高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）解密02 化学常用计量（分层训练）（原卷版）

解密02化学常用计量1．(2023·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．(2023·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量C．二氧化碳的摩尔质量是44D．0.5molH2O中含有1molH3．(2023·浙江温州·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NAC．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NAD．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA4．(2023·福建·莆田一中高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NAC．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA5．(2023·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6g晶体中所含硅氧键的数目约为B．0.5mol和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为C．0.02g与0.03g合成时释放的数目为D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为6．(2023·湖北·高三阶段练习）测定氯化钡晶体()结晶水个数的步骤如下：准确称取，配制溶液，取所配溶液，向其中滴加溶液恰好使沉淀完全。则值为A．2 B．4 C．6 D．87．(2023·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得NA=B．Wg该原子中含有个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是molD．该原子的摩尔质量是aNAg8．(2023·宁夏·银川市第六中学高三阶段练习）和的混合气体与的NO比较，下列判断错误的是A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等 D．在任何状况下原子数一定相等9．(2023·新疆石河子一中高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水溶液中，0.1molFeI2与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAB．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则1molM中含中子数55NAC．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NAD．1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L10．(2023·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等B．同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17︰28C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)＞p(H2)11．(2023·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5gNH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是A．11 B．12 C．13 D．1412．(2023·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NAB．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NAC．将100ml1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NAD．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA13．(2023·海南·琼中中学高三阶段练习）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为A． B． C． D．14．(2023·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于B．1molFe与足量氯气完全反应转移的电子数约为C．标准状况下，3.36LHF含有氢氟键的数目为0.15D．标准状况下，11.2LNO与11.2L混合后的分子数目可能为0.6515．(2023·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和C．若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为16．(2023·全国·高三专题练习）关于0.1mol·L-1HNO3溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-11．(2023·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等2．(2023·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA3．(2023·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是硫酸

化学纯

CP500mL品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98％A．该硫酸物质的量浓度为B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NAC．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NAD．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1NA4．(2023·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1molC．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS5．(2023·上海）元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是

(

)A．XY和XY2 B．X2Y和X2Y3 C．XY2和X2Y D．XY3和X2Y46．(2023·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数7．(2023·四川巴中·模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD2O比1molH2O多NA个质子B．密闭容器中，2molSO2和1molO2发生催化反应后分子总数小于2NAC．32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NAD．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L8．(2023·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶19．(2023·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO210．(2023·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为A． B． C． D．11．(2023·江西）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②_______⑤（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1．06g/mL，则该溶液的质量分数为_________。（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_______会导致结果偏低（请用序号填写）①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线12．(2023·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．(1)消耗的物质的量为________．(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．解密02化学常用计量1．(2023·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【解析】①摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而物质不一定由单个原子构成，如氧气、二氧化碳等，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；④H的摩尔质量是1g·mol-1，故错误；⑤HCl的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl分子的质量（以克为单位），故错误；故选D。2．(2023·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量C．二氧化碳的摩尔质量是44D．0.5molH2O中含有1molH【答案】D【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；D．一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5molH2O中含有1molH，D正确；综上所述答案为D。3．(2023·浙江温州·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NAC．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NAD．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA【答案】D【解析】A．23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5NA，A错误；B．20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D．每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；综上所述答案为D。4．(2023·福建·莆田一中高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NAC．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA【答案】C【解析】A．100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氢原子1mol×6×NA/mol＝6NA，含有水的量为，含有氢原子3mol×2×NA/mol＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为，故C正确；D．64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为，故D错误；故答案选C。5．(2023·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6g晶体中所含硅氧键的数目约为B．0.5mol和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为C．0.02g与0.03g合成时释放的数目为D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为【答案】B【解析】A．1mol晶体含有4mol硅氧键，6g晶体的物质的量为，所含硅氧键的数目为，A错误；B．1mol和完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5mol和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为，B正确；C．0.02g与0.03g的物质的量均为0.01mol，合成过程可表示为+→+，则释放的数目为，C错误；D．32g所含有共价键数目为=，32g所含共价键数目为=，则32g和的混合物中所含共价键的数目为，D错误；故选B。6．(2023·湖北·高三阶段练习）测定氯化钡晶体()结晶水个数的步骤如下：准确称取，配制溶液，取所配溶液，向其中滴加溶液恰好使沉淀完全。则值为A．2 B．4 C．6 D．8【答案】C【解析】；，故。故选C。7．(2023·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得NA=B．Wg该原子中含有个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是molD．该原子的摩尔质量是aNAg【答案】D【解析】A．一个原子的质量为bg，NA个原子的质量为12g，可得NA=，故A正确；B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为个，故B正确；C．该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为mol，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故D错误；综上所述，答案为D。8．(2023·宁夏·银川市第六中学高三阶段练习）和的混合气体与的NO比较，下列判断错误的是A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等 D．在任何状况下原子数一定相等【答案】A【解析】A．在同温同压下，物质的量相同所占的体积相同，但两组气体质量不一定相同，则密度不一定相等，故A错误；B．根据理想气体状态方程式可知在同温同体积下物质的量相同时压强一定相等，故B正确；C．在标准状况下根据可知，物质的量相同时体积一定相等，故C正确；D．在任何状况下，物质的量相同则分子数相同，两组气体都是双原子分子，所以在任何状况下原子数一定相等，故D正确；故选A。9．(2023·新疆石河子一中高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水溶液中，0.1molFeI2与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAB．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则1molM中含中子数55NAC．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NAD．1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L【答案】D【解析】A．向溶质为0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，反应为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，反应后氯气过量，FeI2完全反应，FeI2~3e-，则充分反应后转移的电子数为0.3NA，A错误；B．已知核反应：，则A=235+1-144-13=89，Z=92+0-56-03=36，中子数N=A-Z=89-36=53，故中含中子数=，B错误；C．AlCl3晶体为共价晶体，不含有Cl-，C错误；D．根据反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，无论锌与浓硫酸还是稀硫酸反应，与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为，D正确；故选D。10．(2023·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等B．同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17︰28C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)＞p(H2)【答案】B【解析】A．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，但由于分子组成不一定相同，所以其原子数不一定相等，A不正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的N2和NH3两种气体，物质的量之比为17︰28，则其体积之比为17︰28，B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体物质的量相同，则它们的体积相等，C不正确；D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，假设它们的体积相同，则质量相等，物质的量之比为1:1:14，则其压强(p)关系之比为1:1:14，所以p(CO)=p(N2)＜p(H2)，D不正确；故选B。11．(2023·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5gNH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是A．11 B．12 C．13 D．14【答案】B【解析】n(NH3)==1.5mol，n(H2)==8.5mol，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g，则乙室气体质量为123g+25.5g+17g=165.5g。n(NH3)+n(H2)=1.5mol+8.5mol=10mol，占10格，而HCl、N2占5格，则其物质的量为5mol。设HCl的物质的量为x，则N2的物质的量为5-x，36.5x+28(5-x)=165.5，从而求出x=3mol，HCl为3mol，N2为2mol。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，NH3无剩余，剩余HCl1.5mol、H28.5mol、N22mol，混合气共计12mol。因为活塞b与大气相通，室内压强与大气压强相同，且1格气体物质的量为1mol，则12mol混合气占据12格，故选B。12．(2023·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NAB．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NAC．将100ml1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NAD．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA【答案】B【解析】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；B．100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B项错误；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个，C项错误；D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，故选B。13．(2023·海南·琼中中学高三阶段练习）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】B【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L=，故答案选B。14．(2023·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于B．1molFe与足量氯气完全反应转移的电子数约为C．标准状况下，3.36LHF含有氢氟键的数目为0.15D．标准状况下，11.2LNO与11.2L混合后的分子数目可能为0.65【答案】C【解析】A．常温下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA，A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以1molFe失去电子数约为，B正确；C．标况下，氟化氢为液态，无法计算，C错误；D．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.5molNO2并剩余0.25molO2，气体总的物质的量为0.75mol，但存在，则反应后的气体总的物质的量小于0.75mol大于0.5mol，即所含分子数小于0.75NA大于0.5NA，D正确；故选C。15．(2023·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和C．若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为【答案】C【解析】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数，故A错误；B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误；C．由可知，c1=2y=，铜离子稀释后c2=，，，乙醇密度小于水，则，故，故C正确；D．由可知，某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为，故D错误；故选C。16．(2023·全国·高三专题练习）关于0.1mol·L-1HNO3溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【答案】C【解析】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D项正确；答案选C。1．(2023·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；C．摩尔质量的单位为，气体摩尔体积的单位为，故C正确；D．标准状况下,2L二氧化碳含有的原子的物质的量为×3=mol，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为×2=mol，所含有的原子数目相等，故D正确；故选B。2．(2023·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。3．(2023·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是硫酸

