2023-2024学年浙江省温州十校联合体高二年级上册期中考试化学试题及答案

绝密★考试结束前

2023学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1,本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于强电解质的是（）

A.饱和食盐水B.冰醋酸C.NH3-H20D.硫酸钢

22X（s）+Y（g）2Z（g）AH=-akJ-mol-1（a>0）,一定条件下，将2moiX和1molY加入2L的

恒容密闭容器中反应，lOmin后测得X的物质的量为下列说法正确的是（）

A.lOmin时容器中Z的浓度为0.6mol*IT1

B.lOmin内，反应放出的热量为0.6akJ

C.lOmin内，用X表示的平均反应速率为Q03moi•IT1。血于1

D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

3.下列说法不正确的是（）

A.容量瓶、,分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

C.用酸式滴定管量取18.20mLNa2Si03溶液

D.用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器

4.下列说法不正确的是（）

A.发生有效碰撞的分子必须是活化分子

B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

C.可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率

D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

5.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaC03（s）==Ca0（s）+C02（g）AH>0

达到平衡，下列说法正确的是（）

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍

B.增加CaC（h（s）的量，平衡正向移动,C02浓度增大

C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D.保持容器体积不变，充入He,平衡逆移

高二化学学科试题第1页（共8页）

6.下列说法不正确的是()

A.测定0.Imol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B.稀释氨水，溶液中c(H+)增加

C.常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至IL,c(H+)约为lX10-«mol/L

D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()

A.0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子

B.0.1mol/LNa2c。3溶液中含有CO3Z微粒数小于0.1NA

3

C.0.5molS02溶于水，溶液中的SO?、口2s(P、HSOxS(«2-微粒总数和为Q5mol

D.将1molNIUNCh溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N

A

&下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡

B.对于2Hl(g)-H(g)+1(g),达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

22

C.含有酚酉太的氨水中加入少量的氯化铁溶液，氨水溶液的颜色变浅

D.黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅

9.为比较FeS+和C/+对3@分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的

实验。下列叙述中不正确的是()

5滴0.1mol-L-'5j»0.1molL-1

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.相同环境下，图甲实验中反应速率为①》②，则一定说明Fe"比C/+对M9分解催化效果好

C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后

松开活塞，观察活塞是否回到原位

10.将20molPC13和LOmolC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应

PCl3(g)+C12(g)=PC15(g)达到平衡时，PQ为0.40mol,如果此时移走1.0molP@和0.50mol3,

在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是()

A.小于Q20moiB.0.40mol

C.0.20molD.大于Q20mol,小于0.40mol

H.下列说法或表示方法中正确的是()

A.已知S(s)+02(g)=S02(g)AHIS(g)+02(g)=SO2(g)AH2JJIJAH1>AH2

B.Ba(0H)2*ffl20(s)+2NH4C1(S)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H20(l)AH<0

高二化学学科试题第2页(共8页)

C.已知中和反应的反应热AH=-57.3kJ・mol」，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ

D.500℃,30MPa下，将0.5mol岫和1.5mol坨置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,

其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)AH-38.6kJ-mol

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NOT、S042-,Na+

B.由水电离的C(H+)=1XK)T4moi的溶液中：Ca2+、K+、Cl-

c.澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、N03、CI

D.c(Fe3+)=Qlmol•厂1的溶液中：K+、ClCT、S042-,SCR

13.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是()

选项ABCD

2湎O.lmol•匚।

NaOH溶液

实验2滴

ImLO.lmobE1

FeCb溶液.

及Mg。2溶液、

现象

Cu上无气泡

①中产生白色沉淀Fe上有气泡

②中产生红褐色沉淀

2N02(gWN204(g)溶解度还原性

结论H2CO3>H2SiO

是放热反应3Mg(OH)2>Fe(0H)3Fe>Cu

14.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如

下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是()

A.当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)〉c(A2-)>c(HA)>c(0H)〉c(H+)

B.NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2i=c(H+)+c(H2A)

C.当V((NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小

D.当V((NaOH溶液)=20mL时，NaHA水解程度大于电离程度

高二化学学科试题第3页(共8页)

15.中国学者在水煤气变换：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)AH］中突破了低温下高转化率与

高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示

意图如下：

过程III*8.

II催化剂。HOC•O

下列说法正确的是()

A.过程I、过程m均为放热过程

B.过程III只生成了H20、02

C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

D.图示过程中的H20均参与了反应过程

16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

A把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10NaClO溶液水解显碱性

向含有酚醐的Na2c03溶液中加入少证明Na2c03溶液中存

B溶液红色变浅

量BaC12固体在水解平衡

同温下，不同浓度的

常温下，用pH计分别测定1moVL和

CpH均为7CH3COONH4溶液中水

0.11110I/LCH3COONH4溶液的pH

的电离程度相同

两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高力口入0.2mol/L草酸

反应物浓度越大，反应

D镒酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL溶液试管中，高镒酸

速率越快

草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液钾溶液褪色更快

高二化学学科试题第4页(共8页)

非选择题部分

二、非选择题(本题共5大题，共52分)

17.(8分)(1)明帆净水的原因(用离子方程式表示)-

(2)改口18g葡萄糖(C6Hl2OS固体在人体组织中被。2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ

热量o用燃烧热表示该反应的热化学方程式O

(3)反应的自发性由蛤变和熔变两个因素决定。N2(g)+02(g)=2N0(g)AHl=+180kJ/mol,已知

N三N的键能为946kJ-moH1,0=0的键能为498kJ-mol-1,贝N=0的键能为kj-mol-^

(4)在化学分析中，以AgN(h标准溶液滴定溶液中的时，采用K2OO4为指示剂，利用Ag+与反应

生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的C厂恰好沉淀完全(浓度等于LOX”moi/L)时，溶液

中c(Ag+)=mol/L,c(CrCF-)mol/L0(分别保留2位有效数字)(已

iU

知25℃时Ag2CrO4,AgCl的Ksp分别为2OXlCfiz和1.8X10-)

cH

18.(10分)⑴常温下，O.lmobL-1一元酸HA溶液中——=1X10«,则溶液的pH=_____;

c0H

取PH=3的该一元酸HA与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度

大小关系是.0

(2)tVC时，有pH=l的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的

离子积常数Kw=0

(3)t2℃温度下，Kw=lX10-13,将100mL0.1mol/L的稀也SQ与100mL0.4mol/L的NaOH溶液

混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的PH=0

(4)还是在t2℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的

pH(pHJ与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是。

19.(12分)硫代硫酸钠(Na2s20。是中学阶段常见的化学试剂。

I它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：S2O3Z-+2H+=SJ+S02t+H2。。现利用该反应探

究外界条件对反应速率的影响。

0.1mol/LNa2s200.1mol/LH2S04出现浑浊

实验编号3水的体册mL温度/℃

溶液体积/mL溶液体积/mL所用时间/S

14.03.01.020tl

2203.0VI20t2

3V23.03.030t3

⑴完成此实验设计，其中：Vi=V2=

(2)对比实验1、2可探究对反应速率的影响。

高二化学学科试题第5页(共8页)

I1硫代硫酸钠易与空气中的C02、。2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的

Na2s2。3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸镭水溶解并定容至250mL,准确移取

该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L12的标准溶液滴定。反应原理为

2S02-+I=S02^+2I-

23246o

（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏一蒸镭水洗涤一一

开始滴定。

a烘干b.装入滴定液至零刻度以上c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下d记录起始读数

e排除气泡f用滴定液润洗滴定管2至3次

（4）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶

液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请

在横线上补全操作）

（5）滴定终点的判断方法：o

（6）本实验消耗12的标准溶液20.00mL,则该样品的纯度为。

（7）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是（填字母）。

A.滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失B.滴定管未用标准溶液润洗

C滴定前仰视读数，结束时俯视读数D.锥形瓶未润洗

20.（10分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分

弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHCH3C00HHC10H2C03

Ka1=43X10-7

电离平衡常数（25℃）Ka=1,8X10-4Ka=1.8X10-8Ka=3X10-8

Ka2=5.6X10-11

已知C02溶于水的过程及其平衡常数可表示为：

-cHC0o

C02（g）+也0①0H2c03（aq）1Y1—巾?工，P（C03表示CO的平衡压强。

PUU2

⑴天然雨水的pH<7,用电离方程式解释其原因___________o

⑵将C02通入NaCl0水溶液中，发生的主要反应为CO2+H2O+C10<HC03+HC10写出

该反应的平衡常数表达式：K=［用Kl、Kai（H2c。3）和Ka（HC10）的式子表示］

⑶下列方法中，可以使O.lmoUCmCOOH溶液中CffeCOOH的电离度增大的是。

A.通入少量HC1气体B.加入少量冰醋酸

C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量水

（4）常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHC（h、④Na2cO3这4种溶液中pH由大到小的顺

序是（填编号）。

⑸若取pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，

则mn（填”父或勺）。

高二化学学科试题第6页（共8页）

21.(12分)当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

I.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体C02,总反应可表示为：

C02(g)+3H2(g)-H0(g)+CH0H(g)AH

23

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①C02(g)+H2(g)nC0(g)+H20(g)AHl=41kJ/mol

②C0(g)+2H2(g)一"CH30H(g)AH2=-90k>ol

(1)AH=kJ/mol0

(2)一定条件下，向体积为IL的恒容密闭容器中通入ImolCOz和3molH2发生上述反应，达到平

衡时，容器中CH30H(g)为amol,CO为bmol,反应①的平衡常数为(用含a,b的代数式

(3)总反应CO2®+3H2(g)H20(g)+CH30H(g)在I、II两种不同催化剂作用下建立平衡过程

中，CG的转化率［a(C02)］随时间(t)的变化曲线如图lo活化能:过程I过程II(填

'")，t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是o

A.恒温恒压，t2时刻通入惰性气体

B.恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气

C.n点的v(正)一定大于m点的v(逆)

D.t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气

II.⑷以C02和NH3为原料合成尿素［C0(NH2)21是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中

的主要反应(均自发进行)可表示：

反应I：2NH3®+C02(g)一NH2CO2NH4(S)AH1

反应II：NH2c(hNfUs)一CO(NH)(s)+H0(g)AH2

222

反应III：2Nh(g)+C02(g)-CO(NH)(s)+H0(g)AH3

222

某研究小组为探究反应III影响C02转化率的囱素，在其它条件一定时，图2为C02转化率受温度变

化影响的曲线。当温度高于T℃后，C02转化率变化趋势如图所示，其原因是。

(不考虑催化剂活性变化)

高二化学学科试题第7页(共8页)

（5）在某恒定温度下，将NH3和C02物质的量之比按2:1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容

器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应I）,经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线

下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2moiNH3和ImolC02,在

40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内C02的浓度变化趋势曲线。

h

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051015202530354045505560

时间/min

高二化学学科试题第8页（共8页）

绝密★考试结束前

2023学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678

答案DDCBCCBB

题号910111213141516

答案BAACBBDB

二、非选择题（本题共5大题，共50分）

17.(8分)(1)A[3++3H20IA1(0H)3(胶体)+3H+（2分，“胶体”两字没写不扣分，没配平其

它对给1分，可逆符号写成等号其它对给1分,写成等号且没配平,但反应物和生成物对给1