广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题1

广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

I-选择题①

1.(2020春•广东揭阳•高二统考期末)下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是

A.铁片和稀硫酸的反应

与溶液的反应

B.Ba(OH)2∙8H2OHCI

C.碳与水蒸气在高温下反应

D.甲烷在氧气中燃烧

2.(2020春・广东揭阳•高二统考期末)以下与实验操作相关的说法正确的是

将溶液加热蒸干制取无水

A.AICI3AICI3

B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污

C.使用明矶对自来水进行杀菌消毒

D.除去CUCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaC)H固体后过滤

3.(2020春•广东揭阳•高二统考期末)下列说法或表示方法正确的是

A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多

B.由C(金刚石)=C(石墨)AH=-1.9kJ∙mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在常压下，2gd完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学

方程式为1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol

D.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2。⑴ΔH=-57.3kJ∙mol1,若将含ImOI溶质的稀硫酸与足

量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ

4.(2020春•广东揭阳•高二统考期末)在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2molA气体和

3molB气体进行反应A(g)+2B(g)wC(g),经IOS后达到平衡，C的浓度为0.4mo∕L0下列说法正

确的是

A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.08mol∕(L∙s)

B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B,平衡右移，最终B的平衡转化率增大

C.达到平衡后，A的转化率为40%

D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的AH<0

5.(2020春・广东揭阳•高二统考期末)在某密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)WzC(g),若其他

条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如图所示(图中P表示压强，且出>

表示温度；表示物质的量；表示平衡转化率），则以下说法正确的是

p2;Tnɑ

II

A.由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热

B.由反应图象I可知，x+y<z

由反应图象可知，

C.IlT1<T2

D.由反应图象I与图象Il可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行

6.（2020春♦广东揭阳•高二统考期末）下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应

速率加快的是

①压缩容器体积，增大反应体系压强

②升高温度

③通入反应物分子，增大反应物浓度

④加入催化剂

A.①④B.②④C.①③D.③④

7.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动

现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是

A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

B.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

C.可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

8.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）已知25°C时，HCOOH›HCN与七（：。3的电离平衡常

数如表：

弱酸

HCOOHHCNH2CO3

Kι=4.3×10'7

41

电离平衡常数Kι=1.77×WK1=4.9×10°

11

K2=4.7×10

下列说法正确的是A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量:

HCOOH>HCN

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应：2CN-+H2θ+CC>2=2HCN+Cθ;

D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HC∞Na溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN

9.(2020春・广东揭阳•高二统考期末)25℃时，用0.1mol∕L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∕L

的CWCOOH溶液，用PH传感器测得溶液的PH变化曲线如图所示，以下说法正确的是

010203040K(NaOH)ZmL

+

A.a点时:2C(H)+C(CH3COOH)=2C(OH)+C(CH3COO-)

B.b点溶液pH=7,为滴定终点

C.C点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol∕L

D.d点时：C(Na+)>c(CH3CoCy)>c(OH)>c(H+)

10.(2020春•广东揭阳,高二统考期末)下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组

是

A.使甲基橙变黄的溶液中：ChOH-、Ba2+.K+

B.与Al反应产生W的溶液中：HCO-Na+、SO：、NO；

C.常温下，-⅛*=1O∙12的溶液中：Fe3∖Cu2∖ChSO：

c(H)

D.常温下，水电离出的CMH+)=10T3mol∕L的溶液中:Al3+>K+.H+、Cl

11.(2020春・广东揭阳•高二统考期末)下列实验现象或事实的解释中，不正确的是

选

现象或事实解释

项

反应

A将装有N5的玻璃球放入热水中，玻璃球内气体红棕色加深2NO2(g)UN2O4(g)的

ΔH<O

B配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe?+的水解

对滴定结果没有影

C酸碱中和滴定中，装待测液的锥形瓶中有少量水

响

向含有2mL0.1mol∕L的Mga2溶液的试管中滴加2滴0.05mol∕L

的NaOH溶液，充分振荡后静置，生成白色沉淀；再滴入KSP大小:

D

2mL0.:ImOl/的CUSc）4溶液，充分反应后静置，白色沉淀转为蓝Cu(OH)2<Mg(OH)2

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了

5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保

等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所

示，下列说法正确的是

电解质隔膜

+

A.放电时，负极反应式为：LiC6-e=Li+6C

B.充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极

C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极

D.利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生Hz22.4L

13.（2020春・广东揭阳•高二统考期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.O.lmol/L的MgCI2溶液中所含的CI-的物质的量为0.2mol