化学纯

CP500mL品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98％A．该硫酸物质的量浓度为B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NAC．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NAD．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1NA【答案】D【解析】A．该硫酸物质的量浓度为mol∙L-1=，A正确；B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B正确；C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生的分子数小于=0.92NA，C正确；D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中的数目，D不正确；故选D。4．(2023·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1molC．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS【答案】B【解析】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，S8、S6、S4、S2互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，之间的转化为化学变化，A正确；B．720K时，不管S以何种形式存在，S原子的总物质的量不变，32gS8中含有的硫的物质的量为×8=1mol，个数为1NA，B错误；C．硫是难溶于水，微溶于酒精，因此可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C正确；D．Fe与S反应生成FeS，S+FeFeS，D正确；故选B。5．(2023·上海）元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是

(

)A．XY和XY2 B．X2Y和X2Y3 C．XY2和X2Y D．XY3和X2Y4【答案】D【解析】A中X的质量占，B中X的质量占，B中X的质量分数大于A中X的质量分数，由选项确定化合物的化学式。A．由XY和XY2可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：1、1：2，则B中X的质量分数小，A错误；B．由X2Y和X2Y3可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为2：1、2：3，则B中X的质量分数小，B错误；C．由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：2、2：1，则B中X的质量分数大，但A中X与Y2的质量比为14：3，则B中X与Y的质量比应为56：3，不符合题意，C错误；D．由XY3和X2Y4可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：3、1：2，则B中X的质量分数大，且A中X与Y3的质量比为14：3，XY3中X与Y的原子个数比为1：3，则A中X原子与Y原子的质量比为14：1，B中X2与Y4的质量比应为7：1，符合题意，D正确。答案为D。6．(2023·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；本题选A。7．(2023·四川巴中·模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD2O比1molH2O多NA个质子B．密闭容器中，2molSO2和1molO2发生催化反应后分子总数小于2NAC．32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NAD．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L【答案】C【解析】A．D与H相比，质子数相同，中子数多1，1molD2O比1molH2O多2NA个中子，故A错误；B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B错误；C．32g异戊烷和40g新戊烷，共计72g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为72，故混合物为1mol，混合物中共价键的数目为16NA，故C正确；D．没有标明是标准状况，无法计算，故D错误；故选C。8．(2023·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1【答案】B【解析】A．根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；B．根据密度p=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；C．气体的物质的量n=和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；答案选B。9．(2023·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确