2024版大二轮高考化学题库：第一部分选择题突破自主练9水溶液中的离子平衡

自主练9水溶液中的离子平衡选择题(本题共20小题)1．(2022·广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HBb溶液的pH＝2B．HBb溶液的pH随温度升高而减小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D．0.01mol·L－1NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)答案B解析A．HBb为弱酸，部分电离，所以0.01mol·L－1HBb溶液，氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH大于2，错误；B.弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进HBb的电离，溶液pH减小，正确；C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，氢氧根离子能够促进HBb的电离，导电溶液中Bb－浓度增大，溶液显蓝色，错误；D.0.01mol·L－1NaBb溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，错误。2．(2022·广东二模)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于0.1mol·L－1苯甲酸钠[苯甲酸(HA)的Ka＝10－4.2]水溶液，下列说法不正确的是()A．该溶液呈碱性B．微粒浓度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)C．溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．加水稀释时，溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)减小答案C解析A．由题干数据苯甲酸(HA)的Ka＝10－4.2可知苯甲酸为弱酸，则苯甲酸钠是一种强碱弱酸盐，则该溶液中由于A－＋H2OHA＋OH－而呈碱性，正确；B.由A项分析可知，苯甲酸钠溶液中苯甲酸根发生水解呈碱性，故溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)，正确；C.由溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)可知溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，错误；D.由Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）,c（A－）)得eq\f(c（A－）,c（HA）)＝eq\f(c（OH－）,Kh)，加水稀释时，使得A－＋H2OHA＋OH－水解平衡正向移动，则溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)减小，正确。3．根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2Heq\o\al(＋,5)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋N2H4，N2H4＋CH3COOH=N2Heq\o\al(＋,5)＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2Heq\o\al(＋,5)>N2H4>NHeq\o\al(＋,4)B．N2Heq\o\al(＋,5)>CH3COOH>NHeq\o\al(＋,4)C．NH3>N2H4>CH3COO－D．CH3COOH>N2Heq\o\al(＋,5)>NHeq\o\al(＋,4)答案D解析根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH=N2Heq\o\al(＋,5)＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2Heq\o\al(＋,5)，反应N2Heq\o\al(＋,5)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋N2H4中，酸性：N2Heq\o\al(＋,5)＞NHeq\o\al(＋,4)，故酸性：CH3COOH>N2Heq\o\al(＋,5)>NHeq\o\al(＋,4)，答案选D。4．常温下，关于下列溶液的说法正确的是()A．pH＝7.8的NH4HCO3溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH＝aC．H2C2O4溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)时pH＝1.12，则H2C2O4的Ka2＝10－1.12D．0.1mol·L－1的硫酸钾溶液导电能力比同浓度的氯化钾溶液强答案D解析A．NH4HCO3是弱酸弱碱盐，在溶液中NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)发生水解反应，该溶液pH＝7.8，说明NH4HCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，因此根据盐水解规律及盐电离产生的离子关系可得离子浓度大小关系为：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)，错误；B.当溶液为酸时，水的电离受到抑制作用，酸电离产生的c(H＋)远大于由水电离出的c(H＋)，因此该溶液的pH由酸电离产生的c(H＋)决定，错误；C.H2C2O4溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)时pH＝1.12，则H2C2O4的Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝c(H＋)＝10－1.12，错误；D.K2SO4电离方程式为K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)，KCl电离方程式为：KCl=K＋＋Cl－，可见同浓度的硫酸钾溶液中离子浓度比氯化钾溶液大，且等浓度的SOeq\o\al(2－,4)带有的电荷数目比Cl－多，因此等浓度K2SO4的导电能力比同浓度的KCl溶液强，正确。5．已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。下列说法正确的是()A．NaHA，Na2A溶液对水的电离都起到促进作用B．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1C．常温下，pH为3的H2A溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH>7D．NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中eq\f(c（A2－）,c（HA－）)减小答案D解析A．HA－＋H2OH2A＋OH－，Kh＝eq\f(c（OH－）·c（H2A）,c（HA－）)＝eq\f(c（OH－）·c（H2A）·c（H＋）,c（HA－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,1.4×10－2)＝0.71×10－12<Ka2，因此NaHA的电离程度大于水解程度，其会抑制水的电离，错误；B.将H2A溶液体积稀释至原来的10倍，因为H2A为弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，因此氢离子浓度大于原浓度的eq\f(1,10)，pH<a＋1，错误；C.H2A是弱电解质，pH＝3的H2A溶液中H2A的浓度要远大于pH为11的NaOH溶液中NaOH的浓度，等体积混合后，溶液中有较多H2A剩余，pH<7，错误；D.NaHA中HA－电离程度大于水解程度，通入HCl后，抑制HA－的电离，使得c(A2－)减小，c(HA－)增大，所以eq\f(c（A2－）,c（HA－）)减小，正确。6．已知常温时，0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．加水稀释H2A溶液，H2A的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)>c(HA－)C．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)答案D解析A．加水稀释H2A溶液，H2A的电离程度增大，溶液中c(A2－)、c(H＋)、c(HA－)离子浓度均减小，但溶液中c(OH－)增大，错误；B.在Na2A溶液中，A2－离子水解，故c(Na＋)＞c(A2－)，而溶液呈碱性，故有c(OH－)＞c(H＋)，则有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；C.