2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷03（考试版）

2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷03(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137Ce140选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂的成分属于酸的是()A．可乐中的二氧化碳 B．饮料中的苯甲酸C．奶粉中的硫酸亚铁 D．香肠中的亚硝酸钠2．下列化学用语表示正确的是()A．BF3价层电子对互斥模型：B．氦原子轨道的电子云图：C．羟基电子式：

D．CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷3．Ba是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是()A．硫酸钡属于强电解质 B．钡元素位于周期表的区C．硫酸钡可以制备白色颜料 D．钡离子无毒，Ba可用作“钡餐”4．物质的性质决定用途，下列说法正确的是()A．银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B．CO有可燃性，可用于炼铁C．干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨D．Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸5．完成下述实验，装置或试剂不正确的是()A．实验室制氯气B．验证氨气易溶于水且溶液呈碱性C．溶液的转移D．实验室制乙炔除去H2S杂质6．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2O32和SO42的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶77．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB．一定温度下，1L0.50mol·L1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD．1L0.01mol·L1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA8．下列说法不正确的是()A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子B．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油C．只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性9．下列离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：↑+2H2OB．氯化铝溶液与浓氨水混合：NH3·H2O=NH4++2H2OC．银氨溶液中加入足量盐酸：↓+2NH4++H2OD．用惰性电极电解氯化镁溶液：2↑2↑10．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是()A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B．环己醇分子中有1个手性碳原子C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D．1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH11．经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X与Q同主族，XZ2是造成温室效应的重要气体，Y的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的，W基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，下列说法正确的是()A．原子半径：W>Q>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X>Y>ZC．X和Q分别与Z形成的二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同D．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体12．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确的是()A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘B．操作①为分液，需要使用分液漏斗C．步骤②发生的反应为：IO3+5I+6H+=3I2↓+3H2OD．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质13．通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物(NH3和硝酸盐)是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法正确的是()A．电解液E为阳极电解液，呈酸性B．电极B的电极反应：NO+2H2O3e=HNO3+3H+C．中间层的OH、分别透过选择性离子膜向A、B极迁移D．若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸14．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是()A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D．相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)15．印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43(aq)+3C11H23COO(aq)

Ksp=7.3×1035，已知CaCO3的Ksp=2.8×109。下列说法不正确的是()A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大16．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性是S＞CB将Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分别加入到Na2CO3溶液中均出现白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO32的水解平衡正向移动C将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量溶液红色褪去但无气泡产生Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3)D向少量NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象产生气泡该气体主要是CO2非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________。A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s22s22p5 D．1s22s22p6(2)OF2的VSEPR模型名称为____________。(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则N2F2的结构式为____________。(4)C、N、O三种元素都能与H元素形成含AA(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中AA键的键能(kJ·mol－1)如下表：H3CCH3H2NNH2HOOH346247207AA键的键能依次降低的原因是_______________________________________。(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PI3)半导体作为吸光材料。CH3NH3PI3的晶胞如图所示，其中CH3NH3+位于顶点(大空心球)位置。已知CH3NH3PI3晶体的晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为____________·3。(用最简式表达)18．(10分)氯化亚砜(

)常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl2，原子利用率达100%。写出该反应方程式。(2)下列有关说法不正确的是。A．SO3是极性分子，容易与H2O发生反应B．途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D．CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺(3)途径②除了CH3COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式。(4)SOCl2极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因。(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在。19．(10分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2加氢制CH4进行回收利用是实现“双碳”经济的有效途径之一、NiCeO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时混合气体中含碳物质(CH4、CO2、)的物质的量随温度的变化如图2所示。NiCeO2催化CO2加H2制CH4，主要涉及到如下反应：反应i：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝164.7kJ·mol−1反应ii：CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol−1(1)反应i自发进行的条件是：___________。(2)实验测得，随着CO2的浓度增大化学反应速率先增大后减小，试解释原因___________(已知：图1中步骤Ⅱ、Ⅲ是决速步)(3)根据图2，下列说法不正确的是___________。A．温度低于时，测得反应一定时间后的产物中几乎无CH4，原因可能主要发生反应iiB．曲线B表示平衡时随温度的变化关系C．在高温条件下，可同时提高CO2的平衡转化率和CH4的平衡产率D．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂(4)在图2中，高于，曲线B随温度升高而减小的原因___________。(5)已知CH4的选择性，CO的选择性，CH4的选择性+CO的选择性。则①在图2中T1℃，平衡时容器体积为，则反应i的平衡常数___________(用V、m列式表示)②在图中画出之间CH4和选择性比(Y)与温度变化的趋势图，并标注a点的坐标___________。20．(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。请回答：(1)①仪器a的名称是。②仪器b组成的装置的作用是。(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。(3)仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“(

)”内填写一种操作，均用字母表示]。取仪器c中溶液，用蒸发皿()→用(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。(4)下列有关说法不正确的是___________。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替(5)产品纯度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：H2O+H2PO2+2Fe3+=H2PO3+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表达式为(用含x、V的式子表示)。21．(12分)某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体W。回答下列问题：已知：R－NH2R－NH－R′(1)化合物W的含氧官能团名称是。(2)