第七章 电化学习题

第七章电化学主要研究1.电解质溶液的性质2.电能与化学能之间的转换规律基本要求及主要公式

一、电解质溶液1.法拉第定律Q=znF2.电导、电导率、摩尔电导率之间的关系3.强电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系4.无限稀电解质溶液的摩尔电导率—离子独立运动定律5．电导测定的应用（2）计算弱电解质电离平衡常数（3）计算难溶盐溶解度（4）电导滴定（1）检验水的纯度

6.电解质溶液的平均活度及平均活度系数7.电解质溶液的离子强度及平均活度系数的估算(1)(2)二、可逆电池1．可逆电池的条件｛2．可逆电池热力学3．电动势与浓度的关系能斯特方程：

电动势：

若电极反应：氧化态+ne=还原态电极电势：

4．电动势测定的应用（1）电池反应的平衡常数（2）难溶盐的溶度积

（3）求电解质溶液的平均活度系数（4）计算溶液的pH值或练习题一、判断题

1.电解池通过1F电量时,可以使1mol物质电解。

2.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于弱电解质。

3.电解质的无限稀摩尔电导率可以由对作图外推至

=0得到。(×)

(×)

(×)

4.将锌和铜插入硫酸溶液中构成的电池是可逆电池。

5.恒温，恒压下△G＞0的反应不能自发进行。

6.Zn2++2e→ZnΦ

（1）

△rGm

（1）

1/2Zn2++e→1/2ZnΦ

（2）△rGm

（2）∵Φ

（1）=Φ

（2）∴△rGm

（1）=△rGm

（2）(×)(×)(×)二、选择题1.在相同温度下,下列诸溶液中哪个电导率较大（1）0.01mol•dm-3的CH3COOH（2）0.01mol•dm-3的HCl

（3）0.005mol•dm-3的Na2SO4

（4）0.01mol•dm-3的NaOH2．恒温下某强电解质溶液浓度增大时，其摩尔电导率（1）减小（2）增大（3）不变（4）不能确定(2)(1)3．已知HCl、NaAc、NaCl无限稀的极限摩尔电导率分别为426×10-4，91.4×10-4，126×10-4S•m2•mol-1，则HAc的极限摩尔电导率为（1）391×10-4S•m2•mol-1

（2）643×10-4S•m2•mol-1

（3）552×10-4S•m2•mol-1

（4）1286×10-4S•m2•mol-1

(1)（1）a=4m4

4

（2）a=4m4

（3）a=27m4

（4）a=27m444.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为γ±

，则溶液的活度为(4)5．计算电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（1）正向进行（2）逆向进行

（3）不可能进行（4）反应方向不确定(2)6.在下列电池中，哪个电池的电动势与氯离子的活度无关

（1）Zn

ZnCl2（aq）

Cl2（g）

Pt（2）Zn

ZnCl2(aq)

KCl(aq)

AgCl(s)

Ag（3）Ag

AgCl(s)

KCl(aq)

Cl2(g)

Pt（4）Hg

Hg2Cl(s)

KCl(aq)

AgNO3(aq)

Ag(3)7．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质量之间关系是（1）欧姆定律（2）离子独立运动定律（3）法拉第定律（4）能斯特方程8.298K时,电池反应Ag+Hg2Cl2=AgCl+Hg所对应的△S为32.9J•K-1，则该电池电动势的温度系数为

（1）1.70×10-4V•K-1

（2）1.1×10-6V•K-1

（3）1.01×10-1V•K-1

（4）3.4×10-4V•K-1(3)(4)三、填空题1．用阴、阳、正、负极填入电池Zn│ZnSO4║CuSO4│Cu电池对外放电时锌极是（）极（）极，铜极是（）（）极。负极:(氧化)阳极:(氧化)正极:(还原)阴极:(还原)负阳正阴2．用同一电导池测得浓度为0.01mol.dm-3的A溶液和浓度为0.1mol﹒dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B=（）。5:13.25℃时某溶液中HCl的浓度0.001mol.kg-1，FeCl3的浓度为0.02mol﹒kg-1，则溶液中HCl的

=（），FeCl3的=（）。0.6650.2944．Ag+1/2Cl2=AgCl反应在25℃，100kPa下进行放热127.07kJmol-1，若设计成可逆电池，在可逆电池中进行，则放热32.998kJmol-1。该反应的△rH

m

（298K）=（），△rSm

（298K）=（）。-127kJ.mol-1-110.68J.mol-1

5.25℃时，Φ

（Ag+/Ag）=0.7996V，AgCl的KSP=1.75×10-10，则25℃时标准（Cl-│AgCl（s）│Ag）=（）。0.222V6．已知Cu2++2e→CuΦ1

=0.337V

Cu++e→Cu

Φ2

=0.521V则Cu2++e→Cu+的Φ3

=（）。n1Φ1Φ3=(n1Φ1-n2Φ2)/n30.153V7．25℃时，电池Pt│Cu2+，Cu+│Cu+│Cu的E

=0.363V，下列反应2Cu+→Cu+Cu2+在25℃时的K

为（）。1.37X106

8．25℃时，Pt│H2(p

)│HI(a)│AuI(s)│Au的电池电动势E=0.543V，已知Φ

（I-│AuI(s)│Au）=0.497V，则HI的活度a=（），离子的平均活度（）。0.4090.1679．电池:若该电池的电动势E＞0，Pt

H2（p

）

H+（a1）

H+（a2）

H2（p

）

Pt，25℃时，则a1（）a2。<10．电池Zn

ZnCl2（aq）

AgCl（s）

Ag的标准电池电动势E

＞0，则反应2Ag+ZnCl2→Zn+2AgCl的K

（）1。<反应为电池反应的逆反应四、计算1．0.1mol·dm-3NaOH溶液的电导率是2.21s·m-1，若加入等体积的0.1mol·dm-3HCl溶液，则电导率变为0.56s·m-1，在上述溶液中加入等体积（第一次加入HCl溶液的体积）的HCl溶液，则电导率变为1.751s·m-1。计算（1）NaOH的摩尔电导率（2）NaCl的摩尔电导率（3）HCl的摩尔电导率（4）H++OH-的摩尔电导率解:

（1）NaOH的摩尔电导率（2）NaCl的摩尔电导率（3）HCl的摩尔电导率（4）H++OH-的摩尔电导率2．某一化学反应若在等温等压下（298.15K，p

）进行，放热40.0kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.0kJ。（1）计算该化学反应的△rSm（2）当反应自发进行时（即不做电功）求环境的熵变和总熵变（3）计算体系可能做的最大功。解:

（1）计算该化学反应的△rSm（2）当反应自发进行时（即不做电功）求环境的熵变和总熵变（3）计算体系可能做的最大功。