第五单元 化学方程式-2022年中考化学课本知识梳理（解析版）

第五单元化学方程式

中考♦目-标-----

Tv

1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象;

2.理解化学方程式的含义。

3.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法.

4.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。

肉识框架]

以客观事实为基础、

乐于是化学变道

不能凭空设想事实

心怫墀小粒循

上不存在的物质和

子,在化学反Ki

化学反应则

业前后肿类、

故日、质量都质最守恒定律:参

本实

没有发生变加化学反应的各物

质际

化质的质量总和等于

应

反应后生成的各物用

质质量总和

书写化学方程式的五个步骤:

(1)“写”(2)“配”

(S)“注”(4)“改”

(5)“查”

[^⅞要考点「

考点力质量守恒定律及其应用（高频考点）

质量守参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

__________恒定律__________的质量总和

参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的

化学反

过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，

应实质

_______________________原子的质量也没有改变_______________________

①适用于一切化学变化，一般不适用于物理变化：

适用

②质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积、分子数目等；

范围

③没有参加反应的物质质量和非反应生成物的质量不能计入“总和”中

①确定某物质的组成或化学式，配平化学方程式；

应用

②根据反应物（或生成物）的质量推算生成物（或反应物）的质量；

（常考点）

______________③解释生活中的某些现象和某些实验现象______________

、归纳总结

化学反应中六不变:

原子种类一元素种类

一物质

微观三不变《原子数目总质量

一元素质最

原子质量

化学反应中可能变：元素的化合价、分子的数目。

化学反应中一定变：微观一分子的种类；宏观一物质的种类。

考点2质量守恒定律的验证

售酸NaCO

玻璃哪红磷,2j镁带小

实验方案Λr-fl-/∩⅛-∏∖ΓIly=⅛⅞∙ι-iHIl

Ilqh=yIl

/\)\

/\J镁带燃烧前L

红磷燃烧前后质量的测定

盐酸与碳酸钠的反应的质量的测定

占燃Na2CO3+2HCI=2NaCl占燃

反应原理4P+5O≡^2PO2Mg+O^≡2MgO

225+H2O+CO2t2

反应物、生成固体与气体反应，生成固固体与液体反应，生成物固体与气体反应，生成

物状态________体（白烟）_________________有气体_________固体

体系状态密封敞口开放

反应现象天平平衡天平不平衡天平不平衡

有气体参加反应（氧

解释原因无气体或烟外逸有气体外逸

_____________________

实验结论能验证质量守恒定律____________不能验证质量守恒定律____________

、方法技巧

一切化学变化都遵循质量守恒定律，因此任意一个化学方程式都可用于验证质量守恒定律，但对于有

气体参加或有气体生成的化学反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。验证质量守恒定律

时，所得结论的正确与否与反应是否完全进行无关。

考点31化学方程式（高频考点）

1.表示的意义

点燃

表示的意义示例（以S+O2三2S02为例）

反应物是S和。2,生成物为S02,反应条

宏观反应物、生成物和反应条件

_______________件是点燃_______________

参加反应的硫原子、氧分子和生成的二氧

微观反应物和生成物的粒子

化硫分子的个数比为1：1：1

质量反应物、生成物各物质之间的质每32份质量的硫与32份质量的氧气完全

关系________u½________反应，生成64份质量的二氧化硫

、特别提醒

根据化学方程式无法获取反应快慢的信息。

2.书写化学方程式的原则

_____________WJ_______________________________________________________

以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不正确写出反应物、生成物各物质的化学式，

__________存在的物质和化学反应__________式子左右两边之间用“——”连接

遵循质量守恒定律，式子两边各元素原子的配平，使"——“两边的各种原子的数目相等，

____________种类和数目必须相等________________________再将“——“变为等号____________

3.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）

根据客观事实，在式子的左右两边写出反

写应物和生成物（右）的化学式，并在式子左H2O2----H2O+。2

_________右两边之间画一条短线_________

配平化学方程式，并检查式子左右两边各

酉己元素原子的种类和数量，使化学方程式遵2H2O2------2H2O+O2

____________守质量守恒定律____________

注明化学反应发生的条件，把短线改为等ɔʊCMnc)2

注zH2O2^^=

号

2H2O+O2t

查一①化学式；②配平；③条件；④"广或------------

、特别提醒

①“t”和“1”都只用于区分生成物不同于反应物的状态。若反应物中有气体，生成的气体不用标注“t”

符号：同样，在溶液中进行的反应，若反应物中有不溶性固体，反应生成的不溶性固体不用标注“I”符

号。②在标注反应条件时，燃烧的条件为“点燃”，电解的条件为“通电”，用酒精灯加热的反应条件为

“加热（或△）”，用酒精喷灯加热的反应条件为“高温”。③配平化学方程式时，不能改变物质的化学式。

考点4；利用化学方程式进行计算（高频考点）

1.解题依据：质量守恒定律，化学方程式中反应物、生成物各物质之间有固定的质量比（即相对分子质

量与化学计量数乘积之比）。

2.解题思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确写出反应的化学方程式，然后找出题中相关量与已

知量和未知量间的关系。

Z方法技巧

（1）分析已知量：

.直接给出已知量（参加反应的纯净物的质

量，注意混合物中杂质及溶液中溶剂水一

般不参与反应）

・①根据质量守恒定律推算已知量

找出题中

（差量法）

给出的已.

间接给②根据曲线图推算已知量

知量

出已（转折点）

知量③根据表格数据推算已知量

（变量及不变量、变化规律）

'④根据实验数据推算已知量

（2）明确未知量（看问题），设未知数：

.直接未知数（计算的结果就是本题的结果）：

问题中问什么设什么

设未间接未知数（计算的结果通过转化变为本题

知数'结果）：问题中涉及有关方程式中物质设未知

数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数

.简单就设哪一种一

、特别提醒

根据需要可以设质量未知数,也可以设体积未知数（未知数不带单位）。

3.解题过程

设一设未知数（本身含有单位）

写T正确写出本题涉及反应的化学方程式

（注意配平：配平错误影响计算结果）

’对应位置标出：在相关物质的化学式下面

标出相关量（相对分子质量X化学计量数）

标T

对应位置标出：在相关量下面标出已知量

和未知量

列一列出比例式：相对分子质量与化学计量数的乘积比等于实际质量比

算一计算出未知数的数值（如果是间接未知

数要转化为本题所需要结果）

答T写出答案

、特别提醒

按中考说明的要求，计算过程分步骤给分，写计算过程时要全面、完整。

4.化学方程式计算的两种类型

（1）由一种纯净的反应物（或生成物）为已知量，计算另一反应物（或生成物）的质量。

（2）由一种含有杂质（杂质不参加反应）的反应物为已知量，计算反应物（或生成物）的质量。

、特别提醒

代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量=含有杂质物质的质量X质量分

数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。

命题点/质量守恒定律及其应用（利用质量守恒定律求未知物质的化学式，解读化学反应过程的微

观示意图）

例1.（2020江西）“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工

业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下。下列结论正确的是（）

A.甲的化学式为SiH4

B.反应中乙和丁的分子个数比为1:2

C.丙是由离子构成

D.丁中氯元素的化合价为+1价

一定条件

【答案】B【解析】据图知该反应的化学方程式应为SiCl4+2H2叁婆+Si+4HC10甲的化学式为SiCI4,

A不正确：反应中乙和丁的分子个数比为2：4=1：2,B正确；丙为单质硅，由原子构成，C不正确；丁

为氯化氢，其中氯元素显一1价。D不正确

例2.（2020广州）华为公司研发了一种以甲醉为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连

续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3x+4NaOH=2Na2CO3+6H2（‰其中X的化学

式为（）

A.H2OB.H2C.O2D.CO2

【答案】C【解析】解题的依据是化学反应前后原子的种类和数目都不变。本题中四个选项，可通过判

断X的元素组成进行解题，分别比较反应前后碳、氢原子的数目，可知X中既不含碳元素，也不含氢元素,

所以答案为C。

例3.（2020•盐城）将一定质量的甲醇（CH3θH）和氧气（02）置于密闭容器中点燃，一段时间后

反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示•下列说法不符合事实的是（）

物质CH3OHO2H2OCO2X

反应前质量/gm12.8000

反应后质量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.无法判断X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H两种元素的质量比为3：1

【答案】C

【解答】解：碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳，氧元素的燃烧产物只有水，

A、通过推导可知，m+12.8g=n+10.8g+8.8gm-n=6.8g,所以m>n,故A正确；

24

_XTδ^=+TTX

水中氢元素的质量为：10.8gib1.2g,所以m=1.2g九I()0%=9.6g,

n=9.6g+12.8g-10.8g-8.8g=2.8g,

12

B、反应物中碳元素的质量为：9.6g32100%=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为

12

XTi"X一

8.8g,h100%=2.4g,所以X中含碳元素质量为3.6g-2.4g=1.2g,故B正确；

C、通过计算可知，甲静中碳元素的质量为3.6g,氢元素的质量为1.2g,甲醇中氧元素的质量为：9.6g

-3.6g-1.2g=4.8g,所以X中含有氧元素的质量为:2.8g-(3.6g-2.4g)=1.6g,X中一定含有氧元素,

故C错误；D、生成物中C、H两种元素的质量比为3.6g：1.2g=3:1,故D正确。故选：C。

针对训练1

1.(2021•徐州)已知H2S是一种生命体系信号分子,它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3C>2-----2X+2H2O,

下列说法正确的是()

A.该反应过程中放出热量

B.HzS中硫元素的化合价是-1

C.该反应体现02的可燃性

D.大量X进入空气不会引起酸雨

【答案】A【解答】解：A、由题意，HzS能在02中燃烧，该反应过程中放出热量，故选项说法正确。

B、在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:

(+1)×2+x=0,贝∣JX=-2价，故选项说法错误。

C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原

子个数分别为4、2、6,反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2,根据反应前后原子种类、

数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成,

则物质X的化学式为SO2,大量X进入空气会引起酸雨，故选项说法错误。

故选：Ao

2.（2021•扬州）FeCb溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCb+Cu-CuCL+2X0X的化学式是（）

A.FeB.FeCl2C.Fe（OH）2D.Fe（OH）3

【答案】B【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前铁、氯、铜原子个数分别为2、6、1,反应后的生成物中铁、氯、铜原子个数分别为0、2、I,根据反

应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁原子和4个氯原子，则每个X分子由1个铁原子

和2个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCI2。

故选：Bo

3.（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FeXOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容

器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.m的值为12.6

B.铁的氧化物中x：y=3：4

C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D.当CO2质量为4.4g时，容器内Co质量为14g

【答案】D【解答】解：A、由反应的化学方程式：

yCO+FexOyxFe+yCO2>

28y44y

m-8.4g13.2g

28ym-8.45

44

y-13.2gm=16.8g,故m的值为16.8,故选项说法错误。

B、生成铁的质量为16.8g,参加反应的一氧化碳的质量为16.8g-8.4g=8.4g,则铁的氧化物中氧元素的

_16.8g%8g_

质量为13.2g-8.4g=4.8g,则铁的氧化物中x：y~~ζζ~：~^1：1,故选项说法错误。

C、参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+4.8g=21.6g,故选项说法错误。

D、当CCh质量为4.4g时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g,容器内Co质

量为16.8g-2.8g=14g,故选项说法正确。

故选：D。

4.（2020∙常州）石灰氮（化学式为CaCNz）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O

—CaCO3+2Xt,则X化学式为（）

A.NOB.N2C.CO2D.NH3

【答案】D【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3,反应后的生成物中钙、碳、氮、氢、氧原子个

数分别为1、1、0、0、3,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原

子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3。

故选：Do

5.（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所

示。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g30368

反应后质量/g16m424

A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同

B.乙一定是反应的催化剂

C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1

D.甲、丁一定都是单质

【答案】C【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g=14g,故是反应物，参

加反应的质量为14g：同理可以确定内是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g:丁是生成物，生成的

质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中

的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。

B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

C、参加反应的甲、丙的质量比是14g：2g=7：1,故选项说法正确。

D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。

故选：C.

6.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各

物质的质量如下表：

物质甲乙丙T

反应前质量/g20302015

反应后质量/g0Xy10

下列叙述错误的是（）

A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1

B.x+y=75

C.yW20时，该反应一定是化合反应

D.X的取值范围：0≤x≤30

【答案】D【解答】解：A.由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20-0）g=20g,参加反应的

丁的质量为：（15g-10g）=5g,贝!］：参加反应的甲与丁的质量比为20：5=4：1,正确；

B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=O+x+y+10,则：x+y=

75,正确；

C.甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多

变一”的特征，属于化合反应，正确：

D.若反应中丙的质量不变，则X=30+25=55；若丙的质量减少，则则x>55；若丙的质量增加，则X

<55,错误。

故选：D。

、方法技巧

根据质量守恒定律确定物质的组成或化学式，首先要从元素不变的角度进行判断，再从不同元素原子

的数目比的角度判断。解读化学反应微观示意图，首先剔除两边都有的分子，然后结合图例转化成化学方

程式，或再根据图示进行分析、判断。

命题点2化学方程式的书写及意义

例1.（2019广西）根据化学方程式2出0遽毡2H2t+O2t,无法获取的信息是（）

A.反应所需条件

B.生成物状态

C.生成物的质量之比

D.氧气具有助燃性

【答案】D【解析】由化学方程式可知，该反应的条件是通电；氢气和氧气都是气态生成物；反应中氢

气与氧气的质量比为(2x2):32=1:8；但从化学方程式中无法得知氧气具有助燃性。故选择D。

例2.(2019广东)下列化学方程式书写正确的是()

A.AgCl(不溶于水)与铜：2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag

B.CuSO4溶液与稀HChCUSO4+2HC1=CUC12+H2SO4

C.Ca(OH)2溶液通入过量CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

D.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【答案】C【解析】氟化银不溶于水，不能和铜反应，A不正确：硫酸铜不能和稀盐酸反应，B不正确:

Ca(OH)2溶液通入过量CCh反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2Co2==Ca(HCCh)2,C正确；

点燃

酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O,D不正确。

针对训练2

1.(2021•苏州)下列指定反应的化学方程式正确的是()

点垄

A.磷在氧气中燃烧：P+02------PzO5

B.铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNo3—CuNCh+Ag

C.高镒酸钾受热分解；2KMnO4—K2MnO4+O2f

打

,

D.绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O-∙^≡C6H12O6+6O2

点恁

【答案】D【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5Ch-2Pzθ5,不合题意；

B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学式书写错误，正

确的化学方程式为Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag,不合题意；

C.在加热的条件下，高锌酸钾分解为锌酸钾、二氧化锌和氧气，正确的化学方程式为

2KMnO4-K2MnO4+O2t+MnO2,不合题意；

D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。

故选：D。

2.(2020∙镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是()

MnO2

A.实验室用双氧水制氧气：H2O2-^-H2t+O2t

B.铜在潮湿的空气中生锈：2CU+2H2O+O2=2CU(OH)2

C.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2t

D.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSθ4+2CO2

【答案】D【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为:

MnO2

2H2O2^-2H2O+O2t,故选项错误。

B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式

应为2CU+O2+CO2+H2O-CU2(OH)2CO3,故选项错误。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

3.(2019∙镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是()

A.酸雨形成的原因CO2+H2O=H2CO3

B.证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl-2Ag+CuCI2

C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HC1—A1C∣3+3H2O

D.超氧化钾(KC)2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2—K2CO3+O2

【答案】C【解答】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反

应生成酸性物质导致的，该选项不正确；

B、铜和氯化银不能反应，该选项不正确；

C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)产3HCI-AlCI3+3比0,该选

项正确；

D、超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,

该选项不正确。

故选：Co

4.2020年春节期间，新冠肺炎突然袭来，为了防控疫情，我们采取多种措施如：不聚集、少外出、勒

洗手、勤通风、科学消毒等。常用的消毒剂有84消毒液、过氧乙酸、二氧化氯等。二氧化氯的化学式为CIO2,

在常温下为黄绿色或橙黄色气体，使用二氧化氯对环境消毒时，通常使用二氧化氯的稀溶液。

(1)二氧化氯中氯元素的化合价为一。

(2)二氧化氯的制取方法之一是用NaClo2和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐，此反应的

化学方程式为

【答案】+4CI2+2NaCIO2=2ClO2+2NaCl

【解析】

（1）氧元素在化合物中的化合价为-2价，设氯兀素的化合价为X,根据化合物中各元素的化合价的

代数和为零，则x+（-2）×2=0,x=+4,故填+4。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、0,生成物中含

CLO,生活中常见的盐是氯化钠，故另一产物是氯化钠，亚氯酸钠和氯气反应生成氯化钠和二氧

化氯，故反应的化学方程式写为：2NaC10+C12=2NaCl+2CK）2°

、方法技巧

化学方程式的意义可从宏观和微观两个角度理解，也可从质和量两个角度理解。判断一个化学方程式

是否正确，首先检查反应物和生成物的化学式是否正确，是否与事实相符，然后检查配平是否正确、反应

条件的标注是否正确、气体符号和沉淀符号的使用是否规范。书写化学方程式，首先要正确书写反应物和

生成物的化学式，然后正确配平，结合题意标注反应条件（正确标注“t”或“3”），对于根据信息书写陌

生反应的化学方程式，也按上述步骤进行，若无法配平在溶液中进行的反应，需考虑是否有水参加反应或

生成。

命题点3根据化学方程式的计算

,固体质量/g

20L

加入稀盐酸质蜃/g

例1.（2018浙江）建造“南昌舰”的特种钢材料需用到富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组

为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿样品，逐渐加入稀盐酸，充

分反应。实验相关数据如图所示（杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿样品中氧化铁的质量为g«

（2）该样品中铁元素的质量分数为,由此判断出该赤铁矿石（选填"属于”或"不属于”）

富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为（写出计算过程）。

【答案】（l）16g（2）56%,属于（3）14.6%【解析】（1）赤铁矿样品由氧化铁和杂质组成，根据题意杂质不溶

于水，也不与稀盐酸反应，所以20g赤铁矿样品中加入足量稀盐酸充分反应后剩余固体为杂质，据图可计

算出样品中氧化铁的质量为I6gθ（2）样品中铁元素的质量分数=喘%黯×100%,样品质量为

20g,根据题意，赤铁矿中只有氧化铁可提供铁元素，所以根据样品中氧化铁的质量、氧化铁的化学式，即

可求出样品中铁元素的质量分数；结合题中富铁矿石标准，可判断该赤铁矿是属于富铁矿石。（3）稀盐酸的

溶液中氯化氢的质量

溶质质量分数=除湍:湍匕-×100%,读图可知，赤铁矿中氧化铁恰好完全反应时消耗稀盐酸的质

量为150g,根据Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,利用样品中氧化铁恰好完全反应可计算出所消耗盐酸中氯

化氢的质量，代入公式可求出盐酸的溶质质量分数。解：设盐酸溶液中氯化氢的质量为X。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

16gX

16016g

219-^Γ

x=21.9g

所以废液中盐酸的溶质质量分数为生空XIOo%=14.6%

150g

答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。

针对训练3

1.（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸g（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.