氧化还原反应 全国公开课一等奖

2.3氧化还原反应第一页，共十五页。让我想一想？？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。反应类型表示式

举例化合反应A＋B＝ABC＋O2＝CO2分解反应AB＝A+BCaCO3＝CaO+CO2↑置换反应A+BC＝AC+BC+2CuO＝2Cu+CO2↑复分解反应AB+CD＝AD+CBAgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3化学反应基本类型第二页，共十五页。思考：在所举的两个反应中是否分别只发生了氧化反应或还原反应？氧化反应：2Mg+O2=2MgO还原反应：2CuO＋C==2Cu＋CO2↑分类的标准：得氧和失氧氧化反应和还原反应高温第三页，共十五页。氧化反应和还原反应总是同时进行1.从得氧与失氧的角度得氧，氧化反应,被氧化失氧，还原反应,被还原

C+2CuOCO2↑+2Cu高温一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。第四页，共十五页。+1-20+2-20+2-200+4-2

P35请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流3、CuO+H2=Cu+H2O

∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高温2、H2O

+

C

=CO+H2高温+2-200+1-2化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应结论：第五页，共十五页。Fe+CuCl2=FeCl2+

Cu

+200+2化合价降低，化合价升高，发生还原反应发生氧化反应并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2.从化合价升降的角度特征第六页，共十五页。

练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？

+7-2+6+40⑴2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑

+5-2-10⑵2KClO3==2KCl+3O2↑

⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

0+1+20⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

+3+20+4⑸Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(6)CaO+H2O==Ca(OH)2√√√××√第七页，共十五页。在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？第八页，共十五页。一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

第九页，共十五页。氧化反应的实质是原子失去电子的过程。还原反应的实质是原子得到电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+Cl2=2NaCl00+1-1失去电子，化合价升高，氧化反应，被氧化得到电子，化合价降低，还原反应，被还原点燃第十页，共十五页。光照

H2＋Cl2

＝2HCl００＋１－１氧化反应的实质是电子对偏离的过程。还原反应的实质是电子对偏向的过程。又如：H2+Cl2=2HCl第十一页，共十五页。3.从电子得失的角度

，化合价升高，发生氧化反应。

，化合价降低，发生还原反应。氧化还原反应的实质是：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）

失电子（或电子对偏离）得电子（或电子对偏向）本质第十二页，共十五页。得到电子（偏向）化合价降低还原反应失去电子（偏离）化合价升高氧化反应电子的转移

得失氧化合价的变化反应

小结▲氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化▲氧化还原反应的本质：电子发生转移▲升—失—氧；降—得—还

角度（有局限性）（特征）（本质）

得到氧

失去氧第十三页，共十五页。举例

2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)22KClO3=KCl+3O2↑CaCO3=CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3课堂练习：指出下列反应是不是氧化还原反应反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应√×√√√×××氧化还原？讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1、化合反应：有单质参加的是