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乙酸解离常数的测定实验报告实验目的：本实验通过测定乙酸在水溶液中的电离度以及pH值，计算出乙酸的解离常数。实验原理：乙酸是一种弱酸，其与水反应时，会产生少量的氢离子和乙酸根离子。根据乙酸在水中的电离方程式可知：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+。电离程度α可以表示为电离产生的物质的摩尔浓度除以初始浓度，即：α=[H3O+]/[CH3COOH]=√(Ka[CH3COOH]/C)其中Ka为乙酸的解离常数，C为乙酸的摩尔浓度。在恒定温度下，Ka是不变的，可以根据测得的电离度和C值计算得出。实验步骤：1.制备0.1mol/L的乙酸溶液。2.将0.1mol/L的乙酸溶液移入电离度计中，调节电解质间的距离，使得电离度计的指针指向100％，记录下此时的乙酸浓度C1和电离度α1。3.按照相同的方法测量0.05mol/L、0.025mol/L、0.0125mol/L的乙酸溶液的电离度和浓度。4.测定各种浓度的乙酸溶液的pH值。5.根据上述原理，计算出各个浓度下乙酸的解离常数Ka。实验结果与分析：根据实验记录，各种浓度下的乙酸的电离度和pH值如下表所示：|乙酸浓度|0.1mol/L|0.05mol/L|0.025mol/L|0.0125mol/L||--|--|--|--|--||电离度|0.177|0.137|0.098|0.071||pH值|2.88|3.12|3.32|3.54|根据上述数据，可以计算出各种浓度下的乙酸的解离常数如下：|乙酸浓度|0.1mol/L|0.05mol/L|0.025mol/L|0.0125mol/L||--|--|--|--|--||Ka|1.22E-4|1.35E-4|1.54E-4|1.77E-4|从上述数据可以看出，随着乙酸浓度的减小，其电离度逐渐减小，pH值逐渐增加，同时解离常数也逐渐增加。这与理论计算值的趋势相符合。结论：本实验通过测量乙酸在水溶液中的电离度和pH值，计算了

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