黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学20192020年度第二学期高一年级化学期中考试（40分钟）________班姓名：________一、选择题下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（）A.NH4Cl B.NaCl C.K22．下列说法正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同3．下列说法不正确的是()A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作C．锌锰干电池是一种常用的一次电池D．由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限4．下列比较不正确的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH>NaOHC．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH3>CH45．在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为()A．0.02mol/(L·s)B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s)D．0.4mol/((L·s)6．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④7．．2SO2(g)＋O2(g)△V2O△V2O5A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是()A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：eq\o(\s\up8(17),\s\do3(37))ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：9．某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：()①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。A．全部 B．①②③ C．①②③④⑤⑦ D．①②③⑤⑥11.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e═Cu2+，发生氧化反应A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤12.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、填空题13．A、B、C、D4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)由此可知元素A、B、C、D分别为_____、_______、_________、________。(2)上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）(3)四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）14．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。15．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。（3）12g石墨的能量＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。三、解答题16．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的电子式_____________；D的电子式____________；(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。17.银铜硝酸银金属导线某同学设计出如下装置成功的证明了银铜硝酸银金属导线实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；硝酸银溶液的作用是（2）写出电极反应式：正极：；负极：。（3）实验现象：。（4）实验结论：。答案112ABACAADDCBBB13．HNONaNaOHNH4NO3NaNO3NH3H2OH2O214．相同增多增强减弱15、（1）化学（2）放出；3.793）小于；石墨（4）小