酸、碱、盐在水溶液中的电离_第1页
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第二章化学物质及其变化酸、碱、盐在水溶液中的电离化学教师：赵永翔第一页，共十五页。1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、乙醇、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。（3）NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。回忆

第二页，共十五页。NaClNa+

Cl－

NaCl固体由阳离子和阴离子构成实验表明：NaCl固体不导电。原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象第三页，共十五页。NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaClNa+

Cl－

由阳离子和阴离子构成灯泡发光第四页，共十五页。NaCl在水中溶解示意图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？第五页，共十五页。

电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：加水溶解或加热熔融结果：产生自由移动的离子1、电离第六页，共十五页。2、电离方程式NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-用化学式和离子符号表示电离过程的式子第七页，共十五页。

写出HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。第八页，共十五页。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。

写出NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba＋第九页，共十五页。

写出NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。第十页，共十五页。电离方程式书写原则：

①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②原子团不能拆开。第十一页，共十五页。第十二页，共十五页。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO、H2O等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O等化合物都是电解质。一、电解质和非电解质概念非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物都是非电解质。第十三页，共十五页。化学物质纯净物混合物单质化合物非金属单质酸碱活泼金属氧化物盐溶液胶体浊液悬浊液乳浊液金属单质化学物质的再分类：电解质非电解质H2O非金属氧化物：CO2、SO2等非金属氢化物：

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