限时10（第八单元）含答案

11月20日化学科九年级限时作业（十）（内容：金属及其利用）（总分：100分含卷面分3分时长：45分钟）考号：__________姓名：___________卷面得分：______得分：___________可能用到的相对原子质量：H—1Fe—56Zn—65Ag—108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质不属于合金的是()A.青铜B.氧化铁C.焊锡D.硬铝2.中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年9月25日正式交接入役，编入中国海军服役，现在“辽宁号”已经服役十余年。航空母舰要长期接触海水，所以对使用的材料要求很高，特别是对飞行甲板使用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于甲板钢的叙述正确的是()A.它是一种非金属材料B.它是一种合金，硬度比其金属成分单质的小C.它与其他金属材料一样都具有导热性D.它是只含金属元素的物质3.下列反应属于置换反应的是()A.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋CB.CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋CuC.CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OD.2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑4.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A.金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强B.金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强C.硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放D.实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中5.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是()A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可用于制造飞机D.铅锑合金的熔点低、电阻率大，可做成发热体6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是()A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬D.用湿布擦拭图S8－17.如图S8－1所示的实验，将稀盐酸滴到镁条上。下列有关说法错误的是()A.有气泡产生，试管中最后得到的是无色溶液B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关C.反应结束冷却至室温，气球体积恢复原状D.收集到的气体在点燃前一定要检验其纯度8.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe〉R〉H，下列说法正确的是()A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B.铁片放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体质量减小C.铁片(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出9.下列操作不能达到实验目的的是()选项物质(括号内为杂质)实验操作AN2(O2)将混合气体通过灼热铜网B锌粉(炭粉)加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO固体(CaCO3)高温煅烧DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量铁粉，过滤10.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y11.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是()A.在金属中加入其他元素可形成不同性能的合金B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得12.把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，得出的正确结论是()A.滤渣中一定有Zn、Fe、AgB.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC.滤渣中一定有Zn、Fe，可能有AgD.滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe13.实验室用如图S8－2所示装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.应先加热Fe2O3，再通入COC.红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后直接排放图S8－2图S8－3图S8－414.如图S8－3是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是()A.转化①②均可通过化合反应实现B.转化③是一个放热过程C.转化④是高炉炼铁的主要反应D.转化⑤⑥一定会有气泡产生15.学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图S8－4所示，下列猜想正确的有()①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A.1项B.2项 C.3项D.4项二、非选择题：除标注、化学方程式和第18题每空2分外其余每空1分，共52分。16（7分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)金属具有的物理性质：(写一点)。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是，化学方程式为。铁制品生锈的条件是，并且铁制品一旦表面生锈，最终导致全部腐蚀的原因是。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。17（8分）.中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家。(1)地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分都以的形式存在。(2)北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”①“胆泉”即为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的方法中生成铜的化学方程式：；图S8－5②“浸铁”前后溶液中离子种类如图S8－5所示，其中“”“”“”分别表示不同种类的离子，则“”表示(填离子符号)。(3)明代宋应星所著《天工开物》中介绍了我国古代炼铁技术。①从泥炉中流淌出的“堕子钢”实际上就是现代高炉炼铁的产物：；②写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：；③结合所学知识推测，用于炼铁的装置必须具备的物理性质是(填字母)。A.密度小B.熔点高C.抗腐蚀性好18（17分）.学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。根据下图所示实验，回答下列问题。(1)写出实验A中反应的化学方程式：。(2)实验B中可说明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。(3)实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是(填“a”“b”或“c”)处。(4)若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上需增加实验D、E，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。①实验E中发生反应的基本反应类型为；②观察到试管中有气泡产生且实验D的长颈漏斗液面上升比实验E(填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强；③若实验D、E所用的金属均过量，则实验D中产生的氢气的质量(填“大于”“小于”或“等于”)实验E中产生的氢气的质量；④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，在实验B的基础上只需增加一个实验即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。(可选试剂：硫酸镁溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、铁片、铜片)实验步骤现象结论金属活动性19（10分）【科学探究】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。Ⅰ.探究铜锈的组成【查阅资料】①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按上图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到装置乙中白色粉末变为蓝色，装置丙中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】(1)装置丙中反应的化学方程式为。(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和(填化学符号)。Ⅱ.探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的4个实验并持续观察。编号①②③④实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象【讨论交流】(3)实验中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是(2分)(4)对比实验，得出结论：铜生锈与铜生锈与CO2有关。(5)对比实验②③，得出结论：铜生锈与有关。(6)为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中填充物有铜丝、。【结论】铜生锈的条件是。【反思应用】结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。20（10分）已知某实验室的废液中含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4。