高三化学一轮复习系统复习卷-硫化氢

高考化学一轮系统复习卷一硫化氢

一、单选题

1.在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则

该气体是（）

A.COB.CH4C.H2SD.SO2

2.硫化氢气体不具有（）

A.毒性B.可燃性C.还原性D.漂白性

3.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通

入FCCI.、FecI.和CUCL的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CUS不溶于水）。

下列说法中，错误的是（）

A.过程①中，生成CUS的反应为H'+CuYUSlUH'

B.过程②中，Fc作氧化剂

C.过程③中，各元素化合价均未改变

D.回收S的总反应为2H：S+0：=2H：（）-.、、.

4.下列物质鉴别的方法错误的是（）

ABCD

物质H2SʌSO2FeS、CuSCH4>C2H2NazCCh、Na2SO4

鉴别方法通入澳水加入水燃烧加入AICb溶液

A.AB.BC.CD.D

5.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溪水褪色的是（）

A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO

6.最近我国科学家研究发现人体中微量的HzS能有效预防心脏病、老年性痴呆症.下

列有关H2S的说法正确的是（）

A.H2S属于非电解质

B.人体内HzS可由含硫蛋白质降解产生

C.大量吸入HzS对人体无害

D.HzS只有还原性没有氧化性

7.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的HzS和Hg的协同脱除，部分反应机

理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（）

A.产生清洁燃料H2B.HzS脱除率为100%

C.HzS既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS

8.硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要

作用，人体中微量的HzS能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（）

A.1⅛S属于非电解质B.No和Co都属于酸性氧化物

C.HzS只有还原性没有氧化性D.H2S.NO和CO都能与臭氧反

应

9.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与HzS反应的是（）

A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水

10.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的HzS气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可

实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

B.FeSO4为该脱硫过程的催化剂

C.过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的。2

D.脱硫过程中02间接氧化HzS

二'填空题

11.在①HzS②SCh③Co④Ch⑤Hl⑥C02六种气体中，符合下列要求的是：(填序

号)

(1)属于酸性氧化物的是;

(2)能使品红溶液褪色的是;

(3)通入石蕊试液先变红后褪色的是;

(4)能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是;

(5)能与Brz水反应的是

12.将-定量的HzS气体通入40OmLO.5mol∕L的NaOH溶液中，然后在低温下蒸发溶

液，得到白色固体A.推测白色固体A的所有可能组成①；

②；③；④(用化学式填)

13.天然气中的HzS杂质常用氨水吸收，产物为NEHS.一定条件下向NH4HS溶液

中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

14.HzS是一种具有气味的有毒气体，分子的电子式是，把HzS

气体通入到CUSO4溶液中，现象是,反应的化学方程

式。

15.硫化氢中的硫元素化合价为,在化学反应中易(填得或失)

电子，因此具有性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色

火焰，化学方程式:氧气不足情况下，硫化氢燃烧

化学方程式.

16.在室温下IoIkPa条件下饱和的HzS水溶液的浓度为0.1mol∕L,此溶液的PH为

4,向此溶液中滴入甲基橙.现用此溶液分别进行以下各实验：

(1)向此溶液中加入适量浓溟水，溶液的PH值变(大或小)，溶液的

颜色可能由色变色.

(2)向此溶液中通入足量的02,溶液的PH值变(大或小)，该反应的

化学方程式为______________________

(3)向此溶液中加入少量NazS晶体，溶液的PH值变

三、综合题

17.硫化氢(HS)、二氧化硫(SQ.)是有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)实验室制取乙焕时，用硫酸铜溶液除去乙快气体中混有的HS气体，发生反

应：H；S(叫HU叫)=CuS(∖YH(aq),计算25匚时，该反应的平衡常数

为。(已知25□时UeUS)-L25χlOW,HS的3-|χ10'，

n

K1.IxIO)

(2)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的HS,装置示意图如图，主要

反应：2Γe-2HS-O2FeS-2H.O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究

反应时间对Hs的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式为o

②一段时间后，单位时间内H..S的去除率降低，可能的原因

是_________________________________________________________________________

(3)IC(SOJ溶液脱除空气中HS并再生的原理如图所示。

将一定体积含H,S的空气匀速通入卜c：(SOJ溶液中，反应相同时间，初始心浓

度。P(IC)及其PH与HS脱除率的关系如图所示。当P(Fc.户1(吆」，HS脱除

率下降的原因

是

%8O4

、

楙o

健63H

密d

So

Z

H42

1

0510152025303540

P(Fe3+)∕g.I/

（4）在恒容密闭容器中，用Hz还原SO,生成S的反应分两步完成（如图所示），该

过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:

程:

18.

（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液

质量增加;浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体;

（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有—

和生成，其化学反应方程式为：,此反

应中SO2作剂，ImOl二氧化硫和硫化氢完全反应时，有mol电

子发生转移。

（3）当雨水的PH时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫

酸的物质的量浓度为5x10-6mo1∕L,这次雨酸雨（选填“属于”或“不属于”）。

常温下若把0.1mol∕L的盐酸溶液稀释100倍,此时的溶液的pH=。

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现

象，说明，若在此溶液中滴入酚i⅛试

液，溶液呈色，其电离方程式。

19.硫化氢(Has)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)含HzS的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚

H2,产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生Hz的微观过程可描述为

-Tl⅛管壁

含H：S的

酸性溶液

(2)一种转化HzS的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极

反应式为.

图2

(3)一种脱除HzS回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下:

第一阶段：2HS(g>÷30]®-2SO,(g)÷2HjO(g)

第二阶段:4H3(g)+2SOj(g)3S√g)÷4H2O(s)

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比nι(H2S):

n2(H2S)约为1：2。若m(H2S):n2(H2S)过大，会导

致

(4)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图3所示。

图3

①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式

为O

②将一定体积含HzS的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe?+

浓度p(Fe3+)及其PH与H2S脱除率的关系如图4所示。当p(Fe3+)＞及g∙!ΛH2S脱除

率下降的原因

是

1

Oo

8O

。

。

爵o

段6

咨o

S

C

H4

200.5

O1020304050

P(Fe

困4

四、推断题

20.某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体,

组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z

为碱且其焰色试验为黄色。

(1)写出下列物质的化学式□D；EO

(2)用电子式表示A的形成过程□。

(3)将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为

(4)G转化为F的化学方程式为。

五、实验探究题

21.用下列装置验证S02的某些性质(加热及夹持装置略去)。

(1)装有浓硫酸的仪器名称是。

(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式

是。

(3)能验证SCh具有氧化性的实验现象是ɔ

(4)装有BaCL溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，

均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，0

(5)写出SCh显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程

式O

(6)能验证S02具有酸性氧化物的通性的实验现

象。若通入过量的S02,则其总反应的

离子反应方程式是O

22.在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2—0硫元素的转化”

进行探究。

（1）小方拟用H2O2与H2S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比

为o

（2）小明结合已有知识，计划选用CL与HzS反应。在讨论设计实验方案时，小组

同学提出两种方案：

方案I：用干燥CL与HzS反应

方案II：用潮湿的CL与HzS反应

小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：

①证明以上装置气密性良好的具体操作

是_________________________________________________________________________

②仪器E的名称是

③装置B的作用

是。（答2点）

实

验

实验操作实验现象结论

序

号

滴加稀硫酸，使HzS充满CC中有淡黄色固体产淡黄色固体为单质

I瓶④，再打开G中的旋塞，生，CL通入过量，淡硫，不会与过量的

缓慢通入CL至过量⑤。黄色固体不消失。氯气反应。

撤去E、F装置，在C中加C中看到淡黄色浑浊，有水存在时，淡黄

II入少量水，先向C瓶通入通入Cb过量，淡黄色色固体会与过量氯

沉淀消失⑥。

H2S,再通入CL至过量。气进一步反应。

④E中的试剂是。先通HzS排出装置中的空气，证

明H2S已充满的现象是(用离子方程式表示)。

⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过

量？。

⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了(填离子符

号)，证明推测合理的实验操作和现象

是：_______________________________________________________________________

实验结论：-2To硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。

23.实验室拟用如图所示装置分别制取SO2和H2S,使SO2干燥净化后和HzS在C装

置中混合反应。

浓硫酸NaHSθ3

溶液

(1)图中装置顺序错误的是;使用错误的药品

是。

(2)制取硫化氢的离子方程式为,制取二氧化硫的离

子方程式为：。

(3)C中反应的化学方程式为：。

(4)将C导出的气体通入溶液可检验是否含有SO2O

(5)D中可选的干燥剂是,装置B的作用

是，B中反应的离子方程式

为：。

(6)若用A代替D来干燥H2S产生的后果用化学方程式表示

为：。

(7)反应结束后，洗涤C瓶应先加入或。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.Co是无色无味的气体，不符合题意，故A不符合题意；

