2023高考倒计时复习化学题型练习-选择题专练_第1页
2023高考倒计时复习化学题型练习-选择题专练_第2页
2023高考倒计时复习化学题型练习-选择题专练_第3页
2023高考倒计时复习化学题型练习-选择题专练_第4页
2023高考倒计时复习化学题型练习-选择题专练_第5页
已阅读5页,还剩3页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2023高考倒计时第三天化学必考题型

选择题专练

第1卷

评卷人得分

1.以下说法正确的选项是()

①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10"倍,那么pH=a+n;

2+2+

②BaSft,的KSp=C(Ba)∙C(Sθ∕^),所以在BaSO4溶液中有C(Ba)=C(Sor)=J^

③将0.Imol∙L的NaHS和0.Imol∙L^'Na?S溶液等体积混合,所得溶液中有

2

c(S~)+2C(0H^)=2C(H')+C(HS)+3c(H2S)

④在0.1mol∙I「氨水中滴加0.Imol∙L盐酸,刚好完全中和时pH=a,那么由水电离产生的

c(0H)=10"mol∙L1

A.①④B.②③C.③®D.①②

9

2.羟氯(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10^),其电离方程式

为:NH2OH+H2O=NH30H++0H∖用0.lmol∕L盐酸滴定20mL0.lmol∕LNH2OII溶液,恒定25°C时,

滴定过程中由水电离出来的H*浓度的负对数与盐酸体积的关系如下图(己知:lg3=0.5)。以

下说法不正确的选项是()

A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B.A点对应溶液的pH=9.5

+

C.D点对应溶液中存在:C(H)=C(01Γ)+c(NH3OII)+c(NH2OH)

D.C点时,溶液呈酸性

3.25℃时,用浓度为0.1OOOmo1/L的NaOH溶液滴定20.OOmL浓度均为0.1000mol∕L的三种酸

HX.HY,HZ,滴定曲线如下图。以下说法不正确的选项是()

A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX

5

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈IO

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响

时:c(Y)>c(X^)>c(OH^)>c(H)

D.HY与HZ混合,到达平衡时:c(H+)=检警界”)+c(Z-)+c(O∕Γ)

4.化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果。以下图像描述正确的选项是()

l

A.图甲表示向0.1mol∙L^NH1Cl溶液中滴加0.1mol∙L^'HCl溶液时,溶液中)随

C(NH:)

HCl溶液的体积变化关系

B.图乙表示等量N02在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反响

2N02(g)=N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,那么该反响的AH>0

C.图丙表示0.IOOOmol∙L^1NaOH溶液滴定20.OOmL0.IOOOmol∙L-I醋酸溶液的滴定曲线

3

D.根据图丁,假设要除去CuSO4溶液中的Fe;可向溶液中参加适量CuO至PH在7左右

5.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol∙I?的三种

碱溶液,滴定曲线如下图,以下判断正确的选项是()

A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H*)大小关系:I)OH>BOH>AOH

B.滴定至P点时,溶液中:c(CΓ)>c(B')》c(BOH)>c(OH)>c(H+)

C.pH=7时,c(A')=c(B+)=c(D*)

I).当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:C(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H*)-c(OH)

6.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL

浓度均为0.1000mol∕L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相

似,在常温下KhE(CH3)2NH∙H2O]=1.6X104),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下

图。以下说法正确的选项是()

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚献做指示剂比选甲基橙误差更小

t

B.d点溶液中:c(H*)<c(OH)+c[(CH3)2NH2]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:式((⅜)2加2]〈。[((%)2阳・H2O]

D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点

7.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,以下图为用0.1InoI/LNaOII溶液滴定

IOmLO.lmol∕L盐酸过程中的电导率曲线。以下说法错误的选项是()

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.a、b、C点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c

(:4点所示溶液中存在:(:61一)+c(OH)=c(H*)+c(Na')

D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

8.用0.1mol∙L^'的盐酸滴定20mL约0.1mol∙L-'氨水,滴定曲线如下图,以下说法正确

的选项是()

A.a点溶液中:C(H')=c(OH)+c(N⅛∙H2O)

B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和

C.用酚酰作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小

D.当滴入盐4酸为30mL时,溶液中:c(NHj)+c(H+)<c(Otf)+c(CΓ)

9.常温下,以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()

1

A.0.Imol∙LCH3COONH4溶液的pH=7,那么c(NH√)ɪe(CH3COO")

B.25C时,PH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10^6mol∙L

C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性

D.0.Imol∙LT醋酸与0.2mol∙LTNa2CO3溶液等体积混

+

合:4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=Sc(Na)

10.亚碑酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液PH关系如以

下图所示。以下说法中,不正确的选项是()

A.K3AsO3溶液中的水解方程式:As(√+上Ok=HAS03?+OH

23

B.pH=12.8时,c(HAsO3')>c(H2AsO3)=c(AsO3')

23

C.pH=12时,溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO3")+3c(AsO3)+c(0H)=c(H+)

D.pH=9.2时,在H2AsO3和H3AsO3的混合溶液中:C(H2AsO3):c(H3AsO3)=I:1

11.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、Mgo),过滤后得到滤液用NaHeO3溶液处理,

