2023届新高考一轮复习通用版十四盐类水解和沉淀溶解平衡作业2

专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡

基础篇固本夯基

考点一盐类水解及其应用

1.(2021广东,8,2分)鸟噂吟(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表

示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()

水溶液加水稀释,PH升高

水溶液的PH=3

在水中的电离方程式为：GIlCl-G+HC1

水溶液中:c(0H)+c(Cl)=c(GHt)+c(G)

答案A

2.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得∙l「NaHC。,溶液在升温过程中(不考虑水挥发)

的PH变化曲线。下列说法正确的是()

8.75

8.70

8.651

8.60

8.551∙∖.∣j

*巩30354045505560

TI0C.

点溶液的C(OH)比c点溶液的小

点时,KKKal(H£0。∙KA2(H2CO3)

点溶液中,c(Na)=c(HCO3)+2c(CO幻

段,PH减小说明升温抑制了HCO3的水解

答案A

3.(2021海南,13,4分)(双选)25。C时,向∙L'的NaHCO3溶液中滴加∙L的盐酸,溶液的

PH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()

点,溶液PH>7是由于HCO3水解程度大于电离程度

点,c(Na)=c(HCO&)+2c(CO幻+c(Cl)

点,溶液中的H主要来自HCO3的电离

c(Na)=c(Cl∙L1

答案AB

4.[2022届T8联考(2),11]下列“类比”结果说法正确的是()

ʌ.油脂在碱性条件下能发生水解反应,则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应

B.分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种,则分子式为C7HsO的芳香族化合

物的同分异构体也是4种

C.由(λ+2HzS-2S+H。说明非金属性0>S,则高温下SiO,+2C-2C0t+Si,说明非金属

性OSi

，.溶液中滴加NaAlOz溶液能产生沉淀,则FeCL溶液中加入NaAl(M容液也能产生沉淀

答案D

5.(2021黑龙江鹤岗三模,8)下列事实与盐类水解无关的是()

ʌ.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

，可以除去MgCh酸性溶液中的Fe3-

C.常用热的纯碱溶液除去油污

D.长期施用硫酸镀易使土壤酸化

答案A

6.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺

流程如图：

稀HNol稀HEl+NaCl(S)Iy)

金属Bi.酸浸I------1转；匕|~-I水画一Bioel

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNOs可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量C%C00Na(s)可提高BF水解程度

D.水解工序中加入少量NHNo3(s)有利于BiOCl的生成

答案D

7.(2021北京,12,3分)下列实验中,均产生白色沉淀。

Al2(SO4)1^M

θ-Na^O,UNaHCO3溶液

，CaC4溶液、

Q-Na1CO1UNaHCOa溶液

溶液

下列分析不正确的是()

2C。,与NaHCo3溶液中所含微粒种类相同

:能促进NazOkNaHCO3水解

2(SO1)3能促进Na2CO3xNaHCO3水解

个实验中,溶液滴入后,试管中溶液PH均降低

答案B

8.(2018北京理综,11,6分)测定∙L'NafO,溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCk溶液做对比实验,④产生白色沉

淀多。

下列说法不正确的是()

2S0≈溶液中存在水解平衡:Sθa+HQ=^HSOg+OH

B.④的PH与①不同,是由于Sct浓度减小造成的

C.①一③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的K.值相等

答案C

9.(2021河北承德二模,8)常温下,在∙L'氨水中加入∙L醋酸溶液。已知C%COONH,溶

液显中性,下列相关说法正确的是()

Hi的水解常数与CH3COOH的电离常数相等

B.升高温度,(HCOONHi溶液的PH不变

C.当加入醋酸溶液时,水的电离程度最大

D.整个滴定过程中始终存在c(NHj)+c(NH3∙H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

答案C

10.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的PH较大,则L(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后PH约为4.7,则溶液中

c(CH3COO)>c(Na)>c(H')>c(OH)

溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则降(FeS)>Ksp(CuS)

D.在ImOI∙LNazS溶液中,cS)+c(HS)+c(HzS)=Imol∙L1

答案A

11.(2021福建漳州一模,12)在某温度时,将nmol∙L氨水滴入∙L'盐酸中,溶液PH和温

度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()

..........∙∣0

l'(氨水)∕mL

点L=LOX10.