在Na2A、NaHA两溶液中，A2－离子水解，HA－存在电离和水解，溶液中均含有：Na＋、A2－、H＋、OH－、HA－，离子种类相同，错误；D.根据电荷守恒，在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，正确。7．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是()A．常温下，pH＝11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－3mol·L－1B．往0.1mol·L－1HCOOH溶液中加水稀释，eq\f(c（H＋）,c（HCOOH）)增大C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(HCOO－)D．0.1mol·L－1HCOONa溶液中存在：c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－)答案C解析A．HCOONa是强碱弱酸盐，HCOONa水解促进水电离，常温下，pH＝11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－3mol·L－1，正确；B.往0.1mol·L－1HCOOH溶液中加水稀释，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)不变，c(HCOO－)减小，所以eq\f(c（H＋）,c（HCOOH）)增大，正确；C.用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，HCOOH消耗氢氧化钠的物质的量小，两溶液中Na＋浓度不同，错误；D.0.1mol·L－1HCOONa溶液中，根据质子守恒，存在c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－)，正确。8．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A．①与④的Kw值相等B．④的pH与①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的C．在①的溶液中：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．在④的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＝0.1mol·L－1答案D解析在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后不再和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析解题。A.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，正确；B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于SOeq\o\al(2－,3)被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,3)减小造成的，正确；C.Na2SO3①的溶液中发生两步水解都生成OH－导致溶液呈碱性，只有第一步水解生成HSOeq\o\al(－,3)，但是其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，正确；D.④的溶液中亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，导致溶液中含有的＋4价S物质的量浓度减小，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)<0.1mol·L－1，错误；答案选D。9．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象1用试纸测定0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa(OH)2，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中通入过量HCl气体，无明显现象4向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7A.实验1的溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)B．实验2反应静置后的上层清液中：c(Ba2＋)＝[Ksp(BaC2O4)]eq\s\up6(\f(1,2))C．实验3所得的溶液中：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．实验4所得的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)答案D解析A．实验1的溶液为pH约为5.5的酸性溶液，说明草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，由于水也能电离出氢离子，所以溶液中氢离子浓度略大于草酸根离子浓度，错误；B.由题意可知，实验2的反应中草酸氢钠过量，静置后的上层清液中钡离子的浓度不等于草酸根离子的浓度，则溶液中c(Ba2＋)≠[Ksp(BaC2O4)]eq\s\up6(\f(1,2))，错误；C.由题意可知，实验3所得的溶液为氯化钠和草酸、盐酸的混合溶液，混合溶液中存在物料守恒关系c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，错误；D.由题意可知，实验4所得的溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，存在物料守恒关系c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，整合关系式可得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)，正确。10．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如表所示：名称碳酸亚硫酸电离常数K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K1＝1.3×10－2K2＝6.2×10－8常温下，下列说法正确的是()A．pH相同的①Na2CO3、②Na2SO3溶液中c(Na＋)：①>②B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2SOeq\o\al(2－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)C．在NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液等体积混合：c(H＋)－c(OH－)＝c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)答案D解析A．Na2CO3和Na2SO3溶液由于阴离子水解而显碱性，由于碳酸的第二步的电离常数小于亚硫酸的第二步电离常数，所以COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于SOeq\o\al(2－,3)的水解程度，当Na2CO3和Na2SO3溶液的pH相同时，Na2CO3的浓度小于Na2SO3的浓度，则钠离子浓度①＜②，错误；B.由于HSOeq\o\al(－,3)的电离常数大于HCOeq\o\al(－,3)的电离常数，即HSOeq\o\al(－,3)的酸性大于HCOeq\o\al(－,3)的酸性，所以COeq\o\al(2－,3)能和HSOeq\o\al(－,3)反应生成HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)，CO2通入Na2SO3溶液中的生成物和CO2的量无关，生成的都是HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)，正确的离子方程式为：CO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)，错误；C.NaHSO3溶液中存在着HSOeq\o\al(－,3)的电离和水解，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度由亚硫酸的第二步电离决定，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度可以用水解常数衡量，其水解常数为eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1.3×10－2)＝7.7×10－13，小于HSOeq\o\al(－,3)的电离常数，所以NaHSO3溶液显酸性。