B.含有4molHCI的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NA

C.6.02x1023个ch4分子中所含的共价键数目约为4NA

D.28gNz与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA

14.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）下列说法中正确的是的

A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加Nae）H溶液，制备Fe（OH）3胶体

B.金属钠可以保存在煤油或CCL1中

C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐

D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池

15.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及

操作方法正确的是

选

物质杂质（少量）试剂及操作方法

项

A甲烷乙烯通过装有酸性KMno4溶液的洗气装置

通过装有饱和食盐水的洗气装置

BCl2HCI

C乙酸乙酯乙酸加入NaoH溶液后振荡静置，分液

DCU粉Fe粉加入足量稀硝酸充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

16.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X

元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳

中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是

A.原子半径:r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物

D.Z的一种单质常用于杀菌消毒

＜ΠVCH=CH2

17.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）某有机物A的结构简式为o

下列说法正确的是

A.ImOIA最多能与4molH2发生加成反应

B.A分子中所有原子一定共平面

C.A可以在光照条件下直接与Cl2发生取代反应

D.A可以被溟水氧化，使澳水褪色

18.（2020春・广东揭阳•高二统考期末）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的

氯代物种数最多为

A.6种B.7种C.8种D.9种

19.（2020春•广东揭阳•高二统考期末）酒文化在我国历史中源远流长。以下关于乙醇的说

法正确的是

A.医用酒精中，乙醇的质量分数为95%

B.乙醇具有还原性，能使酸性重铭酸钾溶液由橙色变为无色

C.饮酒后，乙醇在人体内代谢过程中会生成CWCHO

D.无水乙醇与金属钠反应，金属钠浮在液面上，但反应速率较慢

20.（2020春・广东揭阳•高二统考期末）化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是

A.煤的气化、液化都属于物理变化

B.蛋白质水解的最终产物是单糖

C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量

D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素

21.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）明代《本草纲目》描述民间酿酒"凡酸坏之酒，皆可

蒸烧"。这里用到的操作方法可用于分离下列哪一组物质

A.丙烯酸乙酯和丙烯酸B.对硝基甲苯和浓硫酸

C.硝酸钾和氯化钠D.二氧化硫和二氧化碳气体

22.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）下列有关叙述塔送的是

A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B.米酒变酸的过程中涉及了氧化反应

C.油脂水解可得到丙三醇

D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成COz和Hq

23.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在

ι¾温

一定条件下，AIN的制备反应为Ay）3+N2+3C『2A1N+3CO。下列叙述不无硬的是

A.上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂

B.AIN中氮元素的化合价为-3

C.AIN的摩尔质量为41g

D.上述反应中，每生成ImOIAIN需转移3mol电子

24.（2021春・广东揭阳•高二统考期末）化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与

用途具有对应关系的是

选项性质用途

A甲烷能在空气中燃烧并放出大量的热甲烷用作燃料

B淀粉能发生水解反应淀粉用于检验碘化钾中碘元素

C乙醇能与金属钠发生反应乙醇用作消毒剂

D液澳能与苯发生取代反应苯用作萃取剂

A.AB.BC.CD.D

25.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Fe3+的溶液：Na+>Mg2∖COj、SCN^

+

B.C（H'）=1XIoTmovL的溶液:Na+、κ>SO：、COj

C.含有大量Al"的溶液：Na+>NH：、SO=、CΓ

D.含有大量NO；的溶液：H，Fe2+ʌSOMCl^

26.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，4.48L己烷中含有分子的数目为0.2M

B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H卡的数目为0.001NA

C.配制1.00LI.OOmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCI溶于1.0OL水中

D.常温常压下，Na2C）2与足量也。反应，生成0∙lmol5时，转移电子的数目为0.2NA

27.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）如图为番茄电池的示意图，下列说法里送的是

A.该过程实现了化学能转化为电能B.电子从锌片经导线流向铜片

C.一段时间后，铜片质量会减少D.该过程发生了氧化还原反应

28.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）短周期主族元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置

如下表所示，下列判断不无碘的是

甲乙

丙T戊

A.最外层电子数：甲＜丁B.原子半径：丙＜丁

C.金属性：甲＞乙D.最高价含氧酸的酸性：戊＞丁

29.（2021春・广东揭阳•高二统考期末）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

关于下图有机化合物说法正确的是

IIO

A.该化合物能发生银镜反应B.遇FeCl3溶液不可能显紫色

C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.Imol该化合物最多能与2molNaOH反应

30.（2021春•广东揭阳•高二统考期末）下列实验操作能达到预期实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

