2023-2024学年湖南省娄底市化学高二年级上册期末考试试题含解析

2023-2024学年湖南省娄底市化学高二上期末考试试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝

B.碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

2、下列原电池装置中，Cu作负极的是

3、下列离子方程式书写正确的是()

A.AlCb溶液中滴加过量NH3H2O：AF++4OH=A1O2+2H2O

+

B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

22+

C.NaHSO4溶液中加BaCL溶液：SO4+Ba=BaSO4；

+

D.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+CIO+Cl

4、已知A(g)+C(g)===D(g)；AH=-QikJ/moLB(g)+C(g)===E(g)；AH=-Q2kJ/mol,Qi>Q2均大于0,且@>Qz,

若A与B组成的混合气体Imol与足量的C反应，放热为QskJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为()

Q3-Q2QiQQ3-Q2QiQ

A.QiQB.Q3-Q2c.QiQD.QiQ

5、250℃和1.01xl()5pa时，反应2N2()5(g)=4NO2(g)+O2(g);AH=+56.76kJ«moI1,自发进行的原因是

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是牖减少的反应

D.端增大效应大于熔变效应。

6、现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCI,②H2s0〃③CH3COOH,④NH£1,⑤NaOH,由水电离出的CGT)大小关系

正确的是()

A.②演>③泡>⑤B.①二②>③泡》⑤

C.@>(3)>(1)=@>(2)D.@>(3)>®>®>®

7、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是

A.碳纤维B.石灰石C.石湾陶瓷D.石英玻璃

8、对于可逆反应A(g)+2B(g)*32c(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A.

9、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下，气体

甲与气体乙的体积比约为1：2,以下说法正确的是

B.电解使右侧溶液的pH减小

C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)

D.当电路中通过Imol电子时，气体甲在标准状况下的体积为U.2L。

10、漂白剂亚氯酸钠(NaCKh)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为:

5HC1O2===4C1O2t+H++CF+2H2O。(HCKh为弱酸)向NaCQ溶液中滴加H2so4,开始时HCKh分解反应缓慢,

随后反应迅速加快，其原因是()

A.溶液中的H+起催化作用B.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

C.CK)2逸出，使反应的生成物浓度降低D.溶液中的C「起催化作用

11、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是()

A.3pB.3dC.4sD.4p

12、现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

B.含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

C.X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

D.Y与Z形成的化合物只有五种

13、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.⑩与SOzB.CHd与NH3c.BeCb与BFsD.C2H,与C2H2

14、关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释10倍后，pH=4

B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OET)均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=ll的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO)

15、在下列各说法中，正确的是

A.AH>0表示放热反应，表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1molH2sO4与1molBa(OH)2反应生成BaSCh沉淀时放出的热叫做中和热

D.1mol也与0.5mol02反应放出的热就是H2的燃烧热

16、下列化学用语表达正确的是

A.一氯乙烷的结构式CH3aB.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C.四氯化碳的电子式D.苯的分子式

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。Fe元素位于周期表的

区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中铁的化合价为;已知：原子数目和电子总数（或价电子

总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征o与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为

和（填化学式）。在CH4、CO、CH30H中，碳原子采取sp3杂化的分子有o根据VSEPR模

型预测EE的立体构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层

8电子稳定结构的分子式为（写2种）。

18、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H（（fX-CH.OOCCH^H,）和高聚物G

H中含氧官能团的名称是

C-D的反应类型是；有机物F的结构简式为；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为；写出B-C

的化学方程式：__。

19、测定硫酸铜晶体（CuSOrxIhO）结晶水含量的实验流程如下:

试样水

|操作n|一陶丽—＞重复操作.....

请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

A

三

a.电子天平b.___________C._________________d.酒精喷灯

①“操作产是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器;

②“操作n”是,必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果（填“偏高”、

“偏低”或“正确”）。“重复操作I、II、in”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是

______________________________________________；进行恒重操作的目的是

______________________________________________o某学生实验后得到下表数据:

加热前质量加热后质量

mi（容器）m2（容器+晶体）m3（容器+无水硫酸铜）

5.4g7.9g6.9g

①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水X的值为（精确到0.1）。

②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

20、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2c2OrxH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协

助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2c2OXH2O）中的x值。通过查阅资料和网络

查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnCh溶液进行滴定，反应原理为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

1

③用浓度为O.lOOOmol-L的酸性KMnCh标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL0

回答下列问题：滴定时，将酸性KMnCh标准液装在如右图中的（填“甲”或"乙”）滴定管中。

'本实验到达滴定终点的标志是。通过上述数据，求得x=

若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会.（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

21、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①量取50mL0.25mol/LH2s（X溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是

NaOH溶液稍过量的原因-加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

o实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s溶液的温度

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、C

3、C

4、A

5、D

6、C

7、C

8、D

9、C

10、D

11、B

12、D

13、B

14、C

15、B

16、B

二、非选