+

点:C(NH3∙H2O)+c(OF)<c(H)

C.25℃时,NH1CI水解常数为(n-l)×IOr(用n表示)

点水的电离程度最大

答案C

l

12.(2019北京理综12,6分)实验测得∙LCH3COONa溶液、∙LCuSO」溶液以及H2O的PH

随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

,(：()()∖a

2030

A.随温度升高,纯水中C(H3>c(OH)

B∙随温度升高,CH3COONa溶液的C(OH)减小

C.随温度升高,CUSOl溶液的pH变化是K.改变与水解平衡移动共同作用的结果

D随温度升高,ClhCOONa溶液和CUS0,溶液的PH均降低,是因为CH3C00∖Cd水解平衡移

动方向不同

答案C

13.（2022届北京朝阳期中，14）电子工业用FeCL溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路

板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCL固体的工艺流程如图:

FeCl-,2FeCL∙6H,O--FeCl,^‰

iyλfɔ4IV

过量「溶液1--------------耳。2溶液

腐蚀铁桥溶液2J―S-

废液丁

盐酸

J滤渣-

已知:S0CL+Ha^=S02↑+2HC1to

下列分析不正确的是（）

A.过程I、n、m、V中均有气体产生

B.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应

C.II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入,向过滤所得溶液加入H◎溶液,可提高FeCl3

产率

D.V中用SOCL而不采用直接加热脱水的方法,主要是避免FeCL水解

答案A

14.（2022届河北石家庄期中，13）工业上利用铸锌矿（主要成分为GeO,和ZnS）制备高纯度

褚的流程如图。已知:GeCL易水解,在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（)

⅛3

阑酸浸解有机沉淀剂操作A悭州

锌行一出----------G④浓⅛HS

初①⅛∣②U滤液I

过滤

纯水

¾⅛0∏¾Ce02∙nH2O⅛¾{⅜∣

I度童I⑦1—fcj⑥—■—*-------

A.步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间

B.步骤②中“操作A”是过滤

C.步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸

D.步骤⑤中发生反应的化学方程式为GeCL+(2+n)HQ一GeO?∙nH20+4HCl

答案C

考点二沉淀溶解平衡

1.(2019海南单科,9,4分)(双选)一定温度下,AgCl(s)=Ag'(aq)+Cl(aq)体系

中,c(Ag')和C(Cl)关系如图所示。下列说法正确的是()

7

1

、b、C三点对应的「相等∙

o

E

)

N

在C点的溶解度比b点的大+

V8

3)

溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag-)=c(Cl)

点的溶液中加入AgNch固体,c(Ag,)沿曲线向c点方向变化

答案AC

2.(2021江苏,13,3分)室温下,用∙LNa£0,溶液浸泡CaSol粉末,一段时间后过滤,向滤

渣中加稀醋酸,产生气泡。已知Ksp(CaS0,)=5×I(TIKsμ(CaCOJ=3Xlθʌ下列说法正确的

是()

•L'N&COs溶液中存在：c(OH)=C(H*)+c(HeOg)+c(H2CO3)

B.反应CaS(VeOCaeoMO充正向进行,需满足嘿头WX10'

2+

C,过滤后所得清液中一定存在:c(Ca)-KSP黑3)且C(CJ)。"黑4)

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式:CaC03+2H*-Ca2+C0zt+H2O

答案C

3.(2021河北邯郸一模,9)难溶金属氢氧化物M(OH)..开始沉淀的pH(简记PH始)与沉淀完

全的PH(简记PH终)理论上具有定量关系,假定开始沉淀时c(M"+∙L',设

c(Wr)=105mo1∙L：时沉淀完全则当n=3时,PH终一PH始的值为()

答案A

4.(2021北京海淀一模,12)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。下列关

于该实验的分析不正确的是()

2mL①2滴②2mL③

τ-?f∖1.„.1/1÷7

0.05ιn(>l∕LΓ70.1InoIZ,L0.1mol/L

KSCN溶液Fe(No工溶液Kl溶液

2nιL无明显

1m(>l∕L

AgNOJ溶液(品箝；)僦避工球通

A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag,)∙c(SCN)>Ksp(AgSCN)

B.①中存在2PW:AgSCN(s)^=iAg'(aq)+SCN-(aq)

C∙②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低

D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

答案D

5.(2018课标III,12,6分)用∙L'AgNO,滴定∙L'Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关

描述错误的是()

9

8

-

7-

-

6-

(-

C，5-

)-

4-

&-

13-

-

2-

-

1-

-

0-

O5IO1520253035404550

F(AgNO1)ZmL

A.根据曲线数据计算可知KKAgCD的数量级为10

B.曲线上各点的溶液满足关系式C(Ag)∙C(Cl)=IU(AgCl)

c.相同实验条件下,若改为∙L'Cl,反应终点c移到a

D.相同实验条件下,若改为∙LMr,反应终点c向b方向移动

答案C

6.(2021河北衡水名校联盟押题卷,13)25℃时,向不同浓度酸(CmOl∙L')中加入

CH3COOAg固体,溶解过程中-IgC(Ag')与溶液PH的关系如图所示。下列说法正确的是

()

£00Ag的K”的数量级为IoT

B.温度一定时,c越大,CH3COOAg的溶解度越小

C.温度和PH一定时,c越大,CH3COOAg的K“越大

点溶液满足：c(CHSCOOH)+c(H'∙L'

I23456789IOpH

答案A

7.(2022届山西运城入学考，18)已知:BaMoOBaSO,均难溶于水,lg2t0.3,离子浓度

5

≤10-mol∙L时认为其沉淀完全。TK时,BaMoOlxBaSO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

其中p(Ba)=TgC(Ba2*),P(X)=-Igc(MOO亍)或TgC(So幻φ

下列叙述正确的是()

时,Kw(BaMoO)的数量级为10;

时,Z点对应为BaMoOl的饱和溶液

时,BaMoO1(s)+SO∣-(aq)IBaSa(s)+Mo。：-(aq)的平衡常

数K=200

时,向浓度均为∙LT的NazSO,和NaMoO,的混合溶液中加入BaCk溶液,当MoO充恰好完全

沉淀时,溶液中C(So簿,2.5×108mol∙L1

答案D

8.(2021云南玉溪一中期中,4)下列实验能达到实验目的的是()

实验内容实验目的

室温下,用pH试纸测得∙L'NazSQ,溶液的PH约HSO3结合H的能力比SOj-

A

为∙LNaHSOs溶液的PH约为5强

向含有酚颜;的NazCO,溶液中加入少量BaCl2固体,溶证明Na溶液中存在水解

B

液红色变浅平衡

配制FeCk溶液时,先将FeCL固体溶于适量盐酸中，

抑制Fe：水解,并防止Fe'.

C再用蒸储水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入

被氧化

少量铜粉

向溶液中滴入2滴:溶液,产生白色沉淀后,再滴加2证明在相同温度下的

D

K[Mg(OH)]>

滴.溶液,又生成红褐色沉淀sp2

KsplFe(OH)3]

答案B

9.(2022届河北承德期中，16)工业上常用还原沉淀法处理含铝废水(CnO并口CrO就其

流程为：

H-_Fe2+OH-

CrO亍(黄色)①转化"Cno蓝(橙色)②还原"Cr'"③沉淀"Cr(OH)31

已知步骤③生成的Cr(OH),在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

i34332

Cr(OH)3(s)uCr"(aq)+30H(aq)Ksp=c(Cr)∙c(0IΓ)=IO"

