第二章 化学物质及其变化 复习课件

第二章化学物质及其变化

复习课件第一页，共三十四页。第一节：物质的分类1、简单分类法就是人们把大量事物按照_________________进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_____________。设定的“标准”

相似性由此及彼第二页，共三十四页。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、_____、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是_________________。氧化物

酸

碱

盐

分解化合置换复分解置换复分解分解化合氧化还原反应氧化还原反应第三页，共三十四页。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。如：碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。同类事物进行再分类的方法叫_____________。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。交叉分类法钠碳酸正树状分类法酸强第四页，共三十四页。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液

溶液

胶体

无＞100nm＜1nm1～100nm无有不稳定稳定不稳定泥浆水饱和NaCl溶液豆浆，氢氧化铁胶体2、第五页，共三十四页。3、饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。红褐色Fe（OH）3通路丁达尔散射溶液胶体丁达尔效应第六页，共三十四页。你能举一些丁达尔效应的实例吗？______________________________________________

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上___________。这个事实说明，胶体粒子_______（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。日光从窗户射入暗室，光线透过树叶间的缝隙射入密林中。

没有胶体了可以小第七页，共三十四页。4、纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。故纳米材料看作具有胶体的性质。大致相当第八页，共三十四页。第二节：离子反应【知识梳理】一、电解质与非电解质1．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。2．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。水溶液熔融状态下化合物水溶液熔融状态下不能导电的化合物第九页，共三十四页。3．概念辨析：（1）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质不一定导电，如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质，如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。第十页，共三十四页。4．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了_________________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是______的化合物叫做碱；生成____________________和___________的化合物叫做盐。电离自由移动的离子阳H+阴OH-金属阳离子（或NH4+）酸根阴离子

第十一页，共三十四页。练习：试写出下列物质发生电离的方程式。①CuSO4____________；②H2SO4_____________；③Na2CO3_______________；④Ba（OH）2______________________；⑤NaHCO3_________________________；⑥NaHSO4_________________________；=Cu2++SO42-=2H++SO42-=Na++H++SO42-=Na++HCO3-=Ba2++2OH-=2Na++CO32-第十二页，共三十四页。二、离子反应：1、______________________________叫做离子反应。离子方程式不仅可以表示____________________，而且还可以表示____________________。有离子参加或有离子生成的的反应某个具体的化学反应同一类型的离子反应第十三页，共三十四页。①氢氧化钾和硫酸反应_______________________________；②硫酸钠和氯化钡反应_______________________________；③碳酸钠和盐酸反应_______________________________；试写出下列离子反应方程式。H++OH-=H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑第十四页，共三十四页。④实验室制氢气的反应_____________________________；⑤氯化铁溶液中加铁粉_____________________________；⑥实验室制二氧化碳的反应_____________________________；⑦氯化镁和氢氧化钠的反应_____________________________；Zn+2H+=Zn2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓第十五页，共三十四页。2、电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。离子复分解气体沉淀水第十六页，共三十四页。电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2等沉淀。（2）生成体或易性物质，如CO2、H2S等气体。（3）生成难的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag沉淀气挥发电离第十七页，共三十四页。3、判断离子共存的规律1）看离子间能否发生反应（1）离子间能否生成物（2）离子间能否生成性物质（3）离子间能否生成物质2）看离子间能否发生反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。难溶难电离气体复分解氧化还原第十八页，共三十四页。3）看题目a）溶液无色透明，则不能有有色离子：b）能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、ClO-等）。c）能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-等）。d）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿色），Fe3+（棕黄色），MnO4-（紫红色）

第十九页，共三十四页。4、判断离子方程式正误的方法（1）看是否满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒），==↑↓及必要的反应条件是否正确、齐全。（2）看表示各物质的拆写是否正确。（3）看是否符合客观事实。（4）看是否漏写离子反应方程式。第二十页，共三十四页。第三节：氧化还原反应【知识梳理】1.判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。是否有元素化合价的升降电子的转移第二十一页，共三十四页。2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应第二十二页，共三十四页。3.氧化还原反应有关概念之间的关系具有（）性，发生（）反应，被（）氧化剂得到（

）

产物元素化合价（

），（

）电子氧化还原还原还原升高失去同时存在同时产生

还原剂具有（

）性，发生（

）反应，被（

）元素化合价（

），（

）电子得到（

）产物还原氧化氧化降低氧化得到规律口诀：剂：高失氧，剂：低得还

还原氧化第二十三页，共三十四页。

练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________②CuO+C==Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂______是否是CuSO4FeCuOC无无第二十四页，共三十四页。④Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

是或否____氧化剂______还原剂_________⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂_____还原剂_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2

是或否_____氧化剂_______还原剂_______是是是是Fe3O4COCl2Cl2Na2O2Na2O2FeCl3Fe第二十五页，共三十四页。4.氧化性还原性强弱比较：1）根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。反应方向是由强到弱，即：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂。还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。氧化还原>>>>第二十六页，共三十四页。2）从元素的价态考虑：最高价态——只有性，最低价态——只有性，中间价态——有性，也有性。氧化还原氧化还原第二十七页，共三十四页。1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A.产生布朗运动

B.产生丁达尔现象C.胶体微粒不能穿透半透膜D.分散质直径在10-7～10-9m之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（

）A.NaHSO4B.Cu（OH）2C.O2D.NaCl溶液习题DC第二十八页，共三十四页。3.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐B.光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–DB第二十九页，共三十四页。5.下列反应属于氧化还原反应的是（

）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca（OH）2

D、3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2BD6.既有氧化性又有还原性的物质是（

）A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3B第三十页，共三十四页。7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（

）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