浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题3

浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

3-选择题③

1.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）按物质的组成进行分类,二氧化氯（CIO2）属于

A.盐B.氧化物C.酸D.有机物

2.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）仪器名称为容量瓶的是

B∙"

A.C.D.π

3.（2022春,浙江嘉兴•高一统考期末）下列过程属于人工固氮的是

A.闪电时Nz转化为NOB.工业合成氨

豆科植物的根瘤菌将转化为

C.MNH3D.分离液态空气获得Nz

4.（2022春・浙江嘉兴•高一统考期末）下列物质属于非电解质的是

溶液

A.CO2B.NaOHC.AlD.BaSO4

5.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）反应NaH+H2O=NaOH+H2个中，氧化剂是

A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2

6.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是

溶液溶液蛋白质溶液蔗糖溶液

A.CuSO4B.NaOHC.D.

7.（2022春♦浙江嘉兴•高一统考期末）下列表示不正确的是

A.水分子的结构式：H-O-HB.乙烯的球棍模型:

C.氯离子的结构示意图：f+∣x）2SKD.硫化钾的电子式：K+RS∕2∙K+

8.（2022春♦浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法正确的是

A.国和D2互为同位素B.冰和干冰互为同素异形体

C.乙醇和乙酸乙酯互为同系物D.丙烯和环丙烷互为同分异构体

9.（2022春・浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.SiO2可用来生产光导纤维

B.液氨可用作制冷剂

C.硬铝常用于制造飞机的外壳

D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

10.（2022春・浙江嘉兴•高一统考期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的

位置如图，X、丫、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是

A.Z位于第三周期第VlA族

B.Y的非金属性比Z的强

C.X的原子半径比丫的大

D.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

11.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）下列方程式书写不正确的是

+

A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCθ;

2tt

B.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba+OH+H+SO；=BaSO4i+H2O

C.氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：AI2O3+20H-=2AlO,+H2O

D.乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na玲2CH3CH2θNa+H2个

12.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

B.可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢

C.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

D.具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用

13.（2022春・浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.石油经分储可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料

B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程

C.聚氯乙烯（PVC）可制成电线外面的绝缘层

D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物

14.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.油脂都不能使澳水褪色

B.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇

C.在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽

D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色

15.(2022春♦浙江嘉兴•高一统考期末)在25℃和IOlkPa条件下，断开ImolH2(g)中的化学

键要吸收436kJ的能量,断开1molC∣2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量,形成2molHCI(g)

中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A.断开ImOlHC1(g)中的化学键要吸收431kJ的能量

B.2molH(g)比Imo旧2(g)具有的能量低

C.H2(g)+C∣2(g)=2HCI(l)为放热反应

D.在W和α2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

16.(2022春•浙江嘉兴•高一统考期末)某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，

设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:

实验编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向

1Mg、Al稀盐酸指向铝

2Al、Cu稀盐酸偏向铜

3Al、石墨稀盐酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向镁

根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A.实验1中铝电极上发生还原反应

B.实验2中电子从铝片经导线流向铜片

C.实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极

D.实验3正极的电极反应为2H'+2e=H2个

17.(2022春•浙江嘉兴•高一统考期末)下列说法不正确的是

A.水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检

验和评定

B."变量控制法”是科学探究中常用的方法

C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

D.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有"OTC"标识

18.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.出。2分子中存在非极性共价键

B.MgBr2晶体中既有离子键又有共价键

C.NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂

D.CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

19.（2022春♦浙江嘉兴•高一统考期末）下列说法不正确的是

A.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂

B.工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁

C.不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构

D.可从海水中制取钠、镁、钾、澳及其他化工产品

20.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2,Zn失去的电子数为0.4NA

B.1L0.5mol∕LNa2CO3溶液中含有的Na'的数目为NA

C.常温常压下，l.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA

D.标准状况下，2.24L氮气中含有原子的数目为0.1NA

21.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间

的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

/∕min

A.该反应的化学方程式为2A=B

B.0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol∕（L∙min）

C.4min时，该反应达到化学平衡状态

D.8min时，VJE（A）=2v逆（B）

22.（2022春♦浙江嘉兴•高一统考期末）海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程

如下图所示：（已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。）

¾[i⅞i]≡⅛M⅞j¾⅛2⅛∣g≡⅛]Λ记

---------悬浊液溶液稀HzSO,水溶液I本二'II”「I

下列说法不正确的是

A.步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、用堪、用烟钳、玻璃棒

B.步骤③的实验操作是过滤

+

C.步骤④的离子方程式是2Γ+H2O2+2H=I2+2H2O

D.步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离

23.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）取15.8gKMnθ4,加热分解后剩余固体15.0g。该剩

余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中镒元素以MM

+存在。则气体A的物质的量（单位：mol）

A.0.25B.0.15C.0.20D.0.10

24.（2022春•浙江嘉兴•高一统考期末）根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色X溶液中含有Na+

B用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y,试纸变红色Y是NH3

将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，

C淀粉已经完全水解

再加入少量碘水，溶液不变蓝

在烧杯中将氢氧化钢晶体和氯化镂晶体混合搅拌，片刻后用该反应能量转化的主要

D手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气方式是热能转化成化学

体生成能

25.（2020春・浙江嘉兴•高一统考期末）下列方程式不正哪的是

23+

A.FeBn溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe"+Cl2=Fe+2CΓ

+2+

B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式：Mg0+2H=Mg÷H20

C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4+2CI2^L→CCI4+2H2

+

D.醋酸的电离方程式：CH3COOH≠CH3∞O+H

A.AB.BC.CD.D

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.B

K详析』A.盐是指一类金属离子或钱根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(Clo2)不

能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(CIC)2)不属于盐，A错误；

B.氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)

属于氧化物，B正确；

C.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(CI02)不能电离出氢离

子，所以二氧化氯95)不属于酸，C错误；

D.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧

化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氧化物等，二氧化氯(CIe)2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)

不属于有机物，D错误；

K答案》选B。

2.C

K详析2A.口为量筒，故A不符:

y

B.'为U型管，故B不符；

ʌ

c.为容量瓶，故C符合；

D.∖f为烧杯，故D不符；

故选Co

3.B

K详析》A.闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；

B.工业合成氨属于人工固氮，B正确；

C.豆科植物的根瘤菌将W转化为NH3是生物固氮，C错误;

D.分离液态空气获得K不存在固氮过程，D错误;

故选Bo

4.A

K详析HA∙二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；

B.氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；

C.Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；

D.BaSθ4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；

故选Ao

5.B

K详析Il从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。

6.C

K祥解》胶体能产生丁达尔效应，据此解答。

K详析DCUSO4溶液、Nac)H溶液、蔗糖溶液均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。蛋白质

溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故E答案』选C。

故R答案U为：Co

7.C

H：O：H

K详析XA∙水分子的电子式为：••，结构式为：H-O-H,A正确;

B.乙烯的结构简式为：CH2=CH2,球棍模型为：OD,B正确;

C.氯的原子序数为17,氯离子的结构示意图为:，C错误；

D.硫化钾为离子化合物，其电子式为：KK,D正确;

K答案11选c。

8.D

K详析》A.质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；

B.同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物,

B错误；

C.乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含竣基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分

异构体，C错误；

D.丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确：

故选D。

9.D

K详析HA∙Siθ2有较好的光学性能，可用来生产光导纤维，A正确；

B∙液氨气化吸收大量的热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；

C.硬铝硬度大、密度小，可用于制造飞机的外壳，C正确；

D.储氢合金过程是金属和氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，是化学变化,

不是利用金属对氢气的物理吸附，D错误；

K答案2选D。

10.D

R祥解D设X的最外层电子数为a,依据元素周期表的结构可知I,Y的最外层电子数为a+l,

Z的最外层电子数为a+l,W的最外层电子数为a+2,X、Y、Z和W原子的最外层电子数之

和为24,则a+a+l+a+l+a+2=24,解得a=5,则X为N、丫为。、Z为S、W为CI。

K详析》A.Z为S,位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；

B.同一主族元素从上向下元素非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；

C.同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；

D.W为Cl,Z为S,氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越

强，而含氧酸的酸性却不一定，如H2SC)4的酸性比Hao强，D错误；

K答案》选D。

11.B

t

K详析2A.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3,A

正确；

B.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：

2++

Ba+2OH+2H+SO"=BaSO4J+2H,O,B错误；

C.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：AI2O3+

20H=2Alθ;+H2O,C正确；

D.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na÷2CH3CH2ONa

+H2个，D正确；

K答案1选B。

12.B

K详析》A.对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故A

项正确；

B.饱和Na2CO3溶液不仅能与Ha气体反应，也能与C02气体反应，因此不能用饱和NazCCh

溶液吸收CO?中的HCI,应使用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；

C,发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭

火，故C项正确；

D.有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液,

可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故D项正确。

故K答案』为：Bo

13.A

K详析FA.甲烷可通过石油的分储获得，而乙烯和丙烯是通过石油的裂解获得，A错误：

B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，B正确；

C.聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；

D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；

故选Ao

14.A

K详析DA.不饱和油脂如植物油含碳碳双键，能使滨水褪色，A错误；

B.淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；

C.在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结

构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；

D.含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；

故选A。

15.B

R详析』A.形成2molHCI(g)中的化学键要释放862kJ的能量,故断开ImOlHC1(g)中的化学

键要吸收431kJ的能量，A正确；

B.ImolH2(g)断键生成2molH(g),断键过程需要吸热,故2molH(g)比ImoIH2(g)具有的能量

高，B错误；

C.由题意可知H2(g)+C∣2(g)=2HCI(g)的反应热为：(436+243-862)kJ∕mol=-183kJ∕mol,为放热

反应，HC1(g)转化为HCi(I)也需要放热,故H2(g)+C∣2(g)=2HCI(l)为放热反应，C正确;

D.H2(g)+C∣2(g)=2HCI(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总

能量，D正确；

故选B»

16.C

K详析HA.实验1中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg>A∣,则金属Mg做负

极材料，化合价升高失去电子发生氧化反应，金属Al为正极发生还原反应，A项正确；

B.实验2中电解质溶液为稀盐酸，则金属Al为负极，化合价升高失去电子，则电子从负极

经过导线流向正极，B项正确；

C.实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验1中金属Al为正极，实验4中

金属Al为负极，C项错误；

D.实验3正极为石墨，电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的阳离子在石墨电极上变为氢气，

正极的电极反应式为：2H'+2e=H2个，D项正确；

K答案D选C。

17.C

K详析FA.水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及

生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物

等，A正确；

B∙“变量控制法"是科学探究中常用的方法之一，即探究一个因素时，要控制其他因素相同，

B正确；

C.锂在氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，C错误；

D.非处方药不需要凭医生处方，可自行根据需要选购，其包装上有"OTC"标识，D正确：

K答案》选c。

18.B

K详析HA∙H2O2分子中存在0-0非极性共价键和H-O极性共价键，A正确；

B.MgBr2为离子晶体，MgBr2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；

C.NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为：NaHS04=Na÷+H÷+S0;-,既有离子键的断裂又有共

价键的断裂，C正确;

D.C5分子的电子式为",,,分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，

D正确；

K答案H选B。

19.B

K详析HA∙苯甲酸及其钠盐可以抑制细胞中酶的活性，从而起到防腐作用，是常用的防

腐剂，A正确；

B.氧化镁熔点非常高，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；

C.不合理施肥，如硫酸镀和氯化镀等酸性肥料，会导致土壤酸化，影响土壤的酸碱性和结

构，C正确；

D.海水中富含氯化钠、氯化镁、氯化钾和浪化钾，可从海水中制取钠、镁、钾、澳及其他

化工产品，D正确；

故选B»

20.A

K详析HA.0.2gHz的物质的量为0.1mol,锌与盐酸反应生成ImOl氢气失去2mol电子，

若生成0.1mol氢气，则失去0.2mol电子，电子数为0.2NA,A错误；

B.1LO.5mol∕LNa2CO3溶液中含有的Na+的物质的量为ILXO.5mol∕Lχ2=:ImoI,数目为NA,B

正确；

18g

C.l.8gD2O的物质的量为k7^7=0Q9mol,含有质子0.09m。IXIo=O.9mol,数目为0.9NA,

20g∕mol

C正确；

2241

D.标准状况下，2.24L氮气(He)的物质的量为詈2%=0.1mol,原子的物质的量为0.1mol,

22.4L∕mol

数目为0.1NA,D正确；

R答案》选A。

21.D

K详析HA.由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol,B的物质的

量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol,则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不

为0,反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为:

2A4,A错误；

B.0~4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mOI=O.4mol,平均反应速率

ʌɑAn0.4mol

v=—=-ɪ-=———=0.05r∩ol∕(L,r∩in),B错误；

∆t∆t4min

C.由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状

态，C错误；

D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达

到平衡状态，V正(A)=2vκ(B)=2v逆(B),正逆反应速率相等，D正确；

R答案W选D。

22.A

K祥解》将海带灼烧得到海带灰，经过溶解、浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离

子的溶液，向其中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入

苯进行萃取，得到含碘苯溶液，再经过蒸僧分离得到单质碘。

K详析HA.步骤①为灼烧，灼烧用到的仪器有：组烟、用埸钳、泥三角、三脚架、酒精

灯，用不到玻璃棒，A错误；

B.海带灰悬浊液经过过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的实验操作是过滤，B正确；

c.步骤④中加入过氧化氢利稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2r+

+

H2O2+2H=I2+2H2O,C正确：

D.向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以实现碘与硫

酸盐的分离，D正确；

K答案D选A。

23.C

K详析》15.8gKMnθ4的物质的量为y^^R=0.1mol,受热分解后剩余固体15.0g,减少的

质量为生成氧气的质量，为15.8g-15.0g=0.8g,物质的量为Ulx=°∙°25mo∣,依据2

32g∕mol

Δ

KMne)4=K2MnC)4+MnO2+O2个可知，参加反应的KMnC)4的物质的量为0.05mol,则剩余固体

为0.05molKMnO4、0.025molK2MnO4和0Q25molMnO2,与足量的浓盐酸在加热条件下充分

Δ

反应，发生反应：2KMnC>4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5CL个+8七。，

ΔΔ

K2MnO4+8HCI(浓)=MnCL+2KCI+2C∣2个+4H2O,Mno2+4HCi(浓)=MnC∣2+C∣2个+2也。，生成的气

体单质A为Cb,其物质的量为：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol,

K答案U选c。

24.A

R详析）1A.钠元素的焰色反应为黄色，X溶液的焰色反应为黄色，说明X溶液中含Na+,

A正确；

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如S02、SCb等，B错误；

C.碘单质和氢氧化钠溶液可以发生反应，要证明淀粉完全水解，直接在冷却后的淀粉和稀

硫酸混合溶液中加碘水，C错误；

D.氢氧化纵晶体和氯化镀反应有氨气生成，搅拌过程中主要能量转化的主要方式为：机械

能转变为化学能（或机械能转变为热能，热能转变为化学能），该反应是吸热反应，最终表

现为热能转化为化学能，D错误；

故选Ao

25.AC

K详析HA.向FeBrz溶液中通入少量氯气，Fe?+的还原性大于B「，Fe?+先反应，离子方程

2+3+

式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe+CI2=2Fe+2C∣-,故A错误；

B.Mgo属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，盐酸为强酸，在离子方程式中拆开，

+2+

氧化镁和盐酸反应的离子方程式：Mg0+2H=Mg+H20,故B正确：

C.甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯代燃和HCI,不是置换反应，故C错误；

D.醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号，醋酸的电离方程式：CH3COOH^H3COO-

+H+,故D正确；

R答案』ACo

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

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