯中发生的反应是

2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2φ,没有沉淀生成，故C错误;

通电

D.甲中总反应是Fe+2H2OFe(OH)2+H2个，反应一段时间后,溶液的PH没有明显变化;

乙中总反应是2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2φ,消耗OH',溶液的PH明显减小，故D错误;

故选Bo

17.B

+

K详析》A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可表示为：C12+H2OH+CI+HC10,A

错误；

B.将氯水滴入Kl溶液中，反应生成KCl和碘单质，则水溶液变为棕黄色，B正确；

C.氯水的漂白性是HClO的强氧化性所致，C错误；

D.HCIO不稳定、见光易分解，氯水在实验室中不能长期保存，D错误；

K答案』选B。

18.A

K详析》A.由图知：热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=(c-a)KJ∕mol,该

反应的反应热ΔH=(c-a)kJ∕mol,A正确；

B.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；

C.断裂化学键要吸收能量，断裂2molH-H和Imolo=O吸收bKJ的能量，C错误；

D.燃烧热是IolkP时，Imol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产

物：C÷CO2(g),H÷H2O(I),图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式

H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)AH=殍KJ/mol不能表示H2的燃烧热，D错误；

K答案D选A。

19.D

K详析IlA.化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件

能影响化学反应速率，A正确：

B.同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同，但是

数值之比等于化学计量数之比，B正确；

C.适当的催化剂，能降低反应所需活化能、能大幅度增加化学反应速率，因此可以降低反

应所需的温度，C正确；

D.结合选项B、对于反应4A(g)+B(g)=2C(g)单位时间内的化学反应速率有D(A)=4u(B),

D不正确；

K答案1选D。

20.C

K详析》A.达到化学平衡时，u(正)=u(逆)≠0,A错误;

B.一定温度下容积不变时，减小体系压强，则u(逆)减小，u(正)减小，平衡向气体分子

数增加的方向移动、即逆向移动，B错误；

C.一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数会随着反应

而改变、故压强也会改变。当体系压强不随时间变化时，则气体分子总数不变、C的物质的

量及浓度保持不变，C正确；

D.该反应的AH取决于反应物和生成物总能量的差，与反应的程度无关，不能根据AH不

变判断是否处于化学平衡状态，D错误；

R答案』选c。

21.C

K详析FA.在b极，CIO-得到电子转化为Ch所以b极为原电池的正极，则a为负极，故

A错误；

B.电子由负极流向正极，但不经过电解质溶液，故B错误；

C.a为负极，则负极是镁失去电子，生成的Mg2+和溶液中的OH-结合成Mg(OH)2；正极是

CIer得到电子转化为Ch所以电池总反应式为Mg+CIO+H2O=Mg(OH)2+C∣-,故C正确；

D.ImOlClo-得到2mol电子转化为Ch所以当外电路中转移2mol电子时,b极消耗ImolCIO',

故D错误；

故选Co

22.D

K详析』A.常温时，用精密PH试纸测得NaC)H溶液的PH=I2.3,A错误；

B.Kc)H是强电解质、一水合氨是弱电解质，稀释1倍后，KOH溶液中的OFT浓度减少到原

来的;，因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的OH浓度比原来的g

要大一些，B错误；

C.NaHCo3溶液中HCO1的电离方程式：HCO-+HpCO^+H,O+,C错误;

D.常温时，某溶液的pH=3,c(H+)=ɪX10⅛ol∕L,c(OH-)=1×1011mol/L,溶液呈酸性，则

有可能为酸溶液、水的电离被抑制，对应的由水电高出来的C(H*)=C(OH)=IXI0"mol∕L;也

可能为强酸弱碱盐，水的电离被促进，则由水电离出来的H+物质的量浓度为：

c(H+)=c(OH')=1×10-3mol∕L,D正确；

K答案》选D。

23.B

K详析UA.稀盐酸滴入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的C(H+)=C(OH),根据电荷守

恒:C(C1)+C(OH)=C(NH：)+C(H+),则C(Cr)=C(NH：),所以有

C(Cr)=C(NH,>C(H+)=C(OH),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(Cr)+c(0H)=C(NH；)+c(H+),溶液中不可能存在

c(Cl)>c(NH：)>c(0H)>c(H+),故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即

C(Cr)+c(θH)=C(NH：)+c(H。，故C正确;

