四川省成都实验中学高三上学期第十二周周考化学试题

成都实验中学20202021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是()A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA4.短周期1～10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。Z是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是()A.元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>XB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X<Z5．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞06.已知：(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1<T2B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)C．反应速率：v(b)>v(a)D．当eq\f(m(总),n(总))＝30g·mol－1时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶17．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]8．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是()A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))9.25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B.当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.210.20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（17分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________________、___________________。(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为__________________________________________。操作②的名称是________。该方法的优点为_____________________________________________。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁________g。12.(17分)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为＋6、＋5、＋4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为__________________________________________；产生的尾气对环境的主要危害是___________________________。(2)操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为________________。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1。结晶前应先除去SOeq\o\al(2－,4)，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SOeq\o\al(2－,4)的去除率为________。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8。(3)该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________________________________________________。(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式_____________________________________________________________________。(6)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为_______________________________________________________。13．（16分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1299.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)＝c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为________。②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)＝2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)＝________，上述变化过程中T1______(填“＞”或“＜”)T2，判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K＝________(用平衡分压代替平衡浓度)；若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数K值变大，则该条件是______(填字母)。A．可能减小了C2H2的浓度B．一定是升高了温度C．可能增大了反应体系的压强D．可能使用了催化剂成都实验中学20202021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化学（解析版）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是()A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学答案B解析A项，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能，正确；B项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，错误；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，正确；D项，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，正确。2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应答案A解析A项，由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，正确；B项，用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；C项，铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，错误；D项，图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA答案A解析A项，n(CH3CH2OH)＝eq\f(23g,46g·mol－1)＝0.5mol，n(CH3COOH)＝eq\f(30g,60g·mol－1)＝0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up11(浓H2SO4),\s\do4(△))mol，错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g·mol－1,15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2mol，正确；C项，n(Zn)＝eq\f(32.5g,65g·mol－1)＝0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由－1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，正确。4.短周期1～10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。Z是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是()A.元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>XB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X<Z答案D解析X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，知X为C；W的最高正价和最低负价的代数和为0，且短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，知W为H；Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，知Y为N；Z是地壳中含量最高的元素，所以Z为O。A项，因为O、N、C元素的非金属性逐渐减弱，它们形成的简单气态气化物的热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，正确；B项，W为H，可以与同主族的元素如Na形成NaH，属于离子化合物，正确；C项，W、X、Y、Z四种元素可形成的中性盐为CH3COONH4，水溶液呈中性，正确；D项，因为H和C可以形成多种烃的化合物，有的沸点比水大，有的沸点比水小，所以X、Z分别与W形成化合物的沸点不一定是X＜Z，错误。5．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0答案B解析A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A说法正确；B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应，ΔH＜0，若ΔS＜0，高温下可以使ΔG＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，ΔH＞0，若ΔS＞0，高温下可以使ΔG＜0，反应可自发进行，故B说法错误；C．ΔH＞0、ΔS＞0，则在高温下ΔH﹣TΔS＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C说法正确；D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)反应不能自发进行，则ΔH﹣TΔS＞0，因为ΔS＞0的反应，则ΔH＞0，故D说法正确。6.已知：(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1<T2B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)C．反应速率：v(b)>v(a)D．当eq\f(m(总),n(总))＝30g·mol－1时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1答案C解析平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比即为混合气体的平均摩尔质量，压强一定时，升高温度，(HF)2(g)2HF(g)正向移动，n(总)增大，由于m(总)不变，则减小，由图可知，温度：T1>T2，A错误；平衡常数K随温度变化而发生变化，与压强大小无关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故平衡常数关系为K(a)＝K(c)<K(b)，B错误；由A项分析可知T1>T2，温度升高，反应速率加快，故反应速率：v(b)>v(a)，C正确；n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1时，混合气体中=eq\f(2mol×20g·mol－1＋1mol×40g·mol－1,3mol)≈26.7g·mol－1，D错误。7．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]答案B解析A.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN−Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故C错误；D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的离子方程式为Fe3++3SCN−Fe(SCN)3，平衡常数表达式K=c[Fe(SCN)3]/[c(Fe3+)×c3(SCN−)]，故D错误。故选B。8．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是()A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))答案D解析Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NHeq\o\al(＋,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≠2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2C2O4)，故NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大于HC2Oeq\o\al(－,4)的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C项错误；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒式：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D项正确。9.25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B.当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2答案C解析根据图像可知pH＝2时，Ka1＝eq\f(cH＋·cHR－,cH2R)＝eq\f(1×10－2×0.5,0.5)＝1×10－2，故A项正确；根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液显中性时c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，故B项正确；由图像可知，NaHR溶液显酸性，可知HR－的电离程度大于其水解程度，故C项错误；Na2R与NaHR的物质的量相同时，其pH＝7.2，故D项正确。10.20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)答案B解析Ksp(PbCl2)只与温度有关，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1mol·L－1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（17分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________________、___________________。(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为__________________________________________。操作②的名称是________。该方法的优点为_____________________________________________。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁________g。答案(1)NaClMgCl2(2)M＝NMgSO4(3)过滤Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低成本(4)乙4.812.(17分)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为＋6、＋5、＋4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为__________________________________________；产生的尾气对环境的主要危害是___________________________。(2)操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为________________。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1。结晶前应先除去SOeq\o\al(2－,4)，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SOeq\o\al(2－,4)的去除率为________。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8。(3)该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________________________________________________。(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式_____________________________________________________________________。(6)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为_______________________________________________________。答案(1)2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2MoO3＋4SO2形成酸雨(2)97.8%(3)过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸(4)使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度(5)2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高温))Mo＋Al2O3(6)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋3H2O解析(1)根据流程图可知：MoS2焙烧时产生MoO3和SO2，反应的化学方程式为2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2MoO3＋4SO2；反应产生的SO2排放到大气中形成酸雨。(2)根据MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4可知，该反应为非氧化还原反应，根据mol·L－1，根据Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10，把c(Ba2＋)＝10－7mol·L－1带入上式，c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－3mol·L－1，当BaMoO4开始沉淀时，SOeq\o\al(2－,4)的去除率为eq\f(0.05－1.1×10－3mol·L－1,0.05mol·L－1)×100%＝97.8%。(3)该流程中操作2为过滤，发现滤液中有少量浑浊，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(5)金属铝与MoO3高温下反应生成氧化铝和Mo，反应的方程式：2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高温))Mo＋Al2O3。(6)次氯酸钠具有强氧化性，在碱性环境下能够把MoS2氧化为MoOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，反应的离子方程式为MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋3H2O。13．（16分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1299.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。①T1℃时，向2L恒容密闭容器