第05讲化学方程式-2022-2023学年中考化学单元复习练习（人教版）

第05讲质量守恒定律和化学方程式

Ie必备知识

一、质量守恒定律

(1)红磷燃烧实验前后质量的测定

现象：红磷燃烧产生大量白烟；气球先变ɪ后变小；

占燃

表达式：P+O2ɪ*P2O5

称量结果：m前=m后

结论：参加反应的红磷和氧气.的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

小气球先变大后变小的原因:红磷燃烧放热，锥形瓶内气压增大，气球变大；燃烧消耗氧

气，冷却后气压减小，气球变小。

玻璃管接触红磷的目的：引燃红磷。

实验成功关键：装置要密闭。

小气球的作用：小气球除了密闭装置外，还有缓冲的作用。

(2)铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质；溶液由蓝色变为浅绿色。

表达式：Fe+CUSe)4→Cu+FeSO4

测定结果：m前=m后

结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和,等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。

2.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.理解：

(1)反应物的总质量等于生成物的总质量;

(2)反应物减少.的质量等于.生成物增加的质量:

(3)质量比等于反应前后质量变化之比。

①质量只强调“质量”，不包括“体积”

②化学反应只适用于化学变化，不解释物理变化

③参加反应物剩余、催化剂质量除外

④总和不能漏掉气体物质

H2O-≡⅛H2+O2

水分子氢原子氧原子氢分子氧分子

化学反应前后原子的种类、数目质量都不变。所以，化学反应前

后各物质的质量总和必然相等。

5.化学反应中各种量的变化“622”

宏观微观

6个不变元素的种类原子的种类

元素的质量原了的数目

物质的总质量原子的质量一

2个一定改变物质的种类分子的种类

2个可能改变元素的化合价为^WFRIΓ

二、化学方程式

L概念：用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式中“+”表示“和、跟”，“一”表示“生成”。

2.化学方程式表示的意义：

意义：

(1)表示反应物和生成物及反应条件；

(2)表示反应中各物质的质量比。

例：C+O2电暨CO2

123244

(1)表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；

(2)表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成了44份质量的二氧化碳。

3.书写化学方程式要遵循两个原则：

(1)以客观事实为基础；

(2)要遵守质量守恒定律。

在反应式左、右两边的化学式前配上适当的化学计量数(系数)，使得每一种元素的原子总

数相等。

步骤：一写一二配一三注→四查

例：水在通电的条件下生成氢气和氧气

2H2OO2↑+2H2↑

(1)写：反应物----生成物

(2)配平：在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等。

(3)注：注明反应条件，将短线改为等号，标明生成物的状态，气体用“广，固体用“广。

(4)查：化学式、配平、条件、生成物状态

三、利用化学方程式的简单计算

理论依据：化学反应都遵守质量守恒定律和客观事实。

计算依据：化学反应中各物质的质量与相对分子质量和化学计量数的乘积成正比。

步骤1：设未知量，不带单位

步骤2：写化学方程式

步骤3：算己知量和未知量的质量比(化学计量数与相对分子质量的乘积)

步骤4：标已知量和未知量

步骤5：根据已知量和未知量的质量比列出比例式

步骤6：解比例式

步骤7：写出简明的答语

例：加热分解6.3g高锌酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)

解：设加热分解6.3g高镐酸钾可以得到氧气的质量为X,

△

2KMnO4:^=:K2MnO4+MnO2+O2T

2×(39+55+I6×4)16×2

6.3gX

2x158=如

32

_32x6.3g

X=2×158

=0.6g

答：加热分解6.3g高铳酸钾，可以得到0.6g氧气

找质量比

已知物质质量化学方程式中

明确未知量，找准已知量

未知物质质量相关物质质量比

书写包含已知量和未知量的化学方程式

根据已知量和未知量的质量比求解未知量

4.解题过程中容易出错的环节：

(1)题设未知量带单位，或解题过程中无单位、单位不统一。

(2)化学方程式写不正确。(化学式不正确、未配平、未注明反应条件)

(3)相对分子质量计算错误。

(4)求质量比时忘记乘以化学式前的化学计量数。

(5)质量关系没有写在对应物质的正下方。

(6)列比例式不正确。(不对应)

(7)解题步骤书写不完整。

?易混易错点

2.不能正确认识化学方程式的意义导致错误

Q细剖精析易混不混•易错不错

1.下列叙述中正确的是()

A.10g水和IOg酒精混合后是20g,这符合质量守恒定律

2恰好完全反应生成64gSO2

C.蜡烛燃烧质量减少，故不符合质量守恒定律

D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则可以判断蜡烛含有碳、氢、氧三种元素

【细剖精析】

质量守恒定律只适用于化学变化,A中水和酒精的混合不是化学变化;硫与氧气反应生成二

氧化硫,反应中硫与氧气质量比为1:1,B正确;C项中的化学反应符合质量守恒定律;D项，

二氧化碳中含有碳、氧元素,水中含有氢、氧元素,氧气含有氧元素，所以只能判断蜡烛中

一定含有碳、氢元素,不能确定有无氧元素。答案:B

<I____防___错__妙___招__________

准确理解质量守恒定律是解题的关键。质量守恒定律只能解释化学变化,要把参与反应的

所有物质及生成的所有物质都计算在内,蜡烛燃烧质量减少是因为生成的二氧化碳和水蒸

气逸散到空气中去了。

2.如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是

()

A.2H2+O2=≡÷2H2OB.S+O2≡÷SO2

去燃点燃

4+2θ2=÷=CO2+2H2OD.2CO+O2÷÷÷2CO2

【细剖精析】A.该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2,该反应是化合

反应；但各物质的质量比(2x2)：32：(18×2)=1：8：9,故选项错误。

B.该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1,不是2：1：2,故选项错

误。

C.该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。

D.该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2,该反应是化合反应；各物质

的质量比(28×2)：32：(44×2)=7：4：11,故选项正确。

故选：D。

由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2,该反应是化合反应,

各物质的质量比7：4：11,结合选项中的化学方程式进行分析判断。

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化

学程式的读法是正确解答此类题的关键。

’.防错妙招

4L

要充分理解化学方程式的意义。分子个数比即为化学计量数之比;相对分子质量之比不是

质量比,计算质量比要把化学计量数计算在内，相对1分子质量之比不用把化学计量数计

算在内。

3.下列化学方程式中书写完全正确的一项是()

A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2^⅛2Fe2O3

占然

B.镁在空气中燃烧：2Mg+Ch三三2MgOj

C.水的通电分解：2H2θl⅛2H2↑+O2↑

D.铜丝在空气中加热：C+O2^CO2↑

【细剖精析】A.铁丝燃烧生成物是四氧化三铁，此项违背了客观事实原则；

B项错认为生成物是固体就标注“J”；D项，反应物中有气体时，生成物中的气体不用标

注“T”。答案选C。

防错妙招

<L_________________________

化学方程式的标注规律

(1)化学反应的条件一般有“点燃”“加热”通电”“高温”“催化剂”等；

(2)反应物中没有气体而生成物中有气体时，才标注“个”;对于溶液中的反应，反应物中没

有固体，而生成物中有固体时，才标注“1”。

4.

C^P+∞

(其中表示碳原子，“①”表示氧原子，“O”表示氢原子)

(1)该反应前后涉及的化合物共有种，其中单质的化学式为。

(2)如果第一种反应物为气体，请尝试写出图中所示反应的化学方程式O

(3)在该反应过程中，反应物两种微粒的个数比为

(4)分析上述微观示意图，你能获得什么信息？«

【细剖精析】由反应的微观模拟示意图可知，该反应为高温条件下，单质碳和水蒸气发

高温

生反应生成一氧化碳和氢气；反应的化学方程式是：H2O+C=CO+H2J

(1)该反应前后涉及的化合物共有水和一氧化碳两种，其中单质的化学式为C.H2；

高温

(2)如果第一种反应物为气体，反应的化学方程式是：H2O+C=CO+H2:

(3)由反应的化学方程式可知：反应物两种微粒的个数比为1：1;

(4)该反应属于单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，属于置换反应；化学反应

前后，原子的种类、数目、质量不变.

故答案为:

2；

(2)H2O+C^⅛=CO+H2S

(3)1：1；

(4)化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变

根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果写

出物质的化学式及反应的化学方程式；根据反应的特点判断反应的基本类型等.

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的

物质构成，是解答本题的基本方法.

’.防错妙招

<L

该类试题需要认真分析微观图示，正确写出物质的化学式。解题时可以先划去反应前后相

同个数的同类微粒图示，再在“一”左右两边分别写出反应前后剩余微粒图示的化学式及个

数。

5.A.B.C三种物质各15g,它们发生化合反应时,生成30g新物质D。若增加IOgA,则反应停

止后只剩余C。根据上述条件判断下列说法中正确的是(D)

A.第一次反应停止后,B剩余9g

B.第二次反应后,D的质量为40g

C.反应中A和B的质量比是2:3

D.反应中A和C的质量比是5:2

【细剖精析】增加IogA后,25gA与15gB完全反应,所以第一次反应A完全消耗，参加反

应的A与B的质量比为5:3;当15gA完全消耗时，消耗B的质量为9g,消耗C的质量为

(30—15-9)g=6g,所以第一次反应后剩余6gB.9gC;反应中消耗B.C的质量比为9g:6g=3:2,

所以两次反应消耗C的质量为10g,生成D的质量为(25+15+l())g=50g;反应中A.B的质量

比为25g:15g=5:3;反应中A.C的质量比为25g:10g=5:2»

答案:D

'防错妙招

利用质量守恒定律准确找到反应过程中物质间的质量关系,

从而确定物质消耗量和剩余量,是解答该类问题的关键。

对点训练

4k

1.不能用质量守恒定律解释的现象是（）

A.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

B.铁丝燃烧，其固体的质量增加

D.高镭酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少

【答案】C

【解析】A.蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消

失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律.

B.铁丝燃烧后生成四氧化三铁.铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质

量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律.

C.该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解

释.

D.高锯酸钾受热生成氧气是化学变化，反应的高钵酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气

的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锌酸钾的质量，符合质量守恒定律.

故选C.

2.下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）

A.5g冰受热熔化成5g水，说明符合质量守恒定律

B.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律

D.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律

【答案】C

【解析】A.冰变成水，没有发生化学变化，不符合质量守恒定律，故A错误；

B.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，是因为蜡烛和氧气反应生成了水和二氧化碳，符合

质量守恒定律，故B错误；

C任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和,故C正确；

D.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为氧气参加了反应，符

合质量守恒定律，故D错误。

故选：Co

3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热

C.10g糖溶解在90g水中，成为IOOg糖水溶液

【答案】D

【解析】A.吸热、放热现象不属了质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释.不符合题意:

B.干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释.不符合题意；

C.糖溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释.不符合题意；

D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，能够用质量守恒定

律解释，因为空气中的氧气参加了反应，所以全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤

的原质量.符合题意；

故选D.

点燃

2+Cl2≡≡2HCL不能获取的信息是（）

【答案】D

【解析】A.由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

2+Ch至点竺燃2HCL燃烧不一定需要氧气，故选项说法正确。

2+Cl2=≡=2HCl,参加反应的氢气氢气和生成的氯化氢的质量比为2：（36.5X2）=2:73,则

2g氢气完全反应可以生成73g氯化氢，故选项说法正确。

2+Cb至竺2HCI,无法确定氢气在氯气中燃烧与氧气中燃烧放出的热量的多少，故选项说

法错误。

故选：D。

5.下列关于2CO+Ch型2CCh的说法中，不正确的是（）

B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28：32

C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2

【答案】B

【解析】A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；

B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：28x2：32=56：32,错误；

C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为I：2,正确.

6.（2022湖北黄石中考）下列化学方程式书写完全正确的是（）

点燃ʌ

A.2S+3ChJ^2SChB.HgO=Hg+O2↑

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

占燃

【解析】A.硫燃烧产生:氧化硫的方程式是：S+O2=SO2;错误；

Δ小

B.氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO=2Hg+θ27;错误；

C.硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

正确；

D.硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：

CuSO4+ZNaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J；错误；

故选C。

7.（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（）

高温

A.Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2B,NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CCU+2HCl=CUCl2+凡D,H2O2=O2T+H2O

【答案】A

【解析】

高温

A.一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2;正确;

B.化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；错误；

C.铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误；

D.匆氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,0;错误;

故选Ao

8.（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）

占燃

A.点燃天然气：CH4+2O2-2H2O+CO2↑

B.铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FcCb+3H2T

占燃

C.硫在空气中燃烧：S+O2-SO2

高温

高炉炼铁:

D.Fe2O3+CO=2Fe+CO2

【答案】C

【解析】

A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

占燃

CH4+2O2=2H2O+CO2,反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A错

*Cl

I天；

B.铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,

故B错误；

C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C正确；

D.高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，

高温

正确反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,故D错误。

故选：C.

9.下列化学方程式书写正确的是（）

占燃

A.S+20=≈SO2

3=KC1+O2↑

占燃

2+O22H2O

占燃

D.Mg+O2MgO2

【答案】C

【解析】A.化学符号前面的数字表示的是微观概念，氧气的化学式书写错误，正确的方程

式为：s+Ch磐=SO2，故A错误，

B.氯酸钾的分解需要催化剂和加热的条件，方程式也需要配平，正确的方程式为：

2KC1O3=2KCI+3O2T.故B错误，

C.该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故C正确，

D.镁在化合物中常显+2价，正确的方程式为：2Mg+θ2型2MgO,故D错误，

故选：Co

10.下列化学方程式书写正确的是（）

MnOi

2。2H2O÷O2↑

3÷2HCl=2NaCl+H2O+Cθ2↑

占燃

C.4Fe+3O2↑≈=Fe3O4

D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【答案】D

【解析】A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2比02丝生2H2O+O2T，不合题

意；

B.碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为Na2Cθ3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,不

合题意；

C气体符号只能标注在生成物一侧，正确的化学方程式为4Fe+3Ch壁Fe3O4,不合题意；

D.该化学方程式书写完全正确，符合题意。

故选：D。

11.（2022湖南岳阳中考）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法,

结合图示分析正确的是（）

筋碳原子

・氧原子

O氢原子

A.从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物

B.从微观构成上看：图示物质均由分子构成

C.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变

催化剂

D.从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2-CH3OH

【答案】B

【解析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方

催化剂

程式为：2CH4+O2^=2CH3OH

A.图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C.H元素组成的化合物，不属于氧化物,

氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C.H、。三种元素组成，不属于氧化物,

不符合题意；

B.图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醵，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由

甲醇分子构成，符合题意；

C.由化学方程式可知，该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发

生了改变，不符合题意；

催化剂

D.由分析可知，该反应的化学方程式为：2CH4+O2^=2CH3OH,不符合题意。

故选B。

12.（2022四川乐山中考）新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催

化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关

说法正确的是（）

O一氢原子

■——氧原子

甲乙丙丁---碳原子

A.甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CHQH

B.反应前后元素和分子均未发生改变

C.反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变

D.生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1

【答案】C

催化剂

【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2Oc

A.由微观示意图可知，甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CHq,故选项说法错误；

B.由微观示意图及化学方程式可知，反应前后元素未发生改变，分子发生了改变，故选项

说法错误；

C.化学反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变，故选项说法正确；

D.由化学方程式可知，生成物中丙、丁两种物质的质量比为44:18=22:9,故选项说法错误。

故选：Co

13.（2022黑龙江龙东中考）我国古代将炉甘石（ZnCo3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约

800℃,有如下反应发生①ZnCO,=ZnO+CO?T②

C+2Zn0二ɪɪɪL2Zn+XT。下列有关说法错误的（）

A.X的化学式为CO2

B.反应前后锌元素质量不变

C.②反应中Zno发生了还原反应

D.②反应前后锌元素化合价升高

【答案】D

【解析】A.化学反应前后各原子的种类、数目都不变，②中反应前有1个碳原子、2个锌

原子、2个氧原子，反应后已有2个锌原子，则X中有1个碳原子、2个氧原子，所以X

的化学式为C02,故A不符合题意；

B.化学反应前后元素的质量不变，①反应中反应物ZnCO3和生成物Zno中的锌元素质量

相等，②反应中反应物Zno和生成物Zn中的锌元素质量相等，所以反应前后锌元素质量

不变，故B不符合题意；

C.含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，②反应中ZnO中的氧被C夺去生成

了锌，所以ZnO发生了还原反应，故C不符合题意；

D.②反应前ZnO中锌元素的化合价是+2,反应后Zn的化合价是0,②反应前后锌元素化

合价降低，故D符合题意。

故选D。

14.（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳

到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的

是（）

O氢原子

■碳原子

・氧原子

：1

【答案】D

【解析】

一定条件

根据题意反应的方程式是：2CO+2H2O^^^C2H4O2+O2。

A.化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；

B.氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、HzO两种氧化

物；错误；

C.根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2,则一个丙分子中含有8个原子：错误；

D.根据方程式，甲是CO,丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2：1,正确。

故选D。

15.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微

观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

O碳原子

・氧原子

。氢原子

A.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

B.从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物

C.从微观构成看：四种物质均由分子构成

-

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为2Cθ2+4H2θm2CH4+4O2

【答案】D

【解析】A.由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧

分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故选项说法正确。

B.二氧化碳、水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选

项说法正确。

C.由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四

种物质均山分子构成，故选项说法正确。

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2Cr¾aCH4+2θ2,化学方程式中化学式

前面的化学计量数之比应为最简整数比，故选项说法错误。

故选：D。

16.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其

微观示意图如图所示，下列说法正确的是()

O氢原子

V-XCleO-⅜0•氧原子

怒碳原子

甲乙丙丁

A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1

【答案】C

【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为Cθ2+3H2*CH3θH+H2θ0

A.丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于

氧化物，故错误；

B.由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子

构成，故错误；

C.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1,故正确；

D.由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH,其中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1x4)：

16=3：1：4,故错误。

故选：Co

17.（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是（）

催化剂

A.该反应的化学方程式是CO+H2O==H2+CO2

2O都是氧化物

【答案】C

【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容

进行分析解答。

催化剂

由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O^=H2+CO2

催化剂

不符合题意；

CO+H2O-H2+CO2,

B.由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；

C.在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后

氢元素的化合价发生了改变，符合题意；

D.氧化物是由两种元素组成的,且其中一种元素是氧元素的化合物,因此反应物Ce）和HzO

都是氧化物，正确，不符合题意。

故选C。

18.（2022年山东省泰安市中考）如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确

的是（）

O一氯原子

O—氧原子

—碳原子

【答案】A

【解析】由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用卜生成二氧化碳和水，

催化剂

CH2O+O2CO2+H2Q；

A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为

两种化合物，不属于置换反应，错误；

B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；

C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化

物，正确；

D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；

19.（2022年重庆市中考）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的

是（）

oM

Q-O“催化剂〜.

q+∙∙下*。∙+c⅜∙氧

甲乙O氮

【答案】C

催化剂

【解析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：4NH,+5O-4NO+6H,O

2Δ:

甲是一氧化氮，乙是水。

A.化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合

反应中多变-的原则，不是化合反应，故A错误；

B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；

C.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化

氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；

D.由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学

性质不改变，故D错误；

故选C。

20.（2022湖南湘潭中考）在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生

化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量

之比为14：1）。下列说法正确的是（）

物质XYZW

反应前质量/g4012110

反应后质量/g126待测44

A.W可能是单质

B.反应中X、W两物质变化的质量比是3:11

C.Z一定是该反应的催化剂

一定条件

D.该反应的化学方程式可能是X+3Y——J2W

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，反应前后X减少了28g,则X是反应物反应的质量是28g,

Y减少了6g,Y是反应物反应的质量是6g,W增加了34g,说明W是生成物生成的质量

是34g,根据X与Y反应的质量和是28g+6g=34g,等于生成的W的质量，则Z的质

量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂，据此解题。

A.根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定

不是单质，选项错误；

B.根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是28g:34g=14:17,选项错误；

C.根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂

选项错误；

D.根据X、Y的相对分子质量之比为14：I,设X和Y的化学计量数分别为A.b,则

aX+bY==2M

14α_28ga

14«h

28g6g

一定条件

故化学方程式可能为x+3Y=八2M,选项正确;

答案为：D。

21.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应

前后各物质的质量如表：

物质甲乙丙丁

反应前质量g20m86

反应后质量g4待测282

对该反应，下列描述中正确的是()

A.“待测”数值一定为2g

C.反应中甲和丙的质量比为1：7

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律和表格中的数据推测：20+m+8+6=4+待测+28+2,故待测=m,

则质量增加的是生成物，故丙为生成物；质量减少的为反应物，故甲、丁为反应物，贝∣J:

A.根据分析，待测数值为m,而非一定为2g,故A错误：

B.根据分析，待测数值为m,则乙可能是该反应的催化剂，故B错误；

C.反应中甲和丙的质量比为(204)：(28-8)=4:5,而非1：7,故C错误；

D.因为该反应各物质的质量比为(204)：(28-8)：(6-2)=4:5：I,而且丙为生成物,甲、T

点燃

为反应物，为化合反应，可以是2Cu+Ch=÷=2CuO,故D正确.

故选：D.

22.密闭容器内有a.b.c.d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量

如下：

物质abcd

反应前质量（g）19.78.73L60.4

反应后质量6）一待测17.4033

下列说法不正确的是（）

A.c一定是化合物，d可能是单质

B.反应过程中，b与d变化的质量比为87：36

D.若a与C的相对分子质量之比为197：158,则反应中a与C的化学计量数之比为1：2

【答案】B

【解析】A.由表格中的数据可知C的质量减少，abd的质量增加，则C一定为化合物，d

也可能是化合物，故A说法正确；

B.b的质量增加17.4g-8.7g=8.7g,d的质量增加3.6g-0.4g=3.2g,则反应过程中b与d变化

的质量比为87：32,故说法B错误；

C.由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，abd三种物质中元素的种类与C中元素的

种类相同，故