A把so?通入少量酸性高锯酸钾溶液中，紫色褪去证明so?的漂白性

配制FeeI2溶液时，先将FeCU溶于适量浓盐酸中，再用蒸储抑制Fe?+水解，并防

B

水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉止Fe"被氧化

向滴有酚猷的Na2CO3溶液中加入BaCl2稀溶液，溶液红色褪证明NazCQ溶液中

C

去存在水解平衡

D室温下，用玻璃棒蘸取浓度为18∙4mol∕L硫酸滴到PH试纸上测定该硫酸的PH

A.AB.BC.CD.D

一■■■■参*考*答*案■■■■—:

1.C

K详析UA.铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错

误；

B.Ba(OH)2∙8H2O与HCI溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B

错误；

C.碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；

D.甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误：

K答案》为c。

2.B

K详析2A.将AlCb溶液在HCl环境中加热蒸干制取无水AIC∣3,A说法错误；

B.热的饱和Na2CO3溶液水解程度增大，溶液中碱性增强，可清洗试管中的油污，B说法正

确；

C.使用明矶对自来水进行净水，明研无强氧化性，不能用来杀菌消毒，C说法错误；

D.除去CUCI2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaoH固体后产生氢氧化铁和氢氧化铜，无法

除去氯化铁杂质，D说法错误；

K答案H为B。

3.D

K详析》A.硫固体变为气体时吸收热量，则将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完

全燃烧，前者放出的热量更多，A说法错误；

B.由C(金刚石)=C(石墨)△，=-1.91<”010产可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B

说法错误；

C.燃烧热表示ImOl可燃物完全燃烧释放的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为

H2(g)+yO2(g)=H2O(l)ΔW=-285.8kJ∙mol1,C说法错误：

+1

D.在稀溶液中H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔW=-57.3kJ∙mol,硫酸为二元酸，则将含Imol溶质

的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ,D说法正确；

K答案X为D。

4.C

K祥解》根据题干信息可知，经IOS后达到平衡，C的浓度为0.4mol∕L,则列三段式有:

ʌ(g)+2B(g)-c(g)

起始(mol∕L)11.50

转化jmol/L，

0.40.80.4

平衡(mol∕L)0.60.70.4

据此进行分析解答。

以A的浓度变化表示的反应速率为粤些=0.04mol∕(L∙s),A错误；

K详析》A.

IOs

B.达到平衡后，其他条件不变,通入反应物B,平衡右移，但最终B的平衡转化率减小，B

错误；

C.达到平衡后，A的转化率为0岸4XIOO%=40%,C正确；

D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，说明平衡正向移动，则该反应的A”

>0,D错误；

K答案H选c。

5.A

K详析HA.由反应图象I可知，当压强相同时，温度升高，A的平衡转化率降低，说明平

衡逆向移动，则该反应的逆反应方向吸热，正反应为放热反应，A正确；

B.已知Pι>P2,由反应图象I可知，当温度相同时，增大压强，A的转化率增大，说明反

应正向进行，则x+y>z,B错误；

C.反应图象II中，温度为TI时，反应速率更快，则T1>T2,C错误；

D.由反应图象I与图象Il可知，该反应为气体体积减小的放热反应，因此该反应不一定只

有在高温条件下才能自发进行，D错误；

K答案Il选A。

6.B

K详析》①压缩容器体积，增大反应体系压强，浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，

反应速率增大，但活化分子的百分含量不变，①与题意不符；

②升高温度，活化分子数目增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，反应速率加快，

②符合题意；

③通入反应物分子，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增大，反应速率增大，但

活化分子的百分含量不变，③与题意不符；

④加入催化剂，活化分子数目增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，反应速率加快，

④符合题意；

综上所述，②④正确，K答案U为B。

7.B

K详析』A.桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误；

B.在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀，海面下水中氧气的溶解度较小，海底下

的钢铁腐蚀较慢，则在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确;

C.锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于铜，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率,

镶嵌铜，腐蚀速率加快，C说法错误；

D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电源的阴极保护法,

D说法错误；

K答案H为B。

8.D

R详析HA.HCc)OH和HCN为一元酸，中和等体积、等物质的量浓度的HCooH和HCN消

耗NaoH的用量：HCOOH=HCN,A说法错误；

B.根据"越弱越水解"，酸的电离程度越小，其对应盐的水解程度越大，则溶液碱性越强，

故相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2∞3>NaCN>NaHCO3>HCOONa,B说法错误；

