新教材化学人教版学案第二章第一节第1课时活泼的金属单质钠

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠1．钠的物理性质2.钠原子结构原子结构示意图，易失去1个电子，显示强还原性。3．化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应②与Cl2反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2NaCl。现象：有白烟。③与S反应：2Na＋Seq\o(=,\s\up17(△))Na2S。(2)与水反应①与滴加酚酞的水反应的现象与解释：②与水反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。知识点一：金属钠的保存与取用(1)保存：保存在石蜡油或煤油中，防止钠与O2、H2O等反应，当钠失火时不能用水、泡沫灭火器灭火，用干燥的沙土灭火。(2)金属钠的取用①取用钠时应用镊子从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能再将试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。知识点二：钠与水、酸(碱)、盐溶液反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。(2)钠与酸溶液反应①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。(4)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：①Na与CuSO4溶液的反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应式为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。②Na与K2SO4溶液的反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。题组一钠与非金属单质反应1．观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up17(①))变灰暗eq\o(→,\s\up17(②))变白色eq\o(→,\s\up17(③))出现液滴eq\o(→,\s\up17(④))白色固体eq\o(→,\s\up17(⑤))白色粉末，下列说法正确的是(A)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生了物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Naeq\o(→,\s\up17(①))Na2Oeq\o(→,\s\up17(②))NaOHeq\o(→,\s\up17(③))NaOH溶液eq\o(→,\s\up17(④))Na2CO3·10H2Oeq\o(→,\s\up17(⑤))Na2CO3粉末，可知A正确。2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是(D)A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81℃金属钠露置在空气中的变化过程eq\x(\a\al(银白色,金属Na))eq\o(→,\s\up17(O2))eq\x(\a\al(表面变暗,生成Na2O))eq\o(→,\s\up17(H2O))eq\x(\a\al(出现白色固体,生成NaOH))eq\o(→,\s\up17(H2O))eq\x(\a\al(表面变成溶液,NaOH潮解))eq\o(→,\s\up17(CO2))eq\x(\a\al(白色块状物质,生成Na2CO3·,10H2O))eq\o(→,\s\up17(风化))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,生成Na2CO3))4Na＋O2=2Na2ONa2O＋H2O=2NaOH2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O3．2.3g钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其产物是(C)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：2.3g钠的物质的量为0.1mol,3.5g混合物中含有氧原子的物质的量为eq\f(3.5g－2.3g,16g·mol－1)＝0.075mol，则钠原子与氧原子个数比为0.1mol0.075mol＝43，介于11和21之间，所以产物为氧化钠和过氧化钠的混合物。4．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为(D)①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤C．③④ D．①②③④⑤解析：由题可知，Na的质量为2.3g，物质的量为0.1mol，与O2反应可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，也可以既生成Na2O又生成Na2O2，质量在两者之间。5．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(C)A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性解析：钠的密度小，浮在水面上；钠的熔点低，反应时熔化成小球；钠的还原性很强，和水反应剧烈，四处游动，实验现象和钠的硬度无关。6．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？(1)当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管。(2)操作方法是将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体。(3)实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声。(4)本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气。(5)该反应的离子反应方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。题组四钠与溶液反应7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(C)A．钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和石灰水反应的实质是钠与水发生反应，消耗溶剂生成了氢气，同时反应放出大量的热，致使Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。钠不能置换出石灰水中的钙，所以不能生成银白色物质。故正确答案为C。8．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(C)①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液A．①③④⑤ B．②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥ D．全部解析：题给几种物质中金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。金属钠与溶液反应的现象1共性：因为钠与水的反