第二节 第二课时

金太阳新课标资源网第3页共3页金太阳新课标资源网第二节第二课时气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，在标准状况下才为22.4L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。【答案】B2．(2009年北师附中高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()【解析】氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A。【答案】A3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C．2g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2NAD．常温常压下，32g氧气与34g硫化氢分子个数比为1∶1【解析】A项，常温常压与标况相比较，温度高，气体体积大，故0.05NA个CO2占的体积应稍大于1.12L，故A错；C项，重氢气的摩尔质量为4g·mol－1，故n(D2)＝eq\f(2g,4g·mol－1)＝0.5mol，所含D原子为1mol，故为NA个D。故C错。【答案】AC4．(2009年保定质检)关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③【解析】根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。【答案】C5．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．64【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5mol)，由此计算可得C项。【答案】C6．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。【答案】A二、非选择题7．1.7g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。【解析】n(NH3)＝eq\f(1.7g,17g·mol－1)＝0.1mol，故和NH3具有相同分子个数的N2：m(N2)＝n(N2)·M＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。又NH3中原子物质的量为：4×0.1mol＝0.4mol故含有0.4mol原子的N2的物质的量为0.2mol那么m(N2)＝0.2mol×28g·mol－1＝5.6g。标况下：V(N2)＝n(N2)·Vm＝0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L相同状况(同温同压)下，相同体积的氨气和氮气物质的量也相同。设NH3和氮气的物质的量分别为nmol、nmol则：Meq\x\to()＝eq\f(nmol×17g·mol－1＋nmol×28g·mol－1,2nmol)＝22．5g·mol－1【答案】2.85.62.2422.58．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余气体的体积为aL。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________________________________________________________________________。【解析】因2CO＋O2点燃,2CO2,2H2＋O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1；在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5L，余下O2总是10L。(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15L，则CO2为15L－10L＝5L，由碳原子守恒得原CO为5L，则V(H2)＝10L－5L＝5L。(2)剩余气体为aL，则CO2为(a－10)L，CO为(a－10)L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a)L。(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10LCO2，剩余10LO2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10LO2，所以10<a<20。【答案】(1)55(2)eq\f(a－10,20－a)(3)10<a<209．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题。(1)通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于________。【解析】由阿伏加德罗定律推出，1mol任何气体在相同条件(同