广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题2

广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-

选择题②

1.（2021春・广西北海•高一统考期末）甲醇（CHQH）是重要的化工原料及燃料.某甲醇、

氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是

——

CH3OH-4OH）*O2

^coΓθH-ηΓ

a⅞⅛/b⅛⅛⅛

NaoH溶液

A.a极为正极

B.若外电路有3molU通过，则有32gCHQH被氧化

C.b极电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

D.在工作过程中电解质溶液中C（OH）增大

2.（2021春•广西北海•高一统考期末）已知：①ImoIH2分子中化学键断裂时需吸收

436kJ的能量；②ImolCI2分子中化学键断裂时需吸收243kJ的能量；③由氢原子和

氯原子形成1molHCl分子时释放43IkJ的能量。则1mol应和1molCl2完全反应生成氯

化氢气体时的能量变化为

A.放出能量183kJB.吸收能量183kJC.放出能量248kJD.吸收能量248kJ

3.（2021春・广西北海•高一统考期末）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置

如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是

Y

WXZ

A.元素Y的最高正化合价是+7

B.W的单质能溶于强酸强碱溶液中

C.元素X的氧化物能与元素Z的氢化物水溶液发生反应

D.元素Y的单质能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来

4.（2021春•广西北海•高一统考期末）有机物X（CIH6。5）广泛存在于水果中，尤以苹果、

葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

①ImoIX与足量的金属钠反应产生1.5molH2；

②X与乙醇或醋酸在浓HzSO4、加热条件下均可反应生成有香味的产物。

根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A.X分子结构中肯定有碳碳双键B.X分子中可能有三个羟基和一个酯基

C.X分子中可能有三个较基D.X分子中可能有两个竣基和一个羟基

5.（2022春•广西北海♦高一统考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳

B.冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料一一碳纤维复合材料

C.单晶硅可用于制造光导纤维

D.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

6.（2022春・广西北海•高一统考期末）对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列

金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是

A.AlB.AgC.NaD.Mg

A.AB.BC.CD.D

8.（2022春・广西北海•高一统考期末）现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对

食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是

A.硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂

B.亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂可大量使用

C.谷氨酸钠是一种着色剂

D.碳酸氢钱、碳酸钙都可作为膨松剂

9.（2022春♦广西北海•高一统考期末）下列说法正确的是

A.煤的干储过程属于物理变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应D.甲烷和异丁烷互为同系物

10.（2022春•广西北海•高一统考期末）下列变化过程，吸收能量的过程有

①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；

⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥NH4Cl晶体与BBa（OH）2∙8H2O混合搅拌；

A.①⑤⑥B.②③④C.①⑥D.⑤⑥

11.（2022春•广西北海•高一统考期末）少量铁片与IoOmLO.0Imol∙Ld的稀盐酸反应，反应

速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的

A.升高温度（不考虑盐酸挥发）B.将铁片改为铁粉

C.加氯化钠溶液D.加入IomLO.Imol∙P盐酸

12.（2022春・广西北海•高一统考期末）下列有关的化学用语表达正确的是

HaH

A.丙烷的空间填充模型：°Q。B.甲烷的电子式：H

C.乙烯的结构式：C2H4D.乙醇的分子式：C2H5OH

13.（2022春•广西北海•高一统考期末）熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯

纤维。聚丙烯可由丙烯（CH3CH=CH2）为原料制备。下列有关说法正确的是

A.聚丙烯是天然有机高分子化合物B.丙烯与Hz通过加成反应合成聚丙烯

-CH2-CH-

C.聚丙烯的链节为CH,D.丙烯与丙烷互为同分异构体

14.（2022春•广西北海•高一统考期末）某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充

满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷

泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是

(Γ>x

Γ

水

选项X气体Y试剂

ANH3H2O

BNO2H2O

HO

CN22

DNOH2O

A.AB.BC.CD.D

15.（2022春•广西北海•高一统考期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是

Hj0

A.S-^→SO2>H2SO4

H：o

B.NO—NO2>HNO3

H；oNa0H

C.SiO2>H2SiO3>Na2SiO3

D.KCI（溶液）」L÷KH皿小卢。,

16.（2022春•广西北海•高一统考期末）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为

，下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.该有机物分子中含有两种含氧官能团

B.香叶醇的分子式为CioHK）O

C.该有机物不能使漠的四氯化碳溶液褪色

D.Imol该有机物最多可以与2molHz发生加成反应

17.（2022春•广西北海•高一统考期末）如图是Fe和CU形成的原电池，某兴趣小组做完实

验后，在图书卡片上记录如下，其中错误的是

①Fe为负极，Cu为正极②SOj向铜电极移动③电子是由Cu经外电路流向Fe④电流由铜

电极流向铁电极⑤若有ImOl电子流过导线，则产生的H?为11.2L⑥负极的电极反应式为

Fe-3e-=Fe3+

CUxfɪi⅛χFe

稀硫酸

A.②③④⑥B.③④⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥

18.（2022春♦广西北海•高一统考期末）已知有机物A的分子式为CsHgO。则符合该分子

式的含羟基的同分异构体有（不含立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

19.（2022春•广西北海・高一统考期末）空气吹出法是工业规模海水提漠的常用方法，流程

如下：

浓缩的海水I，器及>|含Br2海水I黑髯黑就>I含HωBr溶-液---亚瓦'0］---

下列说法不正确的是

A.步骤①③中通ɑ?的作用相同

B.获得工业所2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.步骤②③的目的是富集澳元素

D.过程②中SO2作还原剂

20.（2022春•广西北海•高一统考期末）一定温度下，在某一刚性容器中，加入ImoICO和

ImoIHq发生反应：CO(g)+H2O(g),∙CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO?与H?的

物质的量之和占气体总物质的量百分比为40%,下列说法不正确的是

A.加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态

B.CO与H2O的平衡转化率均为50%

C.达到平衡时的压强与起始时的压强之比为1:1

D.n(H2θ)=0.6mol,n(H2)=0.4mol

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.C

R详析』A.a极通入甲爵，甲醇失去电子，被氧化，为负极，A错误；

B.负极反应式为CHQH-6e+8OH=Cθj+6Hq,若外电路有3mole通过，则有0.5mol

甲醇被氧化，即16gCHQH被氧化，B错误；

C.b极是正极，氧气得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,C正确；

D.反应过程中氢氧化钠参与反应，生成碳酸钠和水，因此在工作过程中电解质溶液中C(OH)

减小，D错误；

K答案』选C。

2.A

R详析』ImOlH2分子中化学键断裂时需吸收436kJ的能量，ImolCI2分子中化学键断裂

时需吸收243kJ的能量，共计吸收679kJ能量；由氢原子和氯原子形成ImOlHCl分子时释

放43IkJ的能量，因此生成2mol氯化氢释放的能量是862kJ>679kJ,贝IJImoIH?和1mol(¾

完全反应生成氯化氢气体时释放能量，放出的能量为862kJ—679kJ=183kJ;

K答案H选A。

3.B

K祥解』根据元素在周期表中的相对位置可知w、X和Z位于第三周期，γ位于第二周期,

设W的最外层电子数是a,则X是a+LY是a+4,Z是a+4,四种元素原子最外层电子数之

和是21,则a+a+l+a+4+a+4=21,解得a=3,因此W是Al,X是Si,Y是F,Z是Cl,据此

解答。

R详析』A.元素Y是F,F是最活泼的金属，F没有最高正化合价，A错误；

B.单质铝能溶于强酸强碱溶液中，分别生成铝盐和氢气、偏铝酸盐和氢气，B正确；

C.元素X的氧化物二氧化硅不能与元素Z的氢化物水溶液盐酸发生反应，C错误；

D.F是最活泼的金属，其单质极易和水反应，因此元素Y的单质不能将元素Z的单质从其

氯化物水溶液中置换出来，D错误；

R答案』选B。

4.D

K详析IIX分子式为C4H6O5,不饱和度为：(2x4+2-6)+2=2,X与乙醇或醋酸在浓H^SO」、

加热条件下均可反应生成有香味的产物，则X含有羟基、竣基，ImOlX与足量的金属钠反

应产生1.5molK,X分子中可能有一个羟基和两个竣基，X的结构简式可能为：

HOOeCH(OH)CH2C00H等，由上述分析可知，X不含碳碳双键，不含酯基，含有一个羟基和

两个竣基；

故选D。

5.D

K详析DA.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可

大量用于漂白银耳，A错误；

B.碳纤维复合材料是新型无机非金属材料-，B错误；

C.硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误；

D.氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；

故选：Do

6.B

K详析U工业上用热还原法得到金属Al,工业上常用加热Ag2。的方法得到金属Ag,用电

解法电解熔融NaCI得到Na、电解熔融MgCI2得到Mg,Ag的冶炼方法与其他三种金属不同,

故选：B0

7.D

K详析XA.太阳能路灯工作时，主要将电能转化为光能和热能，A错误；

B.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，B错误；

C.干电池工作时主要将化学能转化为电能，C错误；

D.燃气灶燃烧时主要将化学能转化为热能，D正确；

K答案H选D。

8.A

K详析DA.硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂，A正确；

B.含亚硝酸钠的食品对人体危害很大，有致癌性，不能大量使用，B错误；

C.谷氨酸钠是一种增味剂，C错误；

D.碳酸钙是营养强化剂，D错误；

故K答案H选A。

9.D

K详析』A.煤的干储过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故B错误；

C.一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C错误；

D.甲烷和异丁烷结构相似，分子组成上相差2个CH?原子团，互为同系物，故D正确；

故选D。

10.A

K详析2氢气分子变为氢原子，断裂化学键需要吸收能量，①正确；酸碱中和反应为放热

反应，②错误；浓硫酸稀释放出热量，③错误；天然气的燃烧为放热反应，④错误；盐酸

与碳酸氢钠的反应为吸热反应，⑤正确；NH4Cl晶体与Ba(OH)2∙8Hq为吸热反应，⑥正

确，故选：Ao

11.C

R详析2A.升高温度，反应速率加快，A正确；

B.将铁片改为铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；

C.加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，C错误；

D.加IomLO.lmol∙Li的盐酸，浓度增大，反应速率加快，D正确；

故K答案》选C。

12.B

K详析》A.该图为丙烷的球棍模型，而非空间填充模型，A错误；

・H・

H：C：H

B.甲烷分子中C和H共用1对电子对，含有4个碳氢键，电子式为H,B正确；

HH

\/

C=C

Z\

HH

C.乙烯的结构式为，C错误；

D.乙醇的结构简式为CRsOH,分子式为CzHisO,D错误；

故选：Bo

13.C

K详析XA.聚丙烯是人工合成有机高分子化合物，A错误；

B.丙烯可通过自身加聚反应合成聚丙烯，B错误；

-CH-CH-

C.聚丙烯的链节为2I,C正确；

CH1

D.丙烯分子式为C,H(I,丙烷分子式为C,Hij,两者分子式不同，不互为同分异构体，D错

误；

故选：Co

14.A

K详析》A.NHj极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，A正确；

B.NQ和水反应，能形成喷泉，但二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，一氧化氨气体

难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，B错误；

C.M难溶于水，不能形成喷泉，C错误；

D.NO与水不反应，D错误；

故选：Ao

15.B

K详析』A.S02与WO反应生成H2SO3,SO2+H2OH2SO3,A错误；

B.Ne)与。2反应生成NS,2NO+O2=2NO2,No2与出0反应生成HNC)3和Ne),

3NO2+H2O=2HNO3+NO,B正确；

C.Sio2不与FhO反应，C错误；

D.Na加入KCl溶液中会与出0反应，不会置换出K,D错误；

故选Bo

16.D

R详析IlA.该分子中含有两种官能团，一种是碳碳双键、一种是羟基，但含氧官能团只

有一种，A错误；

B.从结构简式看出香叶醇的分子式为CK)HlQ,B错误；

C.香叶醇内含碳碳双键，能使滨的四氯化碳溶液褪色，C错误

D.Imol该物质含2mol碳碳双键，最多可与ZmoIH?发生加成反应，D正确；

故选：D≈

17.D

R详析Il①铁的金属活泼性比CU强，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe为负极，Cu

为正极，①正确；

②原电池中阴离子向负极移动，SO；向负极（铁电极）移动，②错误；

③电子由负极流向正极，电子是由Fe经外电路流向Cu,③错误；

④电流方向与电子流动方向相反，故电流从铜电极流向铁电极，故④正确；

⑤由电极反应式2田+2片=凡个可知，有Imol电子流过导线，产生氢气0.5mol,未告知

是否在标准状况下，不能计算氢气的体积，⑤错误；

⑥铁做负极失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe-2e=Fe?+,⑥错误；

故选：D0

18.D

C-C-C-C

K详析》碳链为C-C-C-C-C时，羟基有3种连接方式，碳链为I时，羟基

C

C

有4种连接方式，碳链为C-g-C时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构

C

体，故选Do

19.B

K祥解》海水酸化后通入氯气发生置换反应将Br氧化为Br2,用二氧化硫与Brz发生氧化还

原反应生成硫酸和HBr,再通入氯气得到工业Br2;

K详析HA.步骤①③中Cl?的作用都是将Br-氧化为Br;A正确；

B.向含HBr的溶液通入Cl?将HBr氧化为漠后经过蒸微分离得到工业澳，B错误；

C.步骤②是将Bi3溶解并转化为澳离子，步骤③又将澳离子转化为Br2,但澳水的浓度由

小变大，所以两步操作的目的是富集溟元素，C正确；

D.过程②Br?和SO?水溶液发生氧化还原反应生成HzSO4和HBr,化学方程式为

Br2+SO2+2H,O=2HBr+H2SO4,D正确；

故选:Bo

20.B

R详析X设平衡时反应了XmolCO,列三段式

ɛθ(g)+^2θ(g)=。。2I(g)2(g)

起始量∕mol1IOOY+1*

,---------:--------------×l∞%=40%,解

转化量∕molxxxXl-x+1-x+x+x

平衡量∕mol1-x1-xxX

得x=0.4

A.添加合适的催化剂有利于加快反应速率，可以使反应更快达到平衡状态，A正确；

B.通过计算可知，平衡时反应了0.4molCO,所以Co与H2。的平衡转化率均为40%,B错

误；

C.由于容器体积不变，该反应为一个反应前后气体化学计量数相等的反应，在气体物质的

量不变的情况下，反应前后压强相等，为1:1,C正确；

D.平衡时，反应了0.4mol的水，故剩余的水为0.6mol,生成的H2为0.4mol,D正确；

故选：B、

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素行号.红色苹⅛SUW1⅛1»:

1.008吗原子1.003

3Li非金属IinNe

TBF少卜国电子层排布，括号施

锂元素^»1党硼碳负

被电子≪w⅛r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相对原子（加4⅛∙⅛⅛⅛10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii«Ar

3钠镁期JR长同位*∏7原*败铝硅氯氧

3s,3»!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

钾钙铳钛机错徐铁钻铢铜锌锚错碑硒氢

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1⅜14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

O

枷艘铝错银铝铸钉锌耙银镉钿锡硫就X

5M

5sl5s24d'f⅛j4d25s:4d4f⅛,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7«Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

铠顿La-Lu错锂链铢镶铉销金汞铝M132

L1188

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132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4