人教版九年级下化学 第九单元达标检测卷

/第九单元达标检测卷一、选择题(此题包括15小题,1～10小题每题2分,11～15小题每题3分,共35分)1．把少量以下物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙2．以下有关溶液的说法,正确的选项是()A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色的3．某溶液溶质的质量分数为20%,参加50g水后变成10%,稀释后溶液中溶质的质量是()A．50gB．10gC．100gD．40g4．衣服上沾有碘很难洗净,碘在以下四种不同溶剂中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最正确选择是()A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯5．实验室用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,以下表达正确的选项是()A．称量NaCl时,把它放在托盘天平的右盘B．将量取的50mL水,倒入盛有NaCl的烧杯中C．将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒6．以下说法不正确的选项是()A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

7．以下有关溶液的说法正确的选项是()A．配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒落一局部,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出8．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的选项是()A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到9．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论,其中不正确的选项是()A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水,也易溶于酒精C．40℃时,40gNaOH溶解在100g酒精中到达饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多10．如下图,将少量液体X参加到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合,符合题意的是()①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

11．化学知识中有很多“相等〞,以下关于“相等〞的说法正确的选项是()A．将食盐参加水中,所得溶液的质量与参加的食盐和水的总质量一定相等B．溶解度曲线相交于一点,表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C．将两种液体混合,混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D．溶液在加水稀释前后溶质的质量不变12．某次蔗糖溶解实验过程如下图,不考虑水分蒸发,以下判断错误的选项是()A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量13．配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量撒出；②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未枯燥。A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④14．以下有关溶液的说法中正确的选项是()A．常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从100mL25%的硫酸溶液中取出10mL,那么取出的10mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%C．20℃时,50g水中溶解了18gNaCl,那么20℃时NaCl的溶解度为36gD．将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,那么原溶液的溶质质量分数为5%

15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断以下说法正确的选项是()A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大D．t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,那么溶剂质量X>Y二、填空题(此题包括4小题,共38分)16．(6分)分别指出以下溶液中的溶质和溶剂,用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是________；(2)石灰水中的溶质是________；(3)35%的酒精溶液中溶质是____________,溶剂是____________；(4)铁与稀硫酸恰好完全反响后的溶液中,溶质是________,溶剂是________。17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能________(填“溶解〞或“乳化〞)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)20℃时,34gKCl溶解在100g水中恰好到达饱和,那么该温度下,KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________。(4)在试管中参加NaOH固体,参加少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作,假设试管外壁变冷,那么参加的X固体可能是________。18．(10分)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是________。(2)写出电解水的化学反响方程式：______________________；该反响的根本类型是________。(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如下图：①P点的含义是________________________________；②t2℃时,将15gA物质参加50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为________g；③假设A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是________(填“降温〞或“蒸发〞)结晶。(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据：(单位：mL)①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大〞或“减小〞)；②翻开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压________(填“＞〞“＝〞或“＜〞)瓶外大气压。(5)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是________(填序号)。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取19．(10分)东营市东临渤海,有丰富的海洋资源,请思考以下问题。(第19题)(1)东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的选项是________(填字母)。A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料,它们的溶解度曲线如下图。①60℃时,将50g硫酸镁参加到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为________,假设使其形成饱和溶液,可采取的措施有__________(填字母)。A．增加溶质B．蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,以下说法正确的选项是________(填字母)。A．三种物质均为易溶物质B．20℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别参加100g水充分溶解后,两种溶液均能到达饱和状态C．60℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等三、实验探究题(此题包括2小题,共20分)20．(8分)欲配制100g10%的NaCl溶液,操作如下图。请答复以下问题：(1)图中操作有错误的选项是________(填序号)。(2)配制该溶液时,需要NaCl固体________g。(3)量取溶剂时,采用仰视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需参加________g水。21．(12分)水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。(1)在50mL水(密度为1g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请你根据以下图实验现象和溶解度曲线答复。①A、B、C中一定是饱和溶液的是________,一定是不饱和溶液的是________；(填字母)②当x＝________g时,B中恰好没有固体剩余；③从溶液中析出硝酸钾晶体常用________________________________________的方法。(2)根据以下仪器,欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液,答复以下问题。①图中的仪器除D、E外,还必须选用的仪器有________(填字母)；②E的作用是____________________,配制的步骤可以概括为计算、称量(量取)、________、装瓶贴标签。四、计算题(此题包括1小题,共7分)22．(7分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如下图的实验。请计算：(提示：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(1)生成二氧化碳的总质量为________g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案一、1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.A8.A9.D10．B点拨：要使气球胀大,那么烧瓶中的气压一定增大,即有气体生成或放热,符合题意的只有①③。11．D12．B点拨：①→②充分溶解后固体有剩余,②中溶液是饱和溶液,②加热得到溶液③,③中没有固体剩余,③中溶液有可能是饱和溶液,也有可能是不饱和溶液。13．C点拨：①转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒出,溶质的质量小了,导致所配溶液溶质质量分数偏小,符合题意；②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数,量取水时仰视读数,读数小于所量取水的实际体积,使量取水的体积偏大,所配氯化钠溶液的质量分数偏小,符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌,只是溶解速率较慢,溶质质量分数不变,不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未枯燥,使溶剂水的质量偏大,所配氯化钠溶液的质量分数偏小,符合题意。14．B点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液,故A错；由于溶液具有均一性,因此B正确；20℃时50g水中溶解了18gNaCl,所得溶液不一定是饱和溶液,所以20℃时NaCl的溶解度不一定是36g,故C错；将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,那么原溶液中溶质质量分数为eq\f(5g,95g)×100%≈5.3%,故D错。15．D点拨：硝酸铵溶于水,溶液温度降低,Y的饱和溶液出现浑浊,所以Y的溶解度随温度的降低而减小,所以Y的溶解度曲线为a曲线,故A错误；X物质的溶解度曲线是b,所以升温可使X的饱和溶液变浑浊,故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数不变,故C错误；t3℃时,Y物质的溶解度大于X物质的溶解度,所以假设X、Y的饱和溶液质量相等,那么溶剂质量X＞Y,故D正确。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17．(1)溶解(2)温度(3)34；25.4%(4)发热；NH4NO318．(1)蒸馏(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑；分解反响(3)①t1℃时A、C的溶解度相等②60③降温(4)①减小②＞(5)④③⑤①②19．(1)②(2)A(3)①33.3%；A、B、C、D②A、C三、20.(1)②(2)10(3)偏小(4