C.根据表中数据，HCN的K/大于H2CO3的K2,向NaCN溶液中通入少量82,发生反应：

CN-+H2θ+Cθ2=HCN+HCθ;,C说法错误；

D.根据表中数据，HCOOH的K/大于HCN的K1,则NaCN的水解程度大于甲酸钠，等物质

的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，即NaCN溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子

浓度小，而两溶液中钠离子浓度相等，阴离子总数目：HCOONa>NaCN,D说法正确；

K答案》为D。

9.A

K祥解才用0.1mol∕L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∕L的CH3COOH溶液,结合图中消耗的

氢氧化钠用量可分析出，a点为半反应点，即溶质为等浓度的醋酸钠与醋酸，均为0.05mol∕L,

b点为中性点，c点为反应的终点，d点为过量倍点，即混合后的溶质为等浓度的醋酸钠与

氢氧化钠，据此结合水溶液的平衡分析判断。

R详析》A.a点时，氢氧化钠中和二分之一醋酸，反应后溶质为等浓度的醋酸钠与醋酸，

根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=C(C)H)+C(CH3CoC)-)，结合物料守恒可知，2c(Na+)=

C(CH3COOH)+C(CH3∞O),联立电荷守恒式与物料守恒式消去c(Na+)可得到质子守恒式为：

+

2C(H)+C(CH3COOH)=2C(OH)+C(CH3COO),故A正确；

B.b点溶液的pH=7,为中性点，其溶质为醋酸钠与醋酸，而滴定的终点溶液中溶质为醋酸

钠，故B错误；

Cc点为滴定终点，溶液的溶质为醋酸钠，离子浓度遵循物料守恒，即：

c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na÷)ɪ0'1mOl/LX°-02lɪ0.05mol∕L,故C错误；

0.02t∙u+0.021_/

+

D.d点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠与氢氧化钠，溶液显碱性，C(OH-)>C(CH3COO)>C(H),

离子浓度从大到小排列顺序应为：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COb)>c(H+),故D错误;

K答案》选A。

H点石成金J》C项为易错点，容易忽略酸碱中和过程中溶液体积的变化，而导致溶质浓度

计算错误。要特别注意混合溶液的离子浓度与起始浓度的不同之处。

10.C

K详析》A.甲基橙的变色PH的范围：3.L4.4,使甲基橙变黄的溶液中可能含有氢离子，

则OH、H+不能大量共存，A不能大量共存；

B.与Al反应产生H2的溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子：HCO,与OH-或H+反应，

B不能大量共存；

1

C.常温下，—777J=1(T2的溶液呈酸性，Fe3+、Cu2+、Cl-,SOj与H+不反应，C能大量共存;

D.常温下，水电离出的CMH+)=10-i3mo∣∕L的溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子：AF+、

H+与0H∙反应，D不能大量共存；

K答案D为C。

11.B

K详析UA.2NO2(g)≠N2O4(g)ΔH<0,升高温度，平衡逆向移动，NO2的百分含量增大，颜

色加深，则将装有N02的玻璃球放入热水中，玻璃球内气体红棕色加深，A正确；

B.氯化亚铁溶液中的亚铁离子易被氧化，配制FeCb溶液时加入少量铁粉，可防止被氧化,

B不正确；

C.酸碱中和滴定中，装待测液的锥形瓶中有少量水对原溶液中待测液的物质的量无影响，

对标准液的消耗也无影响，则对滴定结果没有影响，C正确；

D.根据题意，加入少量的NaoH产生白色沉淀，再加入硫酸铜时，白色沉淀变为蓝色沉淀,

可证明KSPKCu(OH)2SVKSPEMg(OH)2S,D正确；

K答案H为B。

12.A

K详析HA.放电时，石墨电极作负极，失去电子，反应式为：LiC6-e=Li++6C,A正确；

B.充电时，磷酸铁锂电极失去电子，做阳极，阳离子向阴极移动，Li+透过隔膜，从磷酸铁

锂电极移向石墨电极，B错误；

C.电子不能在电解质溶液中通过，故C错误；

D.在计算气体的体积时，需注明温度压强等条件，故D错误；

K答案》选A。

13.C

K详析2A.溶液体积未知，不能求出溶液中所含的Cr的物质的量，A错误；

B.随着反应的进行，浓盐酸浓度减小，稀盐酸不与Mnθ2反应，因此产生C∣2分子数小于

NA>B错误；

C.6.02x1023个CH4分子的物质的量为ImOI,含有4mol共价键，数目约为4NA,C正确；

D.N2与此的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因此28g*与足量的W充分反应后，

转移电子数小于6NA,D错误；

R答案W选c。

14.D

R详析HA.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaoH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3

胶体应向沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸，至生成红褐色溶液，A错误；

B.金属钠的密度比CCl小，浮在液体上面，会与空气反应，因此不能保存在CCk中，B错

误；

C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，则该化合物中含有钾离子，

但不一定是钾盐，C错误；

D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，单质硅可用于制作硅

太阳能电池，D正确：

R答案》选D。

15.B

K详析DA.乙烯与高镭酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质气体，A错误；

B.饱和食盐水能过吸收Ha气体，而降低氯气在水中的溶解度，B正确；

C.NaOH能与乙酸反应生成乙酸钠，同时也与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，C错误；

D.稀硝酸与铁、铜均能反应，D错误；

R答案』为B。

16.D

R祥解IIX元素中的两种核素常用于制造氢弹，则X为H；Z是地壳中含量最多的元素，则

Z为0；Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且原子序数小于。，则Y为N：W的

单质是一种黄绿色气体，则W为a。

K详析XA.一般情况下，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越

大,半径越小，则原子半径：r(X)<r(Z)Vr(Y)<r(W),A说法错误；

B.W单质与Z的氢化物分别为氯气、水，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，B说法错误；

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物中，若为硝酸钱时，为离子化合物，不一定是共价化合

物，C说法错误：

D.Z为。，其一种单质为6,常用于杀菌消毒，D说法正确；

R答案2为D。

17.A

K详析》A.Imol苯环可以和3mol氢气发生加成，Imol碳碳双键可以和Imol氢气发生加

成，根据该物质的结构简式可知，ImolA最多能与4molH2发生加成反应，A正确；

B.苯环和碳碳双键形成的平面之间存在碳碳单键，可自由旋转，故该分子中所有原子可能

共平面，B错误；

c.烷煌可在光照条件下直接与a?发生取代反应，该物质不符合条件，可在催化剂下发生取

代反应，C错误；

D.该物质与澳水发生加成反应，使滨水褪色，D错误；

K答案D选A。

18.D

K详析》乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯代物有6种，其中一氯乙烷、五氯乙

烷和六氯乙烷各一种；二氯乙烷和四氯乙烷中，两个氯原子(氢原子)在同一碳原子或不同碳

原子上，各两种；三氯乙烷有三个氯原子在同一碳原子一种，两个氯原子在同一碳原子上，

另一氯原子在另一碳原子上2种，合计9种，K答案』为D。

19.C

K详析XA.医用酒精中，乙醇的体积分数为75%,A错误;

B.乙醇具有还原性，重铭酸钾具有强氧化性，乙醇能使酸性重倍酸钾溶液由橙色变为绿色,

B错误；

C.乙醇在人体内代谢过程中会氧化生成CH3CH。，C正确；

D.钠的密度比乙醇大，无水乙醇与金属钠反应，钠沉在底部，反应速率较慢，D错误；

K答案》选c。

20.C

K详析HA∙煤的气化、液化都属于化学变化，A错误；

B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B错误；

C.裂化为在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、

沸点较低的烧的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，C正确；

D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是淀粉，D错误；

K答案》为c。

21.A

K祥解2《本草纲目》描述民间酿酒"凡酸坏之酒，皆可蒸烧"，这里用到的操作方法为蒸储,

蒸储用于分离有沸点差的液态互溶混合物，据此分析选择。

K详析1A.丙烯酸乙酯和丙烯酸互溶，有沸点差，可以用蒸储方法分离，A正确；

B.对硝基甲苯和浓硫酸不互溶，用分液方法分离，B错误；

C.硝酸钾和氯化钠利用溶解度随温度变化不同的性质，可以用结晶的方法进行分离，C错

误；

D.二氧化硫和二氧化碳气体可以用洗气的方法进行分离，D错误；

K答案》为：Ao

22.D

K详析2A.蛋白质是天然高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确：

B.米酒变酸的过程中乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，故B正确；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，故C正确；

