选修三第二章共价键

第二章分子结构与性质第一节共价键石河子第二中学李天娇第一页，共二十七页。第一节共价键第一课时共价键的特征与类型第二页，共二十七页。学习目标1、熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征（饱和性和方向性）2、通过实物模型理解键和π键形成过程，分析其特点第三页，共二十七页。思考与交流2.请写出下列物质的电子式和结构式

①H2 Cl2HCl ②H2O O2 ③NH3 N21.判断下列哪些物质含有共价键？①NaCl②KOH③Na2O2

④H2

⑤NH3

⑥Cl2

⑦H2O ⑧MgO⑨O2⑩N2⑪HCl⑫HCN

思考：可以形成H2Cl,H3分子吗？第四页，共二十七页。①共价键具有饱和性②共价键的饱和性决定了成键原子的数目共价键的特性:试一试:请大家写出HClO、HCN分子的电子式和结构式第五页，共二十七页。3.两个氢原子成键时，原子轨道会如何变化呢？1.氢原子的核外电子排布图是_____？H1s12.氢原子的成键轨道是______，其形状是__________？H1s球形

1s思考与交流第六页，共二十七页。3.两个氢原子成键时，原子轨道会如何变化呢？思考与交流HHHH电子云第七页，共二十七页。4.氢分子中电子云形状有何特征？提示：其是否具有对称性？如果有，如何对称？思考与交流HH第八页，共二十七页。①两原子形成共价键时，原子轨道重叠，

使核间电子云密度增大。②

键关于键轴轴对称。成键特点第九页，共二十七页。活动内容：以氯化氢分子为例，从原子轨道的角度说明该分子中的共价键是如何形成的，并完成以下表格学生活动一物质成键原子各原子未成对电子数目形成共用电子对的数目成键轨道种类及数目HCl

H、Cl1对H

1个Cl1个H

s轨道Cl1个p轨道第十页，共二十七页。HHClClH－Cl以氯原子为例，从原子轨道的角度说明氯化氢分子中的共价键是如何形成的？思考交流第十一页，共二十七页。H－Cl这种重叠方式是σ键吗？为什么？思考交流第十二页，共二十七页。活动内容：以两个氯原子形成氯分子为例，从原子轨道的角度说明氯分子中的共价键是如何形成的？Cl－ClClCl学生活动二物质成键原子各原子未成对电子数目形成共用电子对的数目成键轨道种类及数目Cl2

Cl1对Cl1个未成对电子Cl1个p轨道第十三页，共二十七页。氯分子中的共价键是σ键吗？为什么？Cl－Cl思考与交流第十四页，共二十七页。①共价键具有方向性，由成键原子轨道方向决定。②s-p轨道、p-p轨道形成一个共价键时，沿键轴方向头碰头重叠，形成键。共价键的特性第十五页，共二十七页。1.回忆氮原子的核外电子排布图

1s

2s

2pN思考交流物质成键原子各原子未成对电子数目形成共用电子对的数目成键轨道种类及数目N2

N3个3对3个P轨道第十六页，共二十七页。学生活动三活动内容：以氮原子为例，从原子轨道的角度说明氮气分子中的共价键是如何形成的？17第十七页，共二十七页。键键3.这两种重叠方式是否相同？为什么？思考交流第十八页，共二十七页。p—pπ键p—pπ键4.

一个π键由几部分构成，有什么特点？思考交流第十九页，共二十七页。①p轨道肩并肩重叠，形成

键。②当两原子核间距一定时，

键重叠程度大，π键重叠程度小，π键易断裂，化学性质活泼。成键特点第二十页，共二十七页。共价单键是σ键；双键中，一个σ键，一个π键；三键中，一个σ键，两个π键。思考交流分析Cl2,O2,N2

的共价键数目和原子轨道重叠方式，说明哪些共价键是σ键，哪些共价键含有π键？第二十一页，共二十七页。阅读课本第30页科学探究第三题，分析乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；

乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；

乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。阅读与思考第二十二页，共二十七页。1、根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(

)A.两者都为s-pσ键

B.两者都为p-p

σ键C.前者为p-pσ键,后者为s-pσ键

D.前者为s-sσ键,后者为s-pσ键C第二十三页，共二十七页。2、下列说法正确的是（）A.若把H2S分子写成H3S分子违背了共价键的饱和性B.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间A第二十四页，共二十七页。3、下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．全部由非金属元素组成的化合物肯定不存在离子键B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知HCN的