2023届新高考新教材一轮复习人教版第一章第3讲物质的量在化学实验中的应用学案

弟3讲物质的量在化学实验中的应用

复习目标核心素养

1.科学探究与创新意识：了解容量瓶的使用

1.了解溶液的含义。

方法，通过配制一定物质的量浓度的溶液，

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

体会定量实验的操作要点，归纳总结规范操

3.了解物质的量浓度(c)。

作对实验结果的影响。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物

2.变化观念与平衡思想：能通过分析各物

质的量浓度的溶液的化学实验基础知识

质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对

和基本技能。

物质溶解度的影响。

考点一物质的量浓度及其相关计算

[知识精理-----基础过关」

1.物质的量浓度

⑴概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓

度,符号为CB。

(2)常用单位：mol∕L或mol∙L∣。

[c,B=y

(3)公式："=CBVZ-曳

g

ICB

(4)注意事项

①丫是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②〃必须是溶质B的物质的量。

2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度C溶质质量分数m

以单位体积溶液中所含溶质的物质以溶质的质量与溶液的质量比值菸^

概念

的量来表示溶液组成的物理量表示溶液的组成的物理量

溶质的

molg

单位

溶液的

Lg

单位

溶质质量一

处二溶液质量

表达式C=处

—V

义100%

cM

两者关系R=IOooJM：摩尔质量；单位：g∙mol1;P：密度，单位：g∙cm3)

4秒判正误

(I)Imol∙LlNaCI溶液是指此溶液中含有ImOINaCL(X)

(2)从IoomL5mol∙L-∣H2SO4溶液中取出了IOmL,mol∙L^',(X)

(3)用IOOmolHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol∙L'(X)

(4)将62gNa2O溶于水中，配成IL溶液，所得溶质的物质的量浓度为ImoI1一|。(X)

(5)mol∙L1的稀H2SO4溶液中C(H+)mol∙L∣°(√)

(6)31gNa2O溶于水,配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol∙L∖(X)

［能力突破-----时五盘蛋」

题点一对物质的量浓度含义的理解

例1»根据题目条件计算下列溶液的相关量：

1

(1)2mol-LMg(NO3)2molNO］,则溶液的体积为mL。

(2)在标准状况下，将VL氨气溶于L水中，所得溶液的密度为Og∙cm-,则此氨水

的物质的量浓度为mol∙L^l。

(3)若20g密度为Pg∙Cmr的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NOl的物

质的量浓度为o

V

【解析】⑵〃(NH3)=义工mol,

V

57^X17+100

溶液体积：V=----------------×10^3L

V

c=-r———------------mol∙L^1

17100

2∑4×+_3

---------------------XlO3

IOOOVP

moɪ∙Llo

17V+2240

2g

164g∙mol125P__

(3)Ca(NO3)2的物质的量浓度为----20^^--------=Wmol∙LjNOl的物质的量浓度为

IOOOPg∙L'

50P

-4ΓmolL^1o

1000V。50P

【答案】(1)100⑵17V+2240⑶4]mol∙L

［母题延伸］(1)2mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.4molNO5，则NO5的浓度

________mol/Lo

(2)在标准状况下，将VL氨气溶于L水中，所得溶液的密度为。g∙cπΓ3,则此氨水

中溶质的质量分数。

(3)若20g密度为。g∙cπ√3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NCh的质

量分数.

17V

提示：(

1)4(2)17V+2240×100%(3)7.6%

［对点训练I］下列目的能达到的是()

A.将gNaCl溶于1L水中可得1mo∖-L'的NaCl溶液

B.从ILlmoI∙L1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol∙L1

C.中和IOomLlmOlI』的H2SO4溶液生成正盐,≡NaOH4g

D.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molLr溶液

解析：BA项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCI溶液的物质的量浓度；B项，

从ILlmol∙L∕∣的NaCl溶液中取出IOmL,其浓度不变；C项，机(NaOH)=2XL×lmol∙L

-∣X40g∙moL=8g;D项，所得溶液溶质为NaOH,其浓度应为2mol［r。

题点二物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算

例2＞在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量一体积浓度，用单位体积

溶液中所含的溶质质量来表示，单位g・m、或g∙L-∣.现有一种20°C时的饱和CUSO4溶液，

密度为g∙cmj质量一体积浓度为200g∙L∣,则对此溶液的说法错误的是()

A.该溶液的质量分数为16.7%

B.mol∙L1

C.在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g

D.在20℃时把200gCuSO4∙5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液

【解析】根据质量一体积浓度为200g∙I∕∣,即IL溶液中含20Og溶质，IL溶液的

质量是IoOOmLXg∙cr∏-3=1200g,该溶液的质量分数为晋台X100%=16.7%,A正确；IL

溶液中含200g(mol)溶质，mol∙L∣,B正确；S：Ioog=20Og：(1000mL×g∙cm3-200g),

S=20g,C正确;CUSo46比0溶于水后得到CUSc)4溶液，其溶质为CUSC)4,质量为20OgXIl^

=128g,质量分数=SnF售八八XlOO%=X.7%,此值小于16.7%,不是饱和溶液，D错

°1()()()g十20()g

误。

【答案】D

［母题变式］(双选)T℃时，有硫酸镁溶液500mL,它的密度是g∙cm^3,其中镁离子

的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()

A.溶质的质量分数是24.0%

B.mol∙L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D.若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是上端Kg=24g

170

解析：CD由Mg?+的质量分数知MgSo4的质量分数为N><4.8%=24.0%,其物质的

量浓度C=

IoOoCm,3χ24.o%溶质与溶剂的物质的量之比为普：膂

120g∙mol1201ð

144×10O

≈1：21,硫酸镁在该温度下的溶解度为456ggg。

I对点训练2］已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为。g∙cm^3,质量分数为

孙物质的量浓度为c∙mol∙Lj溶液中含NaCl的质量为〃?g。

(1)用机、Y表示溶液的物质的量浓度：。

(2)用IP、P表示溶液的物质的量浓度：O

(3)用c、p表示溶质的质量分数：。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：。

m

585

1

解析：(I)C(Nael)=Vmol∙L-∣=错误！mol∙Lo

Tooo

(2)c(NaCI)=

1

错误！=错误！mol∙L^o

(3)R=错误！X100%=错误！X100%o

Sw100ιυ

(4)喃=E，S==gɔ

答案：⑴错误！mol∙L1(2)错误！mol∙L1

⑶错误！X100%(4)错误！g

题点三溶液的稀释与混合

例3现有IOOmLImoIL-稀盐酸，欲将其浓度变为2mol∙L∣,可以采取的措施为

)

A.向其中通入标准状况下LHCl气体

B.加热蒸发使溶液体积变为50mL

C.加热蒸发掉50mL水

D.加入5mol∙L^,盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL

【解析】向其中通入标准状况下LHCI气体，LXlmol∙L,Lmol1mol,而溶液

体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸,

HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5010卜171盐酸1000i,再将

溶液体积稀释到300mL,所得溶液中溶质物质的量浓度为(LXlmOIL∣+5mol∙I∕∣XL)

L=2mol∙Ll,D正确。

【答案】D

［母题变式J(双选)在题干不变的情况下，下列措施正确的是()

A.向其中通入LHCl气体

B.加入IOOmL3mol/L稀盐酸使总体积变为200mL

C.加热蒸发掉部分水使其密度变为2g∙cm3,质量分数3.65%

D.加入200mLImol/L稀盐酸

答案：BC

［对点训练3］下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯CP氨水化学纯CP

500TnL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化学式：H2SO4化学式：NE

相对分子质量：98相对分子质量：17

密度：1.84g∙cn√"密度：0.88g∙CmT

质量分数：98%质量分数：25%

按耍求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为,氨水的物质的量浓度为。

(2)各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)mol∙L'',C(NH3)molLr(填

或“="，下同)。

(3)各取5mL与等体积水混合后，W(H2SO4)49%,W(NH3)12.5%。

IOOOprw.,1000×X98%T

解析：(1)利用mC=----而---计算zw，C(H2SO4)=--------ggmol∙Lmol∙L',C(NH3)

IOOOXX25%

mol∙Llj5smol∙L'

170

(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫

酸的体积大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有c(H2SO4)mol∙Ll,C(NH3)mol∙L^1,,

(3)5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为g∙cm3×5mL=g、g∙cm3×5mL=g,

而5mL水的质量约为5g,故各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%,W(NH3)

<12.5%o

答案：⑴molL—molL1

⑵<>(3)><

［名师点拨］溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的计算技巧

同一溶质、质量分数分别为Q%、b%的两溶液混合。

(1)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论P>∖g∙cm-3还是P<1g∙cm^3),混合后溶液中溶质的质量分

数w=^(a%+b%)o

(2)等体积混合

①当溶液密度大于lg∙cnΓ3时，溶液浓度越大，密度越大，H2SO4>HNO3、HC1、

NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w>∣(^%+⅛%)o

②当溶液密度小于1g∙cn<3时，溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等

体积混合后，质量分数错误!(α%+b%).

(3)当〃或人等于零时，也适用于上述判断。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

［知识梳理-----基础过关」

1.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)容量瓶的构造及使用

①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、IooomL

等。

⅜

V'

,

②容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞f倒立一正立f玻

璃塞旋转180。一倒立。

(2)配制过程

以配制500mLmolL'NaCl溶液为例：

I计算I需Nael固体的质量为29.3g

用托盘天平称量上述NaCl

固体一

将称好的NaeI固体放入薨

史中,用适量蒸储水溶解7

可以用玻璃棒搅拌,加速其

溶解

待烧杯中的溶液冷却至室温

后,用玻璃棒引流,将溶液

注入500mL⅞⅞t瓶

用少量蒸储水洗涤烧杯内壁

和玻璃棒2~3次,洗涤液全

部注入容短藏"

轻轻摇动容量瓶,使溶液混

合均匀

将蒸慵水注入容垃瓶,当液

面距瓶颈刻度线上ZCm时,

用胶头滴管滴加蒸储水至当

液面与刻度线相切

盖好瓶塞,反复上下颠倒,

摇匀

2.质量分数及一定质量分数溶液的配制

(1)溶质的质量分数

①概念:用渣质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。

z^x士d-U〃2(溶质)

②表达式：MB)=”(溶液)X100%。

(2)质量分数与物质的量浓度的关系

IoOoQZo

C=-M~°

(3)一定质量分数溶液的配制

以配制IOOg5%NaOH溶液为例：

5.0gNaOH95mL水

小蒸储水

①步骤：计算一称量(量取)一溶解(稀释)。

②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。

(4)体积比浓度溶液的配制

如用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：用50mL的水注入100mL的烧杯中，再用

10mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

3.常见误差分析

(1)误差分析依据

c=£。实验操作V不变时，〃偏大，则c偏大；"偏小，则c∙偏小。同样，若实验操作

"不变时，V偏大，则C偏小；V偏小，则C偏大。

(2)常见的实验误差分析

变量

可能引起误差的一些操作c1(mol∙L')

n/molWL

用量筒量取需稀释的溶液时

增大不变

仰视读数

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小偏大

溶液未冷却就转入容量瓶进

不变减小

行定容

药品和祛码位置颠倒(使用游

减小不变

码)

没有洗涤烧杯、玻璃棒减小不变

定容时仰视容量瓶刻度线不变增大

溶质已潮解或含有其他杂质--减小S

定容、摇匀后又加蒸锚水不变增大

偏小

用量筒量取需稀释的溶液时

减小不变

俯视读数

定容时蒸镭水加多后用胶头

减小不变

滴管吸出

转移时有少量液体洒在容量

减小不变

瓶外

J秒判正误

(1)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。(J)

(2)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。(X)

(3)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸储水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2

反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。(X)

(4)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。(X)

(5)mol∙LI的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(X)

(6)mol∙L∣NaOH溶液。(X)

(7)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。(X)

(8)用如图C装置配制溶液(X)

图A图B图C

［能力突破-------题皮盘垂」

题点一一定物质的量浓度溶液的配制

例1硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5比0,M=248g∙mo□)可用作定影剂、还原剂。利

用LCnCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸僧水在________中

溶解，完全溶解后，全部转移至IOOmL的中，加蒸储水至

(2)滴定。

【解析】溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，结合配

制过程选择需要的仪器，称取g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸僧水在烧杯

中溶解，完全溶解后，全部转移至IOOmL的容量瓶中，加蒸僮水至凹液面最低处与刻度线

相平。

【答案】烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平

［母题延伸］(1)若将称取的g某硫代硫酸钠晶体样品，放入IOOmL容量瓶中，加水溶

解并稀释至刻度线，该操作正确吗？为什么？

(2)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒应接触容量瓶内壁的什么位置？为什么？

(3)若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏大还是偏小？此时应如何处理？

提示：(1)不正确。容量瓶只用于配制固定体积的溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯

中溶解再转移到容量瓶。

(2)玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下，防止定容时有部分液体附着在刻度线上,

导致所配溶液体积大于IOOmLo

（3）偏小。应平视，继续加水至溶液凹液面最低处与刻度线相平。

I对点训练1]mol∙LrNae）H溶液450moLL∣硫酸溶液50OmL。根据这两种溶液的

配制情况回答下列问题：

-

二

-二

二

二

二

-

三

二

-

三

AB

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用

到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

②若Nae）H溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“

或"="）mol∙L'；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得

溶液浓度（填“或κ=w）mol∙L

（3）在配制硫酸溶液时：

①g∙c∏1r的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

解析：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（2）①

因无45OmL的容量瓶，配制NaoH溶液要用50OmL的容量瓶，w（NaOH）=c∙V∙Mmol∙L

l×L×40g∙mol1g；③Nac）H溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中,

否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。（3）①c（浓）7（浓）=以稀）•“稀），即

1n∩nX义QOO/

-----布---二mol•「∣XV（浓）mol∙L∣XL,得丫（浓）比LmL;②选用15mL量筒最好，

误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

答案：（I）AC烧杯、玻璃棒

⑵①②<③>

（3）①②15③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒

不断搅拌

题点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

例2（2021•广州模拟）硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需

要配制50OmLmol∙L∣Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（)

A.用托盘天平称取gNa2S2O3∙5HzO

B.定容时，仰视容量瓶刻度线

C.没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒

D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液

【解析】500mLmol∙I∕Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=CVMmOl∙L∣XLX158

.158g∙mol*

g∙molg,gNa2S2O3•5比0时，gNa2S2O3∙5H?。中Na2S2O3----------Fraag>"

zztog∙moi

的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，

根据c=£分析，浓度偏低，故B不符合题意；没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，

会使"的值偏小，浓度偏低，2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使"的值偏大，浓度

偏高，故D符合题意。

【答案】D

［母题变式I(双选)在配制一定物质的量浓度的盐酸时.，下列操作可使所配溶液浓度偏

高的是()

A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C.定容时俯视刻度线

D.溶解搅拌时造成液体溅出

解析：BC未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配

溶液的浓度偏低，A项错误；用量简量取浓盐酸时，仰视读数，量取的浓盐酸体积偏大，所

配溶液浓度偏高，B项正确；定容时俯视刻度线，会造成水量偏少，所以溶液浓度偏高，C

项正确；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。

［对点训练2］从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填

空)。

(1)配制45OmLmol∙LI的NaoH溶液，用托盘天平称取NaOH固体g：。

(2)配制50OmLmol∙Lr的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆研g：。

(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等

的纸片，其他操作均正确：o

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质g,称量时物码放置颠倒：

(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：o

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。

(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：。

11

解析：(2)胆矶的摩尔质量为250g∙molIL×mol∙L×250g∙molgo(3)NaoH易

吸水潮解。

答案：⑴偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏小（5）偏大（6）偏小（7）偏小

［归纳总结］误差判断分析技巧

（1）误差分析的思维流程

（2）视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线［图（a）］,导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线［图（b）］,导致溶液体积偏小，结果偏高。

刻、II.俯视刻度线

落耳＞T：-液面未到

战刻度线

（b）

素条微专题（03）---物质的量或化学方程式时算中的应用

【命题分析】以物质的量为中心的综合运算，常与化学方程式结合起来进行解答，涉

及的运算方法主要有比例式法和关系式法，而解题常用的守恒法是化学学科中的一种基本思

想和方法，包括质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒。

⑶识归纳」

1.依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

（1）应用原理

在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时,

各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。

（2）解题步骤

I第一步I—索爵题意写出并配平化学方程式I

“依据题中所给信息及化学方程式判断

I第二步I一过量物质，用完全反应的物质的有关量

进行计算

_，把已知量和需要求解的量分别写在化

I第W步I—学方程式中有关化学式的下面，要保持

”上下一致.左右相当"_______________

、，I选择有关量（如物质的量、气体体积、质

I第1步I—量等）的关系作为计算依据，列比例式.

求未知量

2.利用关系式法解答连续反应类计算题

(1)应用原理

关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，若第

一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找

出已知物质和所求物质之间“量”的关系。

(2)解题步骤

第一步I一时各步反应的化学方程式

根据化学方程式找出作为“中介”的物质.并

±1确定已知物质、“中介''物质、最终生成物之间

⑶一的“量”(质量或物质的量或相同条件下气体

的体积)的关系____________________________

第［步］—I确定已知物质和所求物质之间“量”的关系

第四步|一限建已知条件及关系式列出比例式计算求解

3.利用守恒法简化解题过程

(1)应用原理

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物

理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失

电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。

(2)解题步骤

I第一步I—画而题目要求解的量I

根据题目要求解的量，分析反应过程中物

第二步一

II质的变化•找出守恒类型及相关的tt

根据守恒原理.梳理出反应前后守恒的量.

第三步一

II列式计算求解

「迁移应用」

1.WagFe2O3>AbO3样品溶解在过量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加

入NaoH溶液，使Fe3+、A^+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液IoOmL,则Nac)H溶液的浓

度为。

解析：当Fe3+、A13+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na卡全部来源于NaOH,

且变化过程中Na+的量不变。根据电荷守恒可知：〃(so/)-=j，所以，H(NaOH)=H(Na+)

l

=2〃(SOz)=〃(H)mol∙LIXLmoI,C(NaOH)=错误！=mol∙Lo

答案：mol∙L^1

2.高镒酸钾纯度的测定：称取g样品，溶解后定容于IOOmL容量瓶中，mo卜Lr的

H2C2O4mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，mL。该样品的纯度为

(列出计算式即可，已知2MnOi+5H2C2θ4+6H+-2Mn2++10Cθ2t+8H2O)o

解析：由2MnC‰+5H2C2O4+6H+=2Mn2++IOCCht+8H2O知，V(KMnCU)=

，n(KMno4)

X100%=

m(样品)

错误！X100%。

答案：

错误！X100%

3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周

边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有

Kl)混合，反应生成Mne)(C)H”，实现氧的固定。

∏.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，Mno(C)H)2被「还原为Mi?+,在暗处静置5min,然后用标准

Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OΓ+I2=2I^+S4θΓ)o

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为o

C)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

试剂瓶和;蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除

及二氧化碳。

(4)mL水样经固氧、酸化后，用“mol∙L-∣Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，

终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为6mL,则水样中溶解氧的含

量为mg∙L-10

(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”

或“低”)

解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际

溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成

MnO(OH)2,可写出固氧的反应为O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2»⑶由于Na2S2O3溶液不稳

定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，

还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸德水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水

中溶解的氧气和二氧化碳等，且能杀菌。(4)根据H可知MnO(OH)2能将水样中的「氧化为

I2,滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前淀粉遇12变蓝，达到滴定终点时，L完

全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据得失电子守恒可得关系式02〜2MnO(OH)2〜2L〜

4Na2S2O3.结合消耗跃Na2S2O3)=αmol•1/1XbXIO、L=α⅛χupmo],mL水样中溶解

氧的质量为IabXIOrmol×32g∙moΓl=8iz⅛×103g=84%mg,则该水样中溶解氧的含量

l

为Sabmg÷L=80岫mg∙Lt>(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的

Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式。2〜4Na2S2O3,可知测定的溶解氧的含量偏低。

答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)02+

2Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色刚好褪去

且半分钟内不恢复蓝色SOab(5)低

4.(2021•浙江1月选考，27)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，

发生如下反应：

3S+6KOH=^=2K2S+K2SO3+3H2O

。一I)S+K2ST=K2S,G=2〜6)

S+K2SO3^=K2S2O3

请计算：

(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol∙L热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和

K2SO3,则V=.

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol∙L∣热KOH溶液恰好完全反应，只生成KzS8和

K2S2O3,贝IJX=。(写出计算过程)

解析：(1)只生成K2S和K2SO3,则说明只发生反应3S+6KOH=^=2K2S+K2SO3+

3H2O,gS的物质的量〃(S)mol,则需要消耗KOH的物质的量附(KOH)=2〃(S)mol,故需

〃(Ke)H)

要KoH溶液的体积μKe)H)=,rcu∖=错误!L=mLo(2)若S与KOH溶液反应只生

成LSx和K2S2O3,则总反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH=^=2K2Sχ+K2S2O3+3H2O,

根据反应方程式有：

(2A-+2)S+6KOH^=2K2SΛ+K2S2O3+3H2O

2x+26

错误！LXmol∙L-1

可列比例式：就上)=

错误！，

解得x=3。

答案：(2)3

(2X+2)S+6KOH≈=^2K2SΛ+K2S2O3+3H2O

2x+26

x=3

----------------------------:真题链接随堂测证----------------------

1.（2021•广东卷，7）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的

浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③mL待测液，mol∕L的NaOH溶液滴定。上述操

作中，不需要用到的仪器为（）

解析：B根据题中实验操作，②中“转移定容得待测液”需用到容量瓶；③中用Nae）H

溶液滴定待测液，需用到锥形瓶和碱式滴定管，故本题选B。

2.（高考组合题）（双选）下列说法正确的是（）

A.（2020∙北京高考）配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列（图1）仪器或装置进行

相应实验

B.（2020∙天津高考）mLmol∙L∣Na2CO3溶液选择下