B.CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B不符合题意；

C.HzS是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C符合题意；

D.SCh是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】臭鸡蛋气味的气体是硫化氢的特有气味，据此解答即可。

2.【答案】D

【解析】【解答】常温下，HzS是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，

FLS能溶于水，具有毒性，在空气中能燃烧，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性

和还原性，硫化氢气体没有漂白性。

故答案为：Do

【分析】注意硫化氢气体的物理性质和化学性质。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式

为HS+CuYUSl故A不符合题意；

B.过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此F/作

氧化剂，故B不符合题意；

C.过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化

合价降低，故C符合题意；

D.根据图中信息，因此回收S的总反应为2HS+O2HO-ZSv,故D不符合题

"⅜V-

忌、O

故答案为Co

【分析】A.根据①的反应物和生成物即可写出离子方程式

B.根据②的离子进行判断

C.根据③的离子方程式即可判断

D.根据产生硫单质的反应即可写出方程式

4.【答案】B

【解析】【解答】A.滨水有强氧化性，H2S、S02均能被氧化，FhS被滨水氧化产生淡

黄色浑浊物S,S02被溺水氧化，澳水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A不符合题意；

B.FeS,CUS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B符合题意；

C.CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C不符合题意；

D.Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和Alcb不

反应，能鉴别，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】CUS、黑色、不溶于水也不能被盐酸、硫酸溶解；FeS,黑色、不溶于水但可

以被稀盐酸、稀硫酸溶解。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、Cb通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后退色，

使品红试液褪色，不和溺水反应，即不褪色，故A不符合；

B、HzS能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色，可以和澳单质反应，能使滨水

褪色，故B不符合；

C、SOz既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和澳单质反应生成无色

的硫酸和氢漠酸，使滨水褪色的，故C符合；

D、Co是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不

能使溟水褪色的，故D不符合；

故答案为：Co

【分析】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用，

注意具漂白性物质的作用与淡水褪色的区别，能使石蕊试液变红，说明溶液中含有

酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，能使滨水褪色

的，说明能和澳单质反应。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；

B、蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；

C、硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；

D、硫化氢中S原子为-2价，具有还原性，H原子为+1价，具有氧化性，故D错

误，

故选B.

【分析】A、酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸；

B、蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢;

Cs硫化氢气体有毒；

D、硫化氢中S原子为-2价，具有还原性，H原子为+1价，具有氧化性，据此解

答.

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根据反应的路径，发现产物中有氢气产生，而氢气是清洁能源，故

A符合题意

B.根据反应的路径，发现硫化氢气体在经过活性炭后，有一部分的硫和氢气有结合为

硫化氢气体，故B不符合题意

C.根据路径，硫化氢经过活性炭后，最终得到的产物有H2、H20、S、CS2,S02,H2S,

根据硫元素的化合价变化，硫化氢既被氧化又被还原，故C不符合题意

D.硫单质是非金属单质具有氧化性，而汞是金属单质可以发生反应，故脱Hg反应为

Hg+S=HgS故D不符合题意

故答案为：B

【分析】通过图示可以得到，硫化氢经过活性炭后，最终得到的产物为H2.H2O、S、

CS2.SO2.H2S,根据元素化合价的变化，确定硫化氢既被氧化又被还原，产物中还存在

硫化氢说明不是完全脱去，产物中有氢气，是清洁燃料，硫可与汞发生反应，因此可

以去除汞

8.【答案】D

【解析】【解答】A.硫化氢在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电

解质，故A错误；

B.NO和CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；

C.H2S4JH显+1价化合价可以降低，S显-2价化合价可以升高，所以既有还原性又

有氧化性，故C错误；

D.H2S>NO和Co都具有强的还原性，臭氧具有强的氧化性，H2S.NO和CO都能

被臭氧氧化，故D正确；

故选：D.

【分析】A.在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物属于电解质；

B.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；

C.依据硫化氢中各元素的化合价判断；

D.H2S、NO和CO都具有强的还原性，臭氧具有强的氧化性.

9.【答案】B

【解析】【解答】A、二氧化硅可以和碳单质之间反应得到硅单质，硅和硫化氢之间不

会反应，故A错误；

B、浓硫酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫

可以和硫化氢反应生成硫单质和水，故B正确；

C、浓硝酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色

的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，故C错误；

D、水和碳单质之间不会反应，故D错误.

故选B.

【分析】A、二氧化硅可以和碳单质之间反应得到硅单质；

B、浓硫酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水；

C、浓硝酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水；

D、水和碳单质之间不会反应.

根据单质硅、二氧化碳、二氧化氮和硫化氢之间的反应知识逐一判断即可.

10.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，故

离子反应方程式为2le'*H,S-2lc*S∣-2H,故A不符合题意；

B.脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B不符合题意；

C.硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为

41c:√),4114Fe2H.O,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗ImOI氧气，但

是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol∕L,无法计算氧气的体积，

故C不符合题意；

D.脱硫过程：Fez(SO)氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化

成硫酸铁，脱硫过程。2间接氧化H2S,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】AlhS只能写成分子式

B.硫酸亚铁是甲的产物，是乙的反应物，主要是乙中的还原剂

C.写出方程式计算出物质的量，换算为标况下的体积即可

D.根据方程式判断即可

□.【答案】②⑥；②④；④；④；①②⑤

【解析】【解答］(1)酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SCh和C02属于

酸性氧化物，Co为不成盐氧化物；故答案为：(2)(6)；

(2)氯气与水反应产生HClO,HClo的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，SCh能

使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色；故答案为：(2)@;

(3)通入石蕊试液先变红说明具有酸性，后褪色说明氧化性；故答案为：④；

(4)CL具有强氧化性，能将Kl氧化为H使淀粉碘化钾试纸变蓝；故答案为：④;

(5)能与淡水发生氧化还原反应的物质具有还原性，H2S,SO2、Hl均能与滨水发生

氧化还原反应，CO虽具有还原性，但与澳水不反应，

故答案为：①②⑤.

【分析】(1)根据酸性氧化物的定义分析；

(2)能使品红溶液褪色的物质具有漂白性；

(3)通入石蕊试液先变红说明具有酸性，后褪色说明氧化性；

(4)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，能将Kl氧化为L；

(5)能与淡水发生氧化还原反应的物质具有还原性，且能在溶液中反应

12.【答案】NazS和NaOH；Na2S;NaHS；Na2SNaHS

【解析】【解答】依据硫化氢与氢氧化钠反应的反应：硫化氢少量时：

n(NaOH)

2NaOH+H2S=Na2S+H2O,硫化氢过量时：NaOH+H2S=NaHS+H2O,当>2

N(HiS)

时，氢氧化钠剩余，得到固体物质为：Na2S⅛NaOH；

n(∖l∣()H)

当N(H,S)=2时,二者恰好反应，得到固体为NazS;

nlNaOH)

当、，，，W时，硫化氢剩余,得到固体为NaHS；

A(〃卢)

n{NaOHI

当1<,,<2,发生反应：2NaOH+H2S=Na2S+H2O,Na2S+H2S=2NaHS,得到

固体为NazS和NaHS；

故答案为：Na2S⅛NaOH；Na2S;NaHS；Na2S⅛NaHS；

【分析】依据硫化氢与氢氧化钠反应的反应：硫化氢少量时：

n(∖uOH}

2NaOH+H2S=Na2S+H2O,硫化氢过量时：NaOH+H2S=NaHS+H2O,当NMS)>2

n(NaOH)n(NaO∕l)

时.，氢氧化钠剩余；当工，//J=2时，二者恰好反应；当「Wl时，硫化

氢剩余，结合方程式判断产物.

13.【答案】NH4HS+O2一定条件下2NH3∙H2θ+2S

【解析】【解答】一定条件下向NH∣HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再

生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：

2NH4HS+O2一定条件下2NH3∙H2O+2S;

故答案为：2N⅛tHS+θ2一定条件下2NH3∙H2O+2S.

【分析】一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过

程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式.