D.羊毛的成分是蛋白质，蛋白质含有C、H、N、。等元素，完全燃烧不可能只生成CO。和

H2O,故D错误；

选D。

23.C

R详析)1A.在上述反应中，N元素化合价由反应前N2中的O价变为反应后AIN中的-3价,

化合价降低，得到电子被还原，所以此是氧化剂；C元素化合价由反应前C单质的O价变

为反应后CC)中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C是还原剂，A正确；

B.在AlN中Al元素化合价为+3价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知其中氮元素

的化合价为-3,B正确；

C.AlN的摩尔质量为41g∕mol,C错误；

D.在上述反应中，N元素化合价由反应前Nz中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降

低，得到3个电子，则每生成ImOlAIN需转移3mol电子，D正确；

故合理选项是Co

24.A

K详析HA.甲烷是有机物，能在空气中燃烧并放出大量的热，因此甲烷可用作燃料，A符

合题意；

B.淀粉遇∣2溶液会变为蓝色，但遇Kl不能发生反应，且这与淀粉能否发生水解反应无关，

B不符合题意；

C.乙醇用作消毒剂是由于75%的乙醇能够很好的渗透到细胞内部，而使细胞失去水分从而

丧失生理活性，这与其能否与金属钠发生反应无关，C不符合题意；

D.苯可用作萃取剂是由于有些物质在苯中溶解度比在水中大，该物质与苯不能发生反应，

且苯与水是互不相溶的液体物质，而与苯能够与液澳发生取代反应无关，D不符合题意；

故合理选项是A。

25.C

K详析HA.Fe3+和SCN-发生络合反应不共存，Fe3+.Mg"和COj生成沉淀不共存，A

不符合题意；

B.c(H+)=lxlO-3mol∕L的溶液呈酸性，与CO；反应生成气体不共存，B不符合题意；

C.A产、Na，NH：、SO;',C「离子之间不发生反应，可以共存，C符合题意；

D.NO；和H+共存时体现强氧化性，可以将Fe?+氧化，不共存，D不符合题意；

R答案W为：Co

26.D

K详析HA.标准状况下己烷不是气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误;

B.25。C时,pH=4的CWCOOH溶液中含有H+的浓度C(H+)=10"mol∕L,但缺少溶液的体积，

因此不能计算H+的数目，B错误：

C.58.5gNaCI的物质的量是ImOI,将其溶于1.0OL水中，所得溶液体积不是1.00L,因此

配制的溶液不是1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，C错误；

D.NazCh与足量HzO反应，生成NaC)H和。2，每反应产生ImOlo2时转移2mol电子，则

生成0.1molCh时，转移电子的数目为0.2M,D正确；

故合理选项是Do

27.C

K详析WA.锌片、铜片和番茄汁组成了原电池，是化学能转化为电能，故A正确；

B.该原电池中锌片是负极，铜片是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故B正确；

C.锌片是负极，会失电子变成锌离子，质量减轻，而铜片是正极，不参与反应，质量不变,

故C错误；

D.该过程中锌片失电子，番茄汁中的物质在正极得电子，发生了氧化还原反应，故D正确;

故R答案》为：Co

28.B

K详析1A.乙的主族序数比甲多一，主族元素的主族序数等于最外层电子数，所以最外

层电子数：甲＜丁，A正确；

B.同周期主族元素，从左向右原子半径递减，所以原子半径：丙＞丁，B错误；

C.同周期主族元素，从左向右金属性递减，所以金属性：甲＞乙，C正确；

D.同周期主族元素，从左向右非金属性递增，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强,

所以最高价含氧酸的酸性：戊＞丁，D正确；

K答案2为:B«

29.C

K详析HA∙该化合物不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；

B.该化合物含酚羟基，遇FeCh溶液能显紫色，故B错误；

C.该化合物含碳碳双键、醛基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.该化合物含2个酚羟基、1个酯基，Imol该化合物最多能与3molNaOH反应，故D错误;

选Co

30.C

R详析）1A.so2具有还原性，通入少量酸性高镒酸钾溶液中，发生氧化还原反应酸性高镒

酸钾紫色褪去，证明二氧化硫的还原性，A错误；

B.配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸镭水稀释到所需浓度，可以抑

制Fe?+水解，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，可以防止Fe“被氧化，不能加入铜粉，B

错误；

C.滴有酚酥的NaWO3溶液中存在下列水解平衡：CO∣-+H2OHC0；+OH一，加入BaCL

稀溶液，使碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色褪去，C正确；

D.18.4mol∕L硫酸为浓硫酸，具有脱水性，可以使PH试纸脱水碳化，不能测溶液pH,D

错误；

K答案D为：Co

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