河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高二上学期2月期末考试化学试题

河北省石家庄市辛集市2023—2024学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分：2、考试时间75分钟，满分100分之外。另有5分卷面分。请工整书写：3、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上。在试卷上作答无效。4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cu-64Zn-65Ag-108I-127一、单项选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项是符合题意。每小题3分。共60分)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A.在去除锅炉水垢时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除B.硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理2.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸3.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④4.室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO5.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为C.图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀6.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B.平衡状态时，升温使反应逆向移动C.该历程中最大活化能E正=16.87kJ·mol-1D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热7.以下图像和叙述错误的是A.图甲：该图像表示反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)B.图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D.图丁：对于反应：，8.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.A的平衡转化率为40%C.x的值为1D.A和B的平衡转化率相等9.对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为K=C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降10.下列说法正确的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol11.实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是A.a为负极B.b＇端的字迹呈蓝色C.电子流向为：b→b＇→a＇→aD.如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同12.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO13.在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量14.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.和的乘积 D.的物质的量15.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可知，a点数值比b点的数值大B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点16.溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)17.常温下，下列说法正确的是A.的氯化铵溶液，由水电离出B.溶液的，该溶液中C.pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大D.将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为518.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH比较HClO和的酸性强弱C向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存水解平衡D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.mol/L溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下：A.A B.B C.C D.D19.一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是A.放电时，在b电极发生还原反应B.该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液C.充电过程中，a电极发生的反应为D.放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动20.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是A.放电时，负极区pH升高B.放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4molC.充电时，Zn电极连电源正极D.充电时，产生22.4L(标准状况下)，生成的Zn为130g二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.Ⅰ.已知下列热化学方程式：①kJ/mol，②kJ/mol，③kJ/mol，④kJ/mol，回答下列问题：（1）C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)（2）燃烧1g生成气态水，放出的热量为___________。Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为kJ/mol。（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热___________0。22.Ⅰ.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。（1）该反应的化学方程式为___________；（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为___________；平衡时，Z的物质的量浓度为___________，X的转化率为___________。（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍；（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤Z(g)的物质的量浓度不变⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolXⅡ.利用反应可得到清洁能源。（5）该反应化学平衡常数表达式___________。（6）该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（7）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1mol，2min时CO为0.6mol。2min内___________，此时反应进行的方向是___________。23.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol/L标准溶液，备用。Ⅱ.滴定待测溶液a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol/L溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。c．加入溶液作指示剂。d．用0.1000mol/L溶液滴定过量的。e．重复上述操作2~3次，测定数据如表所示。实验序号123消耗标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除250mL(棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有___________。（2）应在的条件下进行滴定，其目的是___________。（3）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）达到滴定终点时的现象是___________。（5）由上述实验数据测得___________mol/L。（6）若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。24.Ⅰ．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论