14.【答案】臭鸡蛋；H黑色沉淀；H2S÷CuSO4→CuSi+H2SO4

【解析】【解答】HzS是具有臭鸡蛋气味的有毒气体。答案为臭鸡蛋。

FhS是共价化合物，电子式为HrsrH。答案为HrgrH。

把H2S气体通入到CUSo4溶液中，发生反应，生成黑色的CUS沉淀。答案为黑色。

H2S气体通入到CUSO4溶液中，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4→CuSi+H2Sθ4o

答案为：H2S÷CUS04→CUS1+H2S04O

【分析】根据硫化氢的物理性质和化学性质进行分析即可，书写电子式时注意硫化氢

是共价化合物。

15.【答案】-2价；失；还原；2H2S+3Ch'""2SO2+2H2O;2H2S+O2'"`'2S+2H2O

【解析】【解答】硫化氢的化学式为H2S,其中的硫元素化合价为-2价，为S的最低价

态，在化学反应中易失电子，因此具有还原性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化

氢燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为2H2S+3O2”

2SO2+2H2O;氧气不足情况下，硫化氢燃烧生成硫，反应的化学方程式为2H2S+O2

丝2S+2H2O,故答案为：-2价；失；还原；2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O;2H2S+O2

甘'2S+2H2OO

【分析】硫化氢中硫元素的化合价为-2价，为S的最低价态；在氧气充足情况下，硫

化氢燃烧生成二氧化硫，氧气不足情况下，硫化氢燃烧生成硫，据此分析解答。

16.【答案】小；橙；红；大；2H2S+O2=2SJ+2H2O;大

【解析】【解答】(1)因HzS能与溟发生反应；Br2+H2S=2HBr+S,FhS是弱酸，而HBr

是强酸，所以溶液的PH值变小，溶液的颜色可能由橙色变红色，故答案为：小；橙

红；

(2)因HzS具有还原性，能被空气中的氧气氧化：2H2S+G>2=2S1+2H2θ,溶液酸性减

弱，

故答案为：大；2H2S+O2=2S∣+2H2O;

++2

(3)因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2S□H+HS,HS□H+S-加入少量

NazS晶体，S?-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少，故答案为：大.

【分析】(1)根据HzS能与溟发生反应；

(2)根据HzS具有还原性，能被空气中的氧气氧化；

(3)根据S?-能抑制HzS的电离；

17.【答案】(1)8x10"

(2)fc-2e∙HS-∣cS42H；生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表

面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化

学反应速率减慢

(3)增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的PH降低，降低

硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低

(4)0〜L时间内，氢气与二氧化硫反应生成硫化氢气体，I,L时间内二氧化硫与硫

化氢反应生成硫单质

【解析】【解答】(1)反应小S(aq*Cu(aq)UCuS(s)∙2H网)的平衡常数表达式为

¢1H)Ci(H)dS2)

Kr,,即人..=

c(Cu-,∣T(HS)dCu-),i(H,S)dS1

τu

c<H)∙dS')C(H'ZHS)I_______儿K_lx∣Q⅜∣x∣Q^-

πr

c<HS)C(H1S)-∙dCuMSj^K1f(CuS)∣,25xI0*

8XIO15»故填8>0”；

(2)①根据反应2Fc+UIS+O2FcS-2HO可知，该电池铁作负极，负极反应为：

Fc∙2c+HjS≡FeS÷2H",故填Fc∙2c+H1S-FcSUH；

②一段时间后，单位时间内硫化氢的去除率降低，可能的原因是生成的FeS附着在铁

碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减

少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢，故填生成的FeS附着在铁碳填料

的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成

微原电池的数量减少，化学反应速率减慢；

(3)从图中可以看出PaC,户l(⅛I时，硫化氢的去除率降低，其原因为：增大铁

离子浓度，会促进硫化氢被氧化，其方程式为2∣c'+HS-2Fc-S-2II,生成的氢

离子使溶液的PH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率

降低，故填增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的PH降低，

降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低；

（4）从图中可以看出，OT时间内，氢气反应完全，与二氧化硫反应生成的X的量达

到最大值，消耗的H2与SO2物质的量之比为6：2=3：1,则X为硫化氢气体，I,I.

时间内为二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故填0〜L时间内，氢气与二氧化硫反应

生成硫化氢气体，LJ时间内二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质。

c2(H,)

【分析】（1）利用人.计算;

C(CU:阳HA)

（2）①根据电池反应确定负极反应;

②依据影响反应速率的因素分析；

（3）依据化学平衡移动原理分析;

（4）先生成硫化氢，再二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质。

18.【答案】（1）吸水性；脱水性

（2）淡黄色粉末；小水珠；SO2+2H2ST3S；+2H2O;氧化；4

（3）<5.6；属于；3

+

（4）水充满了整个试管；氨气极易溶于水；红色；NH3-H2O=NH4+0H-

【解析】【解答】（1）敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸

与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；（2）已知二氧化硫和硫

化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,则将一瓶二氧化硫和

一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此

反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂，1mol二氧化硫和硫化氢完

全反应时，有4mol电子发生转移；（3）pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质

的量浓度为5χl0-6mol∕L,溶液中c（H+尸5><10-6mol∕Lχ2=lχl（y5mol∕L,溶液的

pH=5<5.6,属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中

C（H）=°黑’L=1×10-3mol/L,此时溶液的pH=3；（4）将一充满氨气的大试管倒立

在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶

于水；所得氨水中的NH3∙H2O能部分电离出OH,则氨水显碱性，滴入酚酰试液，溶

液呈红色，电离方程式为NH3∙H2O—NH4++OH-。

【分析】（1）注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，吸水性是吸收现成的水，属于物理

变化，脱水性属于化学变化；

(2)掌握硫的化合物的相关性质与价态变化规律，根据升失氧，降得还，若说剂，两

相反的口诀判断氧化还原反应中的概念，根据化合价变化判断电子转移数；

(3)掌握酸雨的界定范围与PH的计算方法；

(4)掌握氨气的理化性质，理解大气压强在具体题目中的应用。

19.【答案】(1)溶液中H+在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子(H++e-

=H),H原子通过Fe原子间的空陵扩散到缺陷处，结合成H2(H+H=H2)

(2)2HS配.20：S♦2HO

(3)SCh不能充分转化为硫磺，硫元素回收率降低；多余的S02排放到空气中会污染

空气

(4)2H：S-O：-2S1+2H：O；p(Fe3+)增大促进H2S氧化；同时使PH降低，c(H+)

增大，促进H2S的逸出；前者的影响小于后者

【解析】【解答】⑴溶液中H+在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子(H++e-

=H),H原子通过Fe原子间的空陵扩散到缺陷处，结合成H2(H+H=H2),所以在缺陷处

产生H2;

(2)原电池中负极发生氧化反应，根据元素的价态变化，可知负极HzS被氧化为S,同

时结合迁移到负极的CP-生成水，电极反应为2HS4c.2()S♦2HO；

(3)若m(H2S):n2(H2S)过大，第一阶段产生的S02过多，第二阶段HzS不足，S02不能

充分转化为硫磺，硫元素回收率降低；多余的S02排放到空气中会污染空气；

(4)①据图可知该过程中Fe?+为催化剂，总反应为氧气将HzS氧化为S单质，反应方程

Fe"