在NaHSO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，由于c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，错误；D.等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，将两个守恒整理可得c(H＋)－c(OH－)＝c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)，正确。11．室温下，将0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L－1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B．过滤后所得滤液中一定存在：c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2SO4)答案B解析A．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；B.滤液为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)，正确；C.沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，错误；D.从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，错误。12．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，测得pH约为102向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是()A．实验1溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwD．实验4反应后的溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))答案A解析A．Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))，错误；B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，测得溶液pH约为8，c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，正确；C.由HSOeq\o\al(－,3)的电离平衡HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)可得Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)，由HSOeq\o\al(－,3)的水解平衡HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh＝eq\f(Kw,Ka1)，因为NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以Ka2>eq\f(Kw,Ka1)，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，正确；D.Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)，即总反应式为3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，正确。13．常温下，将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀和无色气体，已知Ka1(H2CO3)＝5×10－7，Ka2(H2CO3)＝6×10－11，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)<c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))B．两溶液混合时：c(COeq\o\al(2－,3))<6.0×10－8mol·L－1C．反应后的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))<c(Ca2＋)D．反应后的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.05mol·L－1答案C解析A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，由Ka2(H2CO3)＝6×10－11，Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,5×10－7)＝2×10－8>Ka2，即HCOeq\o\al(－,3)水解大于电离，溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故有c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，错误；B.两溶液混合时有c(Ca2＋)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol/L，根据Ksp(CaCO3)＝3×10－9可知，c(Ca2＋)c(COeq\o\al(2－,3))>3×10－9，c(COeq\o\al(2－,3))>6.0×10－8mol·L－1错误；C.反应前有：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Ca2＋)＝0.05mol/L，即反应前就有c(COeq\o\al(2－,3))<c(Ca2＋)，而反应过程中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)是1∶1结合的，即消耗的量一样多，故反应后的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))<c(Ca2＋)，正确；D.反应中若没有CO2气体放出则有：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.05mol·L－1，现由题干信息可知，反应中有无色气体CO2放出，故反应后的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＜0.05mol·L－1，错误。14．(2022·广州二模)常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线②表示CH3COOH溶液B．c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C．盐酸和醋酸分别稀释到pH＝4时，c(Cl－)>c(CH3COO－)D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案C解析HCl是一元强酸，完全电离，CH3COOH是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当溶液pH相等时，酸的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，稀释相同倍数时，CH3COOH溶液pH变化小，酸的浓度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)。A.开始时溶液pH＝3，当lgeq\f(V,V0)＝1，即溶液都稀释10倍，曲线①pH＝4，pH增大了1个单位，而曲线②pH＝3.5<4，pH变化小于1个单位，说明曲线①表示盐酸，曲线②表示CH3COOH溶液，A正确；B.同一酸溶液，溶液稀释倍数越小，溶液的pH越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强。根据图示可知溶液的pH：c＜b，则离子浓度：c＞b，所以c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强，B正确；C.在HCl溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，在CH3COOH溶液中也存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，当盐酸和醋酸分别稀释到pH＝4时，两种溶液中c(H＋)相等，c(OH－)也相等，因此c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C错误；D.pH相等的两种酸溶液，c(CH3COOH)＞c(HCl)，当二者稀释相同倍数时，HCl只有稀释作用使离子浓度减小，而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡，又电离产生离子，使离子浓度有所增加，此时溶液中酸的浓度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)，即c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度，D正确。