第三章 水溶液中的离子反应与平衡单元检测-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测

一、单选题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下32gCHιt含有8NA个碳氢键

B.ILOJmol-L-'碳酸钠溶液中含有的COj数目为0∙小人

3+

C.1molK2Cr2O7被氧化为Cr时转移的电子数为6N4

D.20℃,IOlkPa时，44.8L氨气含有2Λ∖个氨分子

2.25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=l(y9molL∣,下列说法正确地是

A.该溶液一定呈酸溶液

B.该溶液可能呈碱溶液

C.该溶液中由水电离产生的C(OH)是10-5mo∏√ι

D.该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性

3.下列有关实验操作的解释或结论正确的是

实验操作解释或结论

证明Na2CO3溶液中存在水解

A向含有酚猷的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

平衡

B用蒸镯水润湿的PH试纸测溶液PH一定会使测定结果偏低

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol∕LMgCl2溶液，产生白色沉淀证明在相同温度下的K邓:

C

后，再滴加2滴0.1mol∕LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3

D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果△“偏大

A.AB.BC.CD.D

4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()

A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag+和Cr

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动

5.表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

KaI=7.5x10-3

Kal=4.5x10〃KaI=I.3X10"

1.8×105Ka2=6.2×10-8

Ka2=7.1X1()T5

Ka2M.7×10-"

13

Ka3=2,2×10-

则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

c(CHC∞)∙C(H+)

C.常温下，加水稀释醋酸,3增大

C(CH3COOH)

D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.44g丙烷中存在的共价键总数为K)NA

B.IL0.1mol/L的NaHSO3溶液中HS0；和SO：的离子数之和为0.1NA

C.密闭容器中2molNO与ImOlc)2充分反应，产生的分子数为2N^

D.Imol羟基与ImOl氢氧根离子中含的电子数均为9NA

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.向沸水中滴加少量饱和FeCI3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B.葡萄酒中添加适量SO。，可以起到抗氧化和漂白的作用

C.工业废水中的Ag*、Hg?+等重金属离子可以通过加适量Na?S除去

D.工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

8.草酸(HOoC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca?+形成CaGO,导致肾结石。下列说法正确的是

A.草酸属于非电解质B.Na2C2Oit溶液显中性

C.CaJO4能溶于水D.草酸溶液中C(HC2O；)>C(CzOj)

9.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。

下列说法不正确的是

A.石碱的主要成分是K2CO3B.“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水

C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D.“去垢发面”过程中均有CCh气体生成

试卷第2页，共7页

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:A3、Cu2∖SoMCl-

B.中性溶液中:Al3+>NH；、Cl-、S2-

C.C(OH)V后的溶液中:Na+、Ca2+sCO-、NO^

D.ImOlLT的KNO3溶液中：H∖Fe2∖SCN∖So:

11.下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有

①向FeSO4溶液中通入过量CU

②向NaHCo3溶液中加入一定质量的Na2O2

③将等浓度的(NHq)2SO4溶液与BaCl2溶液等体积混合

④向Na^SiO.溶液中通入过量CO?

⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量

⑥将等浓度的CH,C∞Na溶液与NaOH溶液等体积混合

A.4个B.3个C.2个D.1个

12.下列说法正确的是

A.常温下，将pH=2的一元酸HA加水稀释IOO倍，所得溶液的PH一定为4

B.PH小于7的溶液一定是酸性溶液

c∙(CH,COOH)

C.向0.1mol∙L-∣CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中小,CrvV、比值增大

C(CH3COO)

D.常温下，PH=Il的氨水中，由水电离出的C(OH-)=lx水-3moH√ι

13.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A.-C(H)=1.0x10-12的溶液:K+、Na+、C0；、AloZ

C(OH)

B.水电离出来的C(OH)=I.0x10QmOI/L的溶液：K+、Cl∖S2∖SO；

C.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH：、S2O；、CH3COO

D.0.1mol∕LAl2(SO4)3溶液中:Na*、Ba2+,SHHCO；

二、填空题

14.1.下列哪些事实能说明醋酸是弱酸？

(1)醋酸不易腐蚀衣服。

(2)O.Imol∙r'的CH,C∞Na溶液的pH约为9。

(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H^SO.溶液比等体积等物质的量浓度的CHCOOH溶液消耗的NaOH

溶液多。

(4)0.1mol∙LT的CH3COOH溶液的PH约为3。

(5)相同体积的PH均等于4的盐酸和CHQOOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CHcOoH溶液消

耗的NaoH溶液多。

(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。

l

15.测定H2C2O4∙xH2O中X值,已知:M(H2C2O4)=90g∙moΓ

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100。OmL水溶液为待测液

②取25.0OmL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.05∞0mol-L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)滴定到终点时的现象是：当滴入最后半滴KMno4标准溶液时，溶液变为_______色，且半分钟内不褪色。

(2)由图可知消耗KMnc)4溶液体积为mL,通过上述数据，求得X=

滴定前滴定后

(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定X的结果偏小的有

A.滴定前仰视读数，滴定终点读数时俯视读数

B.以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMno4溶液润洗滴定管

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E.配制KMnO4标准溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

16.某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①(MmOlITAgNCh溶液和0.1mol∙LlNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol∙LIKl溶液，出现浑浊：

③向沉淀C中滴加SlmokLTKl溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol∙L-∣NaCl溶液，无明显现象。

试卷第4页，共7页

已知：25℃时，AgCI和Agl的溶解度分别是L5xlθYg和3x10%,请回答:

(1)沉淀c是O

(2)步骤③中反应的离子方程式是。

(3)根据实验，可以得出的结论是。

17.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃),回答下列各题：

酸CH3COOHHNO2HCNHClO

电离平衡常数(K»)1.8×10^54.6×10^45×10^'°3×10^8

(1)当温度升高时，K值___________(填"增大"、"减小”或"不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是、(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中CH∙iCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是(填序号)，

A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CHCOONa固体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程

式O

5

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K∣=5.4χl0-2,K2=5.4x10,写出草酸的电离方程式、

,试从电离平衡移动的角度解释κ∣,ις的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实(填“能''或"不能”)比较醋酸与碳酸的酸

性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：。

18.NH4Al(SO4)2^NH°HSOιj在医药、电子工业中用途广泛。

⑴常温时，(MmOl∙HNH,Al(SOJ溶液的pH=3,c(NH：)+c(NH,H2O)C(A13+)+C[A1(0HR(填

，,)；2c(SO^)-c(NH：)-3c(Al3t)=mol∙U'(写出精确式)。

⑵常温时，向IOOmLO.lmol∙L∣NH4HSO4溶液中滴加0.imol∙L?NaOH溶液，得到的溶液PH与NaOH溶液体积的关

系曲线如图所示。

①向NHilHS溶液中滴加NaOH溶液，从a点至C点的过程中，发生反应的离子方程式为。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是o

③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

19.按要求填空：

1

(1)已知:常温下HClO的Xa=2∙9xlO-8,H2CO3的Kaι^4×lθ∖/Cfl2=5.6×101,写出将过量Co2通入NaClO溶液中的

离子方程式O

(2)25°C时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶

液的体积比为。

⑶明的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O≠N2H;+OH,试写出第二

+1

步电离过程。常温下,某浓度N2H6CI2溶液的PH为4,则该溶液中水电离出的c(H)=mol∙L-

(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol∙L"NHQ溶液②0.lmol∙L∣CH3COONH4溶液③0.1mol∙LNH4HSO4溶液

@0.1mol∙U氨水⑤0.1molLTNH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中C(NH：)由大到小的顺序是。(用

编号表示)

(5)常温下，将0.05moH√∣的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的PH为12,则

NaOH溶液的物质的量浓度为mol∙L-'用上述NaOH溶液滴定PH为3的某一元弱酸溶液20.00mL,达

到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。该一元弱酸的K“=(保留两位有效数字)。

(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4CI溶液中，得到的气体为o

20.实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③ImoI/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸

(纯醋酸)⑥ImOI/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧ImOI/LNaHCCh溶液。回答下面问题：

(1)属于电解质的是(填序号)。

(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mLlmol/LCHsCOOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加

入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中C(CH3C00H)最大的是(填字母，下同)，c(CH3COO)最

大的是,C(FT)最大的是。

(3)己知CH3COOH的酸性大于H2CO3,向20mLlmol∕L的CH3COOH溶液中加入IOmLImolZL的NaHCO3溶液，写

出该反应的离子方程式一。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因—o

(4)已知朋(N2H4∙2H2θ)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肿的水溶液中C(N2H;

-H2O)—C(MHY)(填“大于”“小于”或“等于”)，写出脚的第一步电离方程式____。

试卷第6页，共7页

11

(5)资料显示:HClO的电离常数Ka=4.7xlθqH2CO3的电离常数KaI=4.3x10〃，Ka2=5.6×10o浓度相同的HCIo溶

液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是一(填化学式)，向NaClo溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式

为。

21.溶度积常数

(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质A,“B”溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡AmBn(S)mA"+(aq)+nB"'(aq),

其溶度积的表达式为Lp=。

(3)影响因素：K,只与难溶电解质的和有关，而与无关。

(4)意义：KW反映了难溶电解质在水中的能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，KSP越大，

难溶电解质在水中的溶解能力。

(5)溶度积规则

①Q>K,p时，溶液。溶液中析出沉淀，直至平衡。

②Q=K.1,时，沉淀与溶解处于«

③Q<K、P时，溶液沉淀会溶解直至平衡。

参考答案：

1.A

【详解】A∙CH4分子中含有4个C-H键，32gCHt的物质的量为2mol,则常温下32gCH,

含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；

B.碳酸根离子在水中会发生水解，故ILO.lmol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于

0.1NA.B错误；

C.KzCnCh中Cr为+6价，转化为CB为其被还原的过程，C错误；

448T

D.标况为0℃,IOlkPa,20℃,IOlkPa并非标准状况，其物质的量小于一■-=2mol,

22.4L∕mol

D错误；

故答案选A。

2.B

【分析】酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离，25℃,某溶液中水电离出的c(H+)

=lO-9mol∕L<IO-7mol∕L,说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。

【详解】A.酸或碱溶液抑制水的电离则c(H+)<107mol∙L不一定呈酸性，也可能呈碱性，

故A错误；

B.碱溶液抑制水的电离则c(H+)<10-7mo].Lr,故溶液可能呈碱溶液，故B正确；

C.由水电离产生的C(OH)=C(H+)=10-9mol∙lΛ故C错误；

D.如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10⅜1ol∙LT,与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液

呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol∙L',与pH=5的氢氧化钠等体积混合，

混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。

故答案选：Bo

3.A

【详解】A.Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚醐试液，溶液

显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba?+与CO上反应产生BaCO3沉淀，使溶液中C0；

的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中C(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3

溶液中存在水解平衡，A正确；

B.若溶液是中性溶液，则用蒸储水润湿的PH试纸测溶液PH不会发生变化，B错误；

C.向IOmLO.2mol∕LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol∕LMgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白

色沉淀，由于NaoH过量，所以再滴加2滴0.1mol∕LFeCI3溶液时，溶液中过量的OH-与

Fe3*反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，

C错误；

D.浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果

偏小，D错误；

故合理选项是Ao

答案第8页，共10页

4.A

【详解】A选项，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故

A正确;

B选项，AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl,故B错误；

C选项，升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；

D选项，向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误：

综上所述，答案为A。

5.C

【详解】A.由表格数据可知，碳酸的K∣＞氢硫酸的K∣,则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A

正确

B.多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正

确；

C.常温下，加水稀释醋酸，一警WSH)盟,温度不变，则电离平衡常数不变，故

C(CH3COOH)

C错误；

D.弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaoH溶液，电

离常数不变，故D正确；

故选：Co

6.A

【详解】A.44g丙烷的物质的量为ImO1,存在的共价键的总数为IONA,A项正确；

B.亚硫酸氢根离子在溶液中既能电离为亚硫酸根离子，又能水解为亚硫酸，故溶液中的亚

硫酸氢根离子和亚硫酸根离子之和小于0.1NA,B项错误；

C.2mol一氧化氮与Imol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四

氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol,产物的分子数小于2NA,C项错误；

D∙Imol羟基含的电子数为9NA,Imol氢氧根离子中含的电子数为IONA,D项错误；

答案选A。

7.C

【详解】A.胶粒带电，胶体不带电，A错误；

B.葡萄酒中添加少量SO2,目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；

C.Ag2S,HgS均难溶于水，因此工业废水中的Ag*、Hg?+等重金属离子可以通过加适量Na2S

除去，C正确；

D.高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和Cao反应，加入石灰石不能

减少温室气体的排放，D错误；

答案选C。

答案第9页，共10页

8.D

【详解】A∙草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；

B.NaWzO,为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；

C.草酸在人体中容易与Ca?+形成CaC导致肾结石，则CaCq“难溶于水，C项错误；

+

D.草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：H2C2O4/HC2O;+FT、HC2O4fC2O^+H,

第一步为主要电离，则草酸溶液中C(HC2O；)>c(C2O：),D项正确；

答案选D。

9.D

【分析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明"石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋

汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物

烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，为钾盐，所以主要成分

K2CO3,据此分析。

【详解】A.由分析可知，石碱的主要成分是K2CO3,A正确；

B.由分析可知，“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水，B正确；

C.由分析可知，“久则凝淀如石”是由碳酸钾溶液析出晶体的过程，故为结晶析出的过程，

C正确；

D.“去垢发面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈碱性促进油脂的水解，过程中无

CO2气体生成，发面即能作为发酵剂发酵，过程中有CCh气体生成，D错误；

故答案为：D。

10.A

【详解】A.澄清透明的溶液中：A13+、CM+、SO；、Cr之间及与所在环境中的微粒之间，

都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；

3

B.Al∖S人在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；

C.C(OHX辰的溶液中，c(H+)>历，溶液呈酸性，CIo∙会转化为HCl0,不能大量存

在，C不符合题意；

D.lmol∙LJ的KNo3溶液中：H∖Fe2∖N0；会发生氧化还原反应，D不符合题意；

故选A=

11.A

【详解】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3,Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到

Fe2(SO4)3,FeCb加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3

和氧化铁的混合物，故①不符合题意；

②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH-NaOH再与NaHec)3反应,两者恰好反应生成Na2CO3

和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3,若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至

答案第10页，共10页

质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH,故②不符合题意；

③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCb溶液混合生成硫酸钢和氯化铁，加热

蒸干、灼烧，氯化镀分解，残留固体为硫酸铁，故③符合题意；

④Na2SiO3溶液中通入足量的C02,生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧

分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温

下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；

⑤Nal与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+CL=2NaCl+Br2,

2NaI+Cl2=2NaCI+I2,溶液蒸干时，Bn易挥发，L易升华，最后剩余的固体是NaC1,故⑤符

合题意；

⑥将等浓度的CFhCOONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应

CH,COONa+NaOH=CH4↑+Na2CO3,最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；

故答案选Ao

12.C

【详解】A.若HA为一元弱酸，则稀释后pH<4,故A错误；

B.由于水的离子积常数与温度有关，温度不确定，PH小于7的溶液不一定显酸性，故B

错误；

c-醋酸根的水解平衡常数后场疆詈，加水稀释

溶液的碱性减弱，所以氢氧根离子浓度减小，则与阴察比值增大，故C正确；

C(CH3COO)

D.pH=ll的氨水中C(H+)=IxlO"mol∙Ll,且氢离子全部由水电离，则由水电离出的C(C)H

一)=1Xl(TImOl∙L',故D错误；

综上所述答案为Co

13.A

【详解】A.常温下黑1=1.0*10“2的溶液显碱性，含有大量OH,OH-与选项离子之间

C(OH)

不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B.水电离出来的c(OH)=1.0×101ɜmol∕L<1.0×10-7mol/L,溶液可能显酸性，也可能显碱性。

在酸性溶液中含有大量H+,H+与S%、SO；会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+,H+与S2O；-、CH3COO一会发生反应而不能

大量共存，C不符合题意；

D.0.1mol∕LAl2(SO4)3溶液中含有大量AK+、SO：,SO：与Ba?+会反应产生BaSO4沉淀，

不能大量共存；AF+与S%HCO；会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；

答案第11页，共10页

故合理选项是A«

14.(2)(4)(5)(6)

【详解】(1)醋酸不易腐蚀衣服，无法说明醋酸是弱酸，错误；

(2)0.ImoI/LCHsCOONa溶液的PH约为9,说明醋酸根发生水解，溶液呈碱性，则醋酸为

弱酸，正确；

(3)硫酸为二元酸而醋酸为一元酸，故进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2S。」溶

液比等体积等物质的量浓度的CHQOOH溶液消耗的NaoH溶液多，错误；

(4)0.1mol∕L的CH3COOH溶液的PH约为3,说明醋酸未完全电离，说明其为弱酸，正确；

(5)相同体积的PH均等于4的盐酸和CH'COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液

中和，CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的物质的量大于HCl,则可说明醋酸

为弱酸，正确：

(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，原因为

氢离子结合醋酸根离子生成弱电解质醋酸，从而降低了反应速率，但是随着反应的进行，醋

酸持续电离，气体总量不变，可说明醋酸为弱酸，正确；

故答案选(2)(4)(5)(6)。

15.⑴浅红

⑵20.002

(3)BD

【分析】用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，以测定草酸晶体中结晶水的个数时，可建立关

系式：2KMnCU——SH2C2O4XH2O,若所用KMno4的物质的量偏小，则H2C2OrxH2O的物

质的量偏小，结晶水的个数偏大；若所用KMno4的物质的量偏大，则H2C2O4∙xH2O的物质

的量偏大，结晶水的个数偏小。

【详解】(1)滴定前，溶液呈无色，滴定到终点时，KMne)4稍过量，溶液呈浅红色，则滴

定终点时现象是：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪

色。答案为：浅红；

(2)由图可知，初读数为0.80mL,末读数为20.80mL,则消耗KMno4溶液体积为20.8OmL

-0.80mL=20.00mL;由关系式：2KMnθ4——SH2C2O4XH2O,通过上述数据，可求出

_TT八'0.05mol∕L×0.02L×5IOOmL八…4始——八八八、126g

”(zHττzCzOvxHzO)=----------------------------X----------=0.01mol1,求得M(H2C2O4∙xH2O)=-----------

225mL0.01mol

126-90

=126g∕mol,x=----------=2o答案为：20.00；2；

18

(3)A.滴定前仰视读数，滴定终点读数时俯视读数，则读取KMno4溶液的体积偏小，测

得草酸晶体的物质的量偏小，测定X的结果偏大，A不符合题意；

B.以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMno4溶液润洗滴定管，则所用

答案第12页，共10页

KMnO4溶液的浓度偏小，体积偏大，测得草酸晶体的物质的量偏大，X的测定结果偏小，B

符合题意；

C.锥形瓶水洗后未干燥，对草酸晶体的物质的量不产生影响，对测定结果不产生影响，C

不符合题意；

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读取KMnO4溶液的体积偏大，测得的草

酸晶体的物质的量偏大，X的测定结果偏小，D符合题意；

E.配制KMnO4标准溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配KMnO4的体积偏小、浓

度偏大，测得的草酸晶体的物质的量偏小，X的偏定结果偏大，E不符合题意；

故选BD。答案为：BD,

【点睛】KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管内。

16.AgClAgCl(S)+Γ(叫)=AgI(s)+Cl-(aq)难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡

的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现

【分析】OJmolLTAgNCh溶液和0.1mo卜LTNaCl溶液等体积混合，生成氯化银。向沉淀C

中滴加0.1mol∙LTKI溶液，沉淀变为黄色，反应生成AgI,说明AgCl存在溶解平衡；向Agl

中滴加O.lmoH/NaCl溶液，无明显现象，再根据溶解度说明溶解度大的易向溶解度小的转

化。

【详解】(1)0.ImO卜LTAgNo3溶液和0.1mol-LHNaCl溶液等体积混合，两者反应生成AgCI

和NaNO3，因此沉淀C是AgC1；故答案为：AgCk

(2)Agel沉淀中滴加Slmo卜LlKl溶液，反应生成Agl沉淀和Kel溶液，步骤③中反应的离

子方程式是Agel(SHF(aq)=AgI(s)+C「(叫)。

(3)向沉淀C中滴加0.1mo1∙LTKI溶液，沉淀变为黄色，说明难溶盐在水中存在溶解平衡，且

平衡能够发生移动；向Agl中滴加0.1mo卜LTNaCI溶液，无明显现象，说明溶解度小的难溶

盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现，因此得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡，通

过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现；故答案为：难

溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难

溶盐容易实现。

【点睛】溶解平衡是常考题型，主要考查难溶物的溶解平衡，难溶物向更难溶的物质转化的

反应方程式。

17.增

-+

大HCNHNO2BClO+CH,COOH=CH,COO^+HClOH2C2O4JHC2O;+H

t

HC2O;「C2O;+H由于一级电离HQQaHCzO4+H*产生氢离子，增大了溶液中

氢离子浓度，使电离平衡HCq，£0；+H+向左移动能往石灰石中加入醋酸，观

察是否有气体产生

【详解】(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大；

答案第13页，共10页

(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、

HNO2(用化学式表示)；

②A.弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大，A不满足；

B.越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变K值不变，B满足；

C.加少量的CH,COONa固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变K值不变，C

不满足；

D.加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变K值不变，D不满足；

E.加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，K值增大，E不满足；

答案为B。

③醋酸酸性大于次氯酸,醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应,生成次氯酸和醋酸根离子。

离子方程式为Cio^+CH3COOH=CH3COO+HClOo

(3)多元弱酸分步电离。己知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式

H2C2O4Hcq;+H+、二级电离方程式HC?。；cq；+HZ由于一级电离

H2C2O4HCQ」+H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡

Hcq;.：cq；+H*向左移动，导致K-K。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，

故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强

弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气

体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。

18.(1)=10,-10"

+t

(2)aNHj+OH=NH3TH2Oc(Na)>c(SO^)>c(NH；)>c(0H)=c(∏)

【解析】⑴

据物料守恒，NH4AI(SOJ2中N原子与Al原子个数比为1：1,所以

,

c(NH：)+c(NH,∙H2O)=c(AΓ*)+c[AI(OH)3];根据电荷守恒得2c(S0^)-c(NH：)-3c(AP

+)=c(H+)-c(ΘH-)=(10^3-10^1>)moVL;故答案为：=；IO3-IO-":

(2)

①NH4HSO4溶液中滴加NaOH,OH一先与NH4HSO4电离出H*反应，当加入IOomLNaoH

时，NaoH恰好与NFhHSCM电离出H*反应完全，再加入NaoH,OH与NH：反应，即a

到C时发生NH*+OH=NH3∙H2O:故答案为NH；+OH=NH?∙H2O;

②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4%SO4与

Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH「&O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH,HQ抑

答案第14页，共10页

制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；

③a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1：1,b点溶液

均含有Na2SO4,NHvH2O,(NH4)2SO4,所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S0f)

+++

>c(NH：)>c(0H)=c(H),故答案为：c(Na)>c(Sθ4^)>c(NHi)>c(OH^)=c(H)o

19.CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO,1：10N2H"H2O=N2H7

+OHIxlO4③⑤①②④0.044.8×105匹和NFh

【详解】

(1)由已知HCIO的K“=2.9x1O*,H2CO3的Ka/=4x10，、乂2=5.6x10”,则有H2CO3>HCIO>HCO

所以将过量CO2通入NaelO溶液中的离子方程式CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO!,故答

案：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO;»

5+4

(2)25℃时,pH=9的NaOH溶液中C(OH)=10-mol∕L,pH=4的H2SO4溶液中c(H)=10-mol/L,

两者混合，若所得混合溶液的pH=7,则V(H2SO4)xIO-4moI∕L≈V(NaOH)×lO^mol/L,所以

V(HzSCU)W(NaOH)=LlO,故答案：1:10；

⑶肿的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程,第一步电离过程N2H4+H2O≠N2H

；+OH-,第二步电离过程N?H；+H2O=N2H:+OH-。常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的PH为4,

是因为N2H：+水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=lxl(Hmo卜LΛ,故答案：IXlo-%

(4)因为NH；水解显酸性，相同条件下:①0.1mol∙L-'NH4Cl溶液中NH；水解；②0.1mol∙L∣

CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH；浓度②<①；③0.1

molL∣NH4HSO4溶液