式为2H：SO：2S∣+2H.O；

②Fe?+水解使溶液显酸性，当p(Fe3+)增大时，溶液的PH降低，C(H-)增大，p(Fe3+)⅛

大促进H2S氧化，但同时c(H+)增大会促进H2S的逸出，前者的影响小于后者，导致

IhS脱除率下降。

【分析】(1)根据图示即可看出形成原电池，铁失去电子，而硫化氢电离出的氢离子

得到电子变为氢气

(2)硫化氢做负极，失去电子得到氧离子变为S2和水，写出即可

(3)根据方程式即可判断当n1(H2S):n2(H2S)约为1：2可以使硫元素的回收率达到

最大值，大于或小于不能使硫元素回收

(4)①氧气具有氧化性，铁离子做催化剂根据图示即可写出方程式②根据图示催化

剂的含量可以促进反应的进行，但是此时的PH在减小，氢离子浓度增大，导致硫化氢

逸出

20.【答案】(1)SO,；HSO4

(2)2H×+-S•--H：AH

••・•

(3)出现黄色浑浊

(4)2Na,S0-0?2NaSO4

【解析】【解答】(I)D为S的+6价氧化物，则D为S03;S03与水反应生成E,则E为

HSO4；故答案为：S03;H50.；

(2)A为H2S,属于共价化合物，用电子式表示A的形成过程为口

2H/+•§•-

••••

(3)C为二氧化硫，将C通入HzS的水溶液中，发生氧化还原反应生成硫单质和水，可

观察到的现象为出现黄色浑浊；

(4)根据价类二维图知，G为Na2SO3,F为Na2SO4,则E转化为F的化学方程式为：

2Na,S0,O.2Na,SO4。

【分析】(1)本题考查了硫及其化合物的转化，利用化合价和物质的类别确定物质的化

学式；

(2)H2S是共价化合物，硫与氢之间共用一对电子，S满足8电子结构，据此书写即

可；

(3)依据价态归中规律，生成硫单质；

(4)根据价类二维图知，书写有关反应方程式即可。

21•【答案】(1)分液漏斗

(2)CU+2H2SO4(浓)；CUSO4+2H2O+SO2↑

(3)H2S溶液中产生淡黄色沉淀

(4)BaSO3；BaSO4

2++

(5)Ba+S02+Cl2+2H20=4H+BaS04∣+2Cl-

(6)滴有酚猷;的氢氧化钠溶液由红色变为无色；SO2+OH-→HSO3-

【解析】【解答】(1)装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，答案应为分液漏斗；(2)该

实验利用铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2Sθ4

(浓)1CUSO4+2H2O+SO2T；(3)要想验证SCh具有氧化性，需要用还原剂与二氧

化硫反应。在本实验中，具有还原性的试剂为HzS溶液，其与S02反应的原理为

SO2+2H2S=3Si+2H2O,故该实验的现象为产生淡黄色沉淀；(4)装有BaCl2溶液的试

管中无任何现象，将其分成两份，如果一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸

镂，亚硫酸筱能与氯化钢反应生成亚硫酸铁沉淀，化学式为BaSo3；另一份中滴加氯

水，氯水会将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钢会产生硫酸钢沉淀，化学式为BaSO4。答

案为：BaSO3、BaSO4(5)在上述两个反应中，加入的氯水具有氧化性，与二氧化硫

反应时可使SO2显示还原性并生成白色沉淀。该反应的总离子方程式为

2++

Ba+SO2+C12+2H2O=4H+BaSθ4i+2CΓo(6)酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和

水，因此能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有酚酰的氢氧化钠溶液由

红色变为无色。如若向氢氧化钠溶液中通入过量的SO2,则其总反应的离子反应方程

式应写为SO2+OH→HSO3%

【分析】根据实验装置图可知，圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜

和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钏溶液中，

不能产生沉淀；将生成的二氧化硫通入到硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫

化氢反应生成硫单质，所以可以看到有浅黄色浑浊出现；因为二氧化硫为酸性氧化物

能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚献的氢氧化钠溶液时，溶液的红色将会褪

去。

22.【答案】(1)IDl

(2)关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B烧杯中加水没过导管口，用

酒精灯微热A中的烧瓶，B管口有气泡产生，冷却后管口形成一段液柱，则装置气密

性良好；球形干燥管；尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断HzS是否集满(任写两

2++

点)；无水氯化钙或五氧化二磷；H2S+Cu=CuSi+2H;饱和食盐水；C中的黄绿色

不再褪去；SO：；取少许C中反应后的溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的BaCL溶

液，有白色沉淀产生

【解析】【解答】(1)H2O2与HzS发生氧化还原反应产生H2O、S,反应的化学方程式

为：H2O2+H2S=2H2O+S,在该反应中H2O2为氧化剂，HzS为还原剂，所以氧化剂与还

原剂的物质的量之比为111;

(2)①有气体参加的反应，在装入药品之前要先检查装置的气密性，证明以上装置

气密性良好的具体操作是：关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B烧杯中

加水没过导管口，用酒精灯微热A中的烧瓶，B管口有气泡产生，冷却后管口形成一

段液柱，则装置气密性良好；

②根据装置图可知：仪器E的名称是球形干燥管；

③在装置A中FeS与稀硫酸反应产生H2S气体，经装置E的无水氯化钙的干燥作用

后通入装置C中，将装置中空气排出，使装置C充满H2S气体；然后将G中饱和

NaCI溶液滴入装置D中，将D中的CL经装置F的干燥作用后通入C中，Cb与H2S

在装置C中发生反应产生HC1、S单质。HzS是大气污染物，可根据其能够与NaoH

溶液反应的性质进行吸收，装置B的试剂中下层是有机物CCl4,上层是NaOH溶液，

这样可以防止倒吸现象的发生，同时还会发生反应：H2S+CuSO4=CuS（+H2SO4,而产

生黑色CUS沉淀，故装置B的作用是尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断HzS是否

集满；

④E中的试剂作用是干燥HzS气体，而不能与其发生反应，由于干燥剂的状态是固

体，因此可以是无水氯化钙或五氧