15．25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是()A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小答案C解析A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，错误；B.C6H5ONa溶液中，C6H5O－离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O－离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中，升温c(OH－)不变，但Kw增大，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)增大，pH减小，错误；C.当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（C6H5O－）,c（C6H5OH）)＝eq\f(1.0×10－10×c（C6H5O－）,c（C6H5OH）)＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；D.C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。16．室温下，已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10－2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10－8，通过下列实验研究NaHSO3溶液的性质。实验1：向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴加一定量的Na2SO3溶液，测得混合溶液pH为7。实验2：向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中通入一定量的NH3，测得溶液pH为7。实验3：向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约为10。实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()A．实验1混合溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)＝5.0×10－4B．实验2所得溶液中存在c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(H2SO3)＋c(NHeq\o\al(＋,4))C．实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小D．实验4中反应的离子方程式为Ba2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaSO3↓＋H2O答案B解析A．依据平衡常数的计算公式可知Ka1＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（H2SO3）)×c(H＋)、Ka2＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)×c(H＋)，Ka1×Ka2＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（H2SO3）)×c(H＋)×eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)×c(H＋)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)×c2(H＋)，可知eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)＝eq\f(Ka1×Ka2,c2（H＋）)＝eq\f(1.0×10－2×5.0×10－8,（10－7）2)＝5.0×104，错误；B.向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中通入一定量的NH3，测得溶液pH为7，c(H＋)＝c(OH－)，该溶液中存在电荷守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，则c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，物料守恒有c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以存在c(H2SO3)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，正确；C.0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(－,3)存在电离，抑制水的电离，HSOeq\o\al(－,3)又存在水解，促进水的电离，当加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，二者恰好完全反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液中只存在水解，促进水的电离，所以实验3操作过程中水的电离程度逐渐增大，错误；D.按照以少定多的原则，离子方程式中应该是1个钡离子，2个亚硫酸氢根离子，离子方程式为：Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,3)，错误。17．常温下，向10mL浓度为0.1mol·L－1醋酸(Ka＝1.75×10－5)中滴加相同浓度的氨水(Kb＝1.78×10－5)，在滴加过程中下列说法正确的是()A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))与c(CH3COO－)近似相等C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)之和始终保持不变D．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大后减小答案B解析A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，错误；B.当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，正确；C.n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH与CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，c(OH－)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数Kb不变，所以eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)逐渐减小，即eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)始终减小，错误。18．对于常温下20mL0.1mol/LCH3COONa溶液。下列说法正确的是()A．溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)B．与10mL0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释，pH升高D．CH3COONa在水溶液中的电离方程式为：CH3COONaCH3COO－＋Na＋答案B解析A．根据质子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，而c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B.与10mL0.1mol/LHCl混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，故所得溶液中有：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正确；C.0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释，促进CH3COO－的水解，溶液中n(OH－)增大，但溶液中c(OH－)减小，故溶液pH降低，错误；D.CH3COONa是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，错误。19．(2022·广州二模)25℃时，用1.0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL