金属的化学性质公开课

第二课时金属与酸和水反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质主讲人：郭幸第一页，共二十页。1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应反应剧烈程度不同第二页，共二十页。金属钠“水雷”惊现珠江

请阅读下面这则新闻，看看你们有什么问题想知道？

2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着六个来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的灰白色物质一遇水就不停地冒泡。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。新闻链接第三页，共二十页。【观察点】1.钠的位置（水上、水中、底部）？2.钠粒、水溶液有什么变化？3.反应是否放热？

4.溶液中的生成物是什么？5.有无气体产生？气体可能是什么？如何检验？6.其它……【实验3-3】向盛水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后放入绿豆大小的钠粒第四页，共二十页。生成物有碱性反应剧烈且放热气体推动小球移动反应放热、钠熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮熔游响红

钠浮在水面

熔成闪亮小球四处游动

嘶嘶响声溶液变成红色2、钠与水反应第五页，共二十页。钠与水反应，可能得到什么产物？请根据现象大胆预测！思考1第六页，共二十页。根据现象：Na+H2O→NaOH+思考：利用氧化还原反应的知识探究钠与水反应生成的气体是什么2Na+2H２O═2NaOH

＋

O２↑

2Na+2H２O═2NaOH

＋

H２↑

0-2+100+1+10×√第七页，共二十页。如何设计实验验证产物？思考2第八页，共二十页。钠与水反应：方程式：2Na＋2H2O

2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

得到2×e--个电子，化合价降低，被还原钠与水反应的实质：Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2第九页，共二十页。自然科学研究的重要方法和程序发现问题

提出假设提出实验问题

设计实验方案

实施实验方案

收集处理数据得出结论钠能与水反应钠能与水反应生成氢氧化钠、氢气如何检验产物设计实验检验产物进行实验酚酞变红，气体燃烧有爆炸声2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第十页，共二十页。将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？课堂思考：2Na+2HCl=2NaCl+H2思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应注意：第十一页，共二十页。【拓展探究】金属Na与CuSO4溶液反应钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4现象？蓝色絮状沉淀2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑金属钠与盐溶液反应的规律：Na先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应。第十二页，共二十页。钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。注意K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属；第十三页，共二十页。钠的用途1、制取钠的化合物,制备Na2O22、钠-钾合金作快中子反应堆的热交换剂,3、强还原剂：制取钛、锆、铌、钽等贵重金属,4、高压钠灯，透雾能力强。第十四页，共二十页。秦山核电站

快中子反应堆第十五页，共二十页。高压钠灯第十六页，共二十页。练一练1关于单质钠的叙述错误的是()A.与水反应放出H2

B.要保存在煤油中C.有强还原性D.有弱氧化性D2钠与水反应现象与下列性质无关的是()A.熔点低B.密度小C.硬度小D.强还原性C第十七页，共二十页。练一练3钠着火时，能采用的灭火物质()A.水B.煤油C.湿布D.沙子D第十八页，共二十页。练一练44、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠在煤油层和水层的交界处剧烈反应，有气泡D．钠沉在水层下剧烈反