2024年中考化学二轮专题训练-计算题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练-计算题1．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。1次2次3次4次5次6次加入NaOH溶液的质量/g404040404040反应后溶液的质量/g164.5204.5239.6269.8300340每次产生沉淀的质量/g00MN9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。(2)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）2．将12.5g某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示(不计损耗)：①氯化钙的质量为__________。②计算该大理石样品中碳酸钙的质量。3．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4。请回答（1）每个帕拉米韦分子中含____个氮原子。（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为_______g。4．取49g溶质质量分数10%的稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。(1)恰好完全反应时，溶液的pH7；（填“<”“=”或“>”）(2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？5．中国燃料电池产业百花齐放，燃料电池靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们利用氢气，产生了水，真正意义上实现了“零排放”。(1)假设燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？(2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？6．某品牌脱氧剂每包重9g，其配方为4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题：Ⅰ.脱氧剂中主要成分为铁粉，如图为铁与氧气在不同条件下的反应。(1)根据如图判断，铁与氧气反应的产物与有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的化学方程式：。(2)该品牌脱氧剂还可以吸收SO2等有毒气体，这是利用了活性炭的性。Ⅱ.为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体洒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3t4烧杯总质量/g159158.96158.92158.9158.9(3)完全反应后生成气体的质量为g。(4)请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质。(根据化学方程式计算，写出完整的计算步骤)7．缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：（1）维生素A1相对分子质量为______。（2）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比______（最简比）。8．黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中,测得的实验数据如下表:实验编号第1次第2次第3次第4次稀硫酸的质量/g20202020充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g44.864.684.5104.5请完成下列分析与计算:(1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_____g(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____。9．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。（填化学式）(2)原混合溶液中硝酸铜的质量是多少？（写出计算过程）10．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算：(1)生成的气体质量；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)11．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是_________________；（3）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为_________________。12．某化学小组取100g氯化钙溶液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为_____g。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____（精确到0.1%）13．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴题小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。

提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）；②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为；③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。(1)该实验中，浓硫酸的作用是。(2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是（填“变快”“变慢”或“不变”）。(3)根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）(4)生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由：。14．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1%）(2)加入氯化钡溶液的溶质质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)4.99.8(2)解：设氢氧化钠溶液的质量分数为x，第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数y每40g氢氧化钠溶液生成9.8g沉淀解得x=20%第五次加入氢氧化钠溶液共200g，反应后溶液质量300g解得y≈23.7%答：第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。2．①11.1g；②10g3．（1）4；（2）644．(1)=(2)设:氢氧化钠的质量分数为。答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。5．(1)解：设需要氧气的质量为x答：需要氧气16kg(2)解：设可以配制出30%的KOH溶液质量为稀释前后溶质质量不变，可得：，答：可以配制出30%的KOH溶液50kg。6．(1)温度Fe2O3•xH2O(2)吸附(3)0.1(4)解：设生成0.1g氢气所需铁粉的质量为x，x=2.8g＜4g，则脱氧剂是已发生变质，答：脱氧剂是已发生变质。7．（1）286（2）8：18．（1）50（2）65%9．(1)AgNO3(2)解：设硝酸铜的质量为x，则原混合溶液中硝酸铜的质量是18.8g答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数为18.8g。10．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g-95.6g=4.4g；(2)解：设原碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，最后得到的固体是硫酸钠，最后得到的固体中钠元素的质量与原样品中钠元素质量相等，10.6g碳酸钠中钠元素的质量为：，则原固体混合物中硫酸钠的质量为：则原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为42.7%11．（1）71；（2）9：4；（3）7.0%12．（1）根据图可知，生成沉淀的质量为10g；（2）解：设反应后生成氯化钠的质量为x。

，解得x=11.7g恰好完全反应所得溶液的质量为：100g+100g﹣10g=190g答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈6.2%。13．(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确。(2)变慢(3)解：生成二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g，设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，x=0.25g鱼骨中碳酸钙的质量分数为。答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%