D.向氨水中滴入极少量的稀盐酸，溶液中的溶质有大量的NH3・出0和少量的NH4CI,溶液

呈碱性，且NH3∙H2。电离出来的C(OH)大于溶液中的C(CI),即可以存在

c(NH：)>c(OH)>c(Cr)>c(H+),故D正确；

故选B0

24.C

K详析1A.一般来说，难溶物的K卬越小，该物质的溶解度越小，但K印是在一定温度下，

在饱和溶液中，难溶电解质电离出来的离子浓度的暴之积，而溶解度是在一定温度下，某物

质在一定量的溶液中达到饱和所能溶解的质量，两者不存在线性关系，故A错误；

B.一般来说，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量浓度小于IXier'mol∕L,故

B错误；

C.Fe(OHb的K"远远小于Mg(OH)2的Kp,所以在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，

Mg(C)H)2会转化为红褐色的Fe(OH)3,故C正确；

D.若两种物质的KW相差不大时，向难溶物的饱和溶液中加入浓度很大的某种溶液，当溶

液中离子浓度暴之积大于该易溶物的Kp时，就会形成沉淀，所以难溶物也可能转化为易溶

物，故D错误；

故选Co

25.D

K详析HA.0E、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、

(672-224)mL=448mL∖(784-672)mL=112mL,故EF段表示的平均速率最快，故A不选；

B.EF段，n(CCh)=丝詈丝半=0.02mol,根据关系式CaCo3〜ZHClCCh,贝IJ

22.4L∕mol

0.04mol

n(HCI)=2n(C02)=0.04mol,用盐酸表示该反应的平均反应速率为.4mol∕(L∙min),故

Imin

B不选；

C.从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢,

则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；

D.OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用Cc)2表示

的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:l,故D选；

故选：Do

26.D

K详析DA.阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e=Ni2+,Fe-2e=Fe2+,Zn-2e=Zn2+,不

仅仅是Ni2t+2e∙=Ni,A选项错误；

B.电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn>Ni;阴极析出的是银；依据电子守恒，阳极质量的

减少与阴极质量的增加不相等，B选项错误；

C.电解后，溶液中存在的阳离子有*、Fe2+、ZM+、Ni2+,C选项错误；

D.因为氧化性Fe2+VNi2+<Cu2+,伯为惰性电极，所以阳极中伯和铜不生成金属阳离子，则

铜和伯在电解槽底部形成阳极泥，D选项正确；

工答案D选D。

27.C

K详析DA.常温下，用O.lmo/L的NaOH溶液滴定0.：Lmol/LHCI溶液至a=7的过程中，

,,+,1,V(HC1)+V(NaOH)

lg+

pH-lgc(H)-l§c(H+)=C(H)V(HCl)-V(NaOH)c(OH-)'所得滴定曲线不是直线，A错误;

B.向含有2molFeCb的溶液中，逐渐加入Fe粉，发生反应2Fe"+Fe=3Fe?+,当

n(Fe2+)2mol-2b

-⅛→=ʒ-=1,贝∣Jb=0.4mol,B错误；

n(FeI3b

C.IgJ=3(Vo、V分别为稀释前后溶液的体积)，则J=Io3；a=-lgc(A)=4,则C(A)=I0«,

即向ImLc).lmol∕LNaA溶液中，加入水稀释到Iooo倍,测得C(A)变为原来的千分之一，则

A未发生水解，NaA为强酸强碱盐、HA为强酸，C正确：

D.KSP(Agel)只受温度影响，向0.1mol∕L的AgNC)3溶液中，滴加0.1mol∕L的HCl溶液发生

反应、温度变化忽略不计，KSP(AgCI)不变，D错误：

K答案Il选c。

元素周期表

氢

5^<fS-9∙,⅛X⅛Jfi⅛JuW<⅛.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非佥属ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞⅛⅛5;电子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤冈2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相对∙原1子局Jt（加括号的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi«Ar

3钠镁期般长同位素妁质立效铝氯氢

3s,3»:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避剧'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4钾钙铳钛机悟镒铁钻镖铜锌错

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

ς

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘铝错•银铝铸钉锌耙银镉钿锡铎碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f⅛l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94