下列有关说法不正确的是()

ii

A.步骤①中当V正(CrO簿=2v逆(Cr2Oy')时,说明反应:2CrO充+2*==Cr2θg+H"0达到平衡

状态

B.若向K£rO溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中,若要还原ImolCr2Oy",需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中,当将溶液的PH调节至5时,可认为废水中的铝元素已基本除尽[当溶液中

c(Cr3*)≤10⅛ol∕L时,可视作该离子沉淀完全]

答案C

10.(2021辽宁名校联盟开学考,15)某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下时代表+2

价金属离子)。下列说法正确的是()

-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45IgC(SO

时,该硫酸盐的溶度积K”的数量级为10*

B.温度一定时KW随C(SO度的增大而减小

下的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出

下的该盐饱和溶液升温到313K时有固体析出

答案C

11.(2019江苏单科,19节选)实验室以工业废渣(主要含CaS0,∙2HO还含少量SiO八A1。、

Fe2O3)为原料制取轻质CaCO,和(NH1)£0,晶体,其实验流程如下：

(NHJCO,溶液

居%-浸取-,过浦—-滤渣------轻质CaCO,

滤液一....(NHI),SQ4晶体

2

室温下,反应CaSO1(s)+CO∣-(aq)-CaCO3(s)+SO亍(aq)达到平衡,则溶液中喷尖=

C(Co3)

59

[κsp(CaSO1)=4.8×10,Ksp(CaCO3)=3×10]o

答案1.6X10'

12.(2016课标I,27节选)在化学分析中采用LCrO,为指示剂,以AgNO标准溶液滴定溶

液中的Cl,利用Ag与Cro充生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中CI恰好完全

沉淀(浓度等于1.0×10-⅛ol∙I?)时,溶液中c(Ag')为mol∙L1,此时溶液中

c(CrO外等于mol∙L'o(已知Ag2CrOuAgCl的K”分别为2∙OXlOE和

2.0X10l0)

答案2.OXlO55.OXlO3

13.(2021北京朝阳期末,19)某实验小组研究Agf的生成与转化。

已知：i.AgCl(s)+3C「(aq)-AgCq-(aq)

ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：

盐AgClAg2SAgsSOsAgzSO4CuS

溶解度/g1.5×10^41.3X10164.6×IO11.08×10^'7

颜色白色黑色白色白色黑色

(1)证明AgCl能够转化为AgS实验如图。

2滴0.1mol∙L^l

溶液b4滴0.1mol∙L-I

Na2S溶液

上白色沉淀

现象a

1nιL0.1mol∙L'1

溶液a

①AgNO3溶液是溶液(填“a”或"b”)，另一溶液是Nael溶液。

②现象a是,

(2)研究CUCL溶液能否使Ag2S转化为AgCl,实验如图。

①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:

②小组同学对AgzS转化为AgCl的原因提出假设。

2

假设一：S?可与CUA形成C/,从而降低c(S),加入CUJ是使Ag2S发生转化的主要原因。

假设二:Ag∙可与Cl形成AgC审,从而降低C(Ag),加入Cl是使Ag£发生转化的主要原因。

小组同学设计对比实验,证明假设二不合理,实验操作和现象是,

⑶有文献表明,HN03能使Ag2S转化为Ag2SO3,实验如图。

①加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是.

②检验白色固体1)中含有亚硫酸根离子的实验操作和现象是

(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为A&S较容易,而使Ag2S转化为溶解度较大的

银盐,可采取的措施有

答案(1)①b②白色沉淀变为黑色沉淀

⑵①加水稀释使平衡AgCl(s)+3C1(aq)IAgC甘(aq)逆向移动,生成白色沉淀

②用2mL4mol∙LNaCl溶液浸泡Ag2S沉淀,取上层清液,加水稀释,未见白色沉淀产生

⑶①使白色沉淀a中的S(⅛进入溶液中,以便后续检验

②向白色固体b中加入足量盐酸,沉淀部分溶解

(4)加入合适的氧化剂,将S；氧化

综合篇知能转换

综合盐溶液中微粒浓度大小关系比较

1.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

A.在∙LHPO,溶液中,c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO^)>c(PO*)

l+

B.在∙LNa2C2O,溶液中,c(Na)+c(If)=c(OH)+c(HC^04)+c(C20^)

C.在∙L'NaHCft,溶液中,c(H£0。+C(HCO3∙L'

t

D.氨水和NH1Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl)>c(NH÷)>c(0H)>c(H)

答案A

2.(2021北京通州期末,13)已知常温下,3种物质的电离平衡常数如表。

物质HCOOHCH3COOHNH3∙H2O

电离平衡常数K1.77XlO41.75X1051.76×IO5

下列说法不正确的是()

A.等物质的量浓度时,溶液pH:HCOONaVCHsCOONa

均为3时,c(HCOOH)>c(CH3COOH)

溶液与氨水混合,当溶液PH=7时,c(HCOO)=c(NH+)

D.等物质的量浓度、等体积的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液PH约为7

答案B

3.(2022届河北邯郸开学考,9)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系错误的是()

A.氯水与NaOH溶液混合:c(Cl)=c(HClO)+c(ClO)

B.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合:c(OLCOO)>c(Nat)>c(H*)>c(OH)

1

•LNaHCOs溶液与∙LNaOH溶液等体积混合:C(C0/>c(HCO3)>c(0H)>c(H)

+

D.浓度相等的NH3∙H2O和NH1Cl溶液等体积混合:c(NH3∙H2O)+c(OH)=C(H)+c(Cl)

答案C

4.(2021湖北新高考适应卷,15)25。C时,按如表配制两份溶液。下列说法错误的是()

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

溶液

溶液

A.溶液I中,c(A)>c(Na)>c(Ht)>c(OH)

B.溶液I和溶液II的PH相差1.0,说明?黑=10

C.混合溶液I和溶液II:c(Na)+c(H4)=C(A)+c(B)+c(OH)

D.混合溶液I和溶液Il：c(HA)>c(HB)

答案B

5.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份∙L的NaHCO溶液,一份滴加∙L1的盐酸,另一

份滴加∙L1NaOH溶液,溶液的PH随加入酸(或碱)体积的变化如图所示。

d(5,6.4)

e(10.4.0)

2O2468IO

下列说法不正确的是(

A.由a点可知:NaHC(M容液中HCO3的水解程度大于电离程度

b→c过程中:C(HCO3)+2c(Co幻+c(OH)逐渐减小

→d-e过程中:C(Na)<c(HeOP+c(Co幻+c(H2CO3)

D令C点的c(Nat)+c(H+)=x,e点的C(Na")+cOr)=y,则x>y

答案C

6.(2021辽宁抚顺一模,14)下列说法正确的是()

A.常温下,pH相等的CH3COONaxNaOH和Na三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸储水∙L盐酸∙L'氯化镁溶

液∙L硝酸银溶液中,Ag的浓度①>③>②=④

2

•L'的NaHA溶液,其pll=4,则C(HA)>c(If)>c(H2A)>c(A^)

•L的NazC。溶液与∙L'的NaHcA溶液等体积混

t

合:5c(Na)=3[c(C20i-)+c(HC2Oi)+c(H2C2O1)]

答案A

7.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室温下,将两种浓度均为∙L：的溶液等体积混合,若

溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

()

3-Na2CO3混合溶液(PH=I0.30):c(Na)>c(HCO3)>c(C0∣∙)>c(0H)

+

B.氨水-NH。混合溶液(pH=9.25):C(NHi)+ɑ(H)=c(NH3∙H2O)+c(OH)

3C00H-CH3C00Na混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

£Q「NaHC。混合溶液(PH=L68,HEO为二元弱

+

酸)：c(H)+c(H2C2O1)=C(Na)+c(C四-)+c(OH)

答案AD

8.(2021辽宁名校联盟开学考,11)室温下,取∙L'某二元酸H2A,滴加∙LNaOH溶液。已

+ji

:H2A^=H+HA,HA==H'+Ao下列说法不正确的是()

•L凡A溶液中有c(H+)-c(OIT)-C(AjLT

B.当滴加至中性时,溶液中C(Na,)=c(HA)+2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于IOmL

C.当用去NaOH溶液体积为IOmL时,溶液的pH<7,此时溶液中有C(A2^)ɪe(H+)-c(0H)

D.当用去NaOH溶液体积为20mL时,此时溶液中有C(Nat)=2c(HA)+2c(Ar)

答案B

9.（2022届重庆西南大学附中月考,14）常温下,向∙L'HM（叠氮酸）溶液中逐滴滴加∙LI

的NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图所示（常温下,叠氮酸的Kn=10）。下列说法错误的

是（）

+

A.①点溶液中rc(N3)+c(HN3)=2C(Na)

B.②点溶液中:c(N3)=c(Na+)

C.③点溶液的Pll约为

D.滴定过程中可能出现：c(HN3)>c(N3)>c(Na)>c(OH)>c(H)

答案D

10.（2022届安徽师大附中月考,14）（双选）25℃时,配制一组

c(H2CO3)+c(HCO⅛)+c(C0∣-)=l.000×10mol∙L的H2CO3与HCI或11£。,与NaoH的混合溶

液,溶液中部分微粒浓度的负对数（TgC）与Pll关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.25℃时,反应H2CO3+CO/一2HCO3的平衡常数为LOXlO'

B.pH=7的溶液中:c(Na)<c(H2CO3)

C.pH=a的溶液中:c(HCO⅛)>c(COa)>c(H2CO3)>c(H)

的溶液中:c(Na')<1.000XlO⅛1oi∙L

答案AC

11.(2022届北京师大附中期中，11)常温下2mLlmol/LNaHeO3溶液,plɪ约为8,向其中滴加

几滴饱和CaCL溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中不正确的是()

，容液中,FICO?的水解程度大于其电离程度

溶液中,c(Na)>c(HCO⅛)>c(OH)>c(H^)

C.最终所得的混合溶液中,c(Na)+c(HO=c(HCo3)+2c(CO幻+c(OH)

D.滴加饱和CaCk溶液促进了HCO3的电离

答案C

12.(2022届河北承德期中,17)室温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积

变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

l,

•LHF(Kn=6.8×10');g^∏∙L'NaOIl:c(Na)>c(0H)>c(F)>c(H)

l+

•LNaHCO,溶液和∙L'Na2CO3:3c(Na)=2c(C0^^)+2c(HCO⅛)+2c(H2CO3)

l2

•LNaOH溶液和∙L*H2C204(∕<aι=5.4×10-,Ka2=5.4X10$)溶液混

合:c(Na)>c(HGon>cCo幻>c(H2C2O1)

•LUhCOoNa和∙L1HCl溶液混合:c(Na')+c(CH£00)=c(Cl)+c(H')

答案C

13.(2022届重庆七中期中联考,14)25。C时,向一定浓度的NaE。溶液中滴加盐酸,混合

溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示。已知Hc。是二元弱酸,X表示需第或

C(H2。2。4)

2

∙⅛⅞⅛o下列叙述错误的是()

C(HC2O4)

V

A

3

2

1M(3.18,l)

1

2,H

∖XI

3/∖m

/n

N(2.22-l)

A.从M点到N点的过程中,c(H2CA)逐渐增大

B.直线n表示PH与-Ig需黑的关系

C(H2。2。4)

C.由N点可知Kal(Hc0)的数量级为102

t

的混合溶液中:c(Na,)>c(HC2O4)=C(CO幻=C(CΓ)>c(H)>c(OH)

答案D

应用篇知行合

应用K冲在化工流程中的应用

L(2022届河北部分学校月考,16学术探索情境)某化学工程师以电子产品废料(含SiO：

Aho“Fe2O3,CeOj为原料,设计回收Ce的工艺流程如下:

NaoH溶液过量稀硫酸NaoH溶液Na2CO,

废忐滤渣①霜滤液②悬¥4(2())

科十〒十十

滤液①双氧水滤渣②滤液③

已知:溶液中只有Ce3∖Ce；能稳定存在。

⑴“碱浸”前将“废料”磨成粉末的目的是.

(2)“滤液①”中的溶质除过量的NaoH外,主要成分为(填化学式,下

同)，“滤渣②”的主要成分为

(3)“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(4)室温下,已知:Ksp[Fe(OH)3]=4X10松,Ksp[Ce(OH)J=IXl(T二"还原”后加入NaOll溶

液调节pH,当溶液的pH=5时,Fe"(填"已”或“没有”)除干净(当溶液中某离

子浓度小于lθamol∙L时,认为已除干净)；若“滤液②”的体积为1L,“废料”中含药

不考虑损耗,则“滤液②"中c(Ce3O=mol∙Li

(5)“一系列操作"包括、洗涤。

(6)将CeCLuKCl按比例配制成二元电解质体系,用惰性电极电解可得到金属铺,该电解

池阴极的主要电极反应式为；该方法的缺点

是O

答案(1)加快浸取速率

(2)Na2SiO3xNaAlO2Fe(OH)3

34

(3)6H'+H202+2Ce02^=2Ce+021+4H20

⑷已

(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(6)Ce3t+3e-Ce有污染性气体产生

2.(2021辽宁丹东质检,16学术探索情境)以软镒矿(主要成分MnO2,还含有FeQ、AL(k

CaOxZnOsSiOJ为原料生产纳米MrnOi的工艺流程如图。

O

2

(NH4)2S

软

铸硫化—*

矿

滤渣AFe(OH)「滤渣B

Al(OH)1

滤清C滤液

I.难溶物的心如表:

物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaFa

38331315243

Ksp4.OXlO4.0×10^1.9X102.OXlO-1.6X102.5×IO''4.0X10"

2

II.Mn(OH)2+xNH3^[Mn(NH1)s]*+20H

回答下列问题：

(1)基态镒原子的价层电子排布式为,已知Mn仙可与盐酸反应生成氯气(原理同

MnO2),写出该反应的离子方程式:o

(2)软镒矿“酸浸”需要控制温度为90C左右,其主要成分发生反应的化学方程式

为—，“滤渣A”的主要成分为。

⑶“硫化”后的滤液中c(CD=LOXlO‰>1∕L,若要将其沉淀完全,则至少需要加入

NH1F至溶液中的c(F)=mol/L(当溶液中离子浓度小于10⅛ol∙L'时,认为其完

全沉淀)。

(4)“沉镒”过程中研究PH与Mn"的沉降率关系见表,根据表格数据分析,应调节最佳PH

为,分析其原因为—

PH氨水体积∕mL残余率/%沉降率/%

24

答案(I)3d54s2Mn30,+2CΓ+8H^^^Cl2t+3Mn+4H20

90P

(2)2Fe+6⅛S0l+3Mnθ23MnS0,+Fe2(SO.,)3+6H20SiO2和CaSO1

(3)2.OXlO3

当PH过低即氨水不足时,Mr?沉降不完全;PH过高即氨水过量时,Mn『发生络合反应导

致Mn(OH)部分溶解,沉降率降低

3.(2022届重庆西南大学附中月考,16∣学术探索情境)稀土金属在电子、激光、核工业、

超导等诸多高科技领域有广泛的应用。抗(Sc)是一种稀土金属,利用钛尾矿回收金属铳

和草酸的工艺流程如图1所示。

Ca

1,

CO1浓盐酸NH4F

t⅛JL

「s<∙,(C1O1)3-I焙烧II咚溶I沉铳I—

钛一系列空气氨水调节PH

处辿一PbSO4较浓硫酸

一翳i¾舞一滤:饼一滤液

沉淀

图1

回答下列问题：

已知:①XNHKl♦yScF3∙zH20是“沉铳”过程中ScR与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸

中部分溶解。

②“脱水除钱”是复盐沉淀的热分解过程。

③25。C时,部分物质的相关信息如表所示：

Ksp(PbSOl)Ksp(PbCA)Kai(H2C2O4)

2.OXlO85.0×10106.0×10^2

Ka2(H2C2O1)L(HF)Kb(NH3∙H2O)

6.25X1056.6XlOT1.8×IO-5

(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为

(2)含铳元素的微粒与IgC(F)、pH的关系如图2所示,用氨水调节溶液pH,控制PH的范

围是3.5<pH<0

(3)“脱水除铁”过程中固体质量与温度的关系如图3所示,其中在380~400°C过程中会

有白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到ScF3,由图3中数据可得X:Z=.

zn∕g[

(2005.47)

7.47卜

5.31L-(300,5.31)

sι——√38O,5.31)

2π

∙t；；\(400,2.10)

02003()0380¾00T/T

图3

⑷传统制备SCFM的方法是先得到ScF3-6H20沉淀,再高温脱水得ScFs,但通常含有ScOF

杂质,原因是(用化学方程式表示)。“沉抗”时用NHF

溶液进行操作,请写出NH1F溶液的离子浓度大小关系:

(5)将,加到IL含有G0∣的废水中,发生的离子反应为PbSO1(s)+H2C2O1(aq)—

PbCq(S)+2H'(aq)+SO充(aq),当反应进行完全时,溶液中嚼已，该反应的平

C(SO4)

衡常数K=o

答案(l)2Sc2(C2O1)S+302-2SC203+12C02

(3)1：2

t24

(4)SCF3+⅛O^=^SCOF+2HFc(F)>c(NHt)>c(H)>c(OH)(5)2.5×101.5X10

4.(2022届黑龙江八校期中,21)工业利用含镁废料(以镁铁钙合金为主)制取NiCO(草酸

操)，再经过高温燃烧NiCO制取NiO的流程如图1所示:

HSOIIONaCONIIF

,,2I42I22I3I4

I锦废料f屐溶］f［⅞雨f调PMf除锈］f

II

滤卷1滤着2

草酸

I

I沉银I……⅛∣→Ni2o3

图1

已知:NiC2O4.CaCO均难溶于水,Fe：“完全沉淀的PH约为。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_(写一种即可)。

(2)加入HO发生的主要反应的离子方程式为

(3)加入NaEOs溶液调节溶液PH至4.0~5.0,其目的为

l0

⑷加入NH1F溶液可将Ca'转化为Caa沉淀除去,已知25℃时Ksp(CaF2)=I.6×10,要使

溶液中Ca"沉淀完全［c(C∕)WLOXlOfmOl∙L］,则“除钙”时需控制NHF的浓度至少

l

为mol∙Lo

⑸隔绝空气高温燃烧NiCO可制得NiQ,NiCo受热分解的化学方程式为—。

(6)NizOs还可用于制备合成氨的催化剂Co,,Ni,,,,)Fe20lo在其他条件相同时合成氨的相对

初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2:

图2

由图可知Co'Ni：两种离子中催化效果更好的是。

答案(1)将含镁废料粉碎或适当增大稀硫酸的浓度或适当升温或搅拌等(任写一种即

可)

23

(2)2Fe+H202+2H'-2Fe'+2H20

(3)促进F/水解转化为氢氧化铁,使其沉淀完全

(5)2NiC201==Ni203+3C0t+C021

(6)Co"

5.(2