现对废液进行处理，得到Cu和ZnSO4溶液，实验流程如下图所示。(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用。(2)滤液B中的溶质是(填化学式)。(3)当观察到步骤Ⅱ中时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。(4)步骤Ⅲ中加入的X是(填化学式)。发生反应的化学方程式、。第八单元过关训练(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1Fe—56Zn—65Ag—108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质不属于合金的是(B)A.青铜B.氧化铁C.焊锡D.硬铝2.中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年9月25日正式交接入役，编入中国海军服役，现在“辽宁号”已经服役十余年。航空母舰要长期接触海水，所以对使用的材料要求很高，特别是对飞行甲板使用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于甲板钢的叙述正确的是(C)A.它是一种非金属材料B.它是一种合金，硬度比其金属成分单质的小C.它与其他金属材料一样都具有导热性D.它是只含金属元素的物质3.下列反应属于置换反应的是(A)A.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋CB.CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋CuC.CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OD.2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑4.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是(A)A.金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强B.金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强C.硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放D.实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中5.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(D)A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可用于制造飞机D.铅锑合金的熔点低、电阻率大，可做成发热体6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是(D)A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬D.用湿布擦拭图S8－17.如图S8－1所示的实验，将稀盐酸滴到镁条上。下列有关说法错误的是(C)A.有气泡产生，试管中最后得到的是无色溶液B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关C.反应结束冷却至室温，气球体积恢复原状D.收集到的气体在点燃前一定要检验其纯度8.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe〉R〉H，下列说法正确的是(D)A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B.铁片放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体质量减小C.铁片(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出9.下列操作不能达到实验目的的是(B)选项物质(括号内为杂质)实验操作AN2(O2)将混合气体通过灼热铜网B锌粉(炭粉)加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO固体(CaCO3)高温煅烧DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量铁粉，过滤10.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y11.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是(C)A.在金属中加入其他元素可形成不同性能的合金B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得12.把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，得出的正确结论是(B)A.滤渣中一定有Zn、Fe、AgB.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC.滤渣中一定有Zn、Fe，可能有AgD.滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe13.实验室用如图S8－2所示装置模拟炼铁。下列说法正确的是(C)A.该反应为放热反应B.应先加热Fe2O3，再通入COC.红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后直接排放图S8－2图S8－3图S8－414.如图S8－3是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是(D)A.转化①②均可通过化合反应实现B.转化③是一个放热过程C.转化④是高炉炼铁的主要反应D.转化⑤⑥一定会有气泡产生15.学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图S8－4所示，下列猜想正确的有(D)①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A.1项B.2项 C.3项D.4项二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)金属具有的物理性质：导热性(或导电性，或延展性，合理即可)(写一点)。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。铁制品生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，并且铁制品一旦表面生锈，最终导致全部腐蚀的原因是铁锈疏松多孔，易吸水，能加快铁生锈。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸铜溶液和硫酸铝溶液。17.中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家。(1)地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分都以化合物的形式存在。(2)北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”①“胆泉”即为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的方法中生成铜的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；图S8－5②“浸铁”前后溶液中离子种类如图S8－5所示，其中“”“”“”分别表示不同种类的离子，则“”表示Fe2＋(填离子符号)。(3)明代宋应星所著《天工开物》中介绍了我国古代炼铁技术。①从泥炉中流淌出的“堕子钢”实际上就是现代高炉炼铁的产物：生铁；②写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；③结合所学知识推测，用于炼铁的装置必须具备的物理性质是B(填字母)。A.密度小B.熔点高C.抗腐蚀性好18.学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。根据图S8－6所示实验，回答下列问题。图S8－6(1)写出实验A中反应的化学方程式：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4。(2)实验B中可说明铁的金属活动性比铜强(填“强”或“弱”)。(3)实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b(填“a”“b”或“c”)处。(4)若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上需增加实验D、E，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。①实验E中发生反应的基本反应类型为置换反应；②观察到试管中有气泡产生且实验D的长颈漏斗液面上升比实验E快(填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强；③若实验D、E所用的金属均过量，则实验D中产生的氢气的质量等于(填“大于”“小于”或“等于”)实验E中产生的氢气的质量；④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，在实验B的基础上只需增加一个实验即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。(可选试剂：硫酸镁溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、铁片、铜片)实验步骤现象结论将铁片放入硫酸镁溶液中无明显现象金属活动性：Mg＞Fe＞Cu19.【科学探究】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。Ⅰ.探究铜锈的组成【查阅资料】①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。图S8－7【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图S8－7所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到装置乙中白色粉末变为蓝色，装置丙中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】(1)装置丙中反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O(填化学符号)。Ⅱ.探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的4个实验并持续