测得溶液PH和AI(OH)3生成的量随参加NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

以下有关说法不正确的选项是()

2

A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(C03')=0.8moL∕L

B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度

+

C.a点溶液中存在:C(Na)+c(H)=c(AlO2)+(OH)

D.生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AIO2+H2O=Al(OH)3I+CO3'

12.25℃时,,向IOmLO.Imol∙LHASO1水溶液滴加0.1mol∙L^1NaOH溶液,含碑的各物种的分

布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与PH的关系分别如以下图,以下说

法错误的选项是()

22

A.H3AsO4M^HZASO4+H”的电离常数为IO-,

+3

B.b点所处溶液中:c(Na)=3c(H2AsOf)+3c(AsO4')

C.水的电离程度:a〉b>c

1).HASOj的水解程度大于电离程度

13.常温下,向ILpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入C(⅛的体积(V)与溶液中水电离出

的C(Olo的关系如下图。以下表达不正确的选项是()

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=lXl(√°mol∙L'

氏1)点溶液中:(:5*)=1*10,01∙L^'

2

C.c点溶液中:c(Na*)>c(HCO3')>C(C03^)

++2

D.d点溶液中:c(Na)+c(H)=2c(C03^)+c(HC03^)+c(0H)

14.常温下,H3PO4与NaOH溶液反响的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占

各物种浓度之和的分数)与PH关系如下图,以下表达中不正确的选项是()

A.Ig[K1(H3PO4)>-2.1

B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时,2c(HPO1)>c(H2PO1)

C.想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液PH控制在4~5

D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na')=c(H2POJ)+c(HPθj)

15.25℃时,向0.lmol∕LN&∙。溶液中通入HCl气体,溶液中C(Ng与(仿

C(NHyH2O)

PH定义)的关系如下图。以下有关表达正确的选项是()

t

A.C点的溶液中:c(NH3∙H2O)>c(NH.,)

B.p0H=7的客液中的溶质是NH1CI

C.pOH=3的客液中:C(NH+)+C(H+)+C(NH3∙H2O)-c(OH)=0.lmol∕L

D.N⅛i∙H2O的Kb=LoXIO”

16.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中参加PH=13的NaOH溶液,参加NaOH

溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图。以下表达正确的选项是()

A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:C(A)=C(Na')=C(H.)=C(OID

B.HA的物质的量浓度为0.01mol∕L

C.b点时,溶液中存在:c(Na")>c(A)>c(OH)>c(H+)

I),b-c的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反响

17.常温下向IOOmL0.2mol∙L'的氨水中逐滴参加0.2mol∙L'的盐酸,所得溶液的pH,溶

液中NH;和N⅛∙H2O的物质的量分数Φ与参加盐酸的体积V的关系如下图,以下说法错误的

选项是()

A.表示NH3-H2O物质的量分数变化的曲线是A

B.NH3∙H2O的电离常数为IoY"mol∙L'

59

C.当参加盐酸体积为50ml时,溶液中C(NHj)-C(NH3∙H2O)=2×(10^-10^)mol∙L*

D.pH=9.26时的溶液中,NHJ的水解程度等于NH3-H2O的电离程度

评卷入得分

18.常温下,以下有关表达正确的选项是()

A.向0.1mol∙L'Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na')=2[c(HC(V)+c(C032-)+c(H2C03)]

B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO.-)-C(H2SO3)=9.9X10'mol∙L'

C.等物质的量浓度、等体积的Na,CQ和Nα"CQ混合:"",Q)>C(Cq-)

C(H2CO3)C(HC

D.0.1ɪnol∙L'HCl溶液与0.2mol∙LɪNII3∙H2O溶液等体积混合

pH>7:c(NH3∙H2O)>c(CΓ)>c(NH;)〉c(OH)

5

19.在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=L75X10,NH3∙H2O的电离平衡常数

1

Kb=I.75×10:现向25℃的IOmL浓度均为0.ImoL∙L的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴

参加0.ImoL∙L1的氨水,溶液的PH变化曲线如下图以下有关说法不正确的选项是()

A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小

B.整个过程中,C点水的电离程度最大

C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存

+

在:c(NHi)=C(CH3COO)+c(CH3C00H)

D.D点处:c(NH/)>c(CΓ)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H^)

23

20.t"C时,配制一组c(H2CO3)+c(Hav)+c(CO3')=1.000XIO-mol∙L^'的H2CO3与HCl或H2CO3

与NaOH的混合溶液,溶液中局部微粒浓度的负对数(TgC)与PH关系如以下图所示。以下说

法正确的选项是()

人力11=6.3的溶液中:(:(岫+)>1.000*10-3mol∙Lɪ

+2

B.pH=7的溶液中:c(Na)>c(H2CO3)>c(C03^)

++2

C.pH=a的溶液中:c(HCO3^)>C(Na)>C(H)>C(C03^)

D.25℃时,反响H2CO3+CO32-12HC(V的平衡常数为LOXl0'

参考答案

一、单项选择题

1.答案:C

解析:①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10"倍,假设

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论