温州市龙湾中学高三第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精龙湾中学2013届高三第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量N—14O—16Na—23Al—27Si—28Fe—56Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是(）A．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜C．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 2．既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是(）①Na2SiO3；②Al（OH)3；③NH4HCO3;④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部3．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0。1NAC．1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAD．常温常压下,Na2O2与足量H2O反应，共生成0。2molO2，转移电子的数目为0。4NA4．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 （） ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e—=Cu ③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③6．下列有关铁元素的叙述中正确的是 （）A．Fe（OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性:Fe（OH）2<Fe（OH)3B．铁是较活泼的金属,它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族7．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3;③Zn;④KNO3。铜粉可溶解的是（） A．①② B．②④ C．②③ D．①④8．有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L—1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO）2溶液D通入CO2,溶液变浑浊．继续通CO2至过量,浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca（OH）2溶液10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是(）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O11．一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧,将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2④CH3COOH⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合题意的是（）A．只有③B．只有①②④C．只有⑤⑥D．全都符合12．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧,遇水很快反应.已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+〉Fe3+。下列说法正确的是(）A．铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+13．铝、铍（Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低.已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH＞7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物14、下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋+COeq\o\al（2－,3)=CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是（）A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应16．下列示意图与对应的反应情况正确的是()ABCDA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH）2的混合溶液中通入CO2C．KAl(SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸17．下列叙述中正确的是 （）A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42－生成,可向溶液中滴加Ba(NO3）2溶液D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大18．下列各组物质中，不能按（“→"表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219．已知二氯化二硫（S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是() A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1C．每生成1molSO2转移4mol电子D．H2O作还原剂20．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是(）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路21．气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生.则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③22．现有含Fe(NO3）3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（)A．1∶1∶3B．1∶2∶4C．1∶1∶4D．1∶3∶123．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液足量溶液A充分反应方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案二：铜铝混合物足量溶液B充分反应下列有关判断中不正确的是 A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D．实验室中方案Ⅱ更便于实施24．现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(）A．1。6agB．（a－1.6）gC．(a－3。2）gD．ag二、填空题(本大题共有4小题，共52分)25．(12分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH、Na＋、SO－、SO－、CO－、AlO－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液,且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有;（2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有；可以排除的离子有，排除的依据是。（3）不能确定的阳离子有，简述检验的方法（操作、现象、结论）。26．(12分)甲中27．（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1)A的化学式为.（2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是。G→J的化学方程式为。(3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因。(4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如左图所示。试回答下列问题:①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为:_________________________________________________________________。②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________________________；③B点对应的沉淀量为________________mol，C点对应的横坐标为___________mol.,如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物（2）如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式。（3）探究高铁酸钾的某种性质.【实验1】【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4。74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1。0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2.则①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋1