河北省邯郸市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

邯郸市2022-2023学年第一学期质量检测

高一化学

可能用到的相对原子质量:HIN14016S32Ca40Fe56Cu64Zn65

一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，属于共价化合物的是

A.NH4CIB.MgCI2C.CO2D.Cl2

K答案，C

K解析』

R详析HA∙NH4CI含离子键，属于离子化合物，故A错误；

B.MgCl2含离子键，属于离子化合物，故B错误；

C.CO?只含共价键，属于共价化合物，故C正确；

D.Cb只含共价键，属于单质，故D错误；

故选:Co

2.邯郸被誉为"中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是

A."背水一战"中"水"指河水，属于混合物

B."完璧归赵"中"壁"属于金属材料

C."火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

D."纸上谈兵"中"纸"的制作中若用SOz处理纸浆，是利用S02的漂白性

K答案』B

K解析』

R详析XA."水"指河水，属于混合物，A正确；

B."完璧归赵"中"璧"指和氏璧，是古代的一种玉器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；

C."火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应，C正确；

D."纸"的制作中若用SCh处理纸浆，是利用了S5的漂白性，D正确；

故选B«

3.下列关于钠叙述中，错误的是

A.银白色金属B.熔点比较低

C.具有氧化性D,可保存在煤油中

R答案Hc

1

R解析H

K详析HA.钠是银白色金属，A正确：

B.钠质软，熔点比较低，B正确；

C.化学性质活泼，具有较强的还原性，C错误；

D.钠密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中，D正确；

故选Co

4.下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是

A.硫黄⑸，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料

B.酒精（CH3CH2C）H）,可以萃取滨水中的澳单质

C.液氯（CH，黄绿色液体，具有漂白性

D.过氧化氢（》。2），与水互为同分异构体

R答案』A

K解析』

K详析UA.硫黄指硫单质，属于分子晶体，可作为工业制硫酸的原料，A正确；

B.酒精是乙醇的俗称，与水互溶，故不能作萃取溪水中滨单质的萃取剂，B错误；

C.c∣2本身没有漂白性，所以液氯也没有漂白性，C错误；

D.同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，过氧化氢（》。2）与水（出0）分子式不同，二者不是同分异

构体，D错误；

故选Ao

5.下列说法正确的是

A.水分子的球棍模型：

B.CO2的结构式:。=C=O

C."C的原子结构示意图：

D,用电子式表示氯化钙的形成过程：

K答案XB

R解析，

K详析』A.水分子的球棍模型为，A错误；

2

B.CO2的结构式为。=C=O,B正确;

C.14C的原子结构示意图为，C错误；

D.用电子式表示氯化钙的形成过程为，D错误；

故选Bo

6.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电

性最好的新型纳米材料，被誉为"黑金"。下列有关说法错误的是

A.石墨烯由碳原子构成

B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体

C.石墨烯能导电，所以是电解质

D.等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子

K答案，C

K解析』

工详析》A.根据题目信息，石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，所以石墨

烯也是由碳元素形成的，A正确；

B.石墨烯、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确；

C.石墨烯是能导电的单质，电解质必须是化合物，所以石墨烯不是电解质，C错误；

D.石墨烯和金刚石均是.由碳元素形成的单质，等质量的二者含有相同数目的碳原子，D正确；

故选C。

7.氨(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变：÷+。下列有关说法正确是

A.的核外电子数是86B.的中子数比多4个

3

C.和互为同位素D.到的变化为化学变化

R答案，A

R解析』

K详析》A.的质量数为222,质子数为86,核外电子数与质子数相等，也是86,故A正确；

B.的中子数为222-86=136,的中子数为218-84=134,的中子数比出多2个，故

B错误；

C.和质子数不同，不是同位素，故C错误；

D.到的变化是核裂变，不是化学变化，故D错误；

故K答案1选A。

8,某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示：

***医院检验报告单

名称检测结果单位参考值

铜25.308μmol∙L111.8~39.3

锌48.526μmol∙L158~IOO

铁8.948mmol∙L16.63^11.82

钙1.656mmol∙L1L5~2.5

下列说法错误的是

A.该婴儿血液中锌含量偏低

B.报告单中"umolL"、"mmoH∕i"为物质的量浓度的单位

C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe?+,维生素C表现了还原性

D.某钙片主要成分CaCO3,由于溶解度很小，其补钙效果不佳

K答案，D

K解析，

R详析』A.锌含量参考值为58~100μmoMΛ该婴儿血液中锌含量为48.526HmOIL］，故锌含量偏低，A

正确；

B.报告单中"μmoH?"'"mmoM∕i”均为物质的量浓度的单位，B正确;

C.维生素C将食物中的Fe3+转化为Fe?+,该过程中维生素C表现了还原性，C正确：

4

D.某钙片主要成分为CaC03,CaCθ3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸形

成Ca?+从而被吸收，D错误；

故选Do

9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日"(MoIeDay),这个时间的美式写法为6:02

10/23,外观与阿伏加德罗常数6.02x1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，28gM含有的分子数目为NA

B.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数目为ZVA

1溶液中含有的氯离子数目为以

C.1mol∙LCaCI22

D.标准状况下，22.4LC∣2与足量Fe反应，转移电子数目为3以

K答案』A

K解析』

R详析XA.常温常压下，28gN2含有N2分子的物质的量为28g÷28g∕mol=lmol,M分子数目为NA,A正

确：

B.KO在标况下不是气态，标准状况下，22.4L»0的物质的量远大于ImOI,分子数远大于NA,B错

误；

C.不知溶液体积，无法计算CaCL溶液中所含氯离子的数目，C错误；

D.标准状况下，22.4LCL的物质的量为ImoI,与足量Fe反应转移电子数目为2NA，D错误；

故选A,

10.为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是

选项物质(杂质)除杂试剂或操作

ACI2(HCI)饱和食盐水

适量溶液

BNaHCO3M^(Na2CO3)Ca(OH)2

C稀盐酸(CL)光照

DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

1答案】B

K解析》

K详析』A.Cb中混有HCl气体，可将其通过饱和食盐水，溶解HCl气体，同时饱和食盐水中CL的溶解

5

度较小，A正确；

B.Ca(0H)2在除去的同时会与反应，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCO3溶液的除杂，B错误;

C.稀盐酸中溶有Ck,部分Cb会与水发生反应:Cl2+H2OHCI+HCIO,在光照条件下HCIO分解：

2HCI02HCI+O2φ,从而促进5与出。反应，最终Ck完全转化为HCI,生成的。2逸出，得到稀盐

酸，C正确；

D.82气体中混有S02可将气体通过酸性KMno4溶液，KMno4将SCb氧化为除去，D正确；

故选Bo

11.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A.气态氢化物的稳定性:N>M

B.简单氢化物的沸点:Y<M

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W

D,由Y与Z形成的化合物为离子化合物

R答案』B

R解析』

K祥解》由原子半径随原子序数的变化规律可知，X、Y、z、W、M、N依次为N、0、Na、P、S、CL

K详析XA.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HCI>H2S,A项正

确；

B.0、S的简单氢化物沸点：H2O>H2S,B项错误；

C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3>H3PO4,C项正确；

D.Na与。可形成两种化合物:Na2。、Na2O2,均为离子化合物，D项正确；

R答案H选B。

6

12.《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，......而后火药成声。其中涉及的主要反应

为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2个+N2个。下列说法正确的是

A.该反应中S是还原剂

B.该反应中被还原的物质只有KNO3

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

D.该反应中每生成ImoINz,转移10x6∙OZxlCP个电子

R答案1c

R解析』

K详析DA.该反应中的化合价变化及电子转移如图所示：

,该反应中S为氧化剂，A项错误；

B.该反应中被还原的物质有KNo3、S,B项错误；

C.该反应中氧化剂为KNO3、S,还原剂为C,氧化剂与还原剂的物质的量之比是LI,C项正确；

D.该反应每生成1molN2,转移12mol电子，即12x6.02x1()23个电子，D项错误；

K答案》选c。

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸与氢氧化钢溶液混合:H+++Ba2++OH=BaSO4ψ+H2O

B.过氧化钠与水反应:2+2H2θ=4OH+。2个

C.氯气和水反应:Cb+出。2H++CI+CI0-

+

D.向酸性NaIO3溶液中加入少量Nal溶液：+5Γ+6H=3I2+3H2O

R答案HD

R解析』

2t

R详析XA.硫酸与氢氧化钢溶液混合的离子方程式为2H"+Ba+2OH=BaSO4ψ+2H2O,A错误；

B.过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+θ2个，B错误；

C.HeIO是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，所以氯气和水反应的离子方程式为CI2+H2。H÷+C∣-

+HCIO,C错误；

7

D.向酸性NaQ溶液中加入少量Nal溶液，在酸性条件下,与「发生归中反应生成I2:+51-

+

+6H=3I2+3H2O,D正确；

故选D。

14.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量HzS等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T∙f菌)可实现

天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是

A.过程①中H2S为还原剂

2+t3t

B.过程②中反应的离子方程式为4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

C.该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液

D.该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O

1答案】C

K解析》

K详析》A.根据图示信息，过程①中Fe?+将HzS氧化为S单质，本身被还原为Fe?+,H2S为还原剂，A

正确；

3+2++3+

B.过程②中。2将Fe2+氧化为Fe,反应的离子方程式为4Fe+O2÷4H=4Fe+2H2O,B正确；

C.综合反应①、②可知，Fe2(SO4)3是该总反应的催化剂，不需要补充，C错误；

D.综合反应①、②，该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2C),D正确；

故选Co

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.下表是元素周期表中的一部分：

VAVIA

IAIIAIIIAIVAVIIA0

第1周期

a

第2周期bcd

8

第3周期

fghi

e

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题：

（l）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是（填化学式，下同），氧化性最强的是。

（2）a与b形成的简单化合物的电子式是。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；e、f的最高价氧化物对应的水化

物之间反应的离子方程式为。

（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与CU在加热时反应，反应的化学方程式为

,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出

该转化过程的化学方程式:..

K答案』（1）①.Ar②.F2

H

(3)φ.HCIO(2).AI(0H)+0H∙=

（2）H：C：H43+2H2O或AI(OH)3+OH=KAI(OH)J-

H

(4)①.CU+2H2S。，浓)CUSo4+SO2个+2出。②.1：1

(5)2SO2+O22SO3

K解析X

K祥解』根据题中所给元素周期表可知，a为H,b为C,c为0,d为F,e为Na,f为Al,g为S,h为

Cl,i为Ar,据此分析解题。

K小问1详析》

在所有单质中，稀有气体的化学性质最不活泼，所以，a~i的单质中，化学性质最不活泼的是Ar。一般情

况下，元素非金属性越强，其单质氧化性越强，所以氧化性最强的单质是F2；故K答案U为Ar；F2o

K小问2详析F

9

HH

a与b形成的简单化合物为CPU,电子式为H：《：H，故K答案》为H：《：H。

H甘

K小问3详析』

元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、。元素无最高价氧化物对应水化物，故最

高价氧化物对应水化物酸性最强的是Ha。,；e、f分别是Na、Al元素，其最高价氧化物对应水化物之间反

应的离子方程式为Al(OH)3+0H-=+2出0或AI(C)H)3+0H=KAI(OH)J-。故K答案2HCIO4;

AI(OH)3+OH=+2H2OWtAI(OH)3+OH=KAI(OH)4S

K小问4详析？

在加热条件下浓硫酸可与CU反应，其化学方程式为Cu+2H2SC)4(浓)CUSC)4+SO2个+2H2。，该反应中浓硫酸

是氧化剂，CU是还原剂，当ImoICU被氧化时，有2molH2SO4参加反应，但作为氧化.剂的H2SC)4只有1

mol,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；故K答案》为1：1。

K小问5详析』

由图可知，表示的是S02与。2反应生成S03的过程，充分反应后So2、。2仍有剩余，可知该反应为可逆反

应，其化学方程式为2SO2+O22SO3；故K答案H为2SO2+O22SO3(.

16.澳及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提浸的常用方法，其

工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、、。

(2)步骤②为工业上电解饱和食盐水制备CL的方法，该过程还同时生产(填化学式).

(3)步骤④通入热空气吹出Br2,利用了浪的(填标号，下同)；步骤⑤中S02为吸收剂，利用了

SO2的。

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.漂白性

(4)步骤⑥中反应离子方程式为。

(5)步骤⑦蒸播过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溪、上层为滨水的混合物，继续分离它们的操作名称

是。

(6)提取漠单质，采用蒸储“滨水混合物II”而不是蒸储"滨水混合物I",请说明原因：

10

R答案』(1)①.蒸发皿②.玻璃棒

(2)NaOH>H2(3)①.C(2).B

(4)2Br+CI2=Br2+2C∣∙

(5)分液(6)将"澳水混合物I"转变为"滨水混合物II"是BQ的浓缩过程，可提高效率、减少能耗、

降低成本

K解析H

R祥解》通过海水晒盐得到Naa和浓缩海水，电解熔融氯化钠可得氯气，将氯气通入到浓缩海水中，发

生反应2Br+C∣2=Br2+2CI∖置换出澳单质，利用澳单质的挥发性，用热空气将溟吹出，接着用5。2为吸收剂

吸收，发生反应Sθ2+Br2+2H2θ=H2SCU+2HBr,往吸收液中通入氯气氧化澳离子，得到滨水混合物，最后蒸

储得到液溟，据此分析解答。

K小问1详析》

在实验室想达到步骤①的目的，应通过蒸发操作，用到的仪器有：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒；

K小问2详析F

步骤②为氯碱工业，即电解饱和食盐水：2NaCI+2H2O2NaOH+d个+C∣2个，制备氯气的同时还生产

NaOH和H2;

K小问3详析》

步骤④通入热空气可以吹出Bg利用了澳的挥发性；步骤⑤中SOz为吸收剂，吸收Bn过程中发生反

应:8「2+5。2+2出。=2项「+或5。4该反应中SC>2为还原剂，体现还原性；

R小问4详析》

步骤⑥中反应的离子方程式为2B「+C∣2=Br2+2Cb

K小问5详析』

步骤⑦蒸储过程中，蒸气冷凝后得到下层为液澳、上层为溪水的混合物，继续分离它们的操作名称是分

液；

K小问6详析H

将“溪水混合物I"转变为"滨水混合物II”是Br2的浓缩过程，所以提取澳单质采用蒸储“澳水混合物II”而不是

蒸储"滨水混合物I",可提高效率、减少能耗、降低成本。

17.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

商品食盐碱面84消毒液发酵粉

11

④NaHCO3

③NaClO

主要成分①NaCI②Na2CO3

⑤KAI(So4)242出0

商品料酒白醋洁厕灵

\

主要成分(g)CHOH⑧HCl

250CH3COOH

回答下列问题：

(I)以上主要成分中属于弱电解质的有—(填序号)。NaCl中所含化学键类型为O

(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是。

(3)KAI(SO4)2-IJH2O的电离方程式为»

(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCo3,可加适量的NaoH溶液除杂，离子反应方程式为；

NazCCh固体中若含有少量NaHCO3,可采取的除杂方法为。

(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：o

K答案』(1)①.⑦②.离子键

+3++3+

(2)火焰呈黄色(3)KAI(SO4)2∙12H2O=K+Al+2+12出。或KAI(SO4)2=K+A1+2

(4)①.+OH=H2O+②.加热或灼烧

(5)+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2φ

+

(6)CIO+Cl+2H=CI2φ+H2O

R解析H

［祥解HNaCl,Na2CO3,NaCIO,NaHCO3,KAI(SO4)2∙12H2O,C2H5OH,CH3COOH,HCl中，NaCI,

Na2CO3,NaCIO,NaHCO3-KAI(SO4)2∙12H2O,CH3COOH,HCl为电解质，且CH3COOH为为弱电解质;

CzHsOH为非电解质，据此分析解题。

R小问1详析』

据分析可知，⑦CHSCOOH为弱电解质。NaCl属于离子化合物，化学键类型为离子键；故K答案》为

⑦；离子键。

R小问2详析》

碱面含有Na2CO3,不慎洒落在天然气的火焰上，Na2CO3受热(灼烧时)，由Na元素的存在，火焰呈现黄

色，故［答案》为火焰呈黄色。

K小问3详析』

12

KAI(Sc)4)212»0的电离方程式为KAI(So4)2∙12H2θ=K++A13++2+12出。或KAi(So4)2=K++Aj?++2；故

R答案Il为KAI(So4)2∙12H2θ=K++AF++2+12力0或KAI(Sc)4)2=K++A13++2。

R小问4详析］

Na2CO3溶液中混有少量NaHCo3，加入NaOH溶液除杂，NaHCo3和NaOH反应的离子方程式为

+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2个；如果过Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3,可采取加热或灼烧使

NaHCO3分解；故K答案》为+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2φ;加热或灼烧。

K小问5详析』

NaHCo3与白醋反应，是与白醋中的CH3C00H反应，离子方程式为+CH3COOH=CH3COO+

Z

H2θ+CC>2个；故K答案》为+CH3COOH=CH3COO+H2O+∞2Γ∙O

R小问6详析工

84消毒液和洁厕灵不能混合使用，是因为酸性条件下Clo-与Cr会发生归中反应生成有毒的Cl2,反应的离

子方程式为CIO-+CI+2H+=C∣2个+HzO;故K答案D为CIO-+(T+2H+=C∣2个+力0。

18.碱式碳酸铜KCU2(OH)2CO3II是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验室制备碱式碳

酸铜的步骤如下：

I.分别配制0.50mol∙L-iCuSC>4溶液和0.50mol∙L1NazCO?溶液。

II.将30mLCuSO4溶液和36mLNa283溶液混合、搅拌均匀。

III.将∏的混合溶液加热至75。C,搅拌15min。

IV.静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。

回答下列问题：

1

(1)步骤I中，用CuSO4-SH2O固体配制500rτ>L0.50mol∙L^的CUSo4溶液，需要CuSO4-SH2O的质量为

;在烧杯中，溶解胆破时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

(2)配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是_(填标号)。

a.未将洗涤液转移到容量瓶中

b.容量瓶底部有少量水

c.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

d.定容时俯视刻度线

(3)步骤II的反应方程式如下：

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)283J+2Na2SO4+82个该反应为(填“氧化还原"或"非氧化还原")

反应；30mL0.50molL-ICuSCU溶液中溶质的物质的量为