2023高考倒计时复习化学题型练习-选择题专练

2023高考倒计时第三天化学必考题型

选择题专练

第1卷

评卷人得分

1.以下说法正确的选项是()

①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10"倍,那么pH=a+n;

2+2+

②BaSft,的KSp=C(Ba)∙C(Sθ∕^),所以在BaSO4溶液中有C(Ba)=C(Sor)=J^

③将0.Imol∙L的NaHS和0.Imol∙L^'Na?S溶液等体积混合,所得溶液中有

2

c(S~)+2C(0H^)=2C(H')+C(HS)+3c(H2S)

④在0.1mol∙I「氨水中滴加0.Imol∙L盐酸,刚好完全中和时pH=a,那么由水电离产生的

c(0H)=10"mol∙L1

A.①④B.②③C.③®D.①②

9

2.羟氯(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×10^),其电离方程式

为:NH2OH+H2O=NH30H++0H∖用0.lmol∕L盐酸滴定20mL0.lmol∕LNH2OII溶液,恒定25°C时，

滴定过程中由水电离出来的H*浓度的负对数与盐酸体积的关系如下图(己知：lg3=0.5)。以

下说法不正确的选项是()

A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B.A点对应溶液的pH=9.5

+

C.D点对应溶液中存在:C(H)=C(01Γ)+c(NH3OII)+c(NH2OH)

D.C点时,溶液呈酸性

3.25℃时,用浓度为0.1OOOmo1/L的NaOH溶液滴定20.OOmL浓度均为0.1000mol∕L的三种酸

HX.HY,HZ,滴定曲线如下图。以下说法不正确的选项是()

A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX

5

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈IO

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响

时:c(Y)>c(X^)>c(OH^)>c(H)

D.HY与HZ混合,到达平衡时：c(H+)=检警界”)+c(Z-)+c(O∕Γ)

4.化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果。以下图像描述正确的选项是()

l

A.图甲表示向0.1mol∙L^NH1Cl溶液中滴加0.1mol∙L^'HCl溶液时,溶液中)随

C(NH：)

HCl溶液的体积变化关系

B.图乙表示等量N02在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反响

2N02(g)=N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,那么该反响的AH>0

C.图丙表示0.IOOOmol∙L^1NaOH溶液滴定20.OOmL0.IOOOmol∙L-I醋酸溶液的滴定曲线

3

D.根据图丁,假设要除去CuSO4溶液中的Fe；可向溶液中参加适量CuO至PH在7左右

5.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol∙I?的三种

碱溶液,滴定曲线如下图，以下判断正确的选项是()

A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H*)大小关系：I)OH>BOH>AOH

B.滴定至P点时,溶液中：c(CΓ)>c(B')》c(BOH)>c(OH)>c(H+)

C.pH=7时,c(A')=c(B+)=c(D*)

I).当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：C(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H*)-c(OH)

6.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL

浓度均为0.1000mol∕L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相

似,在常温下KhE(CH3)2NH∙H2O]=1.6X104),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下

图。以下说法正确的选项是()

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚献做指示剂比选甲基橙误差更小

t

B.d点溶液中:c(H*)<c(OH)+c[(CH3)2NH2]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:式((⅜)2加2]〈。[((%)2阳・H2O]

D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点

7.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，以下图为用0.1InoI/LNaOII溶液滴定

IOmLO.lmol∕L盐酸过程中的电导率曲线。以下说法错误的选项是()

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.a、b、C点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c

(：4点所示溶液中存在:(：61一)+c(OH)=c(H*)+c(Na')

D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

8.用0.1mol∙L^'的盐酸滴定20mL约0.1mol∙L-'氨水,滴定曲线如下图，以下说法正确

的选项是()

A.a点溶液中:C(H')=c(OH)+c(N⅛∙H2O)

B.滴定过程中，当溶液的pH=7时,两者恰好中和

C.用酚酰作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小

D.当滴入盐4酸为30mL时，溶液中：c(NHj)+c(H+)<c(Otf)+c(CΓ)

9.常温下，以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()

1

A.0.Imol∙LCH3COONH4溶液的pH=7,那么c(NH√)ɪe(CH3COO")

B.25C时,PH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10^6mol∙L

C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性

D.0.Imol∙LT醋酸与0.2mol∙LTNa2CO3溶液等体积混

+

合:4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=Sc(Na)

10.亚碑酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液PH关系如以

下图所示。以下说法中,不正确的选项是()

A.K3AsO3溶液中的水解方程式:As(√+上Ok=HAS03?+OH

23

B.pH=12.8时,c(HAsO3')>c(H2AsO3)=c(AsO3')

23

C.pH=12时，溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO3")+3c(AsO3)+c(0H)=c(H+)

D.pH=9.2时,在H2AsO3和H3AsO3的混合溶液中:C(H2AsO3):c(H3AsO3)=I:1

11.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、Mgo),过滤后得到滤液用NaHeO3溶液处理,

测得溶液PH和AI(OH)3生成的量随参加NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

以下有关说法不正确的选项是()

2

A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(C03')=0.8moL∕L

B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度

+

C.a点溶液中存在:C(Na)+c(H)=c(AlO2)+(OH)

D.生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AIO2+H2O=Al(OH)3I+CO3'

12.25℃时，，向IOmLO.Imol∙LHASO1水溶液滴加0.1mol∙L^1NaOH溶液,含碑的各物种的分

布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与PH的关系分别如以下图，以下说

法错误的选项是()

22

A.H3AsO4M^HZASO4+H”的电离常数为IO-,

+3

B.b点所处溶液中:c(Na)=3c(H2AsOf)+3c(AsO4')

C.水的电离程度:a〉b>c

1).HASOj的水解程度大于电离程度

13.常温下，向ILpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入C(⅛的体积(V)与溶液中水电离出

的C(Olo的关系如下图。以下表达不正确的选项是()

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=lXl(√°mol∙L'

氏1)点溶液中：(:5*)=1*10,01∙L^'

2

C.c点溶液中：c(Na*)>c(HCO3')>C(C03^)

++2

D.d点溶液中:c(Na)+c(H)=2c(C03^)+c(HC03^)+c(0H)

14.常温下,H3PO4与NaOH溶液反响的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占

各物种浓度之和的分数)与PH关系如下图，以下表达中不正确的选项是()

A.Ig[K1(H3PO4)>-2.1

B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，2c(HPO1)>c(H2PO1)

C.想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液PH控制在4~5

D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na')=c(H2POJ)+c(HPθj)

15.25℃时，向0.lmol∕LN&∙。溶液中通入HCl气体,溶液中C(Ng与(仿

C(NHyH2O)

PH定义)的关系如下图。以下有关表达正确的选项是()

t

A.C点的溶液中：c(NH3∙H2O)>c(NH.,)

B.p0H=7的客液中的溶质是NH1CI

C.pOH=3的客液中:C(NH+)+C(H+)+C(NH3∙H2O)-c(OH)=0.lmol∕L

D.N⅛i∙H2O的Kb=LoXIO”

16.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中参加PH=13的NaOH溶液,参加NaOH

溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图。以下表达正确的选项是()

A.a→b的过程中，混合溶液中可能存在:C(A)=C(Na')=C(H.)=C(OID

B.HA的物质的量浓度为0.01mol∕L

C.b点时,溶液中存在:c(Na")>c(A)>c(OH)>c(H+)

I),b-c的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反响

17.常温下向IOOmL0.2mol∙L'的氨水中逐滴参加0.2mol∙L'的盐酸,所得溶液的pH,溶

液中NH；和N⅛∙H2O的物质的量分数Φ与参加盐酸的体积V的关系如下图，以下说法错误的

选项是()

A.表示NH3-H2O物质的量分数变化的曲线是A

B.NH3∙H2O的电离常数为IoY"mol∙L'

59

C.当参加盐酸体积为50ml时,溶液中C(NHj)-C(NH3∙H2O)=2×(10^-10^)mol∙L*

D.pH=9.26时的溶液中,NHJ的水解程度等于NH3-H2O的电离程度

评卷入得分

18.常温下，以下有关表达正确的选项是()

A.向0.1mol∙L'Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na')=2[c(HC(V)+c(C032-)+c(H2C03)]

B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO.-)-C(H2SO3)=9.9X10'mol∙L'

C.等物质的量浓度、等体积的Na,CQ和Nα"CQ混合："",Q)>C(Cq-)

C(H2CO3)C(HC

D.0.1ɪnol∙L'HCl溶液与0.2mol∙LɪNII3∙H2O溶液等体积混合

pH>7:c(NH3∙H2O)>c(CΓ)>c(NH；)〉c(OH)

5

19.在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=L75X10,NH3∙H2O的电离平衡常数

1

Kb=I.75×10：现向25℃的IOmL浓度均为0.ImoL∙L的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴

参加0.ImoL∙L1的氨水,溶液的PH变化曲线如下图以下有关说法不正确的选项是()

A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小

B.整个过程中,C点水的电离程度最大

C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存

+

在:c(NHi)=C(CH3COO)+c(CH3C00H)

D.D点处:c(NH/)>c(CΓ)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H^)

23

20.t"C时,配制一组c(H2CO3)+c(Hav)+c(CO3')=1.000XIO-mol∙L^'的H2CO3与HCl或H2CO3

与NaOH的混合溶液,溶液中局部微粒浓度的负对数(TgC)与PH关系如以下图所示。以下说

法正确的选项是()

人力11=6.3的溶液中：(:(岫+)>1.000*10-3mol∙Lɪ

+2

B.pH=7的溶液中:c(Na)>c(H2CO3)>c(C03^)

++2

C.pH=a的溶液中:c(HCO3^)>C(Na)>C(H)>C(C03^)

D.25℃时,反响H2CO3+CO32-12HC(V的平衡常数为LOXl0'

参考答案

一、单项选择题

1.答案：C

解